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湘潭市一中2024届高一期中考试
化学
时间：75分钟
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共4页。时量75分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题一个选项符合题意。
1. 下列逻辑关系图示中正确的是
A. B. C. D.
2. 有关钠及其化合物，下列叙述正确的是
A. 金属钠着火，可用水或灭火器扑灭
B. 金属钠投入坩埚中加热，放出淡黄色火花
C. 金属钠投入右侧U形管中，其可能在煤油和水交界处上下跳动，直至消失
D. 金属钠投入溶液中，有红色金属铜析出
3. 烟花五彩缤纷颜色的产生与部分金属元素的焰色试验有关。下列有关说法正确的是
A. 焰色试验是化学变化过程
B. NaCl与灼烧时火焰的颜色不相同
C. 焰色试验的过程中铂丝要有盐酸清洗，不能用硫酸
D. 某溶液的焰色试验为黄色，则该溶液中一定有钠元素没有钾元素
4. 有关氯及其化合物，下列叙述正确的是
A. 若发生泄漏，应立即向山谷等低处转移
B. 红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生蓝绿色的烟
C. 金属铁和铜在氯气中燃烧均得到高价态的金属氯化物
D. 纯净的在中安静地燃烧，火焰呈苍白色，集气瓶口出现白烟
5. 下列关于和的叙述正确的是
①是淡黄色物质，是白色物质
②的阴阳离子个数比是，而的是
③和都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
④和在空气中久置都会发生变质，最后变为粉末
⑤向酚酞溶液中加入粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成
⑥与发生化合反应生成，与发生置换反应生成
A. ①③ B. ②④ C. ⑤⑥ D. ④⑤
6. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A. 用溶液腐蚀铜线路板：
B. 溶于水产生：
C. 与浓盐酸反应制：
D 溶液与少量NaOH溶液反应：
7. 下列变化需要加入氧化剂才能实现是
A. B. C. D.
8. 下列氧化还原反应中的电子转移方向和数目表示正确的是
A.
B.
C.
D.
9. 某兴趣小组欲鉴别和，下列操作或判断错误的是
选项 操作 判断
A 和固体分别充分加热至质量不再变化 产生使澄清石灰水变浑浊气体的是
B 和溶液分别加入澄清石灰水 产生沉淀者为溶液
C 等浓度的和溶液分别滴加4滴酚酞 溶液红色更深
D 等浓度的和溶液逐滴加入等浓度的盐酸 立即产生气泡者为溶液
A. A B. B C. C D. D
10. 汽车尾气处理装置中可发生反应：4CO＋2NO24CO2＋N2，对该反应的说法正确的
A. NO2被氧化 B. CO是氧化剂
C. 每生成28 g N2，消耗112 g CO D. 该条件下，还原性：CO11. 根据下列反应判断各物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是
①
②
③
④
A. B.
C. D.
12. 工业上一种制备的方法的化学原理可表示为，下列说法错误的是
A. 方程式中x=1
B. 中氯元素的化合价为+1价
C. 该反应中作氧化产物和还原产物的离子个数比为
D. 氧化性强弱关系：
13. 把54.8g和的混合物加热到质量不再变化时，得到42.4g残留固体，则原混合物中和的质量之比为
A. B. C. D.
14. 将和的混合气体15.2g通入，充分反应后，气体质量变为9.6g，原混合气体中的质量是
A. 12.8g B. 6.4g C. 3.2g D. 1.6g
二、非选择题：本题共4小题，共58分。每空2分。
15. 金属单质A和含A元素的化合物B、C、D、E、F、M之间能发生如图甲所示的转化(图中没有标出反应条件及部分产物、反应物)。已知A在空气中燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色的固体E．
根据以上信息回答下列问题：
（1）B的化学式为___________，M的俗名为___________(写一个即可)，可用作干燥剂的物质是___________(填物质对应字母)。
（2）侯德榜制碱法的第一步即由C制F，先通入过量___________、再通入过量___________，写出这一步的化学方程式：___________。
（3）写出固体F→M的化学方程式：___________。
（4）写出E→D的离子方程式：___________，该氧化还原反应中充当的角色是___________(填“氧化剂”或“还原剂”或“氧化剂和还原剂”或“既不是氧化剂也不是还原剂”)。
16. 根据氧化还原反应的相关知识，回答下列问题：
（1）配平方程式：_______。
_______________________________________________________。
（2）亚硝酸钠()具有致癌作用，酸性溶液可除之。请用双线桥法表示该反应中电子转移方向和数目：___________。
（3）治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，请用单线桥法标出该催化转化反应中电子转移情况：________。
（4）有下列6种物质：、、、、、组成一个氧化还原反应，已知在反应中失去电子，则反应的化学方程式为___________。
（5）已知在常温下，能与浓盐酸发生如下反应，请配平以下反应：________。
__________________________________________________________________，
反应生成71g时，被氧化的还原剂为___________g；浓盐酸体现出___________性。
17. 某化学小组用如图装置，模拟呼吸面具中的有关反应测定样品中的纯度。已知实验中样品的质量为20.0g，实验结束后共收集到标准状况下3.2g气体，回答下列相关问题：
（1）装置的连接顺序为ea___________f(填接口小写字母)。
（2）装置Ⅰ中盛放试剂___________；装置Ⅱ中每生成1个分子，转移___________个电子。
（3）写出装置Ⅲ中发生反应的离子方程式为___________，___________(填“能”或“不能”)用稀硫酸替换盐酸。若装置Ⅴ中为NaOH浓溶液，写出反应的化学方程式为___________。
（4）请简述检验装置Ⅳ中收集的气体的方法：___________。
（5）根据题中数据，可求得样品中的纯度为___________(保留3位有效数字)。
18. 实验是探究物质性质的重要方法，请根据如下探究回答问题：
（1）某同学用如图装置进行有关实验。下列说法不正确的是
Ⅰ图中鲜花褪色___________(填“能”或“不能”)证明氯气有漂白作用；利用Ⅱ图中产物制备氢氧化铁胶体的化学方程式为___________；Ⅲ图可用于处理尾气，发生反应的离子方程式为___________，不能将反应后的溶液若与洁厕灵(主要成分为盐酸)混用，因为会生成___________。
（2）“氯气对水一心一意，水偏弄成三分四离”其中“三分四离”指的是新制氯水中的七种微粒：、、HClO、、、、(极少)。在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列实验现象和结论不一致的是___________(填序号)
①光照新制氯水有气泡逸出，该气体一定是
②新制氯水能使红色布条褪色，说明有漂白作用
③向淀粉KI试纸上滴加少量氯水，试纸变蓝，说明氯水具有氧化性
④向氯水中滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有
⑤向氯水中加入紫色石蕊溶液，先变红色后褪色，说明氯水有酸性和漂白性
（3）向一定量的溶液中依次加入下列溶液，对应的实验现象如下表所示：
加入溶液 ①适量溶液 ②过量 ③适量淀粉-KI溶液
实验现象 溶液由无色变为紫色 紫色消失，产生气泡 溶液变蓝
注：实验中“适量”指二者恰好完全反应。根据实验现象推测、、、的氧化性由弱到强的顺序为___________。
（4）已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的物质(氯元素的化合价各不相同)，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：
① ②
③ ④
这五种物质中Cl元素化合价由高到低的顺序是___________。
湘潭市一中2024届高一期中考试
化学 参考答案
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题一个选项符合题意。
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】A
【14题答案】
【答案】B
二、非选择题：本题共4小题，共58分。每空2分。
【15题答案】
【答案】（1） ①. Na2O ②. 纯碱(苏打) ③. D
（2） ①. NH3 ②. CO2 ③. NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
（3）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
（4） ①. 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ ②. 氧化剂和还原剂
【16题答案】
【答案】（1）29335
（2） （3） （4）2KIO3+5K2SO3+H2SO4=I2↓+6K2SO4+H2O
（5） ①. 2162258 ②. 73 ③. 酸性和还原
【17题答案】
【答案】（1）bcdgh
（2） ①. 饱和NaHCO3溶液 ②. 2
（3） ①. ②. 不能 ③. 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（4）可用带火星的木条检验，若木条复燃，则气体为O2
（5）78%
【18题答案】
【答案】（1） ①. 不能 ②. FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl ③. Cl2+ 2OH-=Cl-+ ClO- + H2O ④.
（2）①② （3）I2< <＜
（4）X＞Z＞Q＞Y＞G

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