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2025年滁州市高三第一次教学质量监测
化学
考生注意：
1.答卷前，务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡和试卷上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，务必擦净后再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 2024年4月16日，国家文物局在安徽淮南发布了“考古中国”重大项目进展——即武王墩墓考古新发现，墓中各种重器珍宝一一揭开。武王墩一号墓出土漆器使用的漆为中国大漆，漆绘颜料丰富多样，朱红色漆颜料为朱砂，红棕色漆颜料为铁红，黑漆颜料为炭黑，黄彩颜料为雌黄和雄黄的混合物，一些漆器在纹饰处有彩绘描金工艺。下列说法错误的是
A. 朱砂又称辰砂、丹砂，朱砂空气中灼烧会产生二氧化硫
B. 铁红主要成分为性质稳定的四氧化三铁，可以长时间保护内部的文物免受腐蚀
C. 古代的人们焚烧松树枝，收集火烟凝成的黑灰调制黑漆颜料，黑灰主要成分为碳单质
D. 中国自古有“信口雌黄”、“雄黄入药”之说，雄黄经过氧化反应可变为雌黄
2. 化学以实验为基础的学科，下列实验操作或现象叙述正确的是
A. 浓硫酸与铜反应：铜丝与浓硫酸终止反应冷却后，将试管里的物质慢慢倒入另一支试管里，再向试管内加入少量水，观察溶液的颜色。
B. 焰色试验：用铂丝(或光洁无锈的铁丝)放在酒精灯外焰上灼烧，至与原来的火焰颜色相同时为止。用铂丝(或光洁无锈的铁丝)蘸取碳酸钠溶液，在外焰上灼烧，观察火焰的颜色。再蘸取碳酸钾溶液做同样的实验，此时要透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色。
C. 溴乙烷的水解反应：取一支试管，滴入10~15滴溴乙烷，再加入1mL5%NaOH溶液，振荡后加热，静置，然后加入2滴AgNO3溶液，观察到有沉淀产生，说明溴乙烷发生了水解反应。
D. 配制一定物质的量浓度的溶液部分步骤：将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
3. 化合物和所含元素种类相同，相对分子质量相差7，含40mol质子，X、W和R三种元素位于同周期，X原子最外层电子数是R原子核外电子数的一半。下列说法正确的是
A 非金属性： B. 原子半径：
C. Y和Z互为同位素 D. 常温常压下，X的氢化物均为气体
4. 某抗菌药物的结构简式如图所示，下列关于该物质说法正确的是
A. 分子中C原子的杂化方式有3种
B. 1mol该物质最多能与发生加成反应
C 1mol该物质含有个手性碳原子
D. 该有机物与盐酸或氢氧化钠溶液都能反应
5. 依据下列实验内容，预测的实验现象正确的是
选项 实验内容 预测的实验现象
A 常温下向浓硝酸中加入少量的铝片 铝片溶解并产生红棕色气体
B 向溶液中滴加KSCN溶液 产生红色沉淀
C 向溶液中滴加溶液 产生蓝色沉淀
D 用广泛pH试纸测新制氯水的pH pH试纸变成红色
A. A B. B C. C D. D
阅读下列材料，完成下列问题。
氯、氮及硫的化合物应用广泛。、NaClO等含氯消毒剂可用于杀菌消毒；消毒效率是用单位质量的消毒剂得到的电子数来表示的，和NaClO作消毒剂时的还原产物均为。人工固氮可将转化为，再进一步制备肼(常温下呈液态)、硝酸和铵盐等化合物；肼常用作火箭燃料，肼的燃烧热为。食品中添加适量的可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用；可除去废水中等重金属离子。
已知：25℃时，，，，，，
6. 下列化学反应的方程式表示正确的是
A. NaClO溶液中通入少量：
B. 用溶液吸收少量：
C. 气体通入溶液中：
D. 肼燃烧的热化学方程式：
7. 下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是
A. 消毒效率： B. 沸点：
C. 键角： D. NaHS溶液中：
8. 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 等物质的量的铵根与氢氧根所含电子数均为
B. 48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中所含σ键数目为
C. 的溶液中离子数为
D. 标准状况下，与完全反应后，转移电子数为
9. 分子结构修饰在有机合成中有广泛的应用，我国高分子科学家对聚乙烯进行胺化修饰，并进一步制备新材料，合成路线如图：
下列说法正确的是
A. 单个聚乙烯的链节中所有原子可能在一个平面内
B. 生成高分子b的反应为取代反应
C. 高分子b中完全水解最多消耗
D. 高分子c的水溶性比聚乙烯的水溶性好
10. 类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是
选项 已知 类推
A 将通入含的溶液中： 将通入含的溶液中：
B 稀硫酸与溶液混合后溶液呈中性： 溶液与溶液混合后溶液呈中性：
C 钠和水反应： 铁和水反应：
D 向溶液中通入少量： 向NaClO溶液中通入少量：
A. A B. B C. C D. D
11. 通常情况下，氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构如下图所示(其中图甲、图乙和图丙分别表示相应晶体的晶胞结构)，下列关于这些晶体结构和性质的叙述正确的是
A. 个NaCl晶胞的质量是234g
B. 氯化钠、氯化铯和干冰的晶胞结构都是立方体，因此它们具有相似的物理性质
C. 干冰晶体中每个二氧化碳分子周围等距且紧邻的二氧化碳分子数是6个
D. 60g二氧化硅晶体中，含有：个Si—O共价键
12. 我国科学家发明了一种以和为电极材料的新型电池，内部结构如下图所示，其中①区②区③区电解质溶液的酸碱性不同。放电时电极材料转化为。下列说法错误的是
A. 充电时，外电源的负极连接b电极
B. 充电时，①区溶液中的向②区迁移
C. 放电时，转移个电子时②区溶液增重174g
D. 放电时，a电极的电极反应式为
13. 一定温度下，某恒容密闭容器中发生如下反应：，起始加入，平衡时反应物的转化率与起始加入的物质的量之比的关系如图，下列说法错误的是
A. E表示的转化率与x的关系
B.
C. 当时，若的体积分数保持不变，则可以说明化学反应达到了化学平衡状态
D. 其他条件不变，起始时仅加入和或和达平衡时分别放出和吸收的热量，则
14. 25℃时，向的HA溶液中通HCl气体或加NaOH固体，溶液中的H+、OH-、A-及HA的浓度的对数值与pH的关系如图所示(不考虑溶液温度及体积的变化)，下列说法正确的是(已知)
A. a表示与pH的关系曲线
B. 25℃时，为
C. 通HCl气体过程中，溶液中增大
D. P点溶液中：
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下：
已知溶液中相关金属离子[c0(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子 Fe3+ Fe2+ Co3+ Co2+ Zn2+ Mn2+
开始沉淀的pH 1.5 6.9 — 7.4 6.2 8.1
沉淀完全的pH 2.8 8.9 1.1 9.4 8.2 10.1
回答下列问题：
（1）为了加快废渣的“酸浸”速率可以采取的措施___________、___________(任写两条)。
（2）滤渣1的主要成分是___________(写化学式)。Pb元素位于元素周期表中第ⅣA族，Pb3O4中Pb元素的化合价为+2价和___________价。
（3）加入MnO2这一步反应的离子方程式为___________。
（4）“氧化沉钴”过程中，若氧化等物质的量的Co2+和Mn2+，消耗KMnO4的物质的量之比为___________。
（5）“除钴液”中残留的Co3+浓度为___________。
（6）一种含Co、Ni和Ga元素的记忆合金的晶体结构可描述为Ga与Ni交替填充在Co构成的立方体体心，形成如图所示的结构单元。该合金的晶胞中，粒子个数最简比N(Co):N(Ga):N(Ni)= ___________，其立方晶胞的体积为___________nm3。
16. 二草酸合铜()酸钾可用于无机合成和功能材料制备。实验室制备二草酸合铜()酸钾可采用如下步骤：
．取已知浓度的溶液，搅拌下滴加足量NaOH溶液，产生浅蓝色沉淀。加热，沉淀转变成黑色，过滤。
．向草酸溶液中加入适量固体，制得和混合溶液。
．将的混合溶液加热至80~85℃，加入中的黑色沉淀。全部溶解后，趁热过滤。
．将滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系列操作后，干燥，得到二草酸合铜()酸钾晶体，进行表征和分析。
回答下列问题：
（1）由配制溶液，下列仪器中需要的是___________(填序号)。
（2）向溶液中逐滴加入的氨水，先产生蓝色沉淀然后沉淀逐渐溶解，得到深蓝色的透明溶液。写出该过程中沉淀溶解的化学方程式___________。
（3）中原料配比为，写出反应的离子方程式___________。
（4）中应采用的加热方式为___________。
（5）中“一系列操作”包括___________。
（6）测定实验中所得二草酸合铜()酸钾晶体的纯度，称取mg样品，用足量稀硫酸溶解后，用标准溶液滴定达终点时消耗VmL(滴定过程中转化为，杂质不反应)。
①滴定时，将标准溶液装在___________滴定管中，达到滴定终点的现象是___________。
②实验中所得二草酸合铜()酸钾晶体的纯度为___________。
17. 我国提出2060年前实现碳中和，为有效降低大气中的含量，以为原料制备甲烷、戊烷和甲醇等能源物质具有较好的发展前景。在固体催化剂表面加氢合成甲烷过程中发生如下反应：
主反应：
副反应：
（1）已知：，则
（2）向体积相同的容器中加入和(假设只发生主反应)，其中甲为绝热恒容，乙为恒温恒容，两容器中压强(Pa)随时间变化曲线如图：
①甲容器中，从开始到a点压强增大的原因是___________。
②乙容器中，从开始到b点，用分压变化表示的反应速率为___________(用含p的表达式表示，分压=总压×物质的量分数)。
③c点对应的平衡常数___________(填“大于”“小于”或“等于”)d点对应的平衡常数。
（3）500℃时，向1L恒容密闭容器中充入和，初始压强为p，20min时主、副反应都达到平衡状态，测得，体系压强为，则平衡时选择性___________(选择性计算结果保留三位有效数字)。
（4）以催化加氢合成的甲醇为原料，在催化剂作用下可以制取丙烯，反应的化学方程式为。该反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图中曲线a所示，已知Arrhenius经验公式(为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。则该反应的活化能___________。当改变外界条件时，实验数据如图中的曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是___________。
18. 白藜芦醇(化合物)具有抗肿瘤、抗氧化和消炎等功效。以下是某课题组合成化合物的路线。
回答下列问题：
（1）H中的官能团名称为___________。
（2）由A生成B和由C生成D的反应类型分别为___________、___________。
（3）C物质的名称为___________。
（4）写出和足量的溴水反应的化学方程式___________。
（5）已知G可以发生银镜反应，写出G的结构简式___________。
（6）的同分异构体中，同时满足下列条件的共有___________种(不考虑立体异构)。
①含有两个苯环；
②含有手性碳原子；
③能使溶液显紫色；
④能和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳。
写出其中一种同分异构体的结构简式___________。
（7）参照上述合成路线，设计以甲苯和苯甲醛为原料(其他试剂任选)，制备的合成路线___________。
2025年滁州市高三第一次教学质量监测
化学 参考答案
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】C
【6~7题答案】
【答案】6. C 7. A
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】A
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】D
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
【15题答案】
【答案】（1） ①. 粉碎废渣 ②. 提高硫酸浓度
（2） ①. PbSO4 ②. +4
（3）MnO2+2Fe2++4H+＝2Fe3++Mn2++2H2O
（4）1:2 （5）10-16.7 mol·L-1
（6） ① 2:1:1 ②.
【16题答案】
【答案】（1）bce （2）Cu(OH)2+4NH3 H2O=[Cu(NH3)4](OH)2+4H2O或Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4](OH)2
（3）
（4）水浴 （5）冷却结晶、过滤、洗涤
（6） ①. 酸式 ②. 当滴入最后半滴（或一滴）KMnO4标准溶液时，锥形瓶中溶液由无色变成浅紫红色，且半分钟内不褪色 ③.
【17题答案】
【答案】（1）+239.1kJ·mol-1
（2） ①. 甲为绝热体系，反应时放热使体系温度升高使压强增大的影响程度大于体系气体的总物质的量减小使压强减小的影响程度，故压强增大 ②. 0.01p ③. 小于 （3）66.7%
（4） ①. 64 ②. 使用更高效的催化剂(或增大催化剂的比表面积)
【18题答案】
【答案】（1）碳碳双键、醚键
（2） ①. 还原反应 ②. 取代反应
（3）5-甲基-1,3-苯二酚
（4） （5） （6） ①. 3 ②. (任写一种即可)
（7）

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