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化学答案
一、选择题（每空5分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
B D D D C D C C B B A B
二、填空题
13.（12分）每空均为2分
答案　(1) (2)4NH3+5O24NO+6H2O
(3) 3Cu+8H++2===3Cu2++2NO↑+4H2O
(4) 1∶2
(5) 4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O (6)2.24
14.（14分）每空均为2分
答案　(1)2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O
(2)C (3)混合气体颜色变浅
(4)缺少尾气处理装置 (5)不合理
(6) B (7)还原
15.（14分）每空均为2分
答案　(1)3SO2+2HNO3+2H2O===3H2SO4+2NO
(2)AD　 (3)2NH3+3O22HNO2+2H2O　 C
(4)8　
(5)取少量亚硫酸钠样品溶于足量稀盐酸，向溶液中加入氯化钡溶液，若溶液中有白色沉淀生成，说明样品已变质。
(6)铁或铝在浓硝酸中会发生钝化，生成的致密的氧化膜阻碍反应的继续进行。太原市名校2024-2025学年高一下学期3月月考（化学）
测试时间：60分钟 总分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Mg-24 Cu-64
选择题:
1．中办、国办在第二轮中央生态环保督察启动之际印发了《中央生态环境保护督察工作规定》。可见国家对环境保护的重视程度。
酸雨是一种突出的环境问题。下列有关酸雨及其防治的说法正确的是(　　)
A．酸雨主要是由空气中CO2的浓度增大引起的
B．酸雨能直接损伤农作物，破坏森林，加速桥梁的腐蚀
C向煤中加入适量石灰石，在燃烧时SO2最终生成CaSO3，可减少酸雨
D．汽车排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2，但不利于酸雨的防治
2．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂
B．二氧化硫具有还原性，可添加在葡萄酒中防止葡萄酒中的一些成分被氧化
C．豆科植物的根瘤菌能将空气中的N2转化成氨，实现氮的固定
D．FeCl3溶液可以与NaOH溶液反应生成Fe(OH)3，故采用向饱和的FeCl3溶液中加入NaOH溶液制备Fe(OH)3胶体
3．下列有关反应颜色变化的叙述正确的是(　　)
A.湿润的蓝色石蕊试纸与氨气接触后→试纸变为红色
B.二氧化硫通入紫色石蕊溶液中→溶液先变红后褪色
C.蔗糖中加入浓硫酸搅拌→蔗糖变白色
D.品红溶液中通入SO2→溶液变无色
4．哲学中“量变引起质变”规律广泛应用于化学反应。下列反应不符合这一规律的是(　　)
A.铁和稀硝酸反应 B.碳酸钠和盐酸反应
C.氨水吸收尾气中SO2 D.硫和铜在加热条件下反应
5．已知NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的是
A．标准状况下22.4 L SO3中含原子数为4 NA
B．1.8 g的NH4+离子中含有的电子数为1.1 NA
C．24g Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2 NA个电子
D．在铜与硫的反应中，1 mol铜失去的电子数为2 NA
6．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是
A．氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2+ + S2- = CuS↓
B．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe + 4H+ + NO3- = Fe3+ + NO↑ + 2H2O
C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3+ + 4OH- = [Al(OH)4]-
D．Cu和浓HNO3反应生成NO2气体：Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O
7．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是(　　)
选项 操作 现象 解释或结论
A 过量的Fe粉中加入稀硝酸，充分反应后，滴加KSCN溶液 溶液呈红色 稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋
B Al箔插入稀硝酸中 无现象 Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
C 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性
D 向盛有某溶液的试管中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无NH4+
8．微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究SO2性质的微型实验，滤纸①～④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是
A．滤纸①、②褪色均证明SO2具有漂白性
B．滤纸③先变红后褪色，体现了SO2具有漂白性和酸性氧化物的性质
C．滤纸④上有黄色固体生成，证明SO2具有氧化性
D．若将浓硫酸换成浓硝酸，实验现象相同
9．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是
选项 a中的物质 b中的物质 c中收集的气体 d中的物质
A 浓氨水 CaO NH3 H2O
B 浓硫酸(70%) Na2SO3 SO2 NaOH溶液
C 稀硝酸 Cu NO2 H2O
D 浓盐酸 MnO2 Cl2 NaOH溶液
A．A B．B C．C D．D
10．将X气体通入BaCl2溶液中，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是(　　)
选项 X Y
A SO2 H2S
B Cl2 CO2
C NH3 CO2
D SO2 Cl2
11．将12.8g Cu和一定量的浓硝酸反应，当Cu反应完全时，共收集到标准状况下6.72 L NO2和NO的混合气体(不考虑NO2转化为N2O4)，则反应中生成NO2的物质的量为
A．0.25mol B．0.30mol C．0.10mol D．0.05mol
12．某强酸性溶液中还可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干种，现取适量溶液进行如下一系列实验(已知硝酸根离子在酸性环境中具有强氧化性，还原产物一般为气体)
下列有关判断正确的是（ ）
A．试液中一定有Fe2+、SO42-、H+、NH4+、Al3+
B．试液中一定没有Ba2+、CO32-、NO3-
C．步骤③中发生反应的离子方程式为:2[Al(OH)4]- + CO2 = 2Al(OH)3↓+ CO32- + H2O
D．沉淀B在空气中会迅速变为灰绿色,最后变为红褐色
二、填空题
13．(12分)在如图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，也是一种重要的化工产品、化工原料，B是能使带火星的木条复燃的无色、无味气体，E的相对分子质量比D的大17，制取E的流程示意图如图所示，G是一种紫红色金属单质(反应条件和部分生成物未列出)。
(1)A的电子式为　　　　。
(2)反应A+B→C的化学方程式为　　　　　　　　。
(3)反应E+G→C的离子方程式为　　　　　　　　　　　　。
(4)D+F→E中氧化剂和还原剂的物质的量之比为　　　　。
(5)实验室保存E的浓溶液时用棕色试剂瓶，请用化学方程式解释原因：　　　　　　　　　　　　。
(6)有一瓶稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中c=2.0 mol·L-1，c=1.0 mol·L-1。取100 mL该混合溶液与12.8 g铜粉反应，标准状况下生成NO的体积为　　　　L。
14．(14分) 某化学实验小组通过实验探究NH3、NO2的性质。
探究Ⅰ：利用如图甲所示装置探究NO2能否被NH3还原
请回答下列问题：
(1)实验室用氢氧化钙和氯化铵制取氨气的化学反应方程式为 。
(2)a、b分别是___________(填序号)
A．浓硫酸、碱石灰 B．碱石灰、碱石灰
C．碱石灰、无水氯化钙 D．五氧化二磷、五氧化二磷
(3)若NO2能够被NH3还原，预期装置C中能观察到的现象是 。
(4)此实验装置存在的明显缺陷是 。
探究Ⅱ：某同学设计了如图装置用于制取SO2，并验证SO2的部分性质：
(5)某同学为了检验装置中A、B两部分的气密性，进行的操作是关闭弹簧夹a、打开弹簧夹b，用酒精灯在三口烧瓶下微热，观察到B中长导管口有明显气泡现象，他判断气密性良好。你认为是否合理________(填“合理”或“不合理”)。
(6)为了验证SO2是酸性氧化物，B中可选用的试剂是________(填字母)。
A．无色酚酞溶液 B．蓝色石蕊试剂
C．红色品红溶液 D．KI淀粉混合溶液
(7)装置C中可观察到白色沉淀现象，由此可验证SO2具有________性。
15．(14分) “价—类”二维图是学习元素化合物的一种好方法。硫或氮及其化合物的部分“价—类”二维图如图所示。
(1)若F为SO2，写出F和G的稀溶液反应生成H的化学方程式(还原产物为+2价氧化物)：　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)若B为NH3，则下列关于氨气的性质和用途描述正确的是　　　　(填字母)。
A.氨气易液化；液氨可用作制冷剂
B.可用排水法收集氨气
C.氨气是一种无色、无味的气体
D.向氨水中滴加酚酞，溶液变红
(3)在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO2)，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　；某厂废液中含有2%~5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为N2的是　　　　(填字母)。
A.NaOH B.HNO3 C.NH4Cl D.浓硫酸
(4)D可以是Sx，已知同温同压下，同体积的N2与Sx(蒸气)的质量比为7∶64，则x=　　　　。
(5)Na2SO3在空气中易变质，写出检验Na2SO3发生变质的实验方法：　　　 　　　　。
(6)常温下，G的浓溶液可以用干燥的铁或铝制容器盛装，原因是　　　 　　　　。

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