资源简介

2024—2025学年第一学期
定西市普通高中高二年级教学质量统一检测试题（卷）
化 学
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1、选择性必修2第一章。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A. 将食物放进冰箱，降低了细菌的活性，抑制食物腐败
B. 铁盐作净水剂利用了水解原理及铁离子的强氧化性
C. 轮船镶嵌锌块利用了牺牲阳极法，避免船体遭受腐蚀
D. 硬铝密度小，强度高，常用于制造飞机和飞船
2. 抗癌药物CADD522结构如图，下列说法错误的是
A. 基态氧原子的p能级的能量一定比s能级的能量高
B. 基态Cl原子中有17个空间运动状态不同的电子
C. 2px、2py、2pz轨道互相垂直，但能量相等
D. 基态氯原子的2p和3p轨道数相同
3. 下列化学用语表达正确的是
A. 乙烯的球棍模型为 B. NH4Cl的电子式为
C. 基态S2-的价层电子排布式为3s23p6 D. 中子数为10的氧原子为
4. 已知M→P分两步进行：①M→N，②N→P。其反应过程中能量变化如图。下列说法错误的是
A. M的总键能比P的总键能大 B. 相同条件下，最稳定的物质为P
C. ΔH1>ΔH2 D. ΔH<0
5. 下列说法正确的是
A. 失电子难的元素得电子一定容易 B. 电离能越大的元素电负性一定越小
C. 最外层电子排布为ns2的元素一定位于s区 D. 不同能层的s轨道的空间取向均相同
6. CO2催化加氢可制取高附加值产品甲醇、乙醇等，这对解决环境问题和能源问题都具有非常重要的意义。已知反应。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 22.4 L H2含有分子数为NA B. 44 g CO2含有的非极性共价键数为2NA
C. 0.1 mol C2H5OH中含有中子数为2NA D. 每生成1 mol H2O，转移的电子数为2NA
7. 下列实验装置不能达到相应实验目的的是
A．测定中和反应反应热 B．直接蒸干FeCl3饱和溶液制FeCl3晶体
C．证明NH3·H2O为弱碱 D．排出盛有NaOH溶液的滴定管尖嘴内的气泡
A. A B. B C. C D. D
8. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 含有，的溶液中：，，，
B. 能与Al反应放出H2的溶液中：，，，
C. 常温下，的溶液中，，，
D. 含有、的溶液中：，、、
9. 由X、Y、Z、M四种短周期主族元素组成的化合物ZX2MY4可用于食品工业和发酵工业。已知X、Y、Z、M的原子序数依次增大，X与Z同主族且不相邻，Y原子的最外层电子数是Z、M原子的最外层电子数之和，基态M原子有3个未成对电子，下列说法正确的是
A. 原子半径：Z>Y>M B. 第一电离能：M>X>Y
C. 单质沸点：Y>Z>M>X D. 电负性：Y>X>Z
10. 下列实验操作和现象及得出的结论均正确的是
选项 实验操作 实验现象 结论
A 向NaClO溶液中滴入2滴酚酞试液 溶液由无色最终变为浅红色 NaClO溶液呈碱性
B 微热滴有酚酞的Na2CO3溶液 溶液红色加深 温度升高，的水解程度增大
C 往CuSO4溶液中通入H2S 产生黑色沉淀 酸性：H2S>H2SO4
D 往Na[Al(OH)4]溶液中加入过量稀盐酸 最终有白色沉淀产生 稀盐酸促进了[Al(OH)4]-的水解
A. A B. B C. C D. D
11. 铝-空气电池具有能量密度高、比容量高、环境友好等优点，一种棉布基铝-空气电池的结构如图所示，连接好装置后，电流计发生偏转，下列说法错误的是
A. 电子由铝电极流出，经过外电路流向碳纸电极
B. 负极上发生的反应为
C. 电路中每转移2 mol，消耗11.2 L（标准状况下）O2
D. 电池工作一段时间后，电解质溶液的pH不变
12. 以CH4燃料电池为电源电解饱和NaCl溶液的装置如图，一段时间后测得外电路中通过2 mol，气体体积均在标准状况下测定且忽略气体在溶液中的溶解。下列说法错误的是
A. 气体X为CO2
B. N极的电极反应式为
C. 通过2 mol时，
D. NaCl溶液中的Na+向P极移动
13. 研究葡萄糖在催化剂表面的反应始于葡萄糖醇盐[C6H11O6K，其阴离子的存在形式为CH2OH(CHOH)3CHO-CHO]。CH2OH(CHOH)3CHO-CHO在电极上催化生成甲酸的部分反应历程如图（Ts为过渡态，IM表示吸附在催化剂上进行反应或生成的物种）。下列说法错误的是
A. IM1→IM2为该反应历程的决速步骤
B. 上述历程总反应的ΔH<0
C. 催化剂可降低反应的活化能，加快反应速率
D. 反应过程中有极性键的断裂和形成
14. 常温下，调节Na2CO3溶液的pH，测得含碳微粒的摩尔分数[如H2CO3的摩尔分数为]随pH的变化如图所示。下列说法错误的是
A. 曲线a表示H2CO3的摩尔分数随pH的变化
B. N点对应溶液的pH=8.54
C. 常温下，的水解常数为10-3.67
D. M点对应溶液中：
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 下表为元素周期表前36号元素，回答下列问题：
（1）上表元素中位于d区的元素为____________（填名称）；戊元素最高能层的符号为________，基态原子中未成对电子数与戊相同的元素为________（填名称）。
（2）基态甲原子核外电子的轨道表示式为________；乙、丙组成的原子个数比为1：1的物质与水反应的离子方程式为___________。
（3）上述所有非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱的顺序是_________。
（4）仅由乙、丙、丁三种元素组成的化合物的水溶液呈______（填“酸”“中”或“碱”）性。
（5）已知铬原子、己原子的电离能[I/（kJ·mol-1）]数据如下表所示。铬的第二电离能比己的第二电离能大的原因是________。
电离能 I1 I2
铬 653 1591
己 717 1509
16. 波尔多液是一种无机铜素杀菌剂，其有效成分的化学组成是CuSO4·xCu(OH)2·yCa(OH)2·zH2O，有良好的黏附性能，多用于葡萄园、果园等场所防治多种真菌和细菌性病害。某化学兴趣小组通过间接碘量法测定波尔多液中铜元素含量的步骤如下：
步骤Ⅰ．取2.50 mL波尔多液试样加入碘量瓶中，加入适量稀硫酸，调节溶液呈弱酸性；
步骤Ⅱ．往碘量瓶中加入20 mL 2.0 mol·L-1 KI溶液（过量），盖上碘量瓶玻璃塞，在暗处充分振荡；
步骤Ⅲ．打开碘量瓶玻璃塞，加入指示剂，用1.5 mol·L-1硫代硫酸钠（Na2S2O3）标准溶液滴定至溶液变色，加入KSCN溶液继续滴定至终点，消耗标准溶液的体积为V mL，重复操作2次，实验数据如下表：
实验编号 1 2 3
V/mL 12.48 12.52 1250
已知：①，，；
②CuI沉淀表面易吸附I2，CuSCN吸附I2的能力远远小于CuI；
③该实验温度下，Ksp(CuSCN)=5.0×10-15，Ksp(CuI)=1.0×10-12。
请回答下列问题：
（1）滴定前，往波尔多液中加入的稀硫酸需要适度过量使溶液呈弱酸性，其原因是__________；碘量瓶结构如图所示，加入过量KI溶液后振荡前塞上瓶塞的原因可能是___________。
（2）步骤Ⅲ选择的指示剂为________；滴定终点的标志是________。
（3）Na2S2O3标准溶液应盛放在________（填“碱式”或“酸式”）滴定管中，该仪器在使用之前需要进行的操作是_________。
（4）若步骤Ⅲ中加入KSCN溶液后，碘量瓶内溶液中c(SCN-)=2×10-3 mol·L-1，则c(I-)=________mol·L-1；2.50 mL该波尔多液试样中所含铜元素质量为________g。
（5）下列情况会导致最终测得的铜离子浓度偏大的是______（填标号）。
A. 步骤Ⅰ过程中加入充分过量的稀硫酸
B. 步骤Ⅱ过程中碘量瓶未塞上玻璃塞
C. 步骤Ⅱ过程中使用的碘量瓶用蒸馏水洗净后未用波尔多液进行润洗
D. 步骤Ⅲ过程中未加入KSCN溶液
17. LiFePO4是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备LiFePO4，工艺流程如图：
已知：①酸浸后，钛主要以形式存在。
②溶液中离子的浓度小于或等于1.0×10-5 mol·L-1时可视为不存在；Ksp(FePO4)=1.3×10-22，Ksp[Mg3(PO4)2]=1.0×10-25。
回答下列问题：
（1）LiFePO4中铁元素的化合价为______价；将钛铁矿粉碎的优点为__________。
（2）酸浸工序中，铁的浸出率结果如图所示，工业上一般选择浸出温度为90℃，时间为5小时，原因为_________；滤渣的主要成分为______（填化学式）。
（3）写出生成TiO2·xH2O的离子方程式：_________；对滤液1进行加热的目的是_________。
（4）滤液2中加入双氧水和磷酸发生反应的化学方程式为___________。
（5）若滤液2中c(Mg2+)=1.0 mol·L-1，当Fe3+完全沉淀时，通过计算判断Mg2+是否沉淀：___________（写出计算过程，忽略溶液体积的变化）。
18. 含硒小分子通过清除活性氧显示出良好的抗氧化活性，在工业生产中具有重要的应用。
（1）已知，的燃烧热为，则_______。
（2）298K时，向溶液中，加入溶液、盐酸，发生反应，溶液中的浓度随反应时间(t)的变化关系如图所示，忽略溶液混合时造成的体积变化。
①下列说法能判断反应达到平衡状态的是_______(填标号)。
A．溶液中铁元素质量不改变
B．
C．溶液的不再变化
D．消耗的同时消耗
②298K时，内，_______(用含、的式子表示)，点时的_______(填“>”“＜”或“=”)q点时的。
③其他条件不变，平衡后加水稀释，则达到新的平衡时，的转化率会_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
（3）吸入和吞食对人体有害，能转化为：，25℃时，该反应的化学平衡常数 _______(保留1位小数，已知该条件下的，的，忽略溶液体积的变化)，往 0.45 mol 固体中加入2L 溶液，最终溶液中_______。
2024—2025学年第一学期
定西市普通高中高二年级教学质量统一检测试题（卷）
化 学 参考答案
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】A
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】A
【14题答案】
【答案】B
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
【15题答案】
【答案】（1） ①. 锰 ②. M ③. 钠
（2） ①. ②. 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+O2↑
（3）HClO4＞H3PO4＞H2CO3
（4）碱 （5）Cr原子失去1个电子后，Cr+的价电子排布式为稳定的半充满结构3d5，较难失去电子，锰原子失去1个电子后，Mn+的价电子排布式为3d54s1，易失去电子形成3d5
【16题答案】
【答案】（1） ①. 防止Cu2+在溶液中水解和步骤Ⅲ消耗硫代硫酸钠溶液消耗体积过大 ②. 防止I—被空气中氧气氧化
（2） ①. 淀粉溶液 ②. 滴入最后半滴硫代硫酸钠溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不复原
（3） ①. 碱式 ②. 检查碱式滴定管是否漏液
（4） ①. 0.4 ②. 0.096V （5）AB
【17题答案】
【答案】（1） ①. +2价 ②. 增大反应物的接触面积，加快酸浸的反应速率，使反应更加充分
（2） ①. 温度为90℃，时间为5小时，铁浸出率较高，且升高温度，延长浸出时间，铁的浸出率变化不大 ②. SiO2
（3） ①. TiOCl+(x+1)H2O=TiO2·xH2O↓+2H++4Cl— ②. 升高温度，平衡右移，有利于TiO2·xH2O的生成
（4）2Fe2++H2O2+2H3PO4=2FePO4↓+2H2O+4H+
（5）Fe3+完全沉淀时，溶液中磷酸根离子浓度为=1.3×10–17mol/L，溶液中浓度熵Qc=c3(Mg2+)c2(PO)＝13×(1.3×10–17)2=1.7×10–34＜Ksp[Mg3(PO4)2]，所以不会生成Mg3(PO4)2沉淀
【18题答案】
【答案】（1）
（2） ①. CD ②. ③. < ④. 减小
（3） ①. 318.2 ②.

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