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2025届高三轮考（六)
化学试题答案
→、
单选题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
A
A
B
D
B
c
D
B
C
11
12
13
14
0
C
D
C
二、填空题
15.【答案】(1)5s25p(1分)：
(2)InS3+12HS0I2(S04)3+12S02↑+12H0(2分)】
(3)PbSO4(1分)；提高铟的萃取率（或减少后续萃取剂用量）(2分)：
(4)2S02+2H3As04=As2031+4H++S0+H20(2分)：
(5)消耗溶液中H,使萃取平衡正向移动（或“降低溶液中H的浓度，有利于13+
萃取)(2分)；4(2分)：
(6)BCD(2分)：
(7)B(2分).
16.【答案】(1)
分液漏斗(1分)】
检漏(1分)
(2)
+3(1分)
12NaNO,+2Ca(N0,)2+H,O,+2CH,C00f=2Na,[Co(N0,)6]+4NaN0,+2CH,C00Na+2H,0
(2分)
(3)增加NaNO2的溶解度(2分)
(4)加速产品干燥(2分)】
(5)80.0(2分)
(6)透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色，若呈紫色则含钾元素(2)
17.【答案】(1)4-羟基苯甲醛或对羟基苯甲醛(1分)
(2)酮羰基、（酚）羟基(2分)
第1页共3页
CHO
CHO
(3)
+2NaOH→
+NaBr+H,O(2分)
Br
ONa
OCH
OCH,
(4)取代反应(1分)
保护酚羟基(1分)
(5)20(2分)
(6)10
OH
(2分)
OH O
(7)甲醛(HCHO)(2分)
18.【答案】(1)K(2分)
(2)
80(2分)
32
75
5
(2分)
(2分)
(3)
>(2分)
温度升高，催化剂活性降低，且催化剂对化学反应速率的影响大
于温度对化学反应速率的影响(2分)
(4)
>
(2分)
反应I为放热反应，由甲到乙，相当于升高温度，平衡逆向移动，
CH:的转化率降低(2分)
【详解】(1)反应I为化合反应，绝大多数化合反应为放热反应，所以△H,<0:
(2)设n(C,H4)、n(CO)、n(H2)物质的量分别为1mol.2mol1mol,达到平衡时C2H4
的转化率为80%，即反应消耗C2H4物质的量为0.8moL,C2H6的选择性为25%，则生成
的C2H6有0.8mol×25%=0.2mol,则反应Ⅱ消耗的H2有0.2mol,消耗的C2H4有0.2mol,
反应I消耗的C2H4为0.6mol,消耗的H2为0.6mol,共消耗H2物质的量为0.8mol,H2
的转化率为80%：反应初始气体，总物质的量为4mol,初始总压强为4pkPa,C0初始分
压pkPa,反应I消耗C0为0.6mol,即压强变化0.6pkPa,反应速率：
3p
5t
C.H,(g)+H2 (g)+CO (g)CH,CH,CHO
初始/mol
1
2
0
转化/mol
0.6
0.6
0.6
0.6
平衡/mol
0.2
0.2
1.4
0.6
第2页共3页2025届高三轮考（六）
化学试题
可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32K39Fe56Co59
一：单选题（每小题3分，共14小题，共42分）
1.化学和生活、科技、社会发展息息相关。下列说法错误的是
A.可以用钢瓶储存液氯
B.集成电路底板的酚醛树脂属于聚酯
C.铝锂合金材料强度大、密度小，可做航天材料
D.新型锂电池的正极材料为LiFePO4,LiFePO4属于盐
2.下列来自教材中的陈述，你觉得错误的是
A.氧化物的化学键中离子键的成分百分数：MgOB.X射线是一种波长很短的电磁波，经过计算其衍射图，能获取有机分子结构的键长、
键角等数据
C硫化剂将聚合物中的双键打开，以二硫键(s-$)等把线型结构连接为网状结构，得到既
有弹性又有强度的顺丁丁橡胶，但硫化程度不宜过大，否则会使橡胶失去弹性
D.纯物质一般有固定熔点，但当其颗粒小于200时，熔点会出现变化，主要原因是表
面积增大
3.NA为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是
A.1molI的中心原子价层电子对数为5Na
B.1L0.1mol/LNa2S溶液中阴离子总数小于0.1Na
C.碱性氢氧燃料电池中每2.24L(标况)气体被氧化时转移电子数为0.4NA
D.98gFe(CO)5中含有的配位键数为2.5NA
4.呋喃(0)和四氢呋喃(0)常用作有机溶剂，呋喃中含π大π键.下列说法错误的是
A.呋喃与H2的加成产物有三种
B.呋喃在乙醇中溶解度小于苯中的
C.呋喃与四氢呋喃中含σ键数目比为9：13
D.C-O-C键角：呋喃>四氢呋喃
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5.下列化学反应表示正确的是
催化剂
A.汽车尾气处理：2NO+4CO
N+4C0,
B.NO,电催化为N,的阳极反应：2NO,+12H+10e=N,个+6，O
催化剂
C.硝酸工业中NH的氧化反应：4N旺+3O,
2N,+6H,O
△
D.
C0,和H,催化制二甲醚：2C0,+6,→CH,0CH,+3H,0
6配制一定浓度的盐酸和氢氧化钠溶液，进行中和反应反应热的测定。下列操作能达到
预期目的的是
度计
硬纸板
碎纸条
A稀释浓盐酸
B振荡
C.反复摇匀
D.测定中和反应反应热
7结构决定性质，性质决定用途。对下列事实解释错误的是
选项
事实
解释
Y
NO3的沸点较低
NO3存在分子内氢键
B
石墨的导电性只能沿石墨
相邻碳原子平面之间相隔较远，未杂化的p轨道重叠
平面的方向
使电子几乎只能在整个碳原子平面中运动
CO2中CO的键能比
C02中有两组3中心4电子π键，电子云分布更均匀，
HCHO中C=O的键能大
能量更高
CH=CHCH2C1l与HO-CI
CH=CHCH2CI中CI的电负性较大，使双键电子云
加成的主要产物是
向中心碳原子偏移，HClO中带正电性的C
HOCH2-CHCICHCI
易连在带负电性中心碳原子上
第2页共9页

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