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广安友谊中学高二下期入学考试
化学试题
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡规定的位置上。
2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4．考试结束后，将答题卷交回。
5．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ti-48 Cr-52 Mn-55
Fe-56 Cu-64 Zn-65
第I卷（选择题 共45分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）
1．化学知识可以指导生产、生活，下列有关说法错误的是（　　）
A．明矾在水中可形成胶体，可用明矾沉降水中悬浮物
B．室温下醋酸的电离平衡常数大于碳酸，可用醋酸除去烧水壶中的水垢
C．钢铁的电化学腐蚀和化学腐蚀都是铁发生了氧化反应
D．增加炼铁高炉的高度，可以让CO和Fe2O3彻底反应，消除高炉尾气中CO
2．温度为25 ℃时，在水中加入某物质，水的电离平衡逆向移动，体系中的c(H＋)增大，且水的Kw不变。加入的这种物质可能是(　 )
A．氢氧化钠固体 B．氨水 C．稀硫酸 D．NH4Cl溶液
3．下列说法不正确的是 (　　)
A．基态钾离子(K+),电子占据的最高能级共有3个原子轨道,其形状是哑铃形
B．在现代化学中,常利用光谱分析法来鉴定元素
C．同一原子处于激发态时的能量一定高于其处于基态时的能量
D．错误,违背了泡利不相容原理
4. 下列化学用语书写不正确的是
A. Cl-的结构示意图： B. 基态铜原子(29Cu)价层电子排布式：3d94s2
C. NaCl的电子式： D. 中子数为10的氧原子O
5．下列说法正确的是（　　）
A．可通过红外光谱分析测得共价键的键长和键角 B．中B的杂化方式为sp3杂化
C．OF2分子中含s—p σ 键 D．NH3分子的键角小于PH3
6．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A．由1mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO—数目为NA
B．1L 0.10 mol/L CH3COONa溶液中n(CH3COO-)=0.1NA
C．22gCO2中，π键的数目为2NA
用电解粗铜的方法精炼铜，当阴极得到0.1NA个电子时，阳极质量一定减少3.2g
7．CO2与NH3混合，一定条件下反应合成尿素：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s) +H2O(g) △H<0。则下列说法错误的是（　　）
A．该反应的ΔS＜0，在低温时可以自发进行
B．升高温度，该反应的平衡常数会减小
C．使用催化剂，可以降低反应热，提高尿素的生成速率
D．及时分离出H2O，有利于提高CO(NH2)2的平衡产率
8．下列实验装置能达到实验目的的是（　　）
A．用甲装置测定碘待测液中I2的含量
B．用乙装置比较AgCl和Ag2S的溶解度大小
C．用丙装置蒸发AlCl3溶液得到AlCl3固体
D．用丁装置探究压强对化学平衡移动的影响
9．O2和CO均可与血红蛋白结合，其中CO结合能力约为O2的230～370倍。反应可表示为：①Hb+O2 Hb（O2）K1；②Hb+CO Hb（CO）K2。下列说法不正确的是（　　）
A．电负性比O大的同周期元素共有2种
B．基态Fe2+的核外电子运动状态有24种
C．相同温度时，K2＞K1
D．CO中毒患者进入高压氧舱治疗，平衡①、②移动的方向相反
10．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
A．K＋、S2－、Al3＋、[Al(OH)4]－
B．甲基橙为红色的溶液中：Na+、K+、、
C．在水电离出的c(OH-)=1×10-10的溶液中：NH4+、SO42-、Cl-、HCO3-
D．的溶液中：Na+、、Br-、
11．下列离子方程式正确的是（　　）
A．泡沫灭火器的工作原理：
B．用TiCl4制备TiO2：TiCl4＋xH2OTiO2·xH2O↓＋4HCl
C．少量的H2S气体通入硫酸铜溶液中：S2—+Cu2+=CuS↓
D．铅酸蓄电池放电时的正极反应式：Pb-2e-=Pb2+
12．将如图所示实验装置的K闭合(已知：盐桥中装有琼脂凝胶，内含KCl)，下列判断正确的是(　 )
A．Cu电极上发生氧化反应
B．电子沿Zn→a→b→Cu路径移动
C．一段时间后滤纸上a附近变红
D．盐桥中的K＋移向左边烧杯
13．在25 ℃时，对10.0 mL浓度均为0.1 mol·L－1盐酸和醋酸的混合溶液进行如下操作。下列说法正确的是(　 )
A．加入少量CH3COONa固体，溶液中将减小
B．加入10.0 mL相同浓度的NaOH溶液，所得溶液pH>7
C．加入15.0 mL NaOH溶液，若所得溶液pH<7，则水电离的c(H＋)<1×10－7 mol·L－1
D．加入20.0 mL相同浓度的NaOH溶液，若忽略混合时的体积变化，此时溶液中：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋c(Cl－)＝c(Na＋)＝0.05 mol·L－1
14．常温下，向某浓度的H2A溶液中逐滴加入某浓度的KOH溶液，测得溶液中H2A、HA－、A2－三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是(　 )
A．曲线1代表δ(H2A)，曲线3代表δ(A2－)
B．H2A的第一步电离常数Ka1＝10－1.2
C．KHA溶液呈碱性
D．pH＝4.2时，溶液中c(K＋)＋c(H＋)＝3c(HA－)＋c(OH－)
15．一定温度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(　 )
A．a点条件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl沉淀
B．b点时，c(Cl－)＝c(CrO)，
Ksp(AgCl)＝Ksp(Ag2CrO4)
Ag2CrO4＋2Cl－2AgCl＋CrO的平衡
常数K＝107.9
向NaCl、Na2CrO4均为0.1 mol·L－1的混合
溶液中滴加AgNO3溶液，先产生Ag2CrO4沉淀
第II卷（非选择题 共55分）
二、非选择题（共4大题，55分）
16．（14分）已知A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素,A的核外电子总数等于其主族序数,B原子的价层电子排布为nsnnpn,D是地壳中含量最多的元素,E是第四周期的p区元素且最外层只有2对成对电子,F元素的单质是目前使用量最大的金属，其最大能层符号为N,有4个单电子。
(1)A位于周期表的　　　区，基态E原子的价层电子排布图为　　　　　　。
(2)C、D两种元素的第一电离能由大到小的顺序为　　(用元素符号表示)，其原因为　　　
(3)B中心原子为　　　　杂化,空间结构为　　　　。
(4)基态F2+的电子排布式为　　　　　　　　　。
17．（14分）测定某品牌白醋的总酸量(以醋酸计)。
Ⅰ.实验步骤： (1)配制100 mL待测白醋溶液。将10 mL白醋注入烧杯中用水稀释后转移到 ________(填仪器名称)中，然后定容、摇匀。
(2)取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴________(填“甲基橙”或“酚酞”)作指示剂。
(3)读取盛装0.100 0 mol·L－1NaOH溶液的 ________(填仪器名称)的初始读数，如果液面位置如下右图所示，则此时的读数为 ________mL。
(4)滴定，当 ________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数，重复滴定3次。
次数 1 2 3 4
V(待测)/mL 20.00 20.00 20.00 20.00
V(NaOH溶液)/mL 17.06 16.00 16.04 15.96
Ⅱ.实验记录：
Ⅲ.数据处理与讨论：
(5)经计算，该品牌白醋的总酸量＝________g/100 mL。
(6)在本次实验的滴定过程中，下列操作使实验结果偏低的是 ________(填标号)。
a．碱式滴定管在装液时未用标准NaOH溶液润洗
b．碱式滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
18．(14分)氢气是一种清洁能源,氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
(1)已知: CH4(g)+H2O(g)==CO(g)+3H2(g)　ΔH=+206.2 kJ/mol
CH4(g)+CO2(g)==2CO(g)+2H2(g)　ΔH=+247.4 kJ/mol
以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)工业上可用H2和CO2制备甲醇,其反应的化学方程式为CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。某恒温条件下,将1 mol CO2和3 mol H2充入体积不变的2 L密闭容器中,发生上述反应,测得不同时刻反应前后的压强关系如表所示:
时间/h 1 2 3 4 5 6
0.90 0.85 0.83 0.81 0.80 0.80
该温度下,CO2的平衡转化率为　　　　。
在300 ℃、8 MPa下,将CO2和H2按物质的量之比1∶3通入一恒压密闭容器中发生(2)中反应,达到平衡时,测得CO2的平衡转化率为50%,则该反应条件下的平衡常数Kp=　　
　　　　　　(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。
(4)CO2经催化加氢可合成低碳烯烃:2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)　ΔH。在0.1 MPa时,按n(CO2)∶n(H2)=1∶3投料,如图上图所示为平衡时四种气态物质的物质的量(n)与温度的关系。
①该反应的ΔH　　　　0(填“>”或“<”)。 ②曲线c表示的物质为　　　　(填化学式)。
(5)氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上。该工艺的相关物质运输与转化关系如图所示(其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过)。燃料电池B中
正极电极反应式为：_____，
A池中离子膜为_______膜
（填“阴”或“阳”）。
19．（13分）氯化铵焙烧菱锰矿（主要成分为MnCO3含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素）制备高纯度碳酸锰的工艺流程如图：
已知：①相关金属离子[c（Mn+）＝0.1mol L﹣1]形成氢氧化物沉淀时的pH如下：
金属离子 Al3+ Fe3+ Fe2+ Ca2+ Mn2+ Mg2+
开始沉淀的pH 3.8 1.5 6.5 10.6 8.1 9.6
沉淀完全的pH 5.2 3.7 9.7 12.6 10.1 11.6
②常温下，、
回答下列问题：
（1）“焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为 __________。由图可知，氯化铵焙烧菱锰矿的最佳条件是：焙烧温度为500℃，m（NH4Cl）：m（菱锰矿粉）＝ __________，焙烧时间为 __________min。
（2）浸出液“净化除杂”过程如下：首先加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+，反应离子方程式为 __________；若溶液中金属离子浓度均为0.1mol L﹣1，调节溶液pH使Fe3+、Al3+沉淀完全，此时溶液的pH范围为 __________，再加入NH4F沉淀Ca2+、Mg2+，将Ca2+、Mg2+转化为CaF2MgF2沉淀，当c（Ca2+）＝1.0×10﹣5mol L﹣1时，c（Mg2+）＝__________mol L﹣1（保留两位有效数字）。
（3）流程中能循环利用的固态物质是 __________（填化学式）。
答案
-5 DCDBB 6--10 ACDAD 11--15 ACCCC
16、答案:（14分每空2分）(1)S 　(2)N>O O和N的价电子层排布分别为2S22P4和2S22P3，N元素的P轨道为半充满的稳定状态，失电子较难，因此N的第一电离能大于O
(3)sp2　平面三角形　　(4)1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6
17、答案：（14分，每空2分）(1)100 mL容量瓶
(2)酚酞　(3)碱式滴定管　1.70
(4)滴入最后半滴 NaOH溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色
(5)4.8　(6)bd
18．（14分，每空2分）(1)CH4(g)+2H2O(g)==CO2(g)+4H2(g)　ΔH=+165.0 kJ/mol
(2) 40% (3)(MPa)-2 　 (4) ①<　 ②C2H4
(5) O2＋2H2O＋4e－=4OH－ 阳
19、【答案】（13分，除标注的外每空2分）（1）MnCO3+2NH4ClMnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O；1.10；60 ；
（2）MnO2+2Fe2++4H+＝Mn2++2Fe3++2H2O；5.2≤pH＜8.1；5.1×10﹣6；
（3）NH4Cl（1分）。

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