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2024~2025学年上海市上海中学高一下学期3月阶段测试卷（B卷）
化学 试卷
（考试时间60分钟 满分100分）
考生注意：
1. 自备科学计算器等参加考试，考试期间严格遵守考试纪律，听从监考员指挥，杜绝作弊
2. 选择题如无说明，则为单选，不定项题则有1~2个正确选项
3. 本试卷可能用到的相对原子质量：O-16 Fe-56 Cl-35.5 Ga-70
一. 氢能
1. 氢能是一种极具发展潜力的清洁的可再生能源。
以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：
（1）反应Ⅰ的化学方程式是 。
反应Ⅰ得到的产物用I2进行分离。该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层，分别是含低浓度I2的H2SO4层和高浓度的I2的HI层。
（2）根据上述事实，下列说法正确的是（ ）（不定项选择）
A．两层溶液的密度存在差异
B．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶
C．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶
（3）分离两层液体用到的玻璃仪器主要有 。辨别两层溶液的方法是 。
对于反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：
（4）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率 v(HI)为 ；
（5）反应达到平衡后，第8分钟时：若加入I2，H2浓度的变化正确的是 。(用图2中d～f的编号回答)
（6）反应达到平衡后，第8分钟时，若反应容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI 浓度的变化情况
（7）LiBH4是储氢材料，其释放氢气的原理为2LiBH4→2LiH+2B+3H2↑。氢化锂(LiH)是离子化合物，写出其电子式： ；若该反应中释放67.2LH2(标况下)，则转移的电子数为 个
二. 氮氧化物
2. 氮氧化物(NOX)是造成酸雨的主要原因之一。现有以下实验装置供实验时挑选使用：
（1）欲用石灰石和浓盐酸反应制取纯净干燥的CO2气体，将你所选的仪器按气体由左向右方向连接，连接顺序为： → G → → 。用饱和碳酸氢钠溶液除去挥发出的HCl优于用水除HCl的原因是 。
（2）某小组为了探究Ag与浓硝酸反应过程中可能产生NO，设计了一连接顺序为D→H→I→K的实验装置。
①反应开始前通入N2的目的是 ，
②反应结束，若H瓶中溶液体积为100mL，从中取出25.00mL溶液以酚酞作指示剂，用0.1000mol·L—1NaOH溶液进行滴定，两次滴定用去NaOH溶液的体积分别为16.98mL和17.02mL，则该瓶中硝酸的物质的量浓度为 。若实验测得NO的体积为95.2mL(已折算成标准状况)，则说明Ag与浓硝酸反应过程中 （选填“是”或“否”）有NO产生。
（3）某同学设计下列四种制备NH3的方法，不合理的是（ ）（不定项选择）
二氧化氮与悬浮在大气中的海盐粒子作用时，发生反应：。
（4）若反应在恒容密闭容器中进行，能说明该反应已达到平衡状态的是（ ）（不定项选择）
A． B．NO2和NO的物质的量之和保持不变
C．混合气体密度保持不变 D．
上述反应可以视作分两步进行：
(ⅰ)…… (ⅱ)(吸热反应)
（5）反应ⅰ的化学方程式可能是 ；反应ⅱ中反应物总键能 生成物总键能（选填“>”“<”或“=”）。
三. 金属
3. 金属在生活中有着广泛的应用，人们甚至根据使用材料的种类，将人类漫长的历史分为了三个大的时代，分别是石器时代、青铜器时代，而后是铁器时代回答下列有关问题：
（1）已知铍与铝的性质相似。则下列判断正确的是（ ）
A．铍遇冷水剧烈反应 B．氧化铍的化学式为
C．氢氧化铍能与氢氧化钠溶液反应 D．能置换出中的镁单质
（2）在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化成小球时，用玻璃棒蘸取少量无水粉末与其接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。下列说法错误的是（ ）（不定项选择）
A．钠受热易熔成小球说明其熔点低
B．钠与粉末反应时放出大量热
C．一定条件下，可与反应生成
D．将无水粉末改为溶液，反应现象相同
（3）向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓的加入一绿豆大小的金属钠，反应的离子方程式为 ，可能观察到的现象符合图中的__________。（选填字母编号）
A． B． C． D．
（4）保存金属时首要考虑的是该金属暴露在空气中是否能稳定存在，下列说法正确的是（ ）（不定项选择）
A．越活泼的金属，越难在空气中稳定存在 B．所有金属单质在空气中最终都生成氧化物
C．金属活动性排在H后的，不容易被空气氧化 D．实验室无法将钾密封在煤油中保存
（5）单质A的燃烧热大。已知A为短周期元素，其气态原子逐个失去1~4个电子所需吸收能量如表所示。若该原子核外电子有三层，则该元素位于周期表 族，写出A燃烧后形成的氧化物的电子式： 。
I1 I2 I3 I4 …后续省略
电离能() 738 1451 7733 10540 …
（6）1827年维勒用金属钾还原熔融的无水氯化铝得到较纯的金属铝单质，但今天人们早已舍弃这种制备金属铝的方法，你认为可能的原因有 （写出一条即可）。写出现代工业上获得金属铝的化学反应方程式： 。
（7）炼铁的主要原理之一是赤铁矿。它的主要成分在一定条件下有下列反应：。在反应形成的固体混合物(、)中，元素铁和氧的质量比用表示。根据上述反应，固体质量每减轻，将产生 L(S.T.P)。反应过程中生成的固体混合物中的取值范围为________．
四. 亚硝酸钠
4. 亚硝酸钠是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生、和，其水溶液呈碱性，能与溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的。由于有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：
____________________=______________________
（1）补充并配平该化学方程式 (若系数为1，请标注“1”)。
（2）用上述反应来处理并不是最佳方法，其原因是 。
（3）下列方法能用来区分固体NaNO2和NaCl的是（ ）
A．分别溶于水 B．分别溶于水并滴加酸化的溶液
C．分别加强热并收集气体检验 D．用筷子分别蘸取固体品尝味道
（4）误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中表现出的性质与下列反应中表现出的性质相同的是（ ）
A． B．
C． D．
五. 元素周期律
5. 人类赖以生存的大千世界是由众多物质组成的，而数量如此庞大的物质却仅由百余种化学元素组成。我们要探索元素性质的递变规律，理解原子是如何通过相互作用构建物质。回答下列有关问题：
（1）X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在表中位置如右图所示。W原子的核外电子数比Y原子的质子数的两倍多1。则下列说法中，正确的是（ ）
A．原子半径：W>Z>X>Y B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X
C．W单质具有漂白性 D．四种元素的单质中，Z单质的熔点、沸点最高
（2）短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大。X、Y、Z三种元素中可形成含二种元素的10电子微粒m、n、p、q，且在加热时有反应；M的最高价氧化物对应的水化物为最强酸。则下列说法不正确的是（ ）
A．X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液一定呈酸性
B．由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是离子化合物
C．简单离子半径XD．M、Z两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂
（3）下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是（ ）（不定项选择）
A．Z、N两种元素的离子半径相比，前者较大
B．N、P两种元素的气态氢化物的稳定性相比，前者较稳定
C．由X与Y两种元素组成的某种化合物能在呼吸面具中作为氧气来源
D．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和P的氢化物的水溶液中
（4）能证明O元素的非金属性强于S元素的依据是（ ）（不定项选择）
A．热稳定性：H2O＞H2S B．SO2中O显负价 C．沸点：S＞O2
（5）元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素(如图)的性质具有相似性，这种规律被称为“对角线规则”。下列叙述错误的是（ ）（不定项选择）
A．Li在空气中燃烧生成Li2O、Li3N B．硼酸是弱酸
C．Be不与水反应 D．Be(OH)2是两性氢氧化物
（6）比较④和⑥的熔点相对大小并说明原因： 。
（7）A、B均为以上某两种短周期元素组成的含四个原子核的分子，A中有10个电子，B中有18个电子且B中两种元素原子个数比为，则A的电子式 ，B的结构式 。
已知、、熔融状态均不导电，熔点如下：
物质
熔点/℃ 77.9 1238 1700
（8）下列关于以上三种晶体的说法正确的是___________。
A．晶体中都含有 B．构成晶体的基本微粒都相同
C．都是共价化合物 D．晶体中都只含有一种作用力
（9）270℃时，氯化镓蒸汽相对于氧气的密度为11，推测此时氯化镓的分子式为 。
（10）废弃的含的半导体材料可以用浓硝酸溶解，放出红棕色气体，同时生成和。写出该反应的化学方程式，并标出转移电子方向和数目 。
参考答案：
一. 氢能（共20分）
1． （1）SO2+I2+2H2O→H2SO4+2HI（2分）
（2）AC （3分）
（3）分液漏斗、烧杯（2分）
观察溶液颜色，颜色深的为HI层，颜色浅的为硫酸层（2分）
（4）0.17mol·L-1·min-1 （2分）
（5）f （2分）
（6）（3分）
（7） （2分） 6NA（2分）
二. 氮及其化合物（共19分）
2． （1）CEJ（3分） 不消耗二氧化碳，氯化氢能与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳（2分）
（2）排尽装置内残留的空气（2分） 0.068mol/L（2分） 是（1分）
（3）AD（3分）
（4）BC（3分）
（5）2NO2+NaCl=NaNO3+ClNO（2分） ＞（1分）
三. 金属（共23分）
3． （1）C （2分）
（2）D（3分）
（3） （2分） A（2分）
（4）D（3分）
（5）IIA（2分） （2分）
（6）金属钾活动性比铝强，制备金属钾会消耗大量能源，再用金属钾制备铝消耗的能源更多（2分） （2分）
（7）2.24（2分） ＜（3分）
四. 亚硝酸钠（共10分）
4． （1）2 2 2H2SO4 2 1 1 1 2 （4分）
（2）生成物有NO，NO气体有毒污染空气（2分）
（3）C（2分）
（4）C（2分）
五. 元素周期律（共28分）
5． （1）D （2分）
（2）A （2分）
（3）CD（3分）
（4）AB（3分）
（5）C（3分）
（6）④＞⑥，离子晶体熔点高低取决于离子键的强弱，离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键越强，熔点越高（3分）
（7）（2分） （2分）
（8） C（2分）
（9） Ga2Cl6 （2分）
（10）（4分）

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