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2025届高三第三次模拟检测
化学试题
注意事项：
1.本试题共8页，满分100分，时间75分钟。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和准考证号填写在答题卡上。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Co 59
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项是符合题意的）
1. 下列说法错误的是
A. 门捷列夫绘制了第一张元素周期表，并成功预测了某些未知元素及其特性
B. 哈伯因开发合成氨技术获诺贝尔奖，该工艺通过直接氧化氮气生产氨
C. 维勒首次在实验室合成尿素，打破了有机物必须由生命体合成的观念
D. 嫦娥五号探测器使用了新型碳化硅复合材料，碳化硅属于无机非金属材料
2. 下列化学用语表示正确的是
A. 的电子式：
B. 中键的电子云轮廓图：
C. 镓与同主族，基态镓原子核外电子排布式：
D. 的离子结构示意图：
3. 下列行为不符合实验安全要求的是
A. 金属汞洒落在地面上，应尽快用硫化钠固体覆盖
B. 酸液溅到皮肤上，立即用大量水冲洗并涂抹3%~5%的碳酸氢钠溶液
C. 在通风橱中做和反应的实验
D. 加热蒸发溶液时，用坩埚钳移动蒸发皿至陶土网上冷却
4. 下列关系图中，A是一种正盐，D的分子量比C的分子量大16，E是酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下的转化关系。下列说法错误的是
A. 当X是强碱时，C和D均不是酸性氧化物 B. Z是H2O
C. 当X是强酸时，E是H2SO4 D. 上述变化均发生氧化还原反应
5. 臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的反应之一为：，不同温度下，在两个恒容容器中发生该反应，相关信息如下表及图所示，下列说法正确的是
容器 容积/L 温度/K 起始充入量
甲 1 1和2
乙 1 1和2
A. 该反应的正反应为吸热反应
B. 时平衡后，向恒容容器中再充入和，再次平衡后，的百分含量将不变
C. 反应体系在温度为时的平衡常数
D. 在恒温恒容条件下，混合气体密度不再改变能证明该反应已经达到平衡
6. 下列关于物质结构与性质的说法错误的是
A. 的酸性强于：F的电负性大，增加羧基中的羟基的极性
B. 2月12日媒体报道：吉林大学研究人员首次合成出了六方金刚石，其具有高出立方金刚石的硬度和良好的热稳定性。金刚石硬度大：碳原子间以共价键形成空间网状结构
C. 乙炔分子中碳碳三键的键能比乙烯分子中碳碳双键的键能大，所以乙炔比乙烯更稳定
D. 冰密度小于水：氢键使分子间距增大，排列更有序
7. 下列实验装置不能达到实验目的的是
①验证SO2具有还原性 ②分离I2和NaCl固体
③模拟侯氏制碱法获得NaHCO3 ④可用于制备金属锰
A. ① B. ② C. ③ D. ④
8. W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的前四周期元素，可组成化学式为的配合物A．基态X原子有三个未成对电子，Y和Z位于同主族，基态Z原子的价层电子排布式为，R属于ds区元素且最外层只有一个电子。下列说法错误的是
A. R的焰色试验呈绿色 B. 简单氢化物沸点：
C. 第一电离能： D. 分子参与形成A后，键角变小
9. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 在1.0mol L-1氯化钠溶液中：、、、
B. 在1.0mol L-1氨水中：、、、
C. 1.0mol L-1硫酸中：、、、
D. 0.1mol L-1NaOH溶液中：、、、
10. 催化还原氮氧化物是目前应用最广泛的烟气脱硝技术。用活化的作催化剂，将还原成的一种反应历程如图所示。下列说法正确的是
A. 反应Ⅰ为决速步骤
B. 增大浓度会影响催化剂对的吸附
C. 整个历程中涉及极性键和非极性键的断裂和形成
D. 消耗标准状况下11.2L时，整个过程转移2mol电子
11. 硫化锌是优良的半导体锂离子电池负极材料，在充电过程中，负极材料晶胞的组成变化如图所示。
下列说法错误的是
A. 基态原子核外电子空间运动状态有15种
B. 晶体中距离原子最近的原子数为6
C. 中，的配位数为8
D.
12. 的资源化利用有利于实现“碳中和”。我国科技工作者已成功研究出以为主要原料生产高分子材料的技术，其转化原理如下图所示。下列说法错误的是
A. 上述分子中碳原子的杂化轨道类型有3种
B. 甲转化为乙反应的原子利用率为100%
C. 1乙最多消耗1mol
D. 丙可降解生成
13. 下图是一种正在投入生产的大型蓄电系统的工作示意图：
左右两侧为电解质储罐，中间为电池，电解质通过泵不断在储罐和电池之间循环。电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜可允许钠离子通过。放电前被膜隔开的电解质为和，放电后分别变为和。则下列说法正确的是
A. 右储罐中的电解质为
B. 充电过程中通过膜从右向左流动
C. 电池充电时，阳极的电极反应为
D. 电池放电时，右侧储罐中如果液体流速下降，可能会有其他多硫离子如生成
14. 25℃下，、沉淀溶解平衡曲线如图所示，某实验小组以为指示剂，用标准溶液滴定含水样。下列说法错误的是
A. a点条件下既不能生成沉淀，也不能生成沉淀
B. 向b点的混合溶液中，加入硝酸银固体，变小
C. 的平衡常数
D. 滴定时，理论上混合液中指示剂浓度不宜超过
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
二、非选择题（本大题共4小题，计58分）
15. 某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液（含、、、、和），实现镍、钴、镁元素的回收。
已知：①一定条件下一些金属氢氧化物的如下：
物质
②“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸，的电离第一步完全，第二步微弱。
回答下列问题：
（1）在周期表中的第________周期第________族。
（2）从物质结构的角度分析的结构式是（a）还是（b）________。
（3）“氧化”中，被氧化为，滤渣的成分为、________、________（填化学式），检验滤液1中是否有选用的试剂是________。
（4）“氧化”中保持空气通入速率不变，（Ⅱ）氧化率与时间关系如下。体积分数为________时，（Ⅱ）氧化速率最大；继续增大体积分数时，过量的也能还原，使（Ⅱ）氧化速率减小，写出和溶液反应的离子方程式________。
（5）“沉钴镍”中为使、沉淀完全而不沉淀（已知：滤液1中浓度为，当离子浓度为时认为沉淀完全），需控制pH范围为________（精确至0.1）。
（6）科学家设计了采用强碱性电解质的二次电池，电池反应为，请写出充电时阳极电极反应________。
16. 三氯化六氨合钴（Ⅲ）是一种广泛使用的有机合成反应催化剂，实验室利用反应：制取三氯化六氨合钴（Ⅲ）的装置如下图：
已知：①呈棕色，；
②化学上常用标准电极电势（氧化态／还原态）比较物质的氧化能力。值越高，氧化态物种氧化能力越强，，；
③晶体呈橘黄色，可溶于热水，微溶于冷水，难溶于乙醇。
实验步骤如下：
Ⅰ．制备三氯化六氨合钴（Ⅲ）
①将晶体和溶解后，转入三颈烧 ，控制温度在10℃以下，加入7.0mL浓氨水，充分反应后溶液变为棕色。
②缓慢滴加7.0mL5%双氧水，水浴控制温度55~60℃，恒温反应20min。
③用冰水浴冷却至2℃左右，进行抽滤，收集固体粗产品。
④将粗产品溶于30.0mL稀盐酸中，加热，待固体充分溶解后趁热过滤，向溶液中加入4.0mL浓盐酸，冰水冷却，使晶体充分析出，抽淲，洗涤，干燥。
Ⅱ．测定产品的纯度
①取0.500g产品加入锥形瓶中，加入足量溶液并加热，将蒸出后，加入足量的稀硫酸酸化，使全部转化为后，加适量水稀释，加入过量的浴液，再用0.100标准溶液滴定，消耗标准溶液18.00mL。反应原理为，。
②空白试验校正：另取与上述滴定过程等量的溶液于锥形瓶中，用标准溶液滴定，消耗标准溶液1.00mL。
（1）仪器a的名称为________。仪器b中试剂为________（填写化学式）。
（2）向混合液中先加入浓氨水，目的是________。
（3）以下对在反应中所起作用的认识错误的是________（填字母）。
A．能够抑制电离，控制pH
B．能够促进水解，有利于配合物形成
C．能够抑制电离，增加 度，有利于配合物形成
（4）步骤④中加入浓盐酸的作用为________。
（5）抽滤装置如图所示，抽滤完毕的后续操作为________（填字母）。
A．先关闭水龙头，后拔掉橡胶管
B．先拔掉橡胶管，后关闭水龙头
（6）滴定时选用的指示剂为淀粉溶液，滴定终点现象为________。设计空白试验校正的原因为________。产品的纯度为________。
17. 随着我国碳达峰，碳中和目标的进行，二氧化碳资源化利用风生水起。尿素合成开创了无机物转化为有机物的新纪元。这一成果体现了化学科学与技术的不断进步。
（1）二十世纪初，工业上以和为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步：
ⅰ.和生成；
ⅱ.分解生成尿素。
结合反应过程中能量变化示意图：
①写出总反应的热化学方程式________。
②活化能：反应ⅰ________反应ⅱ（填“大于”或“小于”）。
③反应温度升高不利于提高尿素产率的原因是________。
④在合成尿素体系中加入和，不考虑的存在，达到平衡后的转化率是50%，则平衡体系中尿素的物质的量分数为________。
（2）近年研究发现，电催化和含氮物质（等）在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的溶液通至饱和，在电极上反应生成，电解原理如图所示。
①判断会移动到电解池的________极（填“阴”或“阳”）。
②写出合成尿素的一极发生的电极反应方程式________。
③解释向一定浓度的硝酸钾溶液通入二氧化碳至饱和的原因________。
④若电解过程中生成12g的尿素，电路中通过的电子数为________，标况下产生的氧气体积为________L。
18. 化合物Ⅰ是药物合成中间体，可由化合物A经如下路线合成。
回答下列问题：
（1）A中含氧官能团的名称为________。
（2）的反应类型为________。
（3）的反应中，的作用为________。
（4）F的结构筒式为________。
（5）G与足量的氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式为________。
（6）关于化合物I，下列说法正确的是________（填字母）。
A. I可以发生银镜反应，也可以与盐酸发生反应
B. 1个I分子中含有2个手性碳原子
C. 1molI分子含有杂化的原子个数为
D. I分子间只存在氢键，不存在范德华力
（7）符合下列条件的A的同分异构体有________种。
①分子中含有苯环
②分子中含有，且与苯环直接相连
③可以与新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下产生砖红色沉淀
（8）参照上述合成路线和信息，设计以为原料合成有机物的路线如下（反应条件略去）：
，
其中J和K的结构简式分别为________和________。
2025届高三第三次模拟检测
化学试题 参考答案
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项是符合题意的）
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】B
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
二、非选择题（本大题共4小题，计58分）
【15题答案】
【答案】（1） ①. 四 ②. Ⅷ
（2）a （3） ①. ②. ③. 或
（4） ①. 9.0% ②.
（5）
（6）
【16题答案】
【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. （等）
（2）将转化为易被氧化的
（3）B （4）增大氯离子浓度，降低的溶解度，有利于其结晶析出
（5）B （6） ①. 最后半滴标准溶液滴入，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不恢复原色 ②. 排除碘化钾在保存或实验过程中被氧化产生微量对滴定实验的影响 ③. 90.95%
【17题答案】
【答案】（1） ①. ②. 小于 ③. 该反应为放热反应，升高温度平衡左移，尿素的产率下降 ④. 12%
（2） ①. 阴 ②. ③. 增大的浓度，增大浓度，促进尿素生成 ④. 3.2 ⑤. 17.92
【18题答案】
【答案】（1）羧基 （2）还原反应或加成反应
（3）时会生成，与反应促进平衡正向移动，增大E的产率
（4） （5） （6）AB
（7）13 （8） ①. ②.

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