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2025年四川省资阳市安岳中学高2025届（高三）二模考试
化 学
本卷满分100分,考试时间75分钟。注意事项:
1.本试卷共分两卷,第Ⅰ卷为选择题,第Ⅱ卷为非选择题。
2.考生务必将自己的姓名、座位号和准考证号填写在答题卡相应的位置上。
3.第Ⅰ卷的答案用2B铅笔填涂到答题卡上,第Ⅱ卷必须将答案填写在答题卡上规定位置。
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷 选择题（共42分）
一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．健康饮食均衡营养是青少年健康成长的重要保证，糖类、油脂、蛋白质是人体必需的营养物质，下列说法正确的是
A．单糖均能在人体内水解和吸收 B．油脂属于天然高分子化合物
C．蛋白质水解的最终产物为氨基酸 D．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成
2．2023年冬天，哈尔滨冻梨红透了大江南北，以下关于冻梨说法错误的是
A．使冻梨特别甜的果糖与蔗糖是同分异构体
B．冻梨黑不溜秋的颜色变化是因为梨子皮的植物多酚转化为醌类物质的过程，该过程涉及化学变化
C．当梨子被冷冻时，液泡中的水分冻结成冰，体积会变大
D．冻梨中的葡萄糖具有还原性，能发生银镜反应，可用于工业制镜
3．化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列说法不正确的是
A．含氟牙膏可以预防龋齿，利用了沉淀转化的原理，降低龋齿的发生率
B．人体中缓冲体系起到稳定血液的作用
C．民谚：青铜和铁器“干千年，湿万年，不干不湿就半年”，半干半湿条件下最易发生吸氧腐蚀
D．离子交换膜在工业上应用广泛，在氯碱工业中使用阴离子交换膜
4．实践是检验真理的唯一标准。某兴趣小组利用以下装置制备并验证其性质，其中能达到预期目的的是
A．制备 B．验证还原性 C．干燥 D．验证漂白性
A．A B．B C．C D．D
5．含有乙酸钠和对氯苯酚()的废水可以通过膜电池除去，其原理如图所示，下列说法不正确的是
A．当外电路中有转移时，a极区增加的的个数为
B．a为电池的正极，发生还原反应
C．该电池工作时受环境温度的影响
D．b极的电极反应式为
6．粗盐中除NaCl外，还含有Mg2+、Ca2+、以及泥沙等杂质。粗盐提纯的操作流程如下：
下列说法正确的是
A．为确认是否完全沉淀，可向上层清液中继续滴加BaCl2溶液
B．试剂X、Y、Z分别为过量的KOH、BaCl2和Na2CO3
C．滤液中含有的阴离子有两种：Cl-、OH-
D．“结晶”方式为蒸发浓缩、冷却结晶
7．已知为阿伏加德罗常数，下列关于说法正确的是
A．标准状况下22.4L HF含有分子的个数为
B．1mol液态冰醋酸中含s-p 键的数目为4
C．往溶液中通入氯气，若有1mol 生成时，转移电子的数目可能为4
D．常温下已知，则该温度下饱和溶液中含有个
8．劳动是一切知识的源泉。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 糕点制作：用NaHCO3作膨松剂 NaHCO3受热易分解
B 水质消毒：用ClO2对自来水进行消毒 ClO2具有强氧化性
C 金属防腐：船舶外壳安装镁合金 还原性：Mg>Fe
D 农业种植：铵态氮肥要保存在阴凉处 NH水解呈酸性
A．A B．B C．C D．D
9．实验室中利用侯氏制碱法制备Na2CO3和NH4Cl，流程如图。下列说法正确的是
A．气体N、M分别为和
B．只有“食盐水”可以循环使用
C．为了加速过滤可用玻璃棒搅拌
D．向“母液”中通入NH3有利于析出NH4Cl并提高纯度
10．由C、H、O三种元素组成的某化合物X的球棍模型如图所示。下列说法不正确的是
A．属于羧酸 B．分子式为
C．能发生加成反应和取代反应 D．可与溶液发生反应
11．在两个容积均为2 L的恒容密闭容器中，起始时均充入a mol H2S，以温度、Al2O3催化剂为实验条件变量，进行H2S的分解实验[反应为]。测得的结果如图所示。(曲线Ⅱ、Ⅲ表示经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率)，下列说法不正确的是
A．温度升高，H2S分解的速率增大，S2的含量增大，ΔH＞0
B．由曲线Ⅱ、Ⅲ可知，加入Al2O3可提高H2S的平衡转化率
C．900 ℃时，t s后达到平衡，则H2的平均反应速率为mol/(L·s)
D．约1100℃时，曲线Ⅱ、Ⅲ几乎重合，说明Al2O3可能几乎失去催化活性
12．某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如图所示，其中W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍，W、Y原子序数之和等于Z的原子序数。下列说法中错误的是
A．该阴离子中一定含有配位键 B．X与Y的基态原子核外未成对电子数相同
C．Q的氯化物属于分子晶体 D．沸点：
13．用活性炭对汽车尾气中的进行吸附可发生反应：。在恒容密闭容器中加入活性炭(过量)和一定量的发生上述反应，相同时间不同温度下测得的转化率与温度的关系如图所示。下列说法中正确的是
A．该反应的正活化能大于逆活化能
B．的逆反应速率
C．Y点时的体积分数为(不考虑活性炭的体积)
D．向平衡体系中加入催化剂，的平衡转化率增大
14．硬水除垢可以让循环冷却水系统稳定运行。某科研团队改进了主动式电化学硬水处理技术，原理如图所示(其中R为有机物)。下列说法正确的是
A．电极A上发生还原反应
B．处理过程中可循环利用
C．处理后的水垢主要沉降在阳极附近
D．当外电路通过2mole-时，电极A上产生1mol气体
第Ⅱ卷 非选择题（共58分）
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15．（本题12分）工业上常以黄铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3， 含有少量FeO、SiO2、 Al2O3、 CaO、MgO等杂质)为原料制备水处理剂聚合硫酸铁,n>2、m<10},其工艺流程如图所示：
已知： Ksp[Fe(OH)3]= 1.0×10- 38、Ksp[Fe(OH)2]=8×10-16、 Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-11；当某离子浓度≦1.0×10-5mol·L-1时，认为该离子沉淀完全。
回答下列问题：
(1)为了提高黄铁矿烧渣的“碱浸”速率，可以采取的措施有 (至少 答两条)。
(2)“碱浸”过程中，杂质与NaOH反应的离子方程式为 。
(3)“酸溶1”所得滤渣的主要成分为 (填化学式)，在实验室中分离出滤渣的操作名称为 。
(4)“氧化”工序中加入H2O2溶液的目的是 。
(5)若“氧化”后的溶液中Mg2+浓度为0.1 mol·L-1， 则常温下“沉铁”时需满足的pH范围是 。
(6)“水解聚合”生成聚合硫酸铁的化学方程式为 。
16．（本题14分）工业上可用钒炉渣(主要含有，还含有少量、等杂质)制取，其流程如下：

已知价钒在溶液中的主要存在形式与溶液的pH的关系如表所示：
pH 4~6 6~8 8~10 10~12
主要存在形式
(1)焙烧前，将钒炉渣粉碎的目的为 。
(2)加入焙烧可将转化为可溶性的，该转化反应中生成的还有另一种固体产物，其为 ，该固体产物常用作 。
(3)用溶液除硅、磷时，滤渣的主要成分为、。若滤液中，则 。{已知：，}
(4)沉钒工序中用调节溶液的，当时，的产量明显降低，原因为 。
(5)沉钒后的操作是 、干燥。写出获得的化学方程式： 。
17．（本题16分）是一种重要的化工原料，常用于催化剂、媒染剂和消毒剂等。
I．以为催化剂制备：
已知：①
②
(1) 。
(2)在体积不变的密闭容器中，进料浓度比分别等于1、4、7时，平衡转化率随温度变化的关系如图所示：
①曲线 (填“a”“b”或“c”)对应的平衡曲线。
②400℃时，按进料浓度比投料，设的初始浓度为，反应经达到平衡，在时段，反应速率 (用含的表达式表示)。
Ⅱ．Cu(Ⅱ)在溶液中常以配合物形式存在。
(3)基态的价层电子轨道表示式为 。
(4)水溶液中：(蓝色)(黄色) ，下列说法正确的有___________
A．加热溶液，溶液颜色由蓝绿色变为黄绿色
B．向溶液加水稀释，溶液颜色由蓝绿色变为蓝色，增大
C．向溶液中加入适量固体，溶液颜色由蓝色变为黄绿色
D．已知的空间结构为平面正方形，其中的杂化轨道类型为
(5)在一定温度下，在液态有机相中存在以下氯化络合反应：




①反应的平衡常数 。
保持温度不变，改变某浓度有机相稀溶液中的起始浓度，测得铜元素的部分微粒分布系数与平衡浓度关系如图所示。
②A点的浓度为 (保留两位有效数字)，此时的氯化络合转化率为 。
18．（本题16分）化合物M是一种药物中间体，其中一种合成路线如图所示
已知：
Ⅰ.+
Ⅱ
Ⅱ.
回答下列问题：
(1)A的结构简式为 ；试剂X的化学名称为 ；
(2)C中官能团的名称为 ；由D生成E的反应类型为 ；
(3)由E生成F的第①步反应的化学方程式为 ；
(4)设计由A转化为B和由F转化为M两步的目的为 ；
(5)M的同分异构体，同时满足下列条件的结构有 种(不含立体异构)；
①只含两种官能团，能发生显色反应，且苯环上连有两个取代基
②1mol该物质最多能与2molNaHCO3反应
③核磁共振氢谱有6组吸收峰
(6)参照上述合成路线和信息，设计以丙酮和CH3MgBr为原料(其他试剂任选)，制备聚异丁烯的合成路线： 。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A D B A A C D D A
题号 11 12 13 14
答案 B D C B
15．(1)将烧渣粉碎、搅拌、适当升温、适当增大NaOH溶液浓度
(2)SiO2+2OH- =+H2O ，Al2O3+2OH-= 2 +H2O或Al2O3+2OH- +3H2O=2[Al(OH)4] -
(3) CaSO4 （1分） 过滤（1分）
(4)将Fe2+氧化为Fe3+, 提高聚合硫酸铁产品的产量
(5)3≦pH<9
(6)mFe2(SO4)3+mnH2O= +H2SO4
16．(1)增大接触面积，使反应快速而充分
(2) 红色颜料
(3)
(4)时，转化为
(5) 过滤、洗涤
17．(1)
(2) c
(3)
(4)AC
(5) 4.5 55%
18．(1) 环己酮
(2) 羟基、醚键 取代反应
(3)
(4)保护酚羟基不被氧化
(5)3
(6)

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