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连城一中2024-2025学年下期高二年级月考1化学试卷
满分：100分 时长： 75 分钟
参考原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 K-39
一、选择题（每小题只有一个正确选项，共10小题，每题4分，共40分）
1.根据等电子原理，下列各组分子或离子的空间结构不相似的是 （　　）
A.N和C B.N和CH4 C.H3O+和NH3 D.CO2和H2O
2．如图所示，A、B、C、D、E是元素周期表中的5种主族元素。下列说法中不正确的是（　　）
A．A、E原子序数之差可能为2 B．D、E原子序数之差可能为18或32
C．B、C原子序数之差一定是2 D．B、D原子序数之差大于8
3.已知短周期元素的离子，A2+、B+、C3-、D-都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是（　　）
A.原子半径：A>B>C>D B.原子序数：D>C>B>A
C.离子半径：C>D>B>A D.元素的第一电离能：A>B>D>C
4.某学生做完实验后，分别采用以下方法清洗仪器，其中应用“相似相溶”规律的是（　　）
A．用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管
B．用稀硫酸酸化的亚硫酸钠溶液清洗做过高锰酸钾分解实验的试管
C．用氢氧化钠溶液清洗盛过硅酸的试管
D．用四氯化碳清洗做过碘升华实验的烧杯
5.某种化合物（如图）由W、X、Y、Z四种短周期元素组成，其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，Y核外最外层电子数是W核外最外层电子数的二倍； W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同。下列说法正确的是（　　）
A.原子半径：WB.简单离子的氧化性：WC.X与Y、Y与Z均可形成具有漂白性的化合物
D.W元素只能形成离子化合物
6.下列离子的价电子对互斥模型与其空间结构一致的是(　　)
A.SO B.ClO C.NO D.ClO
7.在碱性溶液中，Cu2＋可以与缩二脲形成紫色配离子，其结构如图所示。下列说法错误的是(　　)
A.该配离子与水分子形成氢键的原子只有N和O
B.该配离子中铜离子的配位数是4
C.基态Cu原子的价电子排布式是 3d104s1
D.该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为O＞N＞C＞H
8.化合物A是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式如图所示，下列说法正确的是（　　）
A.该除氧剂不能溶于水
B.氮原子与碳原子分别为sp3杂化与sp2杂化
C.1 mol A分子中孤电子对数为5NA
D.编号为a的氮原子和与其成键的另外三个原子在同一平面内
9.下列说法不正确的是（　　）
A.某分子空间结构为三角锥形，则该分子一定是极性分子
B.①CO2、②H2O、③SO2、④BF3、⑤NH3，以上分子VSEPR模型为平面三角形的是③④
C.含有极性键的分子一定是极性分子
D.核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含“未成对电子”
10.共价化合物中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应：，下列说法不正确的是（　　）
A．的结构式为 B．为非极性分子
C．该反应中的配位能力大于氯 D．比更难与反应
二、非选择题（包含4个大题，30空，每空2分，共60分）
11.（1）①②③④金刚石，这四种物质中碳原子采取杂化的是 ，乳酸分子中有 个手性碳原子；
(2)的分子结构如图所示，其中原子的杂化方式为 ；
用价层电子对互斥理论推断分子中，价层电子对数为 ，的VSEPR模型名称是 ，属于 分子(填“极性”或“非极性”)分子中的键角 (填“>”“<”或“=”)；
（4）某元素X的气态基态原子的逐级电离能（单位：kJ·mol-1）分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当X的单质与氯气反应时可能生成的阳离子是　　　　　　。（用含有X的化学符号表示）
12.N、O、S、Cl、Cu五种元素的单质及其化合物在现代工业生产中有着广泛应用。请回答下列问题：
（1）第一电离能：N　　　　（填“>”或“<”）O；
（2）前四周期元素中，未成对电子数为5的元素有　　　　种；
（3）分子中的大π键可用符号表示，其 中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为），则平面正三角形分子SO3中的大π键应表示为　　 　　；
（4）含有N元素的三甲胺和乙二胺均属于胺，但三甲胺比乙二胺的沸点低得多，原因是 ；
（5）与N互为等电子体的微粒有　　　　（任写一种）。
13．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种元素。
A
B C D E F T
G H I J K L
M N O
试回答下列问题（注意：每问中的字母代号为上表中的字母代号，并非为元素符号）
(1)N的单质和水蒸气反应能生成固体X，则I的单质与X反应的化学方程式 ；
(2)D的气态氢化物的VSEPR模型的名称为 ；
(3)由A、C、D形成的ACD分子中，σ键和π键个数比= ；
(4)如图四条折线分别表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素气态氢化物沸点变化，则E的氢化物所在的折线是 （填m、n、x或y）；
(5)元素M的化合物(ME2L2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。回答问题：
①ME2L2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2互溶，据此判断ME2L2是 （填“极性”或“非极性”）分子；
②将N和O的单质用导线连接后插入D的最高价氧化物对应的水化物浓溶液中，可制成原电池，则组成负极材料的元素的外围电子轨道表示式为 ；
③临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成，从结构角度来看，易被氧化成的原因是 ；
(6)往O2＋溶液中加入氨水，形成蓝色沉淀，继续加入氨水，难溶物溶解变成蓝色透明溶液，写出沉淀溶解的离子方程式 ；
(7)若F 、K两种元素形成的化合物中中心原子的价电子全部参与成键，则该化合物的空间构型的名称为 。
14．配位化合物广泛应用于日常生活、工业生产及科研中。例如Ni2+与丁二酮肟生成鲜红色的丁二酮肟镍沉淀，该反应可用于检验Ni2+。
已知：有的配体只含一个配位原子，只能提供一对孤对电子与中心原子形成配位键，这种配体被称为单齿配体，能提供两个及以上的配位原子的配体被称为多齿配体，多齿配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。回答下列问题：
(1)丁二酮肟镍是否属于螯合物 (填“是”或“否”)，其配位数为 ，含有化学键的类型有 ；
a．氢键 b．配位键 c．极性键 d．非极性键
(2)物质在外磁场的作用下会发生磁化现象，在磁场中物质的磁性可分为顺磁性、反磁性和铁磁性，中心离子或原子上含有未成对电子的物质具有顺磁性，下列配离子中具有顺磁性的是 ；
A．[Cr(OH)4]－ B．[Cu(CN)4]3 C．[ZnCl4]2 D．[Fe(CN)6]3
(3)绝大部分过渡金属都能与CO分子形成稳定的羰基配合物，且配位键的形成可使金属价层电子满足18电子规律，即中心原子的价电子数+配体提供的总电子数=18，则Fe(CO)x中Fe的配位数x的数值为 ；
(4)Cr3+配位能力很强，极易形成配位数为6的八面体结构，例如CrCl3 6H2O就有3种水合异构体，其中一种结构取1mol与足量的AgNO3溶液反应，生成2mol白色沉淀，则该配合物的化学式为 ；
(5)[Ni(NH3)4]2+具有对称的空间构型，[Ni(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，中心离子Ni2+的杂化方式不可能为 ；
A．sp3 B．dsp2 C．sp2 D．sp
(6)实验室常用邻二氮菲()检验Fe2+，生成橙红色的邻二氮菲亚铁络离子，选择pH范围为2～9的原因是 。
连城一中2024-2025学年下期高二年级月考1化学试卷参考答案
选择题（每小题4分，10小题，共40分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D A C D C B A B C D
非选择题（包含4个大题，30空，每空2分，共60分）
11.(每空 2 分，共 16 分)
(1) ②③ 1
(2) sp3
(3) 3 平面三角形 极性分子 ＜
(4) X2+。
11.(每空 2 分，共 10 分)
(1) >　
(2) 1　
(3)　
(4) 乙二胺存在分子间氢键
(5) BF3、SO3(合理即可)
13.(每空2分，共18分)
（1）8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe
（2）四面体形
（3） 1：1
（4）m
（5）①非极性 ②
③价电子为3d6，3d上有6个电子，易失去一个电子变为半满稳定结构
（6）Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2+ + 2OH- + 4H2O
（7）正八面体
14.(每空2分，共16分)
(1) 是 4 bcd
(2)AD
(3)5
(4)[Cr(H2O)5Cl]Cl2 H2O
(5)acd
(6)pH过小，邻二氮菲中的N优先与H+形成配位键；pH过大时，Fe2+与OH－形成沉淀
试卷第1页，共3页

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