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萍乡市2024~2025学年度高三一模考试试卷
化学
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：高考范围。
5.可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 O16 Na23 Al27 S32 Pb207
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A. 浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂
B 过氧化钠具有强氧化性，可用作漂白剂
C. 氧气能支持燃烧，可用作火箭的高能燃料
D. 常温下碳的化学性质不活泼，用碳素笔书写档案
2. 下列说法正确是
A. Li在中燃烧可得到
B. 和都能与水反应生成一种新的气体
C. 细胞器中双分子膜是超分子，有分子识别功能
D. 植物秸秆的主要成分是淀粉，可用来制造工业酒精
3. 下列关于物质性质的说法中正确的是
A. 可在中燃烧，生成一氧化氮
B. 铁丝在少量氯气中燃烧，生成
C. S具有氧化性，可与Cu反应生成CuS
D. 高温条件下，硅能与、等非金属单质发生化合反应
4. 下列有关实验的说法错误的是
A. 振荡试管中的液体时，应用手指拿住试管，左右摆动手腕
B. 测定中和反应反应热时，只需测量2次温度
C. 苯酚沾到皮肤上，应先用乙醇冲洗、再用自来水冲洗
D. 若用含有的NaOH配制溶液，则所配溶液浓度偏大
5. 由化合物甲合成高分子材料乙反应的化学方程式为，下列说法错误的是
A. ，化合物M为 B. 该合成反应为缩聚反应
C. 单体甲的核磁共振氢谱有5组峰 D. 乙中只含有三种官能团
6. 下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 证明具有氧化性 向溶液中滴加氢硫酸，观察现象
B 证明葡萄糖中含有羟基 向葡萄糖溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，观察现象
C 测定过氧化钠样品（含少量氧化钠）的纯度 向ag样品中加入足量水，测量产生的气体在标准状况下的体积
D 比较镁和铜的金属性强弱 用pH试纸分别测量等物质的量浓度和溶液的pH，比较pH的大小
A. A B. B C. C D. D
7. 下列方程式与所给事实相符的是
A. 测定石墨的燃烧热：C(s，石墨) kJ·mol-1
B. 次氯酸钠与过量亚硫酸氢钠溶液反应：
C. 碱性燃料电池的总反应：
D. 溶液中通入过量：
8. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y是短周期中第一电离能最小的元素；X和Z同族，在加热条件下，Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与W的单质反应，生成两种无色气体，它们均能使澄清石灰水变浑浊。下列说法正确的是
A. 简单离子半径：XC. 最简单氢化物的沸点：Z>X D. W元素的含氧酸有多种
9. 设为阿伏加德罗常数的值。已知与可以发生如下反应：。下列说法正确的是
A. 1mol含有的价层电子对数目为
B. 标准状况下，22.4LHF所含原子数为
C. 0.1mol·L-1的溶液中含数目为
D. 若反应中有1mol被氧化，则转移的电子数目为
10. T-碳是碳的一种同素异形体，其晶体结构可以看成是金刚石晶体（如图甲）中每个碳原子被一个由四个碳原子组成的正四面体结构单元（）所取代（如图乙）。已知T-碳的密度为金刚石的一半。下列说法错误的是
A. T-碳中碳与碳的最小夹角为60°
B. T-碳属于共价晶体
C. 金刚石晶胞的边长和T-碳晶胞的边长之比为2：1
D. T-碳晶胞的俯视图如图丙
11. 现有甲、乙、丙三种吡啶（）的衍生物，其结构如图所示。
下列说法正确的是
A. 第一电离能： B. 共价键的极性：丙中中
C. 的电离常数：甲>乙 D. 丙中键角大于键角
12. 一种新型的铅锂电池的充、放电示意图如图所示，下列说法错误的是
A. 放电时，向电极a方向迁移
B. 充电时，中Mn元素被氧化
C. 放电时，正极反应式为
D. 充电时，每转移1mol，a极增重103.5g
13. 用精炼铜漂浮阳极泥（主要成分为、，还含有少量Ag、Au）制备工艺流程如下：
已知：①“转化”分两步进行，其第一步BiOCl转化；
②常温下，， 。下列说法中错误的是
A. “滤渣1”的主要成分是Ag、Au，含砷废水主要成分是
B. “水解”分离Sb和Bi的原理是水解的pH小于水解的pH
C. “转化”的总反应离子方程式为
D. 若BiOCl恰好完全转化成，溶液中mol·L-1，则此时溶液
14. 25℃时，向2mL0.1mol·L-1溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的HCl溶液。滴加过程中溶液含碳微粒的物质的量与溶液pH的关系如图所示（因逸出未画），下列说法错误的是
A. 曲线③表示物质的量的变化情况
B. a点由水电离产生的为mol/L
C. b点溶液中存在
D. c点溶液中：
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15. 氢化铝锂（）是有机合成中重要的还原剂，易溶于乙醚，可由LiH和制备，某课题组设计实验制备并测定其纯度。已知：①Li的熔点为180.5℃；②、LiH遇水都剧烈反应并产生同一种气体。回答下列问题：
（1）LiH的制备：
①按气流从左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为______→h（填仪器接口小写字母，尾气用排水法收集）。
②装置A中先______（填“通入气体”或“加热”，下同），后______。
③装置D的作用是____________，长颈漏斗的作用是____________。
④为适当加快产生的速率，可向盐酸中加入少量______（填化学式）溶液。
（2）的制备：将（1）中制得的LiH加入反应器中，加入乙醚和及少量（作引发剂），充分反应后过滤除去LiCl沉淀，滤液经一系列操作得白色晶体，经真空足量水干燥可得产品。写出生成的化学方程式：____________。
（3）该小组同学用如图所示装置测定产品纯度（杂质中不含LiH）。
在标准状况下，反应前注射器读数为mL，反应完毕后恢复到标准状况，注射器读数为mL，该装置中发生反应化学方程式为____________；该产品的纯度为______%（用含m、、的代数式表示）。
16. 硫化锌（ZnS）是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰（含ZnO及少量Fe、Cu、Pb等金属的氧化物）制取，某学习小组在实验室模拟制备ZnS的流程如下：
回答下列问题：
（1）为提高锌灰的浸取效率，不宜采用的方法是______（填字母）。
A. 搅拌 B. 加压 C. 升高温度 D. 多次浸取
（2）“浸渣”的主要成分为______（填化学式）。
（3）写出“除铁”时步骤①中发生反应的离子方程式：___________。
（4）“除铁”时若加入的不足，则除铁后的溶液中会含有Fe元素。请设计实验方案加以证明：___________。
（5）“沉锌”过程为向除铜后的滤液中加入和组成的缓冲溶液调节pH，然后通入发生反应：。“沉锌”后溶液中部分微粒浓度见下表：
微粒
浓度/mol·L-1 0.10 0.05 0.10
“沉锌”后溶液的______，______mol·L-1[已知常温下：，，，]。
（6）ZnS是一种优良的锂离子电池负极材料。在充电过程中，负极材料晶胞的组成变化如图所示。
①图示的晶胞中______。
②ZnS晶体的摩尔体积为______m3·mol-1。
17. 经催化加氢可合成重要的化工原料乙烯，热化学方程式为。
回答下列问题：
（1）已知：几种物质的能量（在标准状况下，规定单质的能量为0，测得其他物质在生成时所放出或吸收的热量）如下表所示：
物质
能量（kJ·mol-1） 0 -394 52 -242
则______。
（2）若甲、乙两个密闭容器起始时的容积、温度及和的投料比均相同。甲：恒温恒压；乙：恒温恒容，反应达平衡时，的产率：甲______（填“>”“<”或“=”）乙。
（3）在密闭容器中，按与的物质的量之比为1：3进行投料，发生上述反应，在5MPa下，测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数（φ%）如图所示。
①表示组分的曲线是______（填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”）。
②图中曲线交点a对应的转化率为______。
③交点a对应条件下平衡体系中的分压为______MPa（保留2位小数）。
（4）一定温度下，2mol与6mol在2L的密闭容器中发生上述反应，5min时达到平衡，随时间变化如图所示。
①0~5min内，______。
②第7min时平衡移动的方向是______（填“向正反应方向”或“向逆反应方向”）移动，采取的措施可能是____________。
18. 沙丁胺醇是目前临床治疗支气管哮喘、哮喘型支气管炎、肺气肿患者支气管痉挛及急性哮喘发作等的首选药物，其一种合成路径如下：
回答下列问题：
（1）有机物A的化学名称为______。
（2）A生成B的反应类型为______。
（3）F中含氧官能团的名称是______。
（4）写出D的结构简式：______。
（5）写出加热条件下E与足量NaOH溶液反应的化学方程式：__________。
（6）满足下列条件的G的同分异构体有______种（不包括立体异构）。
①属于芳香族化合物且苯环上只有三个取代基；
②含有叔丁基（）；
③1mol该有机物可与2mol反应。
以环己烷（）和甲胺（）为主要原料合成的路线为。写出X、Y对应的结构简式：______、______。
萍乡市2024~2025学年度高三一模考试试卷
化学 参考答案
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】C
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
【15题答案】
【答案】（1） ①. efgdcab ②. 通入气体 ③. 加热 ④. 除去中混有的HCl、气体 ⑤. 防止倒吸 ⑥. 或（或其他合理答案）
（2）
（3） ①. ②.
【16题答案】
【答案】（1）B （2）
（3）
（4）取样，向其中滴入KSCN溶液无现象，再滴加溶液，若溶液变红{或向其中滴加溶液，若产生蓝色沉淀}，则溶液中含有Fe元素
（5） ①. 5 ②.
（6） ①. 6：1 ②.
【17题答案】
【答案】（1）
（2）> （3） ①. Ⅳ ②. 60% ③. 0.48
（4） ①. 0.24mol·L-1·min-1 ②. 向逆反应方向 ③. 增大浓度或向平衡体系中加入0.8mol
【18题答案】
【答案】（1）苯酚或石炭酸
（2）取代反应 （3）酯基，羟基
（4） （5）+4NaOH+2CH3COONa+NaBr+H2O
（6）16 （7） ①. ②.

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