资源简介

试卷类型：A
泰安市2025届高三下学期一模化学试题
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂。非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在草稿纸、试
题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠，不破损。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 泰山豆腐，古法精制，源远流长。选豆为先，洗净浸泡，磨浆为次，滤浆以布，点浆于釜，点卤为要，压制成型，豆腐乃成。该工艺没有涉及的操作是
A. 研磨 B. 过滤 C. 渗析 D. 聚沉
2. 化学材料为我国的科技发展提供了强有力的支撑，下列有关材料的说法错误的是
A. 航母使用的碳纤维是一种新型无机非金属材料
B. 玄武岩纤维制成的五星红旗在月球背面成功展开，其成分是硅酸盐
C. 空间站使用的太阳能电池板材料砷化镓属于金属材料
D. 宇航服使用的特殊高强度涤纶属于有机高分子材料
3. 下列有关能源转化与存储的叙述错误的是
A. 煤炭气化可制得清洁燃料
B. 石蜡油裂化可生产汽油
C. 锂电池能量密度高可用于大型储能设备
D. 利用催化剂分解水制氢气并且放出热量
4. 下列说法正确的是
A. 标准状况下，22.4L HF所含的分子数目为
B. 向溶液中通入适量，当有1mol 生成时，共转移的电子数可能为
C. 0.1mol Fe与足量盐酸反应，转移个电子
D. 0.1mol环氧乙烷（）中含有的σ键数目为
5. 使用NaOH标准溶液滴定未知浓度乙酸溶液的实验中，下列做法错误的是
A. 配制NaOH标准溶液时，称量操作中，应用玻璃表面皿或小烧杯代替称量纸
B. 开始滴定时，滴加标准溶液的速度可以快一些，但不能使溶液呈线状流下
C. 接近终点时，应控制半滴标准液在尖嘴处悬而不落，然后将其抖入锥形瓶
D. 每次滴入半滴标准溶液后，都要用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁
6. 绿原酸是咖啡热水提取液的成分之一，结构简式如下：
下列关于绿原酸的判断中，正确的是
A. 该物质在热水中溶解度很小
B. 该物质中碳原子杂化方式有三种
C. 该分子与足量氢气加成后生成物中有7个不对称碳原子
D. 1mol该物质分别与足量的，反应，消耗二者的物质的量之比为
7. 短周期元素X，Y，Z，M的原子序数依次增大，他们组成一种团簇分子，结构如图所示。X、M的族序数等于周期数，Y原子最外层电子数是其电子总数的。下列说法错误的是
A. 其分子式为
B. X和Y可以组成原子个数比为和离子化合物
C. 工业上常电解熔融的制取M单质
D. Y、M，Z的离子半径：
8. 物质结构决定物质性质，下列性质差异用结构解释错误的是
选项 性质差异 解释
A 不溶于氨水，溶于氨水 能与形成配合物，不能与形成配合物
B 石墨能导电，金刚石不导电 石墨中C是杂化形成大П键，金刚石是杂化
C 水流能被静电吸引，不能 水分子中有少量和
D 比碱性强 甲基是推电子基团，使N电子云密度增大
A. A B. B C. C D. D
9. 一种汽车尾气脱硝处理的机理如图所示，下列说法错误的是
A. 是反应的催化剂
B. 状态③到状态④的过程中，有O–H键的形成
C. 状态④到状态⑤过程中，NO发生氧化反应
D. 该过程中Cu元素的化合价未发生变化
10. 探究Cu和物质A的反应，一段时间后现象如下。
装置 序号 物质A 实验现象
① 溶液（调） 铜粉溶解，溶液变为深棕色 [经检验含]
② 溶液 铜粉溶解，溶液变为蓝绿色
③ 溶液（调） 无明显变化
下列分析错误的是
A. ②中铜粉溶解的原因：
B. ①中产生NO的原因：时Cu直接将还原为NO
C. 若向③中加入适量固体，推测溶液变深棕色
D. 该实验条件下，的氧化性大于的
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 下列操作能达到实验目的是
选项 实验内容 实验操作步骤
A 除去NH3中的H2O(g) 将气体通过盛有无水氯化钙的干燥管
B 检验溴乙烷中的官能团 加热溴乙烷和2 mL5%NaOH混合溶液，停止加热后，取水层于试管中，先加稀硝酸酸化，再加几滴2%AgNO3溶液
C 制备乙酸乙酯 向试管中加入3 mLCH3COOH，再加入3 mL C2H5OH和碎瓷片加热
D 银氨溶液的配制 向试管中加入1 mL2%AgNO3溶液，边振荡加入2%氨水溶液至沉淀恰好溶解
A. A B. B C. C D. D
12. 以废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2)为原料回收铈，实验流程图如下：
下列说法中错误的是
A. 流程中①②③④操作均需要用到烧杯、漏斗、玻璃棒
B. 滤渣B的主要成分为SiO2
C. 过程②中发生反应的离子方程式为
D. 过程④中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：4
13. 一种新型Zn-NO2电池通过自供电实现转化为NH3，装置如图所示。下列说法错误的是
A. c电极电势比d电极的电势低
B. 电解池的总反应式为：
C. 装置工作时d极区溶液的pH减小
D. 当电路中转移2mole-时，d极区溶液质量减少16g
14. 室温下，向含有足量的悬浊液中通入HCl气体来调节体系pH。平衡时，随pH的变化如图所示(M表示、、和)，物质的溶解度以物质的量浓度表示。已知：。下列说法错误的是
A. 表示随pH变化的曲线为Ⅳ
B. 的
C. 时，的溶解度约为
D. Q点时，溶液中
15. 马来酸，富马酸和苹果酸在水热条件下存在如下相互转化过程。190℃时，相关物质的物质的量分数随时间变化如图所示。6.5h后，苹果酸的物质的量分数不再随时间变化。下列说法错误的是
A. 二元弱酸的第一级电离常数：(马来酸)(富马酸)
B. 190℃时的平衡常数：K(反应①)(反应②)(反应③)
C 平均反应速率：(马来酸)(富马酸)(苹果酸)
D. 1.25h后转化过程以反应③为主
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16. 二茂铁是一种在化学，生物医学等多个领域有广泛应用的有机金属化合物，其结构为，由环戊二烯负离子与形成。已知结构与苯相似，存在的大Π键。
（1）的价电子轨道表示式为______。二茂铁中存在的作用力有______（填标号）
A．氢键 B．配位键 C．π键 D．离子键
（2）乙酰基二茂铁（）和甲酰胺二茂铁（）是两种二茂铁的衍生物，沸点分别为160℃和249℃。甲酰胺二茂铁中所含元素电负性由大到小的顺序为______；二者沸点相差较大的原因是______。
（3）结构类似的微粒可与形成类似二茂铁结构。例如与形成类似二茂铁结构如图所示，则中存在的大П键可表示为______；下列可以与形成类似二茂铁结构的微粒有______（填序号）。
A．B．C． D．E．
（4）已知以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中原子的位置，称作原子分数坐标。铁的一种立方晶系晶体结构中，每个晶胞平均含有2个Fe，Fe原子分数坐标为和。已知该晶体中距离最近的Fe原子核之间的距离为a pm，阿伏加德罗常数是，则晶体的密度为______。
17. 氨基磺酸是一元固体强酸，微溶于乙醇，溶于水时存在反应：。实验室用羟胺和反应制备氨基磺酸。已知：沸点为70℃，性质不稳定，加热时爆炸，室温下同时吸收水蒸气和时迅速分解。根据下列装置回答相关问题：
（1）仪器X的名称是______。
（2）该装置还存在一处明显的问题，改进的办法是______。
（3）设计实验证明氨基磺酸溶于水有生成：______。
（4）下列叙述正确的是______（填字母）。
a．装置A选用98%浓硫酸可以加快生成速率
b．装置C可采用热水浴加快反应速率
c．实验完毕后，采用过滤分离装置C中混合物
（5）氨基磺酸与氨基酸类似，是两性化合物，能与酸、碱反应生成盐。预测熔点大小关系是：______（填“>”或“<”），理由是______。
（6）准确称取2.500g氨基磺酸粗品配成250mL待测液。取25.00mL待测液于锥形瓶中，以淀粉-碘化钾溶液做指示剂，用的标准溶液进行滴定，当溶液恰好变蓝时，消耗标准溶液25.00mL。此时氨基磺酸恰好被完全氧化成，的还原产物也为，则氨基磺酸粗品的纯度：______（用质量百分数表示，保留3位有效数字）；用NaOH标准溶液进行滴定也可以测定氨基磺酸粗品的纯度，所选择的指示剂为______（填“甲基橙”或“酚酞”）。
18. 氧缺位体是热化学循环分解水制氢的催化剂。一种以黄铜矿（主要成分是，含、等杂质）为原料制备的流程如下：
已知：
①酸浸后溶液中的金属离子有、、和。
②25℃时，几种金属离子沉淀的pH如表所示：
金属氢氧化物
开始沉淀的pH 1.9 3.4 6.4 7.0
完全沉淀的pH 3.2 4.7 7.6 9.0
回答下列问题：
（1）“焙烧”时生成三种氧化物（其中Fe的氧化物形式为），其化学方程式为______。
（2）加Cu“还原”的目的是______；加CuO调pH范围为______；滤渣2的主要成分有______。
（3）流程中可以循环利用的物质是______；滤渣3可以用于______操作单元。
（4）在中充分煅烧制备氧缺位体，若氧缺位体质量为原质量的96.6%，则氧缺位体中+3，+2铁元素物质的量之比为______。
（5）氧缺位体分解水制氢分两步：
第一步______（完成方程式）；
第二步：。
19. 草酸亚铁可用于制药。在一定温度下，将置入真空容器中发生如下反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
已知760K以下只发生反应Ⅰ，平衡时的关系如图所示。760K以上反应Ⅰ和反应Ⅱ同时进行。
回答下列问题：
（1）660K时，将置入一真空刚性容器中至反应到达平衡，此时反应Ⅰ的平衡常数______；有关该混合体系说法正确的是______（填序号）。
a．反应Ⅰ的正、逆反应的活化能(、)，
b．EeO的质量不变时，体系达到平衡状态
c．平衡后充入惰性气体氩，减小
d．平衡时，分离出部分，再次平衡时，
（2）反应能自发进行，的数值范围是填序号______（填序号）。
A. B. C. D.
（3）800K时，将置入另一真空刚性容器中至反应到达平衡，此时容器中，则______；保持温度不变，充入少量气体，再次平衡时容器中______（填“增大”“减小”或“不变”）；升高温度，______（填“增大”“，减小”或“不变”）。
20. 一种抗病毒花物的合成路线如下：
已知：Ⅰ．和为邻对位定位基；和苯酚化学性质相似；Et-为乙基。
Ⅱ．① ②
Ⅲ．
回答下列问题：
（1）C中含氧官能团的名称为______；A中最多有______个原子共面；反应另一产物的名称为______。
（2）已知苯，第一步反应所需无机试剂为______，的反应类型为______。
（3）中反应①的方程式为______。
（4）F的结构简式为______。
（5）符合下列条件的F的同分异构体有______种。
①遇溶液显色②在酸性条件下水解生成羧酸且羧基直接与苯环相连③苯环有三个取代基。
泰安市2025届高三下学期一模
化学试题 参考答案
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】AD
【10题答案】
【答案】B
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
【11题答案】
【答案】BD
【12题答案】
【答案】AC
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】BC
【15题答案】
【答案】C
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
【16题答案】
【答案】（1） ①. ②. BC
（2） ① ②. 甲酰胺二茂铁中含有键，能形成分子间氢键
（3） ①. ②. ABC
（4）
【17题答案】
【答案】（1）三颈烧瓶
（2）在装置AB间安放盛有浓硫酸的洗气瓶
（3）向少量氨基磺酸溶液中加入足量浓NaOH溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明溶于水有产生
（4）c （5） ①. > ②. 氨基磺酸分子中的氨基和磺酸基反应生成+H3NSO，类似氨基酸形成内盐，熔点较高，而固态硫酸为分子晶体，熔点较低
（6） ①. ②. 甲基橙
【18题答案】
【答案】（1）
（2） ①. 将Fe3+还原为Fe2+，防止Fe3+在调pH时变成Fe(OH)3而除去 ②. 4.7≤pH<6.4 ③. Cu和Al(OH)3
（3） ①. NH3 ②. 灼烧
（4）49：51 （5）
【19题答案】
【答案】（1） ①. 2.25 ②. bd （2）A
（3） ①. 4:1 ②. 不变 ③. 增大
【20题答案】
【答案】（1） ①. 酯基 ②. 13 ③. 间氯苯胺或3－氯苯胺
（2） ①. 浓硝酸、浓硫酸 ②. 还原反应
（3） （4） （5）20

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