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江苏省盐城市东台市第一教育联盟2024-2025学年九年级下学期3月月考
化学试题答案
一.选择题（每题只有一个正确选项，每小题2分，共30分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 D C D C B A C C B C B C B B C
二、 (填空题每空1分,化学方程式每空2分)
16. (12分)（一）(1) Al (2) H2SO4
(3) KCl (4) MgO
（二）（1）① 不可再生 碳元素 ② H2O
（2） 二氧化碳分子间有间隔
（3）
（4）
17. (10分) （1） 集气瓶
（2） 有连续均匀气泡冒出时
（3）① 可以控制反应速率 ② A
（4） AD ；
（5）① 装置内的空气中含有氧气 ② Mn 1.7
18. (7分) （1）
（2） 疏松多孔 （3） B
（4）① ② 置换反应
19. (11分) （1） 饱和溶液
（2） 过滤 玻璃棒 引流
（3）① 复分解反应
② HCl ③ AB
④ 、 （任一即可）
（4） AB江苏省盐城市东台市第一教育联盟2024-2025学年九年级下学期3月月考
化学试题
（考试时间：60分钟 分值：70分）
可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Na-23，Mg-24，S-32，Cl-35.3，Zn-65，Ag-108
一.选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分）
1. 东台市聚焦光伏产业产业发展，氮化镓（GaN）可用于制造太阳能电池，下列说法正确的是
A. 镓属于非金属元素 B. 氮化镓属于混合物
C. 氮化镓属于复合材料 D. 太阳能属于新能源
2. 东台宇航奶业集团生产的奶制品中含钙丰富，这里的钙指的是（ ）
A. 原子 B. 分子 C. 元素 D. 单质
3. 下列家务劳动过程中，一定会涉及化学变化的是（ ）
A. 晾干湿衣服 B. 起床叠被子 C. 针线钉纽扣 D. 生火烧开水
4. 某同学“测定土壤酸碱度”的部分实验操作如下，其中正确的是（ ）
A. 加入土壤颗粒 B. 加水溶解 C. 蘸取清液 D. 测定pH
5. 下列离子能在pH＝13的无色溶液中能大量共存的是（　　）
A．Fe3+、Cl—、Na+ B．K+、Na+、NO3— C．NO3﹣、H+、NH4+ D．K+、Ca2+、CO32—
6. 高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰三种物质中锰元素化合价未出现（ ）
A. +3 B. +4 C. +6 D. +7
7. 在加热条件下，镁可以与水发生反应，其化学方程式为，该反应的基本反应类型属于（ ）
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
8．青蒿琥酯（）是我国自主研发的治疗疟疾的药物。下列有关青蒿琥酯的说法正确的是
A．属于氧化物　　　　 B．含有19个碳原子
C．氢元素的质量分数最小 　　　 D．碳、氧元素质量比为19:8
9. 如图是酸与碱溶液反应的示意图，下列关于酸碱中和反应说法正确的是（　　）
A．反应前后离子的总数不变
B．反应前后Na+和Cl﹣的总数不变
C．反应后溶液中的粒子只有Na+和Cl﹣
D．该反应的实质是Na+和Cl﹣结合生成食盐分子
10. 下列实验操作、现象或变化、结论对应关系正确的是（　　）
选项 实验操作 现象或变化 结论
A 向盛有NaOH溶液的试管中滴加几滴酚酞溶液 溶液变红色 NaOH溶液没有变质
B 红磷在空气中燃烧 质量增加 遵循质量守恒定律
C 向溶液中滴加无色酚酞 溶液呈无色 溶液呈中性
D 向装有CuO粉末的玻璃管通入无色气体一段时间，加热 黑色固体变红 无色气体一定为CO
11. 化学就在我们身边。下列说法正确的是（　　）
A．霉变的大米、花生经蒸煮后可继续食用
B．pH小于5.6的降雨称为酸雨
C．硝酸钾、尿素都是复合肥
D．炒菜时油锅起火可放入菜叶灭火，原理是降低了油的着火点
12. 下列实验中，能够达到实验目的的是（　　）
A．制备Cu固体：用CuO与适量NaOH溶液混合
B．鉴别稀H2SO4和稀盐酸：取样，分别滴加Ba（NO3）2溶液
C．除去CO中的少量CO2气体：将气体通过灼热的CuO粉末
D．分离MnO2和KCl固体混合物：加入足量的水溶解，过滤
13. 在不用指示剂的条件下，欲将含有盐酸的氯化钙溶液由酸性转化为中性，且不混入其它杂质，应选用的试剂是（　　）
A. 澄清石灰水 B. 氧化钠 C. 石灰石粉末 D. 生石灰粉末
14. 两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两支试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两支试管中分别滴加适量水，现象如图一所示，结合图二判断下列说法正确的是（　　）
A．Y的溶解度曲线为b曲线
B．降温可使X的饱和溶液变浑浊
C．X的饱和溶液从t2℃降低到t1℃，变为不饱和溶液
D．t3℃时，X、Y的饱和溶液中Y溶液溶质的质量大于X溶液溶质的质量
15. 将7.3g已部分氧化的锌粉，加入到100g9.8%的稀硫酸中，恰好完全反应。则所得溶液中溶质的质量为（ ）
A．14.5g B．15.5g C．16.1g D．18.1g
二.填空题
16．（12分）从氯化钾、硫酸、氧化镁、铝中选择合适的物质，将其化学式填写在相应的横线上。
（一） ① 一种金属单质 　 　。 ② 一种不易挥发的酸 　 　。
③ 一种可溶的盐 　 　。 ④ 一种金属氧化物 　 　。
（二）实现“双碳”目标，国家和个人都要努力。为达成这一目标，一方面要减少二氧化碳的排放，另一方面还要增加二氧化碳的封存和吸收。
（1）“碳”减排：
①人们利用化石燃料燃烧来获取能量，化石燃料属于 　 　能源（填“可再生”或“不可再生”），由于化石燃料中都含有 　 　，所以燃烧会产生二氧化碳。
②开发新能源可以替代部分化石燃料，有效减少CO2的排放。氢能源是新能源之一，单质硼（化学式为B）可与物质X在一定条件下反应制取氢气，已知化学方程式为：2B+6X＝2B（OH）3+3H2↑，则X的化学式为 　 　。
（2）“碳”封存：地质封存：将二氧化碳气体压缩成液态或固态，然后压入地下玄武岩中、从微观角度解释二氧化碳气体能被压缩成液态或固态的原因是 　 　。
（3） “碳”捕捉：用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2，其反应的化学方程式为： 　。
（4）“碳”转化：我国科学家使用纳米纤维作催化剂实现了CO2到重要化工原料甲醇（CH3OH）的转化。反应原理如图所示：请写出该反应的化学方程式 　 　。
17. （10分）化学兴趣小组同学进行“氧气制取”系列实验研讨活动。
图一 图二
【实验一】实验室制氧
（1）图一仪器①的名称是 　 　。
（2）实验室用BE来制取氧气，发生反应的化学方程式为 　 　，用装置E收集时导管伸入集气瓶中的时机是 　 　。
【实验二】家庭制氧
（3）利用过氧化氢分解产生氧气的原理，小玲自制了一个家庭简易制氧机如图二所示。
①利用可以上下抽拉的线绳，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点是 　 　。
②若想利用B装置监测产生氧气的速度，小组同学将B装置改进的措施是 　（填字母）。
A．将a导管加长并伸入水面以下 B．将b号管加长并伸入水面以下
C．将a和b导管同时加长并伸入水面以下
（4）已知CH4极难溶于水，密度比空气小，实验室用醋酸钠和碱石灰（主要成分为NaOH和CaO）固体混合物为原料，在加热条件下制取干燥的CH4，可选用的制取装置为 　 　。（填序号）
【实验三】探究制氧催化剂
（5）小组同学发现氧化铁（FeCl3）对H2O2分解也有催化作用。为比较MnO2和FeCl3对H2O2分解快慢的不同影响，用如图中A装置分别进行实验；启动传感器，注入H2O2溶液，夹上弹簧夹。氧气体积分数随时间变化情况如图B：
①初始时氧气的体积分数不为0，原因是 　 　。
②写出使H2O2较快分解的催化剂：　 　。若得到0.8g氧气，则需要参加反应的过氧化氢的质量为 　 　g。
18.（7分）近年比较流行的“自热火锅”给人们生活带来方便。“自热火锅”主要由料包和发热包（主要成分为生石灰、焙烧硅藻土、活性炭、铁粉、铝粉、碳酸钠等）组成，食用方法如图1所示。请回答：
（1）发热包发热的原理是生石灰与水反应放热。其化学方程式为　 　。
（2）焙烧硅藻土、活性炭都有　 　的结构，能起到吸附作用。
（3）“自热火锅”的内、外盒由聚丙烯塑料材质制成，聚丙烯塑料属于　 　（填字母）。
A．金属材料 B．有机合成材料 C．复合材料
（4）利用生锈废铁屑和钛白废酸（含硫酸、硫酸亚铁）制备硫酸亚铁的主要转化过程如图2。
①Ⅰ中除铁锈的化学方程式为　 　。
②Ⅱ中反应属于基本反应类型中的　 　。
19.（11分）海水中含有氯化钠、氯化镁、氯化钾。如图1就是利用海水提取氯化钠的流程。
（1）析出晶体后的母液是氯化钠的　 　（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）；
（2）实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：I、溶解→Ⅱ　 　（填写操作名称）→Ⅲ蒸发，上述三个步骤中，用到的同一种玻璃仪器的名称是　 　，该玻璃仪器在步骤II中的作用是　 　；
（3）提取粗盐后的母液中含有较多氯化镁，从母液中提取金属镁的过程大致如图2：
①写出反应I的化学方程式为 　，该反应属于的基本反应类型是　 　。
②若反应Ⅱ是中和反应，则试剂X是　 　（填化学式）；
③为了验证加入氢氧化钙溶液后，母液中的氯化镁是否反应完全，可取少量上层清液加入　 　（填序号）进行检验。
A．氢氧化钠溶液 B．氢氧化钙溶液 C．食盐水
④部分同学认为上述制取方案不够完善，在“过滤”操作后缺少“洗涤”操作（“洗涤”可除去固体中的可溶性杂质），从而导致制取的氯化镁不纯。氯化镁中可能混有的杂质是 　。（任写一种即可）
（4）向含氯化钠和氯化镁共5.85g的溶液中，加入足量的硝酸银溶液充分反应，得到的氯化银质量可能为　 　。
A.18.4g B.17.2g C.14.35g D.13.9g

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