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2025年新高考化学试题01卷
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。(共14题；共42分)
1．（3分）下列物质属于纯净物的是
A．红酒 B．盐酸 C．液氧 D．发酵粉
2．（3分）反应可用于制备。下列说法正确的是（　　）
A．中子数为37的锌原子：
B．中硫元素的化合价：
C．的结构示意图：
D．的电子式：
3．（3分）实验室有一包白色固体由Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4 中的一种或几种组成，实验记录如下：
① 取该样品溶于水，得到无色溶液；
② 取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤；
③ 向步骤②所得沉淀中加入过量的HNO3，沉淀全部消失并产生气泡。
下列分析中正确的是（　　）
A．原固体中一定含有Na2CO3，可能含有CuSO4和NaCl
B．原固体中一定不含Na2SO4和CuSO4，可能含有NaCl
C．原固体中一定含有Na2CO3和Na2SO4，一定不含CuSO4
D．若在步骤②所得滤液中滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体中一定含有NaCl
4．（3分）根据装置和下表内的物质（夹持、尾气处理装置省略），其中能达到相应实验目的的是（　　）
选项 中的物质 中的物质 中的物质 实验目的
浓硝酸 — 制备并收集
B 饱和食盐水 电石 溶液 检验是否有乙炔生成
C 浓氨水 碱石灰 — 制备并收集氨气
D 浓盐酸 溶液 制备84消毒液
A．A B．B C．C D．D
5．（3分）奥司他韦(Oseltamivir)是一种作用于神经氨酸酶的特异性抑制剂，其对神经氨酸酶的抑制能起到治疗流行性感冒的作用，结构简式如图所示。下列说法正确的是
A．奥司他韦分子中有4个手性碳原子
B．奥司他韦中C原子的杂化方式有两种，N原子的杂化方式只有sp2
C．1mol奥司他韦最多能与3molH2发生加成反应
D．奥司他韦的分子式为C16H28O4N2
6．（3分）如表是同周期三种主族元素X、Y、Z的电离能数据(单位：kJ mol-1)。下列判断错误的是
元素代号 I1 I2 I3 I4
X 496 4562 6912 9543
Y 578 1817 2745 11575
Z 738 1451 7733 10540
A．X为第IA族元素 B．的价电子排布式为ns 2np 1
C．Z位于元素周期表s区 D．金属性：X>Y>Z
7．（3分）已知相关数据如下：
物质 HF H2CO3 CaF2 CaCO3
相关数据 Ka=6.8×10 4 Ka1=4.5×10 7 Ka2=4.7×10 11 Ksp=3.5×10 11 Ksp=3.4×10 9
下列说法正确的是
A．氟化钠溶液中存在五种微粒
B．氢氟酸滴入碳酸钠溶液中，可能不产生气体
C．氢氧化钙溶液与氢氟酸混合的离子方程式：2OH +Ca2++2H++2F =CaF2↓+2H2O
D．向氟化钙悬浊液中通入CO2能够发生反应：CaF2+CO2+H2O=CaCO3+2HF
8．（3分）钌(Ru)的配合物在光电、催化、生物等领域备受关注，在[RuBr2(NH3)4]＋中，Ru的化合价和配位数分别是
A．＋3和6 B．＋2和4 C．＋3和4 D．＋2和6
9．（3分）用反应：设计原电池，并用它作电源进行电解的装置如图所示：NaCl溶液的体积为200mL，假设反应产生的气体全部放出，且反应前后溶液体积的变化忽略不计。下列有关叙述错误的是
A．电极A是铁作材料，B为溶液，电极C周围溶液变红
B．A、C两级都发生氧化反应，C电极反应式为：
C．银电极变粗，为电源的正极，A的电极反应式为：
D．当析出21.6g Ag时，铜电极减轻的质量是6.4g
10．（3分）下列实验装置不能达到实验目的的是（　　）
A．图Ⅰ：由海水制取蒸馏水
B．图Ⅱ：验证NH3易溶于水
C．图Ⅲ：将红热的Pt丝伸入盛有浓氨水的锥形瓶中，瓶口可观察到的白烟是NH4NO3
D．图Ⅳ：用SO2做喷泉实验
11．（3分）《本草纲目》果部第三十卷中提到“山楂化饮食，消肉积、症瘕、痰饮、痞满吞酸、滞血痛胀。”山楂中的有效成分枸橼酸又称柠檬酸，结构如下，下列说法中正确的是
A．柠檬酸的酸性比碳酸弱
B．柠檬酸易溶于水，可与水分子形成氢键
C．1mol 柠檬酸可与4molNaOH反应
D．柠檬酸可发生取代反应、加成反应和氧化反应
12．（3分）利用水杨酸()和醋酸酐制备阿司匹林()，所得粗产品含有水杨酸和水杨酸聚合物，利用如下方法提纯阿司匹林：
已知：①阿司匹林微溶于水，可与NaHCO3溶液反应生成水溶性钠盐。pH=3时，阿司匹林沉淀完全；②水杨酸聚合物难溶于水和NaHCO3溶液。下列说法错误的是
A．试剂a、b可以分别选用NaHCO3溶液、盐酸
B．操作Ⅱ为过滤
C．洗涤滤渣①的主要目的是得到较纯净的水杨酸聚合物
D．可用FeCl3溶液检验产品中是否含有水杨酸
13．（3分）向绝热恒容密闭容器(绝热容器指该容器可阻止热量的传递，散失，对流)中通入和，在一定条件下发生反应，正反应速率随时间变化的示意图如图所示，下列结论中正确的个数为（　　）
①反应在c点达到反应进行的限度
②浓度：a点小于c点
③反应物的总能量高于生成物的总能量
④，ab段的消耗量小于bc段的消耗量
⑤混合物颜色不再变化，说明反应达到平衡
⑥体系压强不再变化，说明反应达到平衡
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
14．（3分） 向饱和溶液(有足量固体)中通入HCl气体，调节体系pH促进溶解，总反应为。平衡时，分布系数与pH的变化关系如图所示(其中M代表或)。比如，。已知。
下列说法正确是（　　）
A．曲线Ⅰ表示的变化关系
B．时，溶液中
C．总反应的平衡常数
D．时，和的分布系数关系为
二、非选择题：本题共4小题，共58分。(共4题；共58分)
15．（9分）磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有、、、MgO、CaO以及少量的，为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。
该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如表所示。
金属离子
开始沉淀的pH 2.2 3.5 9.5 12.4
沉淀完全的pH 3.2 4.7 11.1 13.8
回答下列问题：
（1）（1分）“焙烧”中，几乎不发生反应，、MgO、CaO、转化为相应的硫酸盐，写出转化为的化学方程式　 　。
（2）（1分）“水浸”后“滤液”的pH约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节pH至11.6，依次析出的金属离子是　 　。
（3）（1分）“母液①”中浓度为　 　。
（4）（4分）“水浸渣”在160℃“酸溶”，最适合的酸是　 　（写名称）。“酸溶渣”的成分是　 　、　 　。
（5）（1分）“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，水解析出沉淀，该反应的离子方程式是　 　。
（6）（1分）将“母液①”和“母液②”混合，吸收尾气，经处理得　 　，循环利用。
16．（10分） 某实验小组利用EDTA标准溶液滴定，从而间接测定混合溶液中和的总浓度。已知EDTA与按物质的量之比反应。
主要实验步骤如下：
Ⅰ．如下图所示，取混合溶液于①中，在搅拌下滴加NaOH溶液，调pH至11，然后准确加入溶液(过量)，搅拌下水浴加热至60℃并保持5min，冷却至室温。过滤、洗涤，合并滤液和洗涤液，在250mL容量瓶中定容。
Ⅱ．取25.00mL步骤Ⅰ配制的溶液于锥形瓶中，加入一定量蒸馏水，用NaOH溶液调pH在12~13之间，再滴加4~5滴钙指示剂。用标准溶液滴定至终点，平行测定三次。消耗EDTA溶液平均体积为。
回答下列问题：
（1）（2分）仪器①的名称是　 　；②的名称是　 　。
（2）（1分）步骤Ⅰ中，若不慎将NaOH溶液沾到皮肤上，应对措施是　 　。
（3）（2分）步骤Ⅰ中，调pH至11的目的是　 　；加入的溶液需过量的原因是　 　。
（4）（1分）步骤Ⅰ中，采用水浴加热方式优点是　 　。
（5）（1分）步骤Ⅱ滴定接近终点时，使滴定管尖嘴处悬垂的半滴标准溶液加入到锥形瓶中的操作是　 　。
（6）（3分）混合溶液中，和的总浓度　 　(写出计算式)。
17．（28分） 硅是电子工业中应用最为广泛的半导体材料，少量磷的掺入可提高硅的导电性能。Zn高温还原(沸点27.6℃)是生产多晶硅的一种方法。回答下列问题：
（1）（4分）基态Zn原子的价电子排布式为　 　，晶体的类型为　 　。
（2）（2分）化合物的结构如图1所示，中F-P-F键角略大于分子中的F-P-F键角，原因是　 　。
（3）（2分）Si、P和Zn三种元素组成化合物的晶胞如图2所示(晶胞参数)，若将M点Si原子作为晶胞顶点，则N点Si原子在晶胞中的位置为　 　(填“面心”“棱中点”或“体心”)。
（4）（20分）在Zn还原的过程中会生成副产物，抑制生成可以增加Si产量并降低生产能耗。该过程存在如下主要化学反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
①　 　。
②在总压分别为、和下，反应达平衡时：物质的量与初始物质的量的比值x随温度变化如图3所示。图中压强由大到小顺序为　 　，判断的依据是　 　。在一定温度、180kPa条件下，体系中初始：和分别为1mol和4mol，假设此条件下生成的忽略不计，恒压反应4min时，分压变为20kPa，0~4min内用分压表示的平均反应速率为　 　，此时可生成硅　 　g。
18．（11分）某化学兴趣小组尝试合成一种重要中间体化合物G，其合成路线如下：
已知：
请回答：
（1）（4分）写出B中官能团的名称　 　；C的结构简式为　 　。
（2）（2分）下列说法正确的是____。
A．A与溴水在的催化下可迅速发生反应
B．C→D的反应类型为取代反应
C．F的分子式为C14H20O
D．G与互为同系物
（3）（2分）D的同分异构体同时满足下列条件，写出符合条件的2种结构简式　 　。
①含苯环；
②与D含有相同的官能团；
③分子中有3种不同化学环境的氢。
（4）（3分）已知：①
②
结合题干，设计以为原料制备的合成路线(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)　 　。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物质的简单分类
2．【答案】B
【知识点】原子中的数量关系；画元素的原子结构示意图；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
3．【答案】B
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系；离子共存；无机物的推断
4．【答案】D
【知识点】氨的实验室制法；乙炔炔烃；化学实验方案的评价
5．【答案】D
【知识点】有机化合物中碳的成键特征；有机物的结构和性质；酰胺
6．【答案】D
【知识点】原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期表的结构及其应用
7．【答案】B
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子方程式的书写；电离平衡常数
8．【答案】A
【知识点】配合物的成键情况；化合价与化学式
9．【答案】B
【知识点】电极反应和电池反应方程式；电解原理；原电池工作原理及应用；电解池工作原理及应用
10．【答案】A
【知识点】化学实验方案的评价
11．【答案】B
【知识点】含有氢键的物质；氧化还原反应；有机物的结构和性质；加成反应
12．【答案】C
【知识点】有机物的结构和性质；物质的分离与提纯；制备实验方案的设计
13．【答案】C
【知识点】化学平衡的影响因素；化学平衡的调控；化学平衡状态的判断
14．【答案】B
【知识点】化学平衡常数；化学平衡转化过程中的变化曲线；离子浓度大小的比较
15．【答案】（1）
（2）
（3）
（4）硫酸；；
（5）
（6）
【知识点】氧化还原反应；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；除杂；制备实验方案的设计；离子方程式的书写
16．【答案】（1）三颈烧瓶；恒压滴液漏斗
（2）先用大量的水冲洗，然后涂上1%硼酸溶液减小对皮肤的腐蚀
（3）将混合溶液中的碳酸氢钠完全转化为碳酸钠；保证碳酸根离子沉淀完全
（4）便于控制温度，且受热均匀
（5）使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁与管口接触，使液滴流出
（6）
【知识点】中和滴定；物质检验实验方案的设计；离子方程式的有关计算
17．【答案】（1）；分子晶体
（2）无孤电子对，存在孤电子对，孤电子与成键电子之间存在着斥力，使得键角减小
（3）体心
（4）+330；；在同一温度下，到，物质的量逐渐减小，说明平衡逆向移动，增大压强平衡向化学计量数小的方向移动；4；14
【知识点】原子核外电子排布；晶胞的计算；晶体的类型与物质的性质的相互关系及应用；盖斯定律及其应用；化学反应速率
18．【答案】（1）酮羰基、羧基；
（2）B；C
（3）
（4）
【知识点】有机物中的官能团；有机物的推断；有机物的合成；有机物的结构和性质；同分异构现象和同分异构体
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