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2025年广东高考模拟卷（二）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．越窑是中国最著名的青瓷窑，有诗赞曰：“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”。下列汕头博物馆藏品材质与之相同的是
A．金漆木雕人物博古纹神椟 B．粉青釉堆白龙凤群花纹双象鼻耳瓶
C．董其昌草书十七帖纸册页 D．鎏金罗汉铜像
2．第九届亚冬会于2025年2月在哈尔滨盛大开幕。在这场盛会中，化工材料的应用体现在方方面面。下列有关说法错误的是
A．速滑冰鞋上的冰刀属于合金
B．火炬采用的碳纤维属于有机高分子材料
C．冰壶主材料花岗岩属于无机非金属材料
D．用于场馆消毒剂核心成分的双氧水，会缓慢分解为水和氧气，对人体和环境无害
3．“新质生产力”的概念中，“新”的核心在于科技创新，下列有关说法正确的是
A．我国研发的核反应堆华龙一号”以为核燃料，与化学性质不相同
B．奥运“中国制造”的足球植入了芯片，制备芯片的原料是新型无机非金属材料
C．“祝融号”火星车采用我国研发的“正十一烷相变保温系统”，正十一烷属于脂环烃
D．“歼-35”战斗机使用的碳纤维与金刚石互为同素异形体
4．下列化学用语或符号，正确的是
A．甲醛的空间填充模型：
B．基态氦原子轨道的电子云图：
C．的名称：1，3—戊二烯
D．用电子式表示的形成过程：
5．碱性锌锰电池的总反应为，构造示意图如图所示。下列有关说法正确的是
A．电池工作时，正极发生反应为
B．电池工作时，向正极移动
C．隔膜可以防止电池短路
D．反应中每生成，转移电子数为
6．某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙。用重结晶法提纯苯甲酸的实验步骤中，下列操作未涉及的是
A．加热溶解 B．冷却结晶 C．萃取后分液 D．趁热过滤
7．劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 食品加工：添加维生素C做防腐剂 维生素C具有还原性
B 工厂实践：用饱和碳酸钠除去锅炉水垢
C 家务劳动：用四氯乙烯对衣物进行干洗 四氯乙烯属于烃的衍生物
D 学农活动：撒草木灰改良酸性土壤 草木灰溶液显碱性
8．部分含C或含N物质的分类与相应化合价关系如图所示。推断不合理的是
A．存在a→b→c的转化
B．c一定是酸性氧化物
C．d、f中心原子均为sp2杂化
D．c、e可能有两种或两种以上化学式
9．秋冬季气温变化幅度较大，也是流感等各类呼吸道传染病的高发期。有机物是预防流感的药物中间体，其结构简式如图所示，下列叙述正确的是
A．有机物中含氧官能团有5种
B．虚框内所有碳原子可能共平面
C．有机物能既能发生加成反应又能发生取代反应使溴水褪色
D．有机物最多能与反应
10．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 在硫酸铜溶液中滴加氨水至过量，先产生沉淀后溶解 Cu2+结合能力：NH3>OH->H2O
B 肉桂醛()使溴水褪色 分子中存在碳碳双键
C 沸点：大于 存在氢键，不存在氢键
D 苯甲酸钠显酸性 苯甲酸钠可用作食品防腐剂
11．“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，下列宏观变化与微观反应没有直接关联的是
选项 宏观变化 微观反应
A 分别沾有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近时产生白烟
B 烟花爆炸时发出耀眼的黄色光芒
C 向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀后又溶解
D 在空气中高温加热铝箔纸，发现铝箔熔化却不滴落
12．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．5.6g Fe与足量的S充分反应，转移电子数为0.3NA
B．标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5NA
C．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的氧原子数为2NA
D．粗铜电解精炼时，电路中转移2NA个电子，则阳极质量减少64g
13．硬水除垢可以让循环冷却水系统稳定运行。某科研团队改进了主动式电化学硬水处理技术，原理如图所示(其中R为有机物)。下列说法正确的是
A．电极A上发生还原反应
B．处理过程中可循环利用
C．处理后的水垢主要沉降在阳极附近
D．当外电路通过2mole-时，电极A上产生1mol气体
14．某种化学品的结构如图所示，已知W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，其中W与Z在元素周期表中位置相邻；实验室X的氢化物可用萤石与浓硫酸制备；基态M原子的价电子中，在不同形状原子轨道运动的电子数之比为。下列说法不正确的
A．简单氢化物的沸点：
B．元素电负性：
C．W的单质分子均为非极性键构成的非极性分子
D．同一周期中，第一电离能处在M和Z之间的元素有2种
15．某实验小组用如图所示装置研究的性质。已知实验中观察到②中溶液变浑浊，③中溶液先变红后褪色。下列说法中错误的是
A．Cu电极上有气泡生成，且溶液pH降低
B．②中现象可说明硫的非金属性弱于氯
C．③中现象可说明被氧化
D．不能用盐酸酸化的溶液检验④中是否有生成
16．二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用 CO2的热点研究领域，对节能减排有重要意义。已知反应：6H2(g)＋2CO2(g) CH2=CH2(g)＋4H2O(g)，温度对 CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示，下列说法不正确的是
A．正反应为放热反应
B．化学平衡常数：KM＞KN
C．当温度高于 250 ℃时，催化剂的催化效率降低是因为平衡逆向移动引起的
D．若初始投料比 n(H2)∶n(CO2)=3∶1，则图中 M 点的乙烯体积分数约为 7.7%
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17．（14分）实验室探究NaHSO3溶液与的反应。
Ⅰ．如图所示制备NaHSO3，经检验装置气密性良好。
(1)仪器b的名称是 ；写出S原子的价层电子轨道表示式 。
(2)写出C装置中发生反应的离子方程式 。
Ⅱ．探究NaHSO3溶液与的反应，过程如图所示：
已知：硫酸亚铜易溶于水。
(3)加入NaCl固体后产生的无色气体和白色沉淀经检验分别是和CuCl，说明发生了氧化还原反应。加入NaCl固体发生反应可能的原因有：
a．改变了的还原性
b．改变了的氧化性
用原电池原理进行试验，探究上述现象可能的原因。
编号 实验1 实验2
实验
现象 闭合开关K，电流计指针发生微小偏转，烧杯中未见明显现象 闭合开关K，电流计指针发生微小偏转，烧杯中未见明显现象
①由实验1、2可知原因a不合理，依据是 。
②实验3：用如图所示装置实验，B中有白色沉淀生成，证明原因b合理。
a．补全电化学装置示意图，烧杯A中加入 ；烧杯B中加入 。
b．写出B中的电极反应方程式： 。
c．请从反应原理的角度解释原因：与的还原产物形成沉淀， 。
Ⅲ．金能与浓硝酸发生微弱反应生成，短时间几乎观察不到金溶解。金易溶于“王水”[浓硝酸与浓盐酸按体积比1：3混合]已知：。
(4)利用(3)中实验探究的结论，分析“王水”溶金的原理： 。
18．（14分）铼(Re)用于制造高效能火箭引擎。从辉钼矿氧化焙烧后的烟道灰(主要成分有、、、CuO、)中提取铼粉的一种工艺流程如图所示。
已知：
开始沉淀pH 2.5 7.0 5.7
完全沉淀pH 3.2 9.0 6.7
回答下列问题：
(1)“氧化浸出”时，被氧化为，被氧化的离子方程式为 。
(2)“水解中和”时，加调节溶液pH=6。
①溶液中 (填“>”、“<”或“=”)。
②除钼的化合物外，滤渣1中还有 (填化学式)。
③计算此时溶液中 。
(3)“硫化沉淀”时，与反应生成难溶的，离子方程式为 。
(4)“离子交换”“解吸”“树脂再生”一系列步骤中物质转化关系如图所示。
①树脂再生时需加入的试剂X为 (填化学式)。
②“解吸”所用中的阴离子的空间构型为 。
(5)铼的某种氧化物的晶胞如图所示，该物质的化学式为 。铼原子填在氧原子围成的 (填“四面体”、“立方体”或“八面体”)空隙中。
19．（14分）酸性CuCl2溶液主要组成为HCl与CuCl2 (HCl与CuCl2会络合为H2CuCl4)，其具有溶铜速率快、稳定、易控制及易再生等优点，常应用于印刷线路板(PCB)的刻蚀。刻蚀原理为Cu(s)+ H2CuCl4(aq)→H2CuCl3(aq)+ CuCl(s)，CuCl(s)+2HCl(aq)→H2CuCl3(aq)
(1) CuCl2溶液中存在平衡： [Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl- CuCl (黄色)+4H2O ，下列说法不正确的是_______(填序号)。
A．加入几滴溶液，平衡逆向移动
B．加热溶液，溶液由蓝绿色变为黄绿色，平衡常数K增大
C．加水稀释，c([Cu(H2O)4]2+)：c(CuCl)的比值会减小
D．加入少量固体，平衡正向移动，转化率增大
(2)盐酸的浓度会影响刻蚀速率，CuCl2浓度相同，盐酸浓度分别为1.5mol/L、2.5mol/L、3.0mol/L时，c(H2CuCl3)随时间的变化曲线如图所示，中间速率变缓慢的可能原因是 。c(HCl)= 1.5mol/L时，在0~1.5min内，H2CuCl3的平均生成速率为 。
(3)Cu2+能形成多种配合物。在CuCl2溶液中，存在以下氯化络合反应：
Cu2++ Cl- CuCl+ K1=1.5 　　　Cu2++ 2Cl- CuCl2 K2=0.5
Cu2++ 3Cl- CuCl K3=5×10-3 　　Cu2++ 4Cl- CuCl K4=2.5×10-5
在1.0×10-4mol/L CuCl2稀溶液中，改变溶液中Cl-起始浓度，测得铜元素的各物种分布系数δ与Cl-平衡浓度关系如图所示。
①曲线b表示微粒 的物种分布系数。
②A点时溶液中c(Cl-)= 。Cu2+的氯化络合转化率为 。
(4)用电化学方法可实现酸性CuCl2刻蚀液的再生，在电解池的 (填“阴”或“阳”)极实现CuCl转化为CuCl，电极反应式为 。
20．（14分）氯代苯酚类化合物主要用于农药、燃料、木材防腐等领域。以为催化剂实现化合物的绿色合成，示意图如下(反应条件略)。
(1)化合物I的分子式为 ，名称为 。
(2)化合物IV中的官能团有酮羰基、 (写名称)。
(3)关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的是_______(填标号)。
A．实现了催化剂的再生
B．化合物IV中，氧原子采取杂化，且存在2个手性碳原子
C．化合物IV到V的转化中，存在键和键的形成
D．化合物I到V的总反应为：2
(4)化合物IV的某种同分异构体遇溶液显紫色，在核磁共振氢谱图上有4组峰，且峰面积比为，其结构简式为 。
(5)对化合物，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型
① 加成反应
②
(6)以化合物I为唯一的有机原料，合成聚合物的部分合成路线如下，基于该路线，回答下列问题。
①第一步反应中，有机产物为 (写结构简式)。
②相关步骤涉及卤代烃制醇的反应，其化学方程式为 (注明反应条件)。
参考答案
1．B
【详解】A．金漆木雕人物博古纹神椟材质是木材，成分为纤维素，A不符合；
B．粉青釉堆白龙凤群花纹双象鼻耳瓶属于陶瓷，成分是硅酸盐，B符合；
C．董其昌草书十七帖纸册页成分是纤维素，C不符合；
D．鎏金罗汉铜像成分是合金，D不符合。
2．B
【详解】A．冰刀通常由高碳钢制成，高碳钢属于合金，A正确；
B．碳纤维主要成分为碳，属于无机非金属材料，而非有机高分子，B错误；
C．花岗岩是天然硅酸盐矿物，属于无机非金属材料，C正确；
D．双氧水具有氧化性，可以作消毒剂，双氧水分解生成水和氧气，两者均无害，D正确。
3．B
【详解】A．235U与236U互为同位素，同位素的物理性质不同，但是核外电子数及排布情况相同，化学性质几乎相同，故A错误；
B．制备芯片的原料为硅，属于新型无机非金属材料，故B正确；
C．正十一烷属于链状烷烃，不含环，故C错误；
D．同素异形体为相同元素组成不同的单质，是纯净物，碳纤维是混合物，故D错误。
4．A
【详解】A．甲醛中碳原子含有双键，为sp2杂化，空间填充模型为平面三角形，A正确；
B．氦原子核外电子排布为1s2，轨道的电子云图为球形，B错误；
C．的名称是1，4-戊二烯，C错误；
D．是离子化合物，由钙离子和过氧根离子组成，电子式表示形成过程为：，D错误。
5．C
【分析】电池工作时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。根据总反应，可知负极锌失电子生成氢氧化锌，正极二氧化锰得电子生成MnO(OH)。
A． 电池工作时，正极发生反应为MnO2+e-+H2O= MnO(OH)+OH-，故A错误；
B．电池工作时，阳离子移向正极，向负极移动，故B错误；
C．隔膜位于电池的正极和负极之间，其主要功能是将正负极分开，防止电流直接通过正负极进行循环，故C正确；
D．正极发生反应为MnO2+e-+H2O= MnO(OH)+OH-，每生成，转移电子数为，故D错误。
6．C
【详解】A．图中加热溶解，便于分离泥沙，故A正确；
B．冷却结晶可析出苯甲酸晶体，故B正确；
C．重结晶实验中不涉及萃取、分液，故C错误；
D．苯甲酸在水中溶解度随温度降低而减小，需要趁热过滤，防止损失，故D正确。
7．C
【详解】A．在食品加工时，添加维生素C做防腐剂，是由于维生素C具有还原性，能够消耗食品包装袋中的氧气，防止食物氧化变质，物质的用途与性质有关联，A不符合题意；
B．在工厂实践中，通常用饱和碳酸钠除去锅炉水垢，是由于CaSO4是微溶物质，在水中存在沉淀溶解平衡：CaSO4(s)Ca2+(aq)+(aq)，当向其中加入饱和碳酸钠溶液时，溶液中Q=c(Ca2+)·c()＞Ksp(CaCO3)，形成CaCO3沉淀，使上述沉淀溶解平衡正向移动，最终使锅炉水垢中的CaSO4转化为更难溶的CaCO3沉淀，利用了溶度积常数，物质的用途与性质有关联，B不符合题意；
C．家务劳动时，用四氯乙烯对衣物进行干洗，是由于四氯乙烯是有机物质，能够溶解衣服上的有机物质，从而能够有效去除污渍，但这与其是否属于烃的衍生物无关，C符合题意；
D．在学农活动中向土壤中撒草木灰以改良酸性土壤，这是由于草木灰的主要成分是K2CO3，该物质是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，能够有效中和酸性土壤的酸性物质，达到中和的目的，物质的用途与性质有关联，D不符合题意。
8．B
【分析】若为C，则a为C单质，b为CO，c为CO2，d为碳酸，e为碳酸钠或碳酸氢钠；若为N，则a为N2，b为NO，c为NO2或N2O4， f为HNO3，据此分析；
A．对于N元素，N2在放电条件下与O2反应可生成NO，NO与O2再反应可生成NO2；对于C元素，O2不充足时转化为CO，CO再与O2反应生成CO2，都存在a→b→c的转化，A正确；
B．若c是CO2，则是酸性氧化物，若c为NO2，则不是酸性氧化物，B错误；
C．C元素有+4价的含氧酸，N元素有+5价的含氧酸，则d、f分别为H2CO3和HNO3，其中心原子的价层电子对数均为3，中心原子采用杂化，C正确；
D．对于N元素，c可能为NO2、N2O4，对于C元素，e可能为Na2CO3或NaHCO3，D正确。
9．C
【详解】A．根据结构简式可知，有机物M中含氧官能团包括羟基、酯基、羧基三种，A错误；
B．虚线框内六个碳原子均为饱和碳，不可所有碳原子能共平面，若共面则∠CCC为120°，实际饱和碳的键角小于120°，B错误；
C．有机物M中含有碳碳双键，能和溴水发生加成反应，左侧苯酚的结构能和溴水发生取代反应，C正确；
D．1mol有机物M最多能与4molNaOH反应，分别为左侧两个酚羟基，酯基、羧基，各消耗1molNaOH，D错误。
10．A
【详解】A．CuSO4溶液中铜离子以形式存在，向CuSO4溶液中滴加氨水至过量，先生成氢氧化铜蓝色沉淀，发生反应：，说明Cu2+结合能力OH->H2O；后沉淀溶解形成铜氨溶液，发生反应：，说明Cu2+结合能力：NH3>OH-，即Cu2+结合能力：NH3>OH->H2O ，A正确；
B．醛基也会和溴水发生氧化还原反应使得溴水褪色，B错误；
C．存在分子间氢键，可形成分子内氢键，故的沸点大于，C错误；
D．苯甲酸钠属于强碱弱酸盐，苯甲酸钠溶液呈碱性，D错误。
11．B
【详解】A．浓氨水和浓盐酸具有挥发性，能分别挥发出和HCl，沾有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近时产生的白烟是和HCl发生反应生成的，则对应的微观反应为，A不符合题意；
B．烟花爆炸时发出耀眼的黄色光芒为Na的焰色试验，与反应无关，B符合题意；
C．向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，沉淀先生成再溶解，与能和反应生成配离子促使沉淀溶解有关，即与反应有关，C不符合题意；
D．在空气中高温加热铝箔纸，发现铝箔熔化却不滴落的原因是铝箔外层氧化生成了一层致密的，而熔点高，可以将内层融化的铝单质包裹住，则对应的微观反应为，D不符合题意。
12．C
【详解】A．Fe与S反应生成FeS，5.6g Fe 为0.1mol Fe，转移电子数为0.2 NA，A错误；
B．标准状况下， SO3为固态，所以11.2L SO3物质的量大于0.5mol，故含有的分子数大于0.5NA，B错误；
C．常温常压下，46g的NO2为1mol，含有的氧原子数为2NA，46g的 N2O4为0.5mol，含有的氧原子数为2NA，所以混合气体含有的氧原子数为2NA，C正确；
D．粗铜电解精炼时，电路中转移2NA个电子，阳极为粗铜，阳极为比Cu活泼的金属和Cu失去电子发生氧化反应，所以阳极减少质量不一定为64g，D错误。
13．B
【分析】电极B为阴极，水放电产生氢气和氢氧根离子，电极反应式为2H2O-2e-=H2↑+2OH-；A为阳极，氯离子放电产生氯气，电极反应：；氯气与水的反应为可逆反应，次氯酸将有机物R氧化生成CO2，同时H2O放电生成O2，电极反应：，据此分析；
A．由上述分析可知电极A为阳极，发生氧化反应，A错误；
B．阳极产生氯气，氯气与水反应生成次氯酸和HCl，HClO能将有机物氧化为二氧化碳和水，HClO自身被还原为氯离子，Cl-可以循环利用，B正确；
C．硬水中存在镁离子、钙离子和碳酸氢根离子，阴极放电产生氢氧根离子，氢氧根离子与镁离子结合生成氢氧化镁，氢氧根离子与碳酸氢根离子生成碳酸根离子，钙离子与碳酸根离子结合生成碳酸钙，氢氧化镁和碳酸钙主要沉降在阴极附近，C错误；
D．A极氯离子放电生成氯气转化为HClO再与有机物反应放出CO2，同时水也放电生成氧气，由于未给出有机物且未给出氯离子和水在电极A上放电的比例，因此无法计算产生气体的物质的量，D错误。
14．C
【分析】已知W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，实验室X的氢化物可用萤石与浓硫酸制备，X为F元素；M能形成+3价，在ⅢA族，基态M原子的价电子中，在不同形状原子轨道运动的电子数之比为，M为Al，中Z能形成6个共价键，Z为6价，其中W与Z在元素周期表中位置相邻，Z为S，W为2价，W为O；Y显4价，可能为C或Si。
A．水在常温下为液态，氟化氢为气态，分子间能形成氢键，而甲烷或硅化氢分子间不能形成氢键，简单氢化物的沸点：H2O>HF>CH4或SiH4，故A正确；
B．由分析可知X、W、Z的非金属性为：F>O>S，元素电负性：F>O>S，故B正确；
C．W为氧，W的单质分子O2为非极性键构成的非极性分子，而O3，则为极性键形成的极性分子，故C错误；
D．由分析可知，Z为S，M为Al，同一周期随着原子序数变大，第一电离能有变大趋势，但P的3p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，所以同一周期中，第一电离能处在Z和M之间的元素有硅、硫2种，故D正确。
15．A
【分析】由图可知，①中与直流电源正极相连的石墨电极为电解池的阳极，氯离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氯气，铜电极为阴极，水在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子；②中氯气与氢硫酸溶液反应生成盐酸和硫沉淀；③中氯气将溶液中亚铁离子氧化为铁离子，铁离子与溶液中硫氰酸根离子反应生成硫氰化铁，使溶液变为红色，后氯气将溶液中硫氰酸根离子氧化，导致溶液褪色；④中氯气与硫代硫酸钠溶液反应生成硫酸钠、盐酸和硫酸。
A．Cu电极上发生反应，Cu电极上有气泡生成，且溶液pH升高，A错误；
B．②中溶液变浑浊说明被氧化生成S单质，证明硫的非金属性弱于氯，B正确；
C．③中溶液先变红说明先被氧化为，随后溶液褪色说明也被氧化，C正确；
D．盐酸酸化的溶液中含有，具有氧化性，可以将氧化，若④中有剩余则会造成干扰，故不能用盐酸酸化的溶液检验④中是否有生成，D正确。
16．C
【详解】A．由图示知，随着温度的升高，CO2平衡转化率下降，说明温度升高，平衡逆向移动，故逆向为吸热反应，正向为放热反应，A正确；
B．升高温度，平衡逆向移动，平衡常数K减小，故KM＞KN，B正确；
C．温度高于250℃时，催化剂催化效率下降，是因为温度升高使催化剂活性下降，而不是平衡移动的原因，C错误；
D．由图示知，点M的CO2平衡转化率为50%，设H2起始为3 mol，CO2为1 mol，列三段式如下：，则平衡时乙烯的体积分数=，D正确。
17．(1)圆底烧瓶（1分）（1分）
(2)SO2+OH-=（2分）
(3)对照实验1，实验2中在NaHSO3中加入NaCl并没有明显的电流，说明NaCl并未改变NaHSO3的还原性，所以a不合理（2分）10mL1mol/L NaHSO3溶液（1分）10mL1mol/L CuSO4溶液和2gNaCl固体（1分）Cu2++Cl-+e-=CuCl（2分）对于可逆反应，Cu+浓度降低，平衡正向移动（2分）
(4)金能与浓硝酸发生微弱反应生成Au3+，加入浓盐酸，发生反应，使Au3+浓度降低平衡正向移动，促使Au被完全溶解（2分）
【分析】利用浓硫酸与铜片反应制备二氧化硫，通入氢氧化钠溶液中反应制备亚硫酸钠，利用所制亚硫酸钠溶液进行探究，分析；
（1）根据仪器的构造可知，仪器b为圆底烧瓶，S是第16号元素，核外价层电子排布，原子的价层电子轨道表示式；
（2）二氧化硫与氢氧化钠溶液反应制备NaHSO3的离子方程式为：SO2+OH-=；
（3）①该实验为探究实验注意控制单一变量，保证NaHSO3、CuSO4等溶液的体积及浓度对应一致，对照组不加NaCl，而研究对NaHSO3的影响就向其中加入1gNaCl，研究对CuSO4的影响就向其加入1gNaCl观察电流表以确定发生氧化还原反应。所以1不合理的依据为对照实验1，实验2中在NaHSO3中加入NaCl并没有明显的电流，说明NaCl并未改变NaHSO3的还原性，所以a不合理；
②由于B中有白色沉淀，则B池中加入了NaCl与CuSO4溶液的还原产物反应，所以证明b的设计为：A池中加入10mL 1mol/L NaHSO3溶液，B池中加入10mL 1mol/L CuSO4溶液和2gNaCl固体；B池中Cu2+的电子发生还原反应，电极反应为Cu2+ +e-+Cl-=CuCl；产生Cu+本身较微弱，但加入Cl-后沉淀就能使加强并反应彻底，利用平衡移动原理来解释，所以从而降低了平衡的产物Cu+浓度，使平衡正向移动；
（4）仿照上面的内容利用平衡移动原理来解释，金能与浓硝酸发生微弱反应生成Au3+，加入浓盐酸，发生反应，使Au3+浓度降低平衡正向移动，促使Au被完全溶解；
18．(1) （2分）
(2) >（1分） 、（2分）（2分）
(3) （2分）
(4) （1分）正四面体或四面体（1分）
(5)（1分）八面体（2分）
【分析】烟道灰加入硫酸、过氧化氢氧化浸出，过滤后加入碳酸氢铵中和，根据后续流程可知，滤渣1中含有Mo的化合物元素，调节pH为6，同时会生成Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀，向滤液加入硫化铵和硫酸，得到CuS和MoS3沉淀，过滤后向滤液中加入RCl吸附铼，之后加入HClO4解吸得到HReO4溶液,再生树脂加入HCl后循环使用，经过提纯，最后得到Re，据此回答。
（1）“氧化浸出”时，被氧化为，被氧化的离子方程式为；
（2）①溶液中，由于碳酸氢根的水解程度大于铵根的水解程度，溶液呈弱碱性，故>；②由分析知，除钼的化合物外，滤渣1中还有、；③由表中数据可知，此时溶液中；
（3）硫化沉淀”时，与反应生成难溶的，离子方程式为；
（4）①由图知，树脂再生时需加入的试剂X为，发生的反应为；中的阴离子为，的中心原子的杂化类型为sp3杂化，空间构型为正四面体或四面体；
（5）如图所示，该晶胞中，氧原子的个数为，铼原子的个数为，故该物质的化学式为；铼原子填在氧原子围成的八面体空隙中。
19．(1) CD（2分）
(3)反应生成的固体CuCl覆盖了铜，阻碍反应进行，生成H2CuCl3的速率较慢（2分）0.2mol·L-1·min-1（2分）
(4)CuCl+（1分）（2分）（2分）
(5)阳（1分） CuCl-e-+ Cl-= CuCl（2分）
【详解】（1）A．加入几滴溶液，Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，使c(Cl-)减小，平衡逆向移动，A正确；
B．反应为吸热反应，加热溶液，平衡正向移动，溶液由蓝色变为黄绿色，平衡常数K增大，B正确；
C．加水稀释，c(Cl-)减小，，故增大，C不正确；
D．加入少量氯化钠固体，氯离子浓度增大，平衡正向移动，但氯离子本身的转化率减小，D不正确；
故选CD；
（2）由刻蚀原理，铜会和H2CuCl4(aq)反应生成氯化亚铜沉淀，反应生成的固体CuCl覆盖了铜，阻碍反应进行，导致生成H2CuCl3的速率较慢；因HCl的浓度越低，平衡时H2CuCl3的浓度越低， 图中相同时间内最低的曲线为c(HCl)= 1.5mol/L时曲线，由曲线可知，c(HCl)= 1.5mol/L时，在0~1.5min内，H2CuCl3的浓度为0.3mol/L，平均生成速率为；
（3）①曲线b表示微粒的物种分布系数先增大后减小，因开始时发生反应，分布系数增大，后随着的反应进行，分布系数减小，故曲线b表示微粒的物种分布系数；
②由图可知，A点时和物质种分布系数几乎为0，可以忽略不计，主要含铜微粒为Cu2+、和CuCl2；ab曲线相交，则，根据反应：可知，，；设、，据反应，，，，由铜元素守恒，，则4.5y+4.5y+y≈1.0×10-4mol/L，得y≈1.0×10-5mol/L；则Cu2+的氯化络合转化率为；
（4）用电化学方法可实现酸性刻蚀液的再生，电解池中阳极失电子发生氧化反应，故在电解池的阳极实现CuCl转化为CuCl，电极反应式为CuCl-e-+ Cl-= CuCl。
20．(1)C7H8O（1分）邻甲基苯酚(或2-甲基苯酚) （1分）
(2)碳碳双键、碳氯键(或氯原子) （2分）
(3)ACD（2分）
(4) （1分）
(5)H2、催化剂，加热 （1分） （1分）乙酸酐或乙酸、浓磷酸或浓硫酸、加热（1分）取代反应(或酯化反应) （1分）
(6) （1分）（2分）
【分析】邻甲基苯酚在CuCl2催化剂作用下与O2、HCl通过一系列反应，最终生成和H2O；
（1）化合物I的分子式为C7H8O；名称为邻甲基苯酚(或2-甲基苯酚)；
（2）化合物IV中的官能团有酮羰基、碳碳双键、碳氯键(或氯原子)；
（3）根据循环图，在I到Ⅱ和Ⅲ到IV的转化中，O2与Cu+反应生成催化剂Cu2+，实现了催化剂的再生，A项正确；
化合物IV中氧原子与碳原子形成了双键，氧原子形成了1个σ键和1个π键，加上两对孤电子对，氧原子采取sp2杂化，将IV中的手性碳原子标记为*：可知IV中含有1个手性碳原子，B项不正确；
化合物IV到V的转化中，羰基变成了羟基，形成了0—Hσ键，六元环异构成了苯环，形成了π键，C项正确；
整个过程中，化合物I、HCl和O2反应生成了化合V和H2O，化学方程式为：2，D项正确；
答案是ACD；
（4）化合物IV的某种同分异构体遇FeCl3溶液显紫色，说明该同分异构体含有苯环和酚羟基，在核磁共振氢谱图上有4组峰，且峰面积比为1：2：2：2,说明无甲基，侧链碳原子与氯原子直接相连，且苯环上的取代基处于对位，即-CH2Cl、-OH位于苯环对位：；
（5）化合物V含有苯环，酚羟基和碳氯键，由此可结合表格信息，分析预测其中的苯环结构在催化剂、加热的条件下与H2发生加成反应，其中的酚羟基可在乙酸酐或乙酸、浓磷酸或浓H2SO4、加热的条件下发生取代反应(酯化反应)；
（6）根据生成物可推知该物质是通过缩聚反应产生，其单体为，则最后一步反应中，有机反应物为；由聚合物的合成路线可知，化合物I先在光照条件下与氯气发生取代反应生成X()，再将氯原子水解，转化成—CH OH,再催化氧化得到羧基，最终发生缩聚反应得到聚合物，因此，相关步骤涉及卤代烃制醇的反应为：。
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