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华师元一赤壁学校2024-2025学年高一下学期3月联考
化学试卷
考试时间：2025年3月12日14:30--17:05
可能用到的原子量：H 1 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23
一：选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分 共45分）
1.安全使用食品添加剂满足了人们对食品多样化的需求。食盐中添加的碘酸钾属于
A.营养强化剂 B.着色剂 C.膨松剂 D.防腐剂
2.下列环境问题与产生的主要原因不相符的是
①“光化学烟雾”主要是由汽车排放的氮氧化物所引起的
②“赤潮”主要是由于水体中N、P等元素含量过高而引起的
③“温室效应”主要是由空气中CO2浓度增大引起的
④ “酸雨”主要是由空气中CO2浓度增大引起的
A.只有①④ B.只有②③ C.只有④ D. 全部
3. 下列说法正确的是
A．要洗涤试管内壁附着的硫单质，不能用水洗，可用酒精
B．SO2 通入紫色石蕊溶液中，石蕊先变红后褪色
C．浓硫酸与浓盐酸敞口放置在空气中，浓度均减小
D．取少量试液，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明含有硫酸根离子
4.从科技前沿到人类的日常生活，化学无处不在。下列说法正确的是
A. 常温下Si的化学性质稳定，在自然界中硅主要以单质形式存在
B.量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同位素
C.清华大学获芯片领域重要突破，相关成果在《科学》杂志发表，芯片的主要成分是二氧化硅
D. 国产大型飞机C919用到的氮化硅高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料
5.下列关于硅元素及其化合物的说法正确的是
①硅酸盐材料大多具有硬度高、熔点高、难溶于水等特点
②现代建筑物大量使用的沙子和水泥都是硅酸盐材料
③水晶项链和石英玻璃都是硅酸盐材料
④陶瓷是具有悠久历史的硅酸盐材料
⑤光导纤维的主要原料是二氧化硅
⑥高纯度的硅单质具有非常好的导电能力
A.①④⑤ B.①②③⑥ C.①②④⑤ D.②③④⑥
6.下列溶液的存放不能使用磨口玻璃塞的是
①氢氟酸　②NaHSO4　③KNO3　④石灰水　⑤CuSO4　⑥NaOH　⑦Na2SiO3
A.④⑤⑥⑦ B.①④⑥ C.①③⑤ D.①④⑥⑦
7.如图是某课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案，下列有关操作不可能使烧杯中的液体呈喷射状喷出，且最终几乎充满整个圆底烧瓶的是
A.图甲中挤压胶头滴管使管内的NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
B.图乙中用热毛巾捂住圆底烧瓶底部并打开止水夹
C.图丙中用鼓气装置从装置的a处鼓入适量空气并打开止水夹
D.图丁中向装置的水槽中慢慢加入足量生石灰并打开止水夹
8.浓硫酸与下列物质作用时，既表现强氧化性，又表现酸性的是
①炽热的木炭　 ②H2S气体　 ③Cu(加热条件下)　 ④FeO　
⑤NH3　 ⑥蔗糖　 ⑦CuSO4·5H2O　 ⑧铁、铝(常温下)
A.①②③④⑦ B.①②⑤⑧ C. ③④ D.⑥⑦
9. 化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达正确的是
A. 的空间填充模型：
B. 用电子式表示的形成：
C. NaCl溶液中的水合离子：
D. 次氯酸的结构式：H—Cl—O
10. Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2和SO2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液中，能观察到的现象是
①溶液褪色　②溶液不褪色　③出现沉淀　④不出现沉淀
A.①③　 B. ②④　 C.①④　 D.②③
11.SO2通入足量Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化过程，下列说法不正确的是
A.上述过程，最终被还原的是N
B. 假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为1∶1
C. 从上述过程中可以得出氧化性：HNO3>Fe3+>稀H2SO4
D.上述过程中，会产生一种无色的难溶于水的气体
12. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是
① ②
③ ④
⑤ ⑥
A．①②⑤ B．②③⑥ C．②⑤⑥ D．①③④
13. NH3易液化，能与多种物质发生反应，可用于侯氏制碱、制取肼(N2H4)和尿素[CO]等。肼(N2H4)具有强还原性，可由尿素[CO]、NaClO和NaOH溶液一起反应制得。下列说法正确的是
A.侯氏制碱的原理可表示为饱和NaCl溶液 NaHCO3
B.氨气催化氧化制取NO属于氮的固定中的一种
C. 浓氨水与浓硫酸靠近时会有白烟生成
D.由尿素、NaClO和NaOH溶液制N2H4时，应将NaClO溶液滴加到尿素溶液中
14.将Mg、Cu组成的m g混合物投入适量稀HNO3中恰好完全反应，固体完全溶解时收集到0.896 L(标准状况)NO气体，向反应后的溶液中加入60 mL 2 mol·L-1的NaOH溶液时，金属离子恰好沉淀完全，则形成的沉淀的质量为
A.(m+2.28) g B. (m+3.32) g C. (m+2.04) g D.(m+4.34) g
15.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g铜(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果不正确的是
A.第二份溶液中最终溶质为FeSO4
B.AB段发生的离子反应为Fe+2Fe3+===3Fe2+
C.混合酸中HNO3物质的量浓度为2 mol·L-1
D.原混合酸中H2SO4物质的量为0.4 mol
二 ：非选择题（本题共4小题 共55分）
16. 硫酸是工业生产中极为重要的一种化工产品，而硫酸的浓度不同，性质也会不同。现有甲、乙两个研究小组分别进行了如下实验探究：
Ⅰ．甲研究小组按下图装置进行实验，使用实验室常用药品，验证锌与浓硫酸反应生成物中的气体成分，取足量的Zn置于b中，向a中加入适量浓硫酸，经过一段时间的反应，Zn仍有剩余。
（1）仪器b的名称是_____。
（2）在反应初始阶段，装置A中发生反应的化学方程式为_____。
（3）装置G中碱石灰的作用为_____，F中的现象是_____。
（4）有同学认为A、B间应增加图中的甲装置，该装置的作用为_____。
Ⅱ．乙研究小组为了利用稀硫酸制备，进行了如下图所示的实验设计。
实验表明，能加快生成的反应速率，发挥作用的原理可表述为：
①
②……
（5）反应②的离子方程式为_____。
Ⅲ．乙研究小组接着探究铜与过量反应，进行了如下图所示的实验设计。
（6）实验②中Cu溶解的离子方程式为_____；产生的气体为_____。
17.(12分)如图是无机物A~F在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未标出)。
已知：A为气体，A~F都含有相同的元素。
(1)写出下列物质的化学式：C　　　　、F　　　　。
(2)D易溶于水，标准状况下，将体积为V mL的试管充满D后倒扣在水中。
①最终试管中所得E的物质的量浓度为(不考虑E的扩散)　　　　 mol·L-1。
②为了消除D的污染，可将它与B在催化剂作用下反应，生成水和一种无污染物质，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　。
③描述检验F中阳离子的操作：　　　 　　　 　　　　。
(3)工业上可用反应①②③由B制取E，为了提高原料的利用率并尽量减轻对环境的污染，C必须循环使用。若消耗1 mol的B制取E，在该过程中至少消耗的O2的物质的量为　　　　。
18．（14分）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：
（1）工业上用石英砂和过量焦炭在电弧炉中高温加热生成粗硅的化学方程式为　　　　　　　　　。当有参与反应时，该反应转移的电子数是　　　。
（2）还原炉中发生的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　。
（3）上述工艺生产中循环使用的物质除、外，还有　　　。
（4）工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　。
（5）工业上可利用水玻璃和盐酸反应制备硅酸凝胶（H2SiO3），进一步脱水处理可得到硅胶，写出水玻璃和盐酸反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　。
（6）关于硅及其相关化合物的叙述正确的是_______（填字母）。
A．自然界中存在天然游离的硅单质
B．已知C与的最高正价都是正四价，由于，用类比法得知，
C. 硅酸是一种比碳酸还弱的酸
D．硅元素在金属与非金属的分界线处，因此具有弱导电性，一般可用于作为半导体材料
E. 既能和溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
F. 硅是组成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位
19. 下表是元素周期表的一部分，请参照元素①～⑥的位置回答下列问题：
（1）元素①的一种核素中，含有1个质子和1个中子，该核素组成的符号是___________，由①②组成的的最简单化合物属于___________。(填“电解质”、“非电解质”或“既不是电解质又不是非电解质”)
（2）⑥的原子结构示意图是___________。
（3）非金属性：③___________ ⑦ (填“>”或“<”)。
（4）⑤的单质和④的氢氧化物溶液反应的离子方程式为___________。
（5）35号元素在周期表中的位置为第___________周期第___________族。
（6）⑦的正四价氧化物可将废水中的Mn2＋氧化为MnO2而除去，本身被还原为负一价离子，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。化学参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 A C C D A D B C B D B C D C D
16.（13分）
（1）圆底烧瓶 (1分)
（2）Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+2H2O (2分)
（3）①. 防止水蒸气进入F中干扰实验 (2分) ②. 白色粉末变蓝 (2分)
（4）防倒吸 (1分)
（5）4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O (2分)
①. H2O2+2H++Cu=Cu2++2H2O (2分) ②. O2 (1分)
17.（12分 每空2分）
(1)NO　 NH4NO3
(2) ①　 ②6NO2+8NH37N2+12H2O　
③取适量NH4NO3于试管中，加入蒸馏水溶解，再加入浓NaOH溶液加热，放在试管口的湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明是铵根离子
(3)2 mol
18.（14分）
（1） (2分) (2分)
（2） (2分)
（3）、（各1分） （4） (2分)
（5） (2分) （6）CD (2分)
19.（16分 每空2分）
（1） ①. 或D ②. 非电解质 （2） （3）>
（4）
（5） ①. 四 ②. VIIA （6）2：5
02
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