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重庆市巴蜀中学教育集团高2026届高二(上)期末考试
化学试卷
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班级、学校在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试卷上作答无效。
3.考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。满分100分，考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 C1 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列过程中，将电能转化为化学能的是
A．干电池手电筒照明 B．在铁制品上镀铜 C．太阳能发电 D．人工智能机器人
A. A B. B C. C D. D
2. 下列化学用语表示正确的是
A. 的电子式：
B. 的结构示意图：
C. 可以表示处于激发态的硼原子的电子排布图
D. 分子的s-p键形成过程：
3. 、、是同周期元素的氢化物，下列说法中，正确的是
A. 键长：N-H>O-H>F-H B. 第一电离能：
C. 电负性： D. N-H键是p-p键
4. 设为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是
A. 向溶液通氨气至中性，铵根离子数为
B. 常温常压下所含的键数为
C. 电解精炼铜时，阳极质量减少时，外电路中转移的电子数一定为
D. 已知水解能力弱于，则的溶液中，和的总数大于
5. 下列说法正确的是
A. 图①操作用于从食盐水中提取固体
B. 图②装置用于证明非金属性强弱：
C. 图③装置能组成原电池
D. 图④操作用于分离碘并回收
6. 氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺节能超30%。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子交换膜都只允许阳离子通过。
下列说法不正确的是
A. 图中、分别是、
B. 电解池A中阳离子从右向左穿过离子交换膜
C. 图示中
D. 燃料电池中的正极反应为：
7. 下列有关电极方程式或方程式书写错误的是
A. 碱性锌锰电池的正极反应：
B. 等体积等浓度的溶液与溶液混合：
C. 向溶液中通入少量：
D. 加入水中：
8. 以菱镁矿(主要成分为，含少量，和)为原料制备高纯镁砂(MgO)的工艺流程如下：
已知浸出时产生的废渣中有，和。下列说法正确的是
A. 浸出镁的反应离子方程式为
B. 浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行
C. “沉镁”后的操作需要用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯、玻璃棒
D. 分离与、是利用了的远小于、的
9. 室温时，下列说法正确的是
A. 的氨水和的溶液中，由水电离产生的均为
B. 把的溶液和的醋酸混合，所得溶液为7
C. 分别向等体积等的溶液和溶液中加入等浓度的溶液，恰好为中性时，消耗溶液的体积相等
D 向溶液中加入少量水，溶液中增大
10. 常温时有浓度均为的四种溶液：①溶液，②溶液，③溶液，④等浓度的和混合溶液。下列说法错误的是
A. ：
B. ②中存在关系：
C. ③中存在关系：
D. ④中存在关系：
11. 我国科学家采用双极膜实现连续合成氨，电解装置工作原理如图所示。图中的双极膜中间层中的H2O解离为H+和OH-，并在电流作用下分别向两极迁移。
下列说法错误的是
A. 催化电极a上的电势低于催化电极
B. 工作一段时间后，右室中c(OH-)减小
C. 生成氨气和氧气的质量比为17:64
D. 当左室产生1molNH3时，右室中溶液质量减轻64g
12. 某种化学品的结构如图所示，已知、、、、均为短周期主族元素，其中、、在同一周期，、同处另一周期，的简单阳离子半径是同周期中最小的，则下列说法中正确的是
A. 简单气态氢化物稳定性：XB. 该物质中，每个原子都达到稳定结构
C. 简单离子半径：
D. 同一周期中，元素第一电离能处在和之间的元素有3种
13. 室温下的电离常数为、，的溶度积常数为。向的溶液中滴加溶液，混合液的与滴加溶液体积的关系如下图所示。该过程中有白色沉淀生成，但无气泡产生。下列说法错误的是
A. 点溶液中存在
B. 点溶液中存在
C. 、两点间的为定值
D. 滴加过程中发生的反应为：
14. 工业上用乙烯氧化法制备环氧乙烷(化学式为)，主要涉及反应：
反应I：
反应II：
在恒容密闭容器中充入乙烯和含的净化空气(只含和，的体积分数为20%)，发生、两个反应，反应相同时间后测得乙烯的转化率及的分压随温度变化如图所示，已知时测得环氧乙烷的选择性为()。则下列说法正确的是
A. 反应I在高温时自发进行
B. a点时，乙烯的消耗速率小于生成速率
C. c点容器内的总压强为
D. 时反应I的平衡常数为(以各气体的分压代替浓度计算)
二、非选择题：本题共4个小题，共58分。
15. 已知、、、、五种元素的原子序数依次增大，其中原子的能级电子数比能级电子数多1；的原子价电子排布为；元素原子核外电子有7种空间运动状态，最高能级上只有1个电子；原子序数；元素基态的正三价离子的轨道为半充满。
请回答下列问题：
（1）M元素在元素周期表中的位置是___________。
（2）的电子式为___________，其中所含键和π键数之比为___________。
（3）五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是___________(写化学式)。
（4）五种元素中第一电离能最大的是___________，电负性最大的是___________(填元素符号)。
（5）Z元素基态原子核外电子占据的最高能级共有___________个原子轨道，其形状是___________，M元素基态原子价电子排布式为___________。
（6）下列事实能用元素周期律解释的是___________(填字母序号)。
a．的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于
b．气态氢化物的稳定性小于的气态氢化物的稳定性
c．的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板
（7）稳定性：___________(填“>”“=”或“<”)，原因为___________。
16. 磷酸亚铁锂()可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，以硫铁矿(主要成分，含少量、和)为原料制备工艺流程如图所示。回答下列问题：
（1）“焙烧”时生成的化学方程式为___________。
（2）加入FeS的主要作用是___________。
（3）从平衡的角度解释加FeO除铝的原因(结合离子方程式说明)___________。
（4）试剂R最好选择下列___________物质(填番号)。
A. B. C. D.
（5）若“沉铁”时溶液中，则“沉铁”时不能高于___________，[已知：常温下，、、，溶液体积变化忽略不计]。
（6）流程中在高温煅烧条件下，由制备的化学方程式为___________。
（7）如下图硝酸铁锂电池的工作原理示意图。M电极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导的高分子材料，隔膜只允许通过，电池反应式为。则：
①放电时Li+运动方向是___________(填“从左向右”或“从右向左”或“不移动”)。
②充电时，N极电极反应式为___________。
17. 铁盐、亚铁盐在工业上具有重要价值，在工业上常作催化剂和刻蚀剂。完成下列相关实验问题。
I、【制备无水】实验室中，先合成，再与反应制备无水。装置如图所示(加热及夹持仪器略)。
已知：①实验室合成的原理为。
②的熔点为，沸点为，遇水剧烈分解为两种酸性气体；沸点为。忽略共沸。
（1）仪器甲的名称是___________。
（2）B中所盛药品为___________(填名称)。
（3）打开，将三通阀调至，打开，制取二氧化硫，一段时间后，加热装置C至。仪器丙所盛药品为___________(填名称)。
（4）当中出现较多液体后，关闭、。制得无水的操作为：①调节三通阀的位置为___________(根据下图选填序号)：②调节温度计水银球位置平行于三颈瓶口，将C装置升温至___________；③加热E处硬质玻璃管。
（5）E装置中与混合加热时的化学方程式为：___________。
Ⅱ、【探究铁盐性质】
（6）某化学学习小组探究在溶液中颜色变化，进行以下实验。
试剂 加热前溶液颜色 加热后溶液颜色
实验I 溶液+蒸馏水 棕黄色 深棕色
实验Ⅱ 溶液+ 几乎无色 几乎无色
实验Ⅲ 溶液+ 黄色 深黄色
已知：水溶液中，几乎无色，为黄色：水解生成(棕黄色)。
①从影响平衡移动因素的角度分析，加热前后，实验Ⅱ中溶液颜色无明显变化的原因为___________。
②设计实验证明实验Ⅲ中溶液呈黄色的原因是：___________。
Ⅲ、【铁盐样品纯度测定】
（7）取制得的无水样品[所含杂质全部以计]，溶于足量盐酸，再加入溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、灼烧沉淀，至固体质量恒定时，称量所得固体为8.80 g，则样品纯度为___________(保留3位有效数字)。
18. 以、为原料制备甲烷技术的研究不断取得新进展。在固体催化剂表面加氢合成甲烷过程中发生以下两个反应：
反应I：
反应II：
请回答：
（1）反应 ___________。
（2）在一定温度下，在体积不变的容器中，充入和，发生反应，下列不能说明该反应处于平衡状态的是___________(填字母标号)。
A. 混合气体平均相对分子质量保持不变
B. 和的物质的量之比保持不变
C. 压强保持不变
D. 混合气体密度保持不变
（3）一定压强下，向某容积可变的密闭容器中通入和的混合气体(其中和的物质的量之比为1：4)，在某催化剂的作用下同时发生反应I和反应II，测得的转化率、和的选择性随反应温度的变化如下图所示(或的选择性是指反应生成或时所消耗的的物质的量占参加反应的总物质的量的百分比)。
①提高产率的措施有___________、___________。
②温度高于时的转化率减小的可能原因是___________(不考虑温度对催化剂活性的影响)。
（4）室温下，向体积为的恒容密闭容器中通入和，仅发生反应I，
若反应时保持温度恒定，测得反应过程中压强随时间的变化如下表所示：
时间/min 0 10 20 30 40 50 60
压强 5.00P 4.60P 4.30P 4.15P 4.06P 4.00P 4.00P
①该温度下反应I的___________(为用气体的分压表示的平衡常数，分压=气体的体积分数体系总压)。
②反应I的速率方程：，(是速率常数，只与温度有关)。时，___________(填“>”“<”或“=”)。
重庆市巴蜀中学教育集团高2026届高二(上)期末考试
化学试卷 参考答案
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】A
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】A
【14题答案】
【答案】C
二、非选择题：本题共4个小题，共58分。
【15题答案】
【答案】（1）第四周期VIII族
（2） ①. ②.
（3）
（4） ①. ②. O
（5） ①. 3 ②. 哑铃形或纺锤形 ③.
（6）ab （7） ①. < ②. 的价电子排布式为，轨道电子排布为半充满状态，较稳定
【16题答案】
【答案】（1）
（2）将还原为
（3）在水溶液中存在如下水解平衡：，加如后，，导致溶液中浓度减小，上述平衡正向移动，产生沉淀 （4）C
（5）5.3 （6）
（7） ①. 从左向右 ②.
【17题答案】
【答案】（1）圆底烧瓶
（2）浓硫酸 （3）碱石灰
（4） ①. ②.
（5）
（6） ①. 硝酸抑制水解 ②. 在实验Ⅱ的溶液中加入一定浓度的溶液(或加入固体)后，溶液变黄色，加热后变深黄色
（7）93.8%
【18题答案】
【答案】（1）-239.1 （2）BD
（3） ①. 控制反应温度在左右 ②. 增大压强 ③. 当温度高于时反应已达平衡，反应I逆向移动程度大于反应II正向移动程度，转化率减小
（4） ① ②. >

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