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高二化学练习（三月)
相对原子质盘：H-1C-12A1-27B-80
选择题（每题只有一个正确答案)
1.某晶体中含有非极性键，关于该晶体的说法错误的是
A.不可馆有很高的熔沸点
(不可能是单质
C.可能是有机物
D.可能是离子晶体
2.辄酸铵(NH.OCN)与尿素[C0(N),]
A.都是共价化合物B.都是离子化合物C.互为同分异构体
D.且为同素异形体
3.下列变化需克服相同类型作用力的是
A.碘和干冰的升华
B.硅和C的熔化
C.氯化氢和氯化钾的溶假
D.溴和汞的气化
4.374℃、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶邂有机物的能力，并含有较多的广和OF,
由此可知超临界水
A.显中性，pH等于7B.表现出非极性溶剂的特性
C.显酸性，pH小未7
D.表现出极性溶剂的特性
5.右边该烷烃的命名正确的是
CH2CH2CH3
A.4-甲基-3-丙基戊烷
B.3-异丙基己烷
CH3CH2CHCHCH3
CH3
C.2-甲基-3-丙基戊烷
D.2-甲基-3-乙基己烷
6.下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是
A.Ca0与C02
B.NaC1与HC1
C.SiC与Si02D.Cl,与Iz
7.不能作为判断疏、氯两种元素非金属性强弱的依据是
A.单质氧化性的强弱
B.单质沸点的高低
C.单质与氢气化合的难易
D.最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱
8.BeCl:熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与A1Cl,相似。由此可推测BeCl2
A.熔融态不导申
B.水溶液呈中性
C.熔点比BeBr2i高
D.不与氢氧化钠溶液反应
9.下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是
A.H0+和OHB.C0和
C.HNO2和NO2ˉ
D.CH+和NMH,
10.下列结论正确的是
A.H0的热稳定性强于H因为品0能形成分子间氢键
B酸性：CHC0 OH>CCL,COOH>CF,CU]
C.乙醇能与水互溶因为乙醇与水均是极性分子，且乙醇与水之间能形成氢键
D.乙二胺(H,NCH,CH,NH2)的沸点比三甲胺N(CH,)A]高的原因是乙二胺存在分子间氢
键，三甲胺存在分子内氢键
11.
下列事实不能用元素周期律解释的是
A.碱性：KOH>NaOH
B.相对原子质量：Ar>K
C.酸性：HCl0,>HS0
D.元素的金属性：Mg>A1
12将Na、Na0、NaOH、NaS、NaS0,分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有
A.2种
B.3种
C.4种
D.5种
13.
已知R、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。"、Z同主族，X、Y、Z同周期，其
中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是
A.原子半径：X>Y>Z>W
B.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强
C.T的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性
D.若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为XW2
14.一般情况下，前者无法决定后者的是
A.原子核外电子排布一元素在周期表中的位置
B.弱电解质的相对强弱一电离常数的大小
C.分子间作用力的大小一分子稳定性的高低
D.物质内部储存的能量一化学反应的热效应
15.氨气溶于水中，大部分NH3与H20以氢键结合形成NH3·H20。根据氨水的性质可推知
NH3·H20的结构式为
H
H
HH
日0-H
16.从代表阿伏伽德罗常数。已知CH,和CHs的混合物的质量为ag,则该混合物
A所含共用电子对数目为(a/T+1)NB.所含碳氢键数目为aN/7
C.燃烧时消耗的02一定是33.6ù/14L
D.所含原子总数为aNW14
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