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2025年中考适应性填涂训练
九年级化学试卷
说明：1．本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟。请将答案填写在答题卡上。
2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 Fe-56 Ag-108
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
单项选择题：本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 下列属于纯净物的是
A. 矿泉水 B. 液态氮 C. 加碘盐 D. 不锈钢
2. 下列现象主要是由化学变化引起的是
A. 海水晒盐 B. 酒精挥发 C. 甲烷燃烧 D. 冰雪消融
3. 下列物质的用途主要与其化学性质有关的是
A. 用贝壳生产生石灰
B. 用干冰进行人工降雨
C. 用钢制作电线电缆
D. 用伍德合金制作保险丝
4. 《本草纲目》记载“冬灰，乃冬月灶中所烧薪柴之灰”，“灰”中含，属于
A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物
5. 下列归类正确的是
选项 归类 内容
A 同一种物质 烧碱、纯碱、火碱
B 挥发性的酸 浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸
C 化石燃料 煤气、石油、天然气
D 常见合金 青铜、铝合金、不锈钢
A. A B. B C. C D. D
6. 在配制稀硫酸并制备氢气的实验中，下列装置和实验操作正确并规范的是
A. 量取浓硫酸 B. 稀释浓硫酸
C. 制取氢气 D. 干燥氢气
7. 下列实验方法正确的是
A. 用点燃的方法除去中的CO B. 用盐酸除去NaCl溶液中混有的
C. 加热蒸发碳酸氢铵溶液获得其晶体 D. 用灼烧的方法除去铜粉中的炭粉
8. 下列排序正确的是
A. 利用金属的年代： B. 溶液的pH：
C. 地壳中元素含量： D. 硫元素的化合价：
9. 下列指定反应的化学方程式正确的是
A. 铝的自我保护：
B. 碳酸氢镁受热分解：
C. 用氢氧化铝中和过多胃酸：
D. 用食盐生产氯气和烧碱：
10. 金属M与溶液发生反应的化学方程式为，下列说法中正确的是
A. M一定不是铝 B. M的金属活动性比H强
C. M在反应中得到了电子 D. 若MCu，反应后溶液为无色
11. 硒元素是人体健康必不可少的微量元素。硒元素在元素周期表中的部分信息如图所示。下列说法正确的是
A. 硒元素属于金属元素 B. 硒的元素符号为Se
C. 硒原子的最外层电子数为34 D. 硒的相对原子质量为78.96g
12. 如图表示甲转化为丙的微观过程。下列有关说法不正确的是
A. 转化②为化合反应
B. 转化①中甲与O2的分子个数比为3：2
C. 丙的稀溶液可用于除铁锈
D. 整个转化过程中硫元素的化合价升高
13. 对一定量碳和水反应后生成的两种气体的成分进行探究，下列说法不正确的是
A 装置①中澄清石灰水不变浑浊，说明气体中无
B. 装置②中黑色固体变红和装置③中澄清石灰水变浑浊，说明气体中有CO
C. 点火的目的是尾气处理，防止污染
D. 此装置能证明碳和水反应生成CO和
14. 下列物质转化在给定条件下不能实现的是
A. B.
C. D.
15. 下列实验操作能达到实验目的的是
选项 物质 目的 主要实验操作
A 蔗糖、食盐 鉴别 取样，滴加浓硫酸，观察现象
B Fe粉和粉末 分离 溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发结晶
C 与NaOH中和后，盐酸是否有剩余 检验 取样，滴加溶液，观察有无沉淀
D 溶液中混有 除杂 加入过量的溶液，搅拌、过滤、洗涤，将所得固体溶于适量稀硝酸
A. A B. B C. C D. D
16. 如图NaOH的转化和资源化利用。下列说法正确的是
A. 转化①为复分解反应 B. 转化②可用于改良酸性土壤
C. 转化③可证明中和反应放热 D. 转化④可用于制烧碱
17. 下列各组溶液，不用其它试剂就不能鉴别出来的是
A. 、、、稀
B. 、、稀、
C 稀、、、
D. 、、、
18. 如图和的溶解度曲线。说法正确的是
A. 时，将固体加到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为
B. 将饱和溶液从升温到，溶质质量分数变大
C. 将饱和溶液从降温到，析出晶体小于20g
D. 将两物质饱和溶液从升温到，为使溶液恰好饱和，加入两固体质量相等
19. 常温下，取少量实验室制CO2的剩余液(稀盐酸和CaCl2的混合溶液)，边搅拌边滴加一定溶质质量分数的Na2CO3溶液(见图)，产生无色气体，白色沉淀不断增加。下列有关说法正确的是
A. 滴加Na2CO3溶液前，锥形瓶内溶液中阳离子仅含Ca2+
B. 滴加Na2CO3溶液至沉淀完全时，锥形瓶内溶液的溶质是NaCl和HCl
C. 滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液的酸性逐渐增强
D. 滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液中含有的Cl-数目保持不变
20. 已知：，将固体加热一段时间后，剩余固体质量为27.4g。下列说法正确是
A. 原固体加热生成
B. 加热后，固体中钠元素的质量分数减小
C. 将27.4g剩余固体溶于足量盐酸后，蒸发结晶，得23.4gNaCl
D. 剩余固体中和的质量比为
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
21. 用化学符号表示：
（1）金刚石______；
（2）空气中含量最多的气体______；
（3）2个铵根离子______；
（4）幼儿缺少______元素会发育停滞。
22. 选择下列适当的物质填空（选填序号）：
A．干冰 B．食盐 C．石灰石 D．生石灰 E．盐酸 F．明矾 G．活性炭 H．维生素
（1）可用于人工降雨的是______；
（2）可用做净水絮凝剂的是______；
（3）可用于发热剂的是______；
（4）可用于厨房中调味品的是______；
（5）可用作冰箱除臭的是______；
（6）用于工业炼铁所需原料的是______。
23. 进行图实验。
（1）b处产生白烟，其化学式为______。
（2）下列说法正确的是______（填字母）。
A. ab段变红，bc段变蓝
B. 氨分子比氯化氢分子运动快
24. 作为一种碳资源，被广泛应用于工农业生产。
Ⅰ、植物气肥
（1）在蔬菜大棚内增大浓度，有利于植物进行______，促进生长。
Ⅱ、生产化肥
（2）二氧化碳和氨气可以生产尿素和碳酸氢铵。
①合成尿素的反应为，的化学式是______。
②合成碳酸氢铵的反应为，。该反应需在较______（填“高”或“低”）温度下进行。
（3）理论上，相同质量的分别生产和，消耗的质量比为______。
Ⅲ、催化重整
中国科学家已实现由到淀粉的全人工合成，主要过程如图1：
（4）阶段Ⅱ的物质转化如图2所示。反应a中四种物质的化学计量数均为1。
①推测分子中氢原子数目：甲醇______甲醛（填“>”，“<”或“=”）。
②为使甲醇持续转化为甲醛，反应b______（填“需要”或“不需要”）补充。
25. 用预处理后的硫铁矿烧渣（主要成分，含少量不溶性杂质）制备碳酸亚铁的流程如图：
已知：a．溶液呈碱性；
b．在碱性条件下生成沉淀。
（1）“酸浸”时，为提高铁元素的浸出率，可采取的措施是______（任写一条）。
（2）“还原”时，加入铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，同时有无色气体生成。“酸浸”所得溶液中含有的阳离子是______、______。（填离子符号）。
（3）“沉铁”时发生复分解反应，则反应的化学方程式为______。
①实验时需将溶液滴入溶液中，而不能反向滴加，其原因是______。
②待完全反应后，过滤，洗涤。洗涤前，沉淀表面吸附的主要杂质是______（填化学式）。
26. 结合如图回答问题。
（1）写出仪器名称：①______，②______。
（2）用高锰酸钾制取，选用的发生装置是______（填序号）；反应的化学方程式为______；选用装置D收集的理由是______。
（3）实验室用Zn与稀硫酸反应制取，反应的化学方程式______，发生装置C相对于装置B的优点是______。
（4）将通入图1装置，观察到脱脂棉剧烈燃烧。脱脂棉能燃烧除与反应生成，还可能是______，请写出该反应的化学方程式______。用注射器向集满的密闭的集气瓶中注入20mL水，并不断振荡，装置如图2，同时用气体压强传感器采集数据，如图3，最终压强几乎不变的原因是______。
27. 将光亮镁条放入一定量的蓝色氯化铜溶液中，产生大量无色气体，同时有绿色不溶物生成，附着在镁条表面。某同学对该现象作如下探究。
（1）（一）收集气体，验纯后点燃，产生淡蓝色火焰，则该气体为______。检验气体纯度时，若发出尖锐的爆鸣声，则该气体______（选填“纯”或“不纯”）。
（二）过滤、洗涤、一定温度下烘干得绿色固体。对绿色固体作如下猜测并进行实验：
［资料］碱式氯化铜为绿色固体，不溶于水，能溶于稀盐酸且无气体产生，受热分解出、、。
［猜想］绿色固体可能是：①Cu2（OH）2CO3；②；
［实验］
（2）取绿色固体加热，气体通入澄清石灰水，无现象，则猜想______错误。有同学说不需要实验证明，也可肯定绿色固体一定不是，理由是______。
（3）取一定量的绿色固体，溶于稀硝酸，将所得溶液分成两等份
①向一份溶液中滴加过量的NaOH溶液，生成了。
②向另一份溶液中滴加过量的溶液，生成了1.435gAgCl。
［结论］______，所得的化学式为______。
（4）［延伸］向溶液中通入氨气同时滴加稀盐酸，调节pH至，控制反应温度，也可制备碱式氯化铜，但若滴入稀盐酸过量会导致碱式氯化铜的产量偏低，原因是______
28. 某化学兴趣小组用图1所示的装置，对氢氧化钙溶液进行探究。
（1）在图1的A、B两个相同装置中，分别放入等体积的水和饱和石灰水，通电，发现B装置灯泡更亮，原因是______；通电相同时间，发现B装置中两个电极附近产生气泡比A装置多，此条件下产生气泡的化学方程式为______。
（2）接通B装置直流电，同时利用温度传感器测量溶液的温度。发现两电极（碳棒）附近有气泡产生，一段时间后温度由变为，出现白色浑浊。产生浑浊原因可能是______（请答出两点理由）。
29. 金属及其化合物在生产生活中有广泛应用。
一、金属材料的有关知识
2025年春晚的吉祥物是可爱的“巳升升”。
（1）“巳升升”头部轮廓上的螺旋形状来源于唐代地宫出土的银质涂金如意。其表层的金在历经千年后依然金光闪耀的原因是______。
（2）“巳升升”眉眼取自三星堆遗址出土的青铜蛇形器的歧羽纹。青铜主要由铜和锡熔合制成，将铜片和锡片分别伸入稀盐酸中，观察到的现象是______，说明锡的活动性大于铜。青铜的熔点比纯铜______（选填“高”或“低”）。
（3）“巳升升”背部缠枝纹是景泰蓝工艺刻画。景泰蓝制作将28g金拉成65公里长的金丝，说明金具有良好的______；在其制作过程中将釉料涂在铜器表面，烧制后牢固附着于金属表面，既能够______，又起到了美化装饰的效果。
二、模拟工业制铁黄（FeOOH）
利用低碳铁块制备FeOOH的流程如下：
（4）实验前，利用洗涤剂______作用除去低碳铁块上的油污。实验中滤渣的成分是______。
（5）沉铁后得棕黄色悬浊液，同时得硫酸钠，反应方程式为______，沉铁时温度不宜太高的原因是______。
（6）棕黄色悬浊液经______，洗涤、干燥、研磨，得到FeOOH产品。
（7）FeOOH可表示为，活性是一种固体脱硫剂，其脱硫原理是将含硫化合物吸附到脱硫剂的孔隙中进而发生反应（如图）。利用脱除天然气的可转化成和水，当脱硫剂达到饱和后即不再具有脱硫能力，需要对其进行再生。研究表明：一定温度下，通入浓度为的氧气可使重新转化为和S，实现“再生”。
①利用该固体脱硫剂脱去的化学方程式为______。
②多次“再生”后，脱硫剂的活性不断下降，脱硫效果明显变差的原因可能是______。
③“再生”结束的标志是______。
三、测定铁黄（FeOOH）产品中铁元素的含量
（8）准确称取1.000g样品，将其溶于浓盐酸，用还原剂将溶液中的铁离子完全还原为氯化亚铁，再与溶液完全反应（相对分子质量为294），消耗的质量为0.588g。
已知：
该样品中铁元素的质量数为______%（精确到0.1%）。
2025年中考适应性填涂训练
九年级化学试卷 参考答案
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
单项选择题：本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】A
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】A
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】A
【15题答案】
【答案】A
【16题答案】
【答案】D
【17题答案】
【答案】C
【18题答案】
【答案】C
【19题答案】
【答案】D
【20题答案】
【答案】C
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
【21题答案】
【答案】（1）C （2）N2
（3）
（4）Zn
【22题答案】
【答案】（1）A （2）F
（3）D （4）B
（5）G （6）C
【23题答案】
【答案】（1）NH4Cl （2）AB
【24题答案】
【答案】（1）光合作用
（2） ①. H2O ②. 低 （3）1∶2
（4） ①. > ②. 需要
【25题答案】
【答案】（1）适当升温##搅拌（合理即可）
（2） ①. Fe3+ ②. H+
（3） ①. FeSO4+Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4 ②. 避免生成氢氧化亚铁 ③. Na2SO4
【26题答案】
【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. 分液漏斗
（2） ①. A ②. ③. 氧气密度比空气大，不易和空气中的其它成分反应
（3） ①. ②. 控制反应的开始与停止
（4） ①. 放热 ②. ③. 反应结束，且温度降低至常温
【27题答案】
【答案】（1） ①. 氢气##H2 ②. 不纯
（2） ①. ① ②. 反应前后元素种类不变，镁和氯化铜溶液中不含碳元素
（3） ①. 2：1 ②.
（4）碱式铝化铜能溶于盐酸
【28题答案】
【答案】（1） ①. 氢氧化钙溶于水解离出钙离子和氢氧根离子，其水溶液导电性比水强 ②.
（2）可能是温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙析出；还可能是碳棒与反应生成的氧气反应生成了二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故出现白色浑浊
【29题答案】
【答案】（1）金化学性质稳定，不易与其他物质发生反应（合理即可）
（2） ①. 锡片表面有气泡生成而铜片没有明显现象 ②. 低
（3） ①. 延展性 ②. 防止金属腐蚀
（4） ①. 乳化 ②. 碳
（5） ①. ②. 温度过高会使生成物进一步分解或转化为其他氧化物，影响铁黄的制备（合理即可）
（6）过滤 （7） ①. Fe2O3 H2O+3H2S=Fe2S3 H2O+3H2O ②. 多次再生后，脱硫剂表面的大部分空隙被硫填充，故脱硫效果变差 ③. 氧气浓度不再变化##氧气浓度不再下降
（8）67.2%

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