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初中科学新浙教版七年级下册第二章第3节 构建原子模型 同步练习
一、选择题
1．（2024八下·三门期末）北京时间2023年11月30日零点，同济大学材料学院许维教授团队在国际顶级学术期刊《自然》（Nature）在线发表了最新科研成果：首次成功合成了环形纯碳分子材料，即芳香性环型碳和，1个芳香性环型碳分子中共含有10个（　　）
A．原子 B．质子 C．中子 D．电子
【答案】A
【知识点】原子的构成
【解析】【分析】分子是由原子构成的。在化学中，分子是保持物质化学性质的最小粒子，而原子是化学变化中的最小粒子。
【解答】 1个芳香性环型碳分子中共含有 10个 应该是原子的数量，因为分子是由原子构成的 ，一个C10分子中含有10个碳原子，
故答案为：A。
2．（2024八下·余杭期中）原子核内有6个质子和6个中子的一个碳原子的质量为akg，另一种元素的相对原子质量 b， 则该元素的一个原子的质量为(　　)
A． B． C． D．
【答案】B
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】根据相对原子质量的定义分析；
【解答】相对原子质量是一个原子的质量与碳原子质量的十二分之一的比值，设该原子的质量为x，即，故选：B
3．（2024八下·杭州月考）嫦娥五号返回器携带月球土壤样品成功返回地球，月球土壤中含有较丰富的氦—3，而在地球上，氦元素主要以氦—4的形式存在。如图是氦—3和氦—4的原子结构示意图，图中“ ”代表(　　)
A．质子 B．中子 C．电子 D．原子核
【答案】B
【知识点】原子的构成
【解析】【分析】根据原子结构示意图分析，同种元素的原子质子数相同，在原子中质子数=核外电子数，进行分析判断。
【解答】 由图可知，氦-3和氦-4是同种元素的原子，质子数相同，都是2，根据在原子中，核外电子数=质子数=2，氦-3和氦-4的中子数不同，故“〇”代表中子。
故选：B。
4．（2024八下·杭州期末）原子结构模型的建立是经过一代代科学家不断地发现和提出新的原子结构模型的过程。下列有关图①②③所示的三种原子结构模型的叙述错误的是（　　）
A．汤姆生认为图①模型中正电荷均匀分布在整个面包内，电子像葡萄干镶嵌其中
B．如图②模型玻尔认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上绕核运动
C．卢瑟福在实验的基础上提出带负电的电子绕带正电且体积很小的原子核运动的图③模型
D．依据提出时间先后顺序，正确的排列是①②③
【答案】D
【知识点】原子的构成；原子结构的探索过程
【解析】【分析】物质是分子、原子组成的；原子是由原子核和核外电子组成的，电子绕着原子核高速运动。
【解答】A、汤姆生发现了电子，1904年汤姆生提出了原子结构的葡萄干蛋糕模型，他认为图①模型中正电荷均匀分布在整个面包内， 电子像葡萄干镶嵌其中，故A正确，A不符合题意；
B、1913年波尔提出波尔模型，他认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上绕核运动，故B正确，B不符合题意；
C、1911年卢瑟福在实验的基础上提出了行星模型，认为带负电的电子绕带正电且体积很小的原子核运动，故C正确，C不符合题意；
D、现代的科学家提出了电子云模型，依据提出时间先后顺序，四种模型的正确的排列是①③②，故D错误，D符合题意。
故答案为：D。
5．（2024八下·金东期末）2024年2月，中国工程物理研究院宣布，研发含锥-177抗癌新药取得实质性进展。镥-177相对原子质量为177，核外电子数为71，则其核内中子数为（　　）
A．177 B．142 C．106 D．71
【答案】C
【知识点】原子的构成
【解析】【分析】核电荷数=质子数=电子数，中子数等于相对原子质量减去质子数。
【解答】原子中，核电荷数=质子数=电子数，由题意可知镥原子的核外电子数为71，则镥原子的质子数为71，中子数为106.
故答案为：C。
6．（2024八下·义乌期末）据英国《自然》杂志宣布：科学家初次在太空中检测到了氦合氢离子——被猜测为宇宙中构成的第一个分子离子。关于1个下列说法正确的是（　　）
A．有1个原子核 B．共有2个质子 C．共有4个电子 D．相对质量为5
【答案】D
【知识点】原子的构成
【解析】【分析】根据原子构成的知识，结合离子和原子的关系判断即可。
【解答】 A.1个HeH+中含有氦、氢2个原子核，故A错误；
B.1个HeH+中含有2+1=3个质子，故B错误；
C.1个HeH+中含有2+0=2个电子，故C错误；
D.HeH+的相对质量为4+1=5，故D正确。
故选D。
7．（2024八下·余杭期末）如图是卢瑟福将带正电的α粒子流轰击金箔后的运动轨迹示意图，其中能说明原子质量几乎全部集中在原子核内的轨迹（　　）
A．a B．b C．c D．d
【答案】C
【知识点】原子的构成
【解析】【分析】 原子是由原子核和核外电子构成的。原子核是由质子和中子构成的，原子核几乎集中了所有原子的质量，原子核带正电。原子核在原子中所占的空间很小。
【解答】 因为原子核带正电，占据的空间很小，集中了几乎所有原子的质量，所以当带正电的α粒子流轰击金箔后，遇到原子核会改变方向，被反弹回来，所以它的轨迹是c，故C符合题意，A、B、D不合题意。
故选C。
8．（2024八下·嘉兴期末）科学家通过艰辛的探索，揭示了原子结构的秘密。如图为原子结构的行星模型，该模型不能反映的是（　　）
A．原子由原子核与电子构成
B．电子在原子核外空间绕核运动
C．原子核中质子数与核外电子数相等
D．原子核体积只占原子的很小一部分
【答案】C
【知识点】原子的构成
【解析】【分析】根据原子结构的知识，结合图片反映的信息分析判断。
【解答】 A.原子由原子核与电子构成，故A正确不合题意；
B.电子在原子核外空间绕核运动，从行星模型无法反映出来，故B符合题意；
C.原子核中质子数与核外电子数相等，故C正确不合题意；
D.原子核体积只占原子的很小一部分，故D正确不合题意。
故选B。
9．（2024八下·嘉兴期末）2024年是居里夫人逝世90周年，她因发现钋和镭成为世界上第一位两次获诺贝尔奖的人。 钋和镭在元素周期表中的部分信息如图，它们属于两种元素是因为（　　）
A．中子数不同 B．相对原子质量大小不同
C．质子数不同 D．元素周期表中位置不同
【答案】C
【知识点】元素的概念
【解析】【分析】 根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。
【解答】 根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，而原子中原子序数=核电荷数=质子数，因此钋和镭的原子序数不同，也就是它们原子的质子数不同，故钋和镭属于两种元素。
故选C。
10．（2024八下·温州月考）月球上的土壤含有丰富的氦-3，氦-3是理想的核聚变燃料，地球上的氦元素主要以氦-4形式存在。氦-3和氦-4互为同位素原子(如右图)，它们不相同的是 (　　)
A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．原子数
【答案】B
【知识点】同位素
【解析】【分析】根据同位素的定义分析判断。
【解答】具有相同质子数和不同中子数的原子成为同位素原子，则氦-3和氦-4互为同位素原子，它们不相同的是中子数，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
11．（2024八下·浙江期中）北京冬奥会时，碲化镉发电玻璃成为绿色奥运和科技奥运的创新点。碲原子相对原子质量为128，核外电子数为52，则碲原子的质子数为
A．128 B．52 C．76 D．180
【答案】B
【知识点】原子的构成
【解析】【分析】原子中质子数=核外电子数
【解答】原子中核电荷数=质子数=核外电子数，碲原子的核外电子数为52，则碲原子的质子数也为52，
故答案为：B。
12．下列有关原子的相对原子质量的说法，正确的是(　　)。
A．相对原子质量的单位是克
B．相对原子质量是一个比值
C．相对原子质量就是原子的质量
D．相对原子质量就是碳原子()的质量的
【答案】B
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】根据相对原子质量是以碳原子)的质量的 为标准，其它原子质量与之相比所得比值，单位为“1”分析。
【解答】A、 相对原子质量的单位是“1”，不是“克” ，不符合题意；
B、 相对原子质量是一个比值 ，符合题意；
C、 相对原子质量不是原子的质量 ，不符合题意；
D、 相对原子质量是以碳原子)的质量的 为标准，其它原子质量与之相比所得比值，不符合题意；
故选B。
13．（2022八下·舟山月考）已知个银原子的质量为。质子数为6、中子数为6的个碳原子的质量为，则银原子的相对原子质量为（　　）
A． B． C． D．
【答案】A
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】原子的实际质量与碳原子质量的1/12的比值，就是该原子的相对原子质量。
【解答】已知n个银原子的质量为mkg，那么一个银原子的质量：
；
质子数为6、中子数为6的个碳原子的质量为bkg，
一个碳原子的质量为：
；
则银原子的相对原子质量为：
。
故选A。
二、填空题
14．查元素周期表，写出下列元素原子的相对原子质量(取整数)。
N　 　；O　 　；Na　 　；Fe　 　；S　 　；Mg　 　；P　 　；Ag　 　；Al　 　；C　 　。
【答案】14；16；23；56；32；24；31；108；27；12
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】根据元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量分析。
【解答】氮元素相对原子质量为14，氧元素相对原子质量为16，钠元素相对原子质量为23，铁元素相对原子质量为56，硫元素相对原子质量为32，镁元素相对原子质量为24，磷元素相对原子质量为31，银元素相对原子质量为108，铝元素相对原子质量为27，碳元素相对原子质量为12。
故答案为：14；16；23；56；32；24；31；108；27；12。
15．（2024八下·柯桥期末）维生素C（化学式：C6H8Ox）又叫做抗坏血酸，主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体的生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。
（1）维生素C相对分子质量为176，则x为　 　。
（2）维生素C分子中的碳原子为碳-12原子。在自然界中碳-12原子的同位素原子为碳-13、碳-14，分别可表示为，下列说法中正确的是____
A．中的中子数相同
B．的核外电子数相同
C．的相对原子质量相同
D．中的质子数分别为12、13和14
（3）维C银翘片是一种清热解毒的药物，规格如下：每片含维生素C49.5毫克、对乙酰氨基酚105毫克、马来酸氯苯那敏1.05毫克。由此可知维C银翘片属于　 　（填“纯净物”或“混合物”）。
【答案】（1）6
（2）B
（3）混合物
【知识点】原子的构成；常见物质的分类；相对分子质量
【解析】【分析】（1）相对分子质量等于相对原子质量与个数的乘积之和；
（2）具有相同质子数和不同中子数的原子成为同位素原子。在原子中，质子数=核外电子数=原子序数。
（3）只由一种物质组成纯净物，多种物质组成混合物物。
【解答】（1）根据化学式 C6H8Ox 得到：12×6+1×8+16x=176，解得：x=6；
（2）根据题意可知，三者为同位素原子，则它们具有相同的质子数。而它们的相对原子质量不同，根据“相对原子质量=质子数+中子数”可知，它们的中子数不同。根据“质子数=核外电子数”可知，三者的核外电子数相同，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
（3）根据题意可知， 维C银翘片 由多种物质组，应该为混合物。
16．（2024八下·吴兴期末）为破解原子内部结构的奥秘，一代又一代科学家进行了不懈地探索。
史料一：1897年，英国科学家汤姆生通过实验发现了带负电的电子，并推测原子中还有带正电的粒子，从而建立了西瓜模型。
史料二：1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验，发现如下现象：
①绝大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②有小部分α粒子改变了原来的运动方向；③有极少部分a粒子被弹了回来。从而建立了原子核式结构模型。
史料三：1913年，丹麦科学家玻尔改进了卢瑟福的原子核式结构模型，认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动。
（1）根据α粒子散射实验，统计不同偏转角度的α粒子数量，绘制图像如图所示，其中符合实验现象的图像是　 　．
（2）从原子结构模型的建立过程中，我们发现____。（可多选）
A．汤姆生、卢瑟福等科学家都是在实验的基础上，通过推理和想象建构原子模型
B．卢瑟福的原子核式结构模型推翻了汤姆生对原子内部结构的所有观点
C．玻尔改进了卢瑟福的原子结构模型，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界
D．建立模型往往需要有一个不断完善、不断修正的过程，以使模型更接近事物的本质
【答案】（1）A
（2）A；D
【知识点】原子的构成
【解析】【分析】（1）根据“ ①绝大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②有小部分α粒子改变了原来的运动方向；③有极少部分a粒子被弹了回来 ”分析即可；
（2）根据自己对科学探究的认识判断。
【解答】 （1）金原子核质量比α粒子大很多，且体积很小，所以当α粒子正碰到金原子核被弹了回来，且是很少被弹回，金原子核质量比α粒子大很多，当α粒子正碰到金原子核被弹了回来，能说明原子内部绝大部分是空的，故A正确，B、C、D错误。
故选A；
（2）A.汤姆森、卢瑟福两位科学家都是在实验的基础上，通过推理和想象建构原子模型，故A正确；
B.19世纪末，汤姆生发现了电子，认为原子是枣糕式模型，卢瑟福能过α粒子散射实验验证了原子的核式结构模型，卢瑟福的原子核式结构模型不是推翻了汤姆生对原子内部结构的所有观点，故B错误；
C.卢瑟福的原子模型在当时是认为正确的，但随着科学的发展，技术的进步，发现卢瑟福的原子模型也不全对，玻尔改进了卢瑟福的原子结构模型，但并没有使人们对原子结构的认识达到完美的境界，故C错误；
D.建立模型往往需要有一个不断完善、不断修正的过程，以使模型更接近事物的本质，故D正确。
故选AD。
17．（2024八下·义乌月考） 2023年5月 29 日在神舟十六号载人飞行任务新闻发布会上，我国宣布将在2030年前实现中国人首次登陆月球。月球的矿产资源极为丰富，以铁为例，仅月面表层5cm厚的沙土中就含有上亿吨铁，这里的“铁”指的是 　 　(填“元素”、“分子”或“原子”)，已知铁原子的核电荷数为26，则铁原子的核外电子数是 　 　。探测还发现月球上有大量可开采的氦-3，它是一种高效的核聚变燃料。而地球上的氦元素主要以氦-4形式存在，这两种原子互为　 　原子。
【答案】元素；26；同位素
【知识点】同位素；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】根据物质是由元素组成的，在原子中，质子数=和电荷数=核外电子数，同位素的定义分析。
【解答】物质是由元素组成的，物质中的“铁”不能以单质、分子、原子形式存在，这里的“铁”指的是元素，在原子中，质子数=和电荷数=核外电子数，铁原子的核电荷数为26，则铁原子的核外电子数是 26。探测还发现月球上有大量可开采的氦-3，它是一种高效的核聚变燃料。而地球上的氦元素主要以氦-4形式存在，这两种原子互为同位素原子。
18．（2024八下·余杭期中）C-14 是含有6个质子和8个中子的碳原子，具有放射性，科学家利用C-14来测定古代遗存物的“年龄”。大气中的C-14 能与氧气发生反应，生成物先被植物吸收， 后被动物纳入。只要植物或动物生存着，伴随新陈代谢， C-14 就会在机体内保持一定的 平衡。而当有机体死亡后，其组织内的C-14 便以5730年的半衰期开始衰变并逐渐消失。 对于任何含碳物质，只要测定剩余放射性C-14 的含量，再结合其半衰期，就可推断出年 代。请根据短文回答下列问题：
（1）与作为相对原子质量标准的 C-12 原子相比， C-14 原子结构上的不同是　 　不同。
（2）下列说法正确的是____ (填字母)。
A．C-14 原子属于碳元素
B．C-14 原子的核电荷数为14
C．C-14 原子比 C-12 原子的质量大
【答案】（1）中子数
（2）A；C
【知识点】原子的构成；相对原子质量
【解析】【分析】根据原子的结构和题干信息分析；
【解答】（1）碳12原子含有6个质子和6个中子，碳14原子含有6个质子和8个中子，碳12原子与碳14原子相比，它们结构上的不同是中子数不同；
（2）A、质子数决定元素的种类，碳14是含有6个质子和8个中子的碳原子，属于碳元素，故正确；
B、 C-14 原子的核电荷数为即质子数是6，故错误；
C、原子的质量主要集中在原子核上，也就是质子和中子的质量，碳12原子含有6个质子和6个中子，碳14原子含有6个质子和8个中子，因此碳14比普通碳原子质量大，故正确；
故选：AC。
19．（2024八下·余杭期末）氕、氘、氚是氢的三种同位素原子，它们的原子结构模型如图所示，相关信息如表。试回答：
（1）由图可知，原子结构模型中的“●”表示的粒子是　 　。
（2）超重水有一定的放射性。一个超重水分子由两个氚原子和一个氧原子构成，其化学式可表示为。中T的化合价为　 　，的相对分子质量为　 　。
名称 符号 相对原子质量
氕 H 1
氘 D 2
氚 T 3
【答案】（1）质子
（2）＋1；22
【知识点】同位素；元素化合价的规则与计算；相对原子质量
【解析】【分析】 （1）根据氕、氘、氚是氢的三种同位素原子，由氕、氘、氚的原子结构模型图，结合它们的相对原子质量，它们的质子数相同，中子数不同，进行分析解答。
（2）①根据在化合物中正负化合价代数和为零；
②相对分子质量等于相对原子质量与个数的乘积之和。
【解答】 （1）由氕、氘、氚是氢的三种同位素原子，由氕、氘、氚的原子结构模型图，结合它们的相对原子质量，它们的质子数相同，中子数不同，原子结构模型中的“ ● ”表示的粒子是质子；
（2）①在 中，氧元素一般显-2价，设T的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（-2）=0，则x=+1价，即T的化合价为+1价；
②的相对分子质量为：3×2+16=22。
20．（2024八下·温州期中）科学家对元素的相对原子质量的认识经历了漫长的时间
材料一：19世纪初，有化学家认为：氢是母体，其他元素原子的相对原子质量理论上都是氢的整数倍，少数元素如C1是35.5倍，则是由于实验误差造成的。
材料二：1886年，英国科学家克鲁克斯大胆假设：同一元素的原子，可以有不同的相对原子质量。化学家定出的元素相对原子质量是其不同原子相对原子质量的平均值。
材料三：1961年8月，国际上采用12C的1/12作为相对原子质量的标准，确定各个同位素原子的相对原子质量。某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和。
（1）在克鲁克斯假设中，同种元素的原子，相对原子质量却不同，是因为原子核中质子数相同，而　 　不同。
（2）氢的三种同位素原子气氘氚相对原子质量分别为1、2、3，氢元素的相对原子质量为1.008，则三种原子中百分比含量最多的是　 　。
（3）结合已学知识和上述材料分析，下列说法正确的____（可多选）
A．元素的相对原子质量一定大于它所有的同位素原子的相对原子质量
B．自然界中大部分元素都有同位素原子，由此推测大部分元素的相对原子质量不是整数。
C．若相对原子质量采用12C的1/6作为标准，则各元素的相对原子质量也会改变
D．氯元素的相对原子质量是35.5，自然界仅有的两种同位素原子35C1和37C1，二者数量百分比各占一半
E．在化学变化中某金属原子失去电子与其他原子化合，计算该化合物相对分子质量时仍能使用该金属元素原来的相对原子质量
【答案】（1）中子数
（2）氕
（3）B；C；E
【知识点】同位素；相对原子质量
【解析】【分析】（1）根据在克鲁克斯假设中，同种元素的原子，相对原子质量却不同，是因为原子核中质子数相同，而中子数不同分析。
（2）某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和。
（3）元素相对原子质量是其不同原子相对原子质量的平均值。
某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和。
【解答】（1）在克鲁克斯假设中，同种元素的原子，相对原子质量却不同，是因为原子核中质子数相同，而中子数不同。
（2）氢的三种同位素原子气氘氚相对原子质量分别为1、2、3，氢元素的相对原子质量为1.008，则三种原子中百分比含量最多的是氕。
（3）A、元素相对原子质量是其不同原子相对原子质量的平均值，元素的相对原子质量不一定大于它所有的同位素原子的相对原子质量，故错误；
B、自然界中大部分元素都有同位素原子，由此推测大部分元素的相对原子质量不是整数，故正确；
C、若相对原子质量采用12C的1/6作为标准，则各元素的相对原子质量也会改变，故正确；
D、氯元素的相对原子质量是35.5，自然界仅有的两种同位素原子35Cl和37Cl，但是二者数量百分比不一定各占一半，故错误；
E、在化学变化中某金属原子失去电子与其他原子化合，计算该化合物相对分子质量时仍能使用该金属元素原来的相对原子质量，故正确；
故答案为： B C E。
三、实验探究题
21．（2024八下·浙江期中）探究原子结构的奥秘：
【情景提供】19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1897年，汤姆生发现了带负电的电子后，才引起人们对原子结构模型的探索。
【提出问题】电子带负电，原子不带电，说明原子内存在带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢
【进行实验】1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。实验做法如图甲所示：
①α粒子源——放射性物质放出α粒子(原子核带2个单位正电荷)，质量是电子质量的7000倍；
②金箔——作为靶子，厚度1μm，重叠了3000层左右的原子；
③荧光屏——α粒子打在上面发出闪光；
④显微镜——通过显微镜观察闪光，且通过360度转动可观察不同角度α粒子的到达情况。
【收集证据】绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被弹了回来如乙图所示。
【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。
【解释与结论】
（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就　 　(填“会”或“不会”)发生大角度散射。
（2）1μm金箔包含了3000层金原子，绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明____。
A．原子的质量是均匀分布的 B．原子内部绝大部分空间是空的
（3）1919年，卢瑟福用加速了的高能α子轰击氮原子，结果有种微粒从氮原子被打出，而α粒子留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子，从现代观点看，被打出的微粒是　 　。
【答案】（1）不会
（2）B
（3）质子
【知识点】原子的构成
【解析】【分析】原子是由原子核和核外电子构成的，原子核体积很小，质量大，原子的质量主要集中在原子核上，原子核外有一个非常大的空间，核外电子围绕原子核做高速运动。
【解答】（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布， 则α粒子在各个方向受力平衡，就不会发生大角度散射。
（2）原子核外有一个非常大的空间，使绝大多数α粒子穿过后方向不变。所以原子内部绝大部分空间是空的。故答案为：B
（3） α 粒子就是氦的原子核，电荷数为2， 氮原核电荷数为7，生成氧原子核电荷数为8， 被打出的微粒 核电荷数是2+7-8=1，所以是质子。
四、综合题
22．（2024八下·余杭期中）19世纪以前，人们一直认为原子是不可分的， 一百多年来，科学家通过实验与
推理不断纠正错误认识，逐步揭开原子的构成。
（1）1897年，汤姆生通过实验发现了带负电的电子，他推测原子中还有带正电的物质，
他推测的依据是　 　。
（2）1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了著名的a 粒子散射实验 (图1)，实验现象如图2。
由实验现象可以推理得出的结论有____(填字母)。
A．原子核带正电
B．原子核很小，但集中了原子的大部分质量
C．原子核由质子和中子构成
D．原子内部有很大的空间
（3）1919年，卢瑟福又用α粒子核轰击氮原子核，发现了一种新粒子，这种粒子带一个 单位的正电荷，其质量与氢原子相近，这种粒子的名称为　 　。
（4）20世纪80年代中期，人们借助扫描隧道显微镜观察到原子在物质表面的排列状况。 下列有关人类对原子结构的认识中，说法正确的是____(填字母)。
A．扫描隧道显微镜可确定原子的真实存在
B．扫描隧道显微镜可以观察到原子的内部结构
C．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程
D．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质
【答案】（1）整个原子不显电性
（2）A；B；D
（3）质子
（4）A；C；D
【知识点】原子的构成
【解析】【分析】（1）当正电荷数和负电荷数相等时，二者会相互抵消，从而使物体对外不显电性；
（2）原子核带正电， a 粒子也带正电，则二者靠近时会产生排斥力，从而使 a 粒子的运动轨迹发生变化，可根据轨迹的变化程度和 a 粒子的数量对原子内部的结构进行推测。
（3）根据轰击前后质量守恒分析解答。
（4）根据对科学探究的认识判断。
【解答】（1）1897年，汤姆生通过实验发现了带负电的电子，他推测原子中还有带正电的物质，
他推测的依据是：整个原子不显电性。
（2）根据图可知，a 粒子靠近原子核时会受到排斥力，根据“同种电荷相互排斥”可知，原子核应该带正电，故A正确；
其中极少数a 粒子发生了大角度的偏转，大多数都几乎不受影响，说明原子核的力作用范围很小，即原子核本身很小。但是原子核的质量很大，故B正确；
根据现有现象，无法得到原子核的构成，故C错误；
原子核很小，那么原子内部存在很大的空间，故D正确。
故选ABD。
（3） 卢瑟福又用α粒子核轰击氮原子核，发现了一种新粒子，这种粒子带一个单位的正电荷，且质量与氢原子相近，即这个粒子是带正电荷的质子。
（4）A.扫描隧道显微镜可确定原子的真实存在，故A正确；
B.扫描隧道显微镜不能观察到原子的内部结构，故B错误；
C.科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程，故C正确；
D.人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质，故D正确。
故选ACD。
23．（2024八下·嵊州期末）物质是由微观粒子构成的，微观粒子是有一定质量的。
（1）已知钾原子质量为一个碳-12原子(相对原子质量是12)质量的3.25倍，则钾原子的相对原子质量为　 　。
（2）已知Cu和Ag的相对原子质量分别为64和108，则等质量的这两种金属所含原子个数较多的是　 　。
（3）醋是生活中常用的调味剂，其主要成分乙酸的分子结构模型如图所示。
①乙酸中碳原子和氢原子的个数比为　 　。
②乙酸可由乙醛制得，乙醛的化学式为C2HxO，其相对分子质量为44，则x=　 　。
【答案】（1）39
（2）Cu
（3）1∶2；4
【知识点】构成物质的粒子模型；分子和原子的区别和联系；相对原子质量；相对分子质量
【解析】【分析】(1)根据相对原子质量的计算方法进行分析；
(2)根据质量相同的金属，相对原子质量越大，所含原子数目越少；
(3)①根据图中的结构模型图可以确定其分子组成；
②根据相对分子质量的计算方法进行分析。
【解答】(1)已知钾原子质量约等于一个碳-12原子(相对原子质量是12)质量的3.25倍，则钾原子的相对原子质量为3.25 x12 = 39；
(2)等质量(设为mg)的两种金属所含原子个数比为，因此等质量的两种金属所含原子个数较多的是Cu；
(3)①乙酸的化学式为C2H4O2；其中碳原子和氢原子的个数比为2：4=1：2；
②乙醛的化学式为C2HxO，其相对分子质量为44，则x=44-2x12-16=4。
（2024八下·温州期中）科学研究中，常常用模型来表达一个研究对象的某些特征信息。小联所在的项目化小组利用 不同圆片模拟二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的微观模型示意图如下。其中“●”表示硫原子 “O” 表示氧原子。请完成下列小题。
24．在该反应微观示意图中这三个模型中相同的是都含有(　　)
A．氧分子 B．氧原子 C．氧气 D．硫原子
25．如图是小联四人小组的同学对该反应微观示意图中某一物质的化学式意义的描述，该物 质可能是(　　)
A．S B．O2 C．SO2 D．SO3
26．通过该微项目的学习，小联及同学们对二氧化硫与氧气反应的本质有了更深的认识，阅 读反应微观示意图，判断下列说法错误的是(　　)
A．分子由原子构成 B．分子间存在一定的间隙
C．该反应生成了两种物质 D．该反应前后元素的种类不变
27．小联查询资料的过程中发现，有 O-16、O-17、O-18等多种氧原子。这些氧原子中数量不同的是(　　)
A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．原子核数
28．为了更简便地表示原子间的质量关系，该小组以一个硫原子质量的1/2为标准，用其他原 子的质量与该“标准”的比值作为“相对原子质量”。则氧原子的“相对原子质量”为(　　)
A．16 B．12 C．1 D．2
【答案】24．B
25．C
26．C
27．B
28．C
【知识点】分子和原子的区别和联系；相对原子质量；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）一定条件下二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫。
（2）根据化学式的意义分析。
（3）一定条件下二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫。
（4）根据原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，结合题意进行分析解答。
（5）根据题意，以一个硫原子质量的为标准，用其他原子的质量与该“标准”的比值作为“相对原子质量”，进行分析判断。
24．在该反应微观示意图中这三个模型中相同的是都含有氧原子。
故答案为：B。
25．A、S表示为硫这种物质，一个硫原子，不能表示一个分子，故A错误；
B、O2表示氧气这种物质，一个氧分子，表示一个氧分子是由2个原子构成的，故B错误；
C、SO2表示二氧化硫这种物质，一个二氧化硫分子，二氧化硫是由硫、氧两种元素组成的，一个二氧化硫分子是由3个原子构成的，故C正确；
D、SO3表示一个三氧化硫分子是由4个原子构成的，故D错误。
故答案为：C。
26．A、分子由原子构成，该选项正确。
B、分子间存在一定的间隙，该选项正确。
C、该反应生成一种物质，即三氧化硫，该选项不正确。
D、该反应前后元素的种类不变，该选项正确。
故答案为：C。
27．小联查询资料的过程中发现，有O﹣16、O﹣17、O﹣18等多种氧原子，这些氧原子都属于氧元素的原子，它们的质子数相同，原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，则这些氧原子中电子数、原子核数相同，数量不同的是中子数。
故答案为：B。
28．以一个硫原子质量的为标准，用其他原子的质量与该“标准”的比值作为“相对原子质量”，氧原子的“相对原子质量”。
故答案为：C。
1 / 1初中科学新浙教版七年级下册第二章第3节 构建原子模型 同步练习
一、选择题
1．（2024八下·三门期末）北京时间2023年11月30日零点，同济大学材料学院许维教授团队在国际顶级学术期刊《自然》（Nature）在线发表了最新科研成果：首次成功合成了环形纯碳分子材料，即芳香性环型碳和，1个芳香性环型碳分子中共含有10个（　　）
A．原子 B．质子 C．中子 D．电子
2．（2024八下·余杭期中）原子核内有6个质子和6个中子的一个碳原子的质量为akg，另一种元素的相对原子质量 b， 则该元素的一个原子的质量为(　　)
A． B． C． D．
3．（2024八下·杭州月考）嫦娥五号返回器携带月球土壤样品成功返回地球，月球土壤中含有较丰富的氦—3，而在地球上，氦元素主要以氦—4的形式存在。如图是氦—3和氦—4的原子结构示意图，图中“ ”代表(　　)
A．质子 B．中子 C．电子 D．原子核
4．（2024八下·杭州期末）原子结构模型的建立是经过一代代科学家不断地发现和提出新的原子结构模型的过程。下列有关图①②③所示的三种原子结构模型的叙述错误的是（　　）
A．汤姆生认为图①模型中正电荷均匀分布在整个面包内，电子像葡萄干镶嵌其中
B．如图②模型玻尔认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上绕核运动
C．卢瑟福在实验的基础上提出带负电的电子绕带正电且体积很小的原子核运动的图③模型
D．依据提出时间先后顺序，正确的排列是①②③
5．（2024八下·金东期末）2024年2月，中国工程物理研究院宣布，研发含锥-177抗癌新药取得实质性进展。镥-177相对原子质量为177，核外电子数为71，则其核内中子数为（　　）
A．177 B．142 C．106 D．71
6．（2024八下·义乌期末）据英国《自然》杂志宣布：科学家初次在太空中检测到了氦合氢离子——被猜测为宇宙中构成的第一个分子离子。关于1个下列说法正确的是（　　）
A．有1个原子核 B．共有2个质子 C．共有4个电子 D．相对质量为5
7．（2024八下·余杭期末）如图是卢瑟福将带正电的α粒子流轰击金箔后的运动轨迹示意图，其中能说明原子质量几乎全部集中在原子核内的轨迹（　　）
A．a B．b C．c D．d
8．（2024八下·嘉兴期末）科学家通过艰辛的探索，揭示了原子结构的秘密。如图为原子结构的行星模型，该模型不能反映的是（　　）
A．原子由原子核与电子构成
B．电子在原子核外空间绕核运动
C．原子核中质子数与核外电子数相等
D．原子核体积只占原子的很小一部分
9．（2024八下·嘉兴期末）2024年是居里夫人逝世90周年，她因发现钋和镭成为世界上第一位两次获诺贝尔奖的人。 钋和镭在元素周期表中的部分信息如图，它们属于两种元素是因为（　　）
A．中子数不同 B．相对原子质量大小不同
C．质子数不同 D．元素周期表中位置不同
10．（2024八下·温州月考）月球上的土壤含有丰富的氦-3，氦-3是理想的核聚变燃料，地球上的氦元素主要以氦-4形式存在。氦-3和氦-4互为同位素原子(如右图)，它们不相同的是 (　　)
A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．原子数
11．（2024八下·浙江期中）北京冬奥会时，碲化镉发电玻璃成为绿色奥运和科技奥运的创新点。碲原子相对原子质量为128，核外电子数为52，则碲原子的质子数为
A．128 B．52 C．76 D．180
12．下列有关原子的相对原子质量的说法，正确的是(　　)。
A．相对原子质量的单位是克
B．相对原子质量是一个比值
C．相对原子质量就是原子的质量
D．相对原子质量就是碳原子()的质量的
13．（2022八下·舟山月考）已知个银原子的质量为。质子数为6、中子数为6的个碳原子的质量为，则银原子的相对原子质量为（　　）
A． B． C． D．
二、填空题
14．查元素周期表，写出下列元素原子的相对原子质量(取整数)。
N　 　；O　 　；Na　 　；Fe　 　；S　 　；Mg　 　；P　 　；Ag　 　；Al　 　；C　 　。
15．（2024八下·柯桥期末）维生素C（化学式：C6H8Ox）又叫做抗坏血酸，主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体的生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。
（1）维生素C相对分子质量为176，则x为　 　。
（2）维生素C分子中的碳原子为碳-12原子。在自然界中碳-12原子的同位素原子为碳-13、碳-14，分别可表示为，下列说法中正确的是____
A．中的中子数相同
B．的核外电子数相同
C．的相对原子质量相同
D．中的质子数分别为12、13和14
（3）维C银翘片是一种清热解毒的药物，规格如下：每片含维生素C49.5毫克、对乙酰氨基酚105毫克、马来酸氯苯那敏1.05毫克。由此可知维C银翘片属于　 　（填“纯净物”或“混合物”）。
16．（2024八下·吴兴期末）为破解原子内部结构的奥秘，一代又一代科学家进行了不懈地探索。
史料一：1897年，英国科学家汤姆生通过实验发现了带负电的电子，并推测原子中还有带正电的粒子，从而建立了西瓜模型。
史料二：1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验，发现如下现象：
①绝大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②有小部分α粒子改变了原来的运动方向；③有极少部分a粒子被弹了回来。从而建立了原子核式结构模型。
史料三：1913年，丹麦科学家玻尔改进了卢瑟福的原子核式结构模型，认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动。
（1）根据α粒子散射实验，统计不同偏转角度的α粒子数量，绘制图像如图所示，其中符合实验现象的图像是　 　．
（2）从原子结构模型的建立过程中，我们发现____。（可多选）
A．汤姆生、卢瑟福等科学家都是在实验的基础上，通过推理和想象建构原子模型
B．卢瑟福的原子核式结构模型推翻了汤姆生对原子内部结构的所有观点
C．玻尔改进了卢瑟福的原子结构模型，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界
D．建立模型往往需要有一个不断完善、不断修正的过程，以使模型更接近事物的本质
17．（2024八下·义乌月考） 2023年5月 29 日在神舟十六号载人飞行任务新闻发布会上，我国宣布将在2030年前实现中国人首次登陆月球。月球的矿产资源极为丰富，以铁为例，仅月面表层5cm厚的沙土中就含有上亿吨铁，这里的“铁”指的是 　 　(填“元素”、“分子”或“原子”)，已知铁原子的核电荷数为26，则铁原子的核外电子数是 　 　。探测还发现月球上有大量可开采的氦-3，它是一种高效的核聚变燃料。而地球上的氦元素主要以氦-4形式存在，这两种原子互为　 　原子。
18．（2024八下·余杭期中）C-14 是含有6个质子和8个中子的碳原子，具有放射性，科学家利用C-14来测定古代遗存物的“年龄”。大气中的C-14 能与氧气发生反应，生成物先被植物吸收， 后被动物纳入。只要植物或动物生存着，伴随新陈代谢， C-14 就会在机体内保持一定的 平衡。而当有机体死亡后，其组织内的C-14 便以5730年的半衰期开始衰变并逐渐消失。 对于任何含碳物质，只要测定剩余放射性C-14 的含量，再结合其半衰期，就可推断出年 代。请根据短文回答下列问题：
（1）与作为相对原子质量标准的 C-12 原子相比， C-14 原子结构上的不同是　 　不同。
（2）下列说法正确的是____ (填字母)。
A．C-14 原子属于碳元素
B．C-14 原子的核电荷数为14
C．C-14 原子比 C-12 原子的质量大
19．（2024八下·余杭期末）氕、氘、氚是氢的三种同位素原子，它们的原子结构模型如图所示，相关信息如表。试回答：
（1）由图可知，原子结构模型中的“●”表示的粒子是　 　。
（2）超重水有一定的放射性。一个超重水分子由两个氚原子和一个氧原子构成，其化学式可表示为。中T的化合价为　 　，的相对分子质量为　 　。
名称 符号 相对原子质量
氕 H 1
氘 D 2
氚 T 3
20．（2024八下·温州期中）科学家对元素的相对原子质量的认识经历了漫长的时间
材料一：19世纪初，有化学家认为：氢是母体，其他元素原子的相对原子质量理论上都是氢的整数倍，少数元素如C1是35.5倍，则是由于实验误差造成的。
材料二：1886年，英国科学家克鲁克斯大胆假设：同一元素的原子，可以有不同的相对原子质量。化学家定出的元素相对原子质量是其不同原子相对原子质量的平均值。
材料三：1961年8月，国际上采用12C的1/12作为相对原子质量的标准，确定各个同位素原子的相对原子质量。某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和。
（1）在克鲁克斯假设中，同种元素的原子，相对原子质量却不同，是因为原子核中质子数相同，而　 　不同。
（2）氢的三种同位素原子气氘氚相对原子质量分别为1、2、3，氢元素的相对原子质量为1.008，则三种原子中百分比含量最多的是　 　。
（3）结合已学知识和上述材料分析，下列说法正确的____（可多选）
A．元素的相对原子质量一定大于它所有的同位素原子的相对原子质量
B．自然界中大部分元素都有同位素原子，由此推测大部分元素的相对原子质量不是整数。
C．若相对原子质量采用12C的1/6作为标准，则各元素的相对原子质量也会改变
D．氯元素的相对原子质量是35.5，自然界仅有的两种同位素原子35C1和37C1，二者数量百分比各占一半
E．在化学变化中某金属原子失去电子与其他原子化合，计算该化合物相对分子质量时仍能使用该金属元素原来的相对原子质量
三、实验探究题
21．（2024八下·浙江期中）探究原子结构的奥秘：
【情景提供】19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1897年，汤姆生发现了带负电的电子后，才引起人们对原子结构模型的探索。
【提出问题】电子带负电，原子不带电，说明原子内存在带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢
【进行实验】1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。实验做法如图甲所示：
①α粒子源——放射性物质放出α粒子(原子核带2个单位正电荷)，质量是电子质量的7000倍；
②金箔——作为靶子，厚度1μm，重叠了3000层左右的原子；
③荧光屏——α粒子打在上面发出闪光；
④显微镜——通过显微镜观察闪光，且通过360度转动可观察不同角度α粒子的到达情况。
【收集证据】绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被弹了回来如乙图所示。
【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。
【解释与结论】
（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就　 　(填“会”或“不会”)发生大角度散射。
（2）1μm金箔包含了3000层金原子，绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明____。
A．原子的质量是均匀分布的 B．原子内部绝大部分空间是空的
（3）1919年，卢瑟福用加速了的高能α子轰击氮原子，结果有种微粒从氮原子被打出，而α粒子留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子，从现代观点看，被打出的微粒是　 　。
四、综合题
22．（2024八下·余杭期中）19世纪以前，人们一直认为原子是不可分的， 一百多年来，科学家通过实验与
推理不断纠正错误认识，逐步揭开原子的构成。
（1）1897年，汤姆生通过实验发现了带负电的电子，他推测原子中还有带正电的物质，
他推测的依据是　 　。
（2）1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了著名的a 粒子散射实验 (图1)，实验现象如图2。
由实验现象可以推理得出的结论有____(填字母)。
A．原子核带正电
B．原子核很小，但集中了原子的大部分质量
C．原子核由质子和中子构成
D．原子内部有很大的空间
（3）1919年，卢瑟福又用α粒子核轰击氮原子核，发现了一种新粒子，这种粒子带一个 单位的正电荷，其质量与氢原子相近，这种粒子的名称为　 　。
（4）20世纪80年代中期，人们借助扫描隧道显微镜观察到原子在物质表面的排列状况。 下列有关人类对原子结构的认识中，说法正确的是____(填字母)。
A．扫描隧道显微镜可确定原子的真实存在
B．扫描隧道显微镜可以观察到原子的内部结构
C．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程
D．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质
23．（2024八下·嵊州期末）物质是由微观粒子构成的，微观粒子是有一定质量的。
（1）已知钾原子质量为一个碳-12原子(相对原子质量是12)质量的3.25倍，则钾原子的相对原子质量为　 　。
（2）已知Cu和Ag的相对原子质量分别为64和108，则等质量的这两种金属所含原子个数较多的是　 　。
（3）醋是生活中常用的调味剂，其主要成分乙酸的分子结构模型如图所示。
①乙酸中碳原子和氢原子的个数比为　 　。
②乙酸可由乙醛制得，乙醛的化学式为C2HxO，其相对分子质量为44，则x=　 　。
（2024八下·温州期中）科学研究中，常常用模型来表达一个研究对象的某些特征信息。小联所在的项目化小组利用 不同圆片模拟二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的微观模型示意图如下。其中“●”表示硫原子 “O” 表示氧原子。请完成下列小题。
24．在该反应微观示意图中这三个模型中相同的是都含有(　　)
A．氧分子 B．氧原子 C．氧气 D．硫原子
25．如图是小联四人小组的同学对该反应微观示意图中某一物质的化学式意义的描述，该物 质可能是(　　)
A．S B．O2 C．SO2 D．SO3
26．通过该微项目的学习，小联及同学们对二氧化硫与氧气反应的本质有了更深的认识，阅 读反应微观示意图，判断下列说法错误的是(　　)
A．分子由原子构成 B．分子间存在一定的间隙
C．该反应生成了两种物质 D．该反应前后元素的种类不变
27．小联查询资料的过程中发现，有 O-16、O-17、O-18等多种氧原子。这些氧原子中数量不同的是(　　)
A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．原子核数
28．为了更简便地表示原子间的质量关系，该小组以一个硫原子质量的1/2为标准，用其他原 子的质量与该“标准”的比值作为“相对原子质量”。则氧原子的“相对原子质量”为(　　)
A．16 B．12 C．1 D．2
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】原子的构成
【解析】【分析】分子是由原子构成的。在化学中，分子是保持物质化学性质的最小粒子，而原子是化学变化中的最小粒子。
【解答】 1个芳香性环型碳分子中共含有 10个 应该是原子的数量，因为分子是由原子构成的 ，一个C10分子中含有10个碳原子，
故答案为：A。
2．【答案】B
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】根据相对原子质量的定义分析；
【解答】相对原子质量是一个原子的质量与碳原子质量的十二分之一的比值，设该原子的质量为x，即，故选：B
3．【答案】B
【知识点】原子的构成
【解析】【分析】根据原子结构示意图分析，同种元素的原子质子数相同，在原子中质子数=核外电子数，进行分析判断。
【解答】 由图可知，氦-3和氦-4是同种元素的原子，质子数相同，都是2，根据在原子中，核外电子数=质子数=2，氦-3和氦-4的中子数不同，故“〇”代表中子。
故选：B。
4．【答案】D
【知识点】原子的构成；原子结构的探索过程
【解析】【分析】物质是分子、原子组成的；原子是由原子核和核外电子组成的，电子绕着原子核高速运动。
【解答】A、汤姆生发现了电子，1904年汤姆生提出了原子结构的葡萄干蛋糕模型，他认为图①模型中正电荷均匀分布在整个面包内， 电子像葡萄干镶嵌其中，故A正确，A不符合题意；
B、1913年波尔提出波尔模型，他认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上绕核运动，故B正确，B不符合题意；
C、1911年卢瑟福在实验的基础上提出了行星模型，认为带负电的电子绕带正电且体积很小的原子核运动，故C正确，C不符合题意；
D、现代的科学家提出了电子云模型，依据提出时间先后顺序，四种模型的正确的排列是①③②，故D错误，D符合题意。
故答案为：D。
5．【答案】C
【知识点】原子的构成
【解析】【分析】核电荷数=质子数=电子数，中子数等于相对原子质量减去质子数。
【解答】原子中，核电荷数=质子数=电子数，由题意可知镥原子的核外电子数为71，则镥原子的质子数为71，中子数为106.
故答案为：C。
6．【答案】D
【知识点】原子的构成
【解析】【分析】根据原子构成的知识，结合离子和原子的关系判断即可。
【解答】 A.1个HeH+中含有氦、氢2个原子核，故A错误；
B.1个HeH+中含有2+1=3个质子，故B错误；
C.1个HeH+中含有2+0=2个电子，故C错误；
D.HeH+的相对质量为4+1=5，故D正确。
故选D。
7．【答案】C
【知识点】原子的构成
【解析】【分析】 原子是由原子核和核外电子构成的。原子核是由质子和中子构成的，原子核几乎集中了所有原子的质量，原子核带正电。原子核在原子中所占的空间很小。
【解答】 因为原子核带正电，占据的空间很小，集中了几乎所有原子的质量，所以当带正电的α粒子流轰击金箔后，遇到原子核会改变方向，被反弹回来，所以它的轨迹是c，故C符合题意，A、B、D不合题意。
故选C。
8．【答案】C
【知识点】原子的构成
【解析】【分析】根据原子结构的知识，结合图片反映的信息分析判断。
【解答】 A.原子由原子核与电子构成，故A正确不合题意；
B.电子在原子核外空间绕核运动，从行星模型无法反映出来，故B符合题意；
C.原子核中质子数与核外电子数相等，故C正确不合题意；
D.原子核体积只占原子的很小一部分，故D正确不合题意。
故选B。
9．【答案】C
【知识点】元素的概念
【解析】【分析】 根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。
【解答】 根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，而原子中原子序数=核电荷数=质子数，因此钋和镭的原子序数不同，也就是它们原子的质子数不同，故钋和镭属于两种元素。
故选C。
10．【答案】B
【知识点】同位素
【解析】【分析】根据同位素的定义分析判断。
【解答】具有相同质子数和不同中子数的原子成为同位素原子，则氦-3和氦-4互为同位素原子，它们不相同的是中子数，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
11．【答案】B
【知识点】原子的构成
【解析】【分析】原子中质子数=核外电子数
【解答】原子中核电荷数=质子数=核外电子数，碲原子的核外电子数为52，则碲原子的质子数也为52，
故答案为：B。
12．【答案】B
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】根据相对原子质量是以碳原子)的质量的 为标准，其它原子质量与之相比所得比值，单位为“1”分析。
【解答】A、 相对原子质量的单位是“1”，不是“克” ，不符合题意；
B、 相对原子质量是一个比值 ，符合题意；
C、 相对原子质量不是原子的质量 ，不符合题意；
D、 相对原子质量是以碳原子)的质量的 为标准，其它原子质量与之相比所得比值，不符合题意；
故选B。
13．【答案】A
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】原子的实际质量与碳原子质量的1/12的比值，就是该原子的相对原子质量。
【解答】已知n个银原子的质量为mkg，那么一个银原子的质量：
；
质子数为6、中子数为6的个碳原子的质量为bkg，
一个碳原子的质量为：
；
则银原子的相对原子质量为：
。
故选A。
14．【答案】14；16；23；56；32；24；31；108；27；12
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】根据元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量分析。
【解答】氮元素相对原子质量为14，氧元素相对原子质量为16，钠元素相对原子质量为23，铁元素相对原子质量为56，硫元素相对原子质量为32，镁元素相对原子质量为24，磷元素相对原子质量为31，银元素相对原子质量为108，铝元素相对原子质量为27，碳元素相对原子质量为12。
故答案为：14；16；23；56；32；24；31；108；27；12。
15．【答案】（1）6
（2）B
（3）混合物
【知识点】原子的构成；常见物质的分类；相对分子质量
【解析】【分析】（1）相对分子质量等于相对原子质量与个数的乘积之和；
（2）具有相同质子数和不同中子数的原子成为同位素原子。在原子中，质子数=核外电子数=原子序数。
（3）只由一种物质组成纯净物，多种物质组成混合物物。
【解答】（1）根据化学式 C6H8Ox 得到：12×6+1×8+16x=176，解得：x=6；
（2）根据题意可知，三者为同位素原子，则它们具有相同的质子数。而它们的相对原子质量不同，根据“相对原子质量=质子数+中子数”可知，它们的中子数不同。根据“质子数=核外电子数”可知，三者的核外电子数相同，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
（3）根据题意可知， 维C银翘片 由多种物质组，应该为混合物。
16．【答案】（1）A
（2）A；D
【知识点】原子的构成
【解析】【分析】（1）根据“ ①绝大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②有小部分α粒子改变了原来的运动方向；③有极少部分a粒子被弹了回来 ”分析即可；
（2）根据自己对科学探究的认识判断。
【解答】 （1）金原子核质量比α粒子大很多，且体积很小，所以当α粒子正碰到金原子核被弹了回来，且是很少被弹回，金原子核质量比α粒子大很多，当α粒子正碰到金原子核被弹了回来，能说明原子内部绝大部分是空的，故A正确，B、C、D错误。
故选A；
（2）A.汤姆森、卢瑟福两位科学家都是在实验的基础上，通过推理和想象建构原子模型，故A正确；
B.19世纪末，汤姆生发现了电子，认为原子是枣糕式模型，卢瑟福能过α粒子散射实验验证了原子的核式结构模型，卢瑟福的原子核式结构模型不是推翻了汤姆生对原子内部结构的所有观点，故B错误；
C.卢瑟福的原子模型在当时是认为正确的，但随着科学的发展，技术的进步，发现卢瑟福的原子模型也不全对，玻尔改进了卢瑟福的原子结构模型，但并没有使人们对原子结构的认识达到完美的境界，故C错误；
D.建立模型往往需要有一个不断完善、不断修正的过程，以使模型更接近事物的本质，故D正确。
故选AD。
17．【答案】元素；26；同位素
【知识点】同位素；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】根据物质是由元素组成的，在原子中，质子数=和电荷数=核外电子数，同位素的定义分析。
【解答】物质是由元素组成的，物质中的“铁”不能以单质、分子、原子形式存在，这里的“铁”指的是元素，在原子中，质子数=和电荷数=核外电子数，铁原子的核电荷数为26，则铁原子的核外电子数是 26。探测还发现月球上有大量可开采的氦-3，它是一种高效的核聚变燃料。而地球上的氦元素主要以氦-4形式存在，这两种原子互为同位素原子。
18．【答案】（1）中子数
（2）A；C
【知识点】原子的构成；相对原子质量
【解析】【分析】根据原子的结构和题干信息分析；
【解答】（1）碳12原子含有6个质子和6个中子，碳14原子含有6个质子和8个中子，碳12原子与碳14原子相比，它们结构上的不同是中子数不同；
（2）A、质子数决定元素的种类，碳14是含有6个质子和8个中子的碳原子，属于碳元素，故正确；
B、 C-14 原子的核电荷数为即质子数是6，故错误；
C、原子的质量主要集中在原子核上，也就是质子和中子的质量，碳12原子含有6个质子和6个中子，碳14原子含有6个质子和8个中子，因此碳14比普通碳原子质量大，故正确；
故选：AC。
19．【答案】（1）质子
（2）＋1；22
【知识点】同位素；元素化合价的规则与计算；相对原子质量
【解析】【分析】 （1）根据氕、氘、氚是氢的三种同位素原子，由氕、氘、氚的原子结构模型图，结合它们的相对原子质量，它们的质子数相同，中子数不同，进行分析解答。
（2）①根据在化合物中正负化合价代数和为零；
②相对分子质量等于相对原子质量与个数的乘积之和。
【解答】 （1）由氕、氘、氚是氢的三种同位素原子，由氕、氘、氚的原子结构模型图，结合它们的相对原子质量，它们的质子数相同，中子数不同，原子结构模型中的“ ● ”表示的粒子是质子；
（2）①在 中，氧元素一般显-2价，设T的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（-2）=0，则x=+1价，即T的化合价为+1价；
②的相对分子质量为：3×2+16=22。
20．【答案】（1）中子数
（2）氕
（3）B；C；E
【知识点】同位素；相对原子质量
【解析】【分析】（1）根据在克鲁克斯假设中，同种元素的原子，相对原子质量却不同，是因为原子核中质子数相同，而中子数不同分析。
（2）某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和。
（3）元素相对原子质量是其不同原子相对原子质量的平均值。
某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和。
【解答】（1）在克鲁克斯假设中，同种元素的原子，相对原子质量却不同，是因为原子核中质子数相同，而中子数不同。
（2）氢的三种同位素原子气氘氚相对原子质量分别为1、2、3，氢元素的相对原子质量为1.008，则三种原子中百分比含量最多的是氕。
（3）A、元素相对原子质量是其不同原子相对原子质量的平均值，元素的相对原子质量不一定大于它所有的同位素原子的相对原子质量，故错误；
B、自然界中大部分元素都有同位素原子，由此推测大部分元素的相对原子质量不是整数，故正确；
C、若相对原子质量采用12C的1/6作为标准，则各元素的相对原子质量也会改变，故正确；
D、氯元素的相对原子质量是35.5，自然界仅有的两种同位素原子35Cl和37Cl，但是二者数量百分比不一定各占一半，故错误；
E、在化学变化中某金属原子失去电子与其他原子化合，计算该化合物相对分子质量时仍能使用该金属元素原来的相对原子质量，故正确；
故答案为： B C E。
21．【答案】（1）不会
（2）B
（3）质子
【知识点】原子的构成
【解析】【分析】原子是由原子核和核外电子构成的，原子核体积很小，质量大，原子的质量主要集中在原子核上，原子核外有一个非常大的空间，核外电子围绕原子核做高速运动。
【解答】（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布， 则α粒子在各个方向受力平衡，就不会发生大角度散射。
（2）原子核外有一个非常大的空间，使绝大多数α粒子穿过后方向不变。所以原子内部绝大部分空间是空的。故答案为：B
（3） α 粒子就是氦的原子核，电荷数为2， 氮原核电荷数为7，生成氧原子核电荷数为8， 被打出的微粒 核电荷数是2+7-8=1，所以是质子。
22．【答案】（1）整个原子不显电性
（2）A；B；D
（3）质子
（4）A；C；D
【知识点】原子的构成
【解析】【分析】（1）当正电荷数和负电荷数相等时，二者会相互抵消，从而使物体对外不显电性；
（2）原子核带正电， a 粒子也带正电，则二者靠近时会产生排斥力，从而使 a 粒子的运动轨迹发生变化，可根据轨迹的变化程度和 a 粒子的数量对原子内部的结构进行推测。
（3）根据轰击前后质量守恒分析解答。
（4）根据对科学探究的认识判断。
【解答】（1）1897年，汤姆生通过实验发现了带负电的电子，他推测原子中还有带正电的物质，
他推测的依据是：整个原子不显电性。
（2）根据图可知，a 粒子靠近原子核时会受到排斥力，根据“同种电荷相互排斥”可知，原子核应该带正电，故A正确；
其中极少数a 粒子发生了大角度的偏转，大多数都几乎不受影响，说明原子核的力作用范围很小，即原子核本身很小。但是原子核的质量很大，故B正确；
根据现有现象，无法得到原子核的构成，故C错误；
原子核很小，那么原子内部存在很大的空间，故D正确。
故选ABD。
（3） 卢瑟福又用α粒子核轰击氮原子核，发现了一种新粒子，这种粒子带一个单位的正电荷，且质量与氢原子相近，即这个粒子是带正电荷的质子。
（4）A.扫描隧道显微镜可确定原子的真实存在，故A正确；
B.扫描隧道显微镜不能观察到原子的内部结构，故B错误；
C.科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程，故C正确；
D.人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质，故D正确。
故选ACD。
23．【答案】（1）39
（2）Cu
（3）1∶2；4
【知识点】构成物质的粒子模型；分子和原子的区别和联系；相对原子质量；相对分子质量
【解析】【分析】(1)根据相对原子质量的计算方法进行分析；
(2)根据质量相同的金属，相对原子质量越大，所含原子数目越少；
(3)①根据图中的结构模型图可以确定其分子组成；
②根据相对分子质量的计算方法进行分析。
【解答】(1)已知钾原子质量约等于一个碳-12原子(相对原子质量是12)质量的3.25倍，则钾原子的相对原子质量为3.25 x12 = 39；
(2)等质量(设为mg)的两种金属所含原子个数比为，因此等质量的两种金属所含原子个数较多的是Cu；
(3)①乙酸的化学式为C2H4O2；其中碳原子和氢原子的个数比为2：4=1：2；
②乙醛的化学式为C2HxO，其相对分子质量为44，则x=44-2x12-16=4。
【答案】24．B
25．C
26．C
27．B
28．C
【知识点】分子和原子的区别和联系；相对原子质量；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）一定条件下二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫。
（2）根据化学式的意义分析。
（3）一定条件下二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫。
（4）根据原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，结合题意进行分析解答。
（5）根据题意，以一个硫原子质量的为标准，用其他原子的质量与该“标准”的比值作为“相对原子质量”，进行分析判断。
24．在该反应微观示意图中这三个模型中相同的是都含有氧原子。
故答案为：B。
25．A、S表示为硫这种物质，一个硫原子，不能表示一个分子，故A错误；
B、O2表示氧气这种物质，一个氧分子，表示一个氧分子是由2个原子构成的，故B错误；
C、SO2表示二氧化硫这种物质，一个二氧化硫分子，二氧化硫是由硫、氧两种元素组成的，一个二氧化硫分子是由3个原子构成的，故C正确；
D、SO3表示一个三氧化硫分子是由4个原子构成的，故D错误。
故答案为：C。
26．A、分子由原子构成，该选项正确。
B、分子间存在一定的间隙，该选项正确。
C、该反应生成一种物质，即三氧化硫，该选项不正确。
D、该反应前后元素的种类不变，该选项正确。
故答案为：C。
27．小联查询资料的过程中发现，有O﹣16、O﹣17、O﹣18等多种氧原子，这些氧原子都属于氧元素的原子，它们的质子数相同，原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，则这些氧原子中电子数、原子核数相同，数量不同的是中子数。
故答案为：B。
28．以一个硫原子质量的为标准，用其他原子的质量与该“标准”的比值作为“相对原子质量”，氧原子的“相对原子质量”。
故答案为：C。
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