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豫西北教研联盟(洛平许济)2024——2025学年
高三第二次质量检测试题
化 学
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 F 19 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Br 80 I 127
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.河南有深厚的历史底蕴和丰富的物产资源。下列说法错误的是
A.声名远播的鲁山丝绸，其主要成分是蛋白质
B.洛阳博物馆的兽面纹青铜方鼎纹饰精美，该鼎属于合金制品
C.甜而不腻的长葛枣花蜜，其主要成分是葡萄糖和果糖，两者互为同系物
D.“入窑一色，出窑万彩”的禹州钧瓷是中国古代五大名瓷之一，其主要原料为黏土
2.下列化学用语或图示正确的是
A. NH 的 VSEPR 模型:
B.羟基的电子式：
C.中子数为18的 Cl原子:
D.的化学名称：3，3-甲基戊烷
3.下列陈述1与陈述2均正确，且具有因果关系的是
选项 陈述1 陈述2
A 氢氟酸刻蚀玻璃生产磨砂玻璃 氢氟酸属于弱酸
B NH Cl溶液用于除去待焊金属物体表面的氧化物 水解显酸性
C 提倡使用聚乳酸制造的包装材料 聚乳酸在自然界中难降解
D 实验室常用 CuSO 溶液吸收乙炔气体中的H2S Cu 具有氧化性
4.下列实验选用的仪器错误的是
A.验证 NaHCO 的热稳定性 B.氢气在氯气中燃烧 C.用四氯化碳萃取溴水中的溴 D.浓硝酸和铜反应
5.长征二号丁火箭使用的金属材料中包含 Fe、Al、Ti、Ni、Cr、Cu 等元素。下列说法正确的是
A.上述元素在元素周期表中均位于d区
B.基态 Cr原子的核外有5个未成对电子
C.基态 Cu 的价层电子轨道表示式：
D.火箭燃料偏二甲肼 中的 C 和N 都是 sp 杂化
6.化合物5-羟色胺酸可能对人体睡眠具有调节作用，其结构如图所示。下列有关该化合物的说法错误的是
A.能使酸性KMnO 溶液褪色
B.分子中含有1个手性碳原子
C.分子中最多有9个碳原子共平面
D.既能与盐酸反应，又能与 NaOH 溶液反应
7.下列过程中的化学反应，相应离子方程式正确的是
A.用 溶液浸泡锅炉水垢：
B.海水提溴过程中将溴吹入 吸收塔：
与浓盐酸共热制
D.用 溶液检验水杨酸中的羧基：
8.某离子液体结构如图所示，其中W、X、Y均为短周期元素且原子半径依次减小，W与X同主族。下列说法正确的是
A.电负性:W>X>Y
B.键角:
C.基态X原子核外有5种能量不同的电子
D.该离子液体中存在离子键、极性键和非极性键
9.M与Q生成P 的反应可用于合成某种生物活性分子。
下列说法错误的是
A. M属于芳香烃的含氧衍生物
B. Q既能发生加成反应，又能发生水解反应
C.反应式中化合物Z可能为乙醇
D. M分子中醛基氢原子与羟基氧原子之间可以形成分子内氢键
10.根据实验操作及现象，下列结论中错误的是
选项 实验操作及现象 结论
A 将乙醇蒸气与空气混合通过灼热的铜网，得到的气体通入酸性 KMnO 溶液，溶液紫色褪去 乙醇被氧气氧化生成乙醛
B 向少量0.1mol·CuSO 溶液中滴加1 mol·氨水至过量，先形成难溶物，随后溶解得到深蓝色的透明溶液 Cu 与 NH 的结合能力大于Cu 与OH 的结合能力
C 用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近细水流，水流偏转 是极性分子
D 向含有淀粉的碘水中滴加足量 AgNO 溶液，静置一段时间，蓝色消失且有黄色沉淀生成 碘水中可能存在平衡
11.过渡金属钉(Ru)的配合物对酮的不对称氢化有较高的催化活性，其反应催化机理如图所示。
下列说法错误的是
A.配合物C中含有4种配体
B. E到 B的过程中，Ru 的化合价不变
C.反应过程中有 H-H的断裂和生成
D.循环过程中的总反应为
(碳酸二甲酯)是一种低毒、环保、性能优异的化工原料，其电解合成的原理如图所示。
下列说法错误的是
A. Pt/C 为催化剂
B.电极b为阳极
C. a电极的电极反应为
D.外电路转移1mol电子时，理论上可生成 的物质的量为2mol
13.我国科学家研究的 Pd单原子催化剂(ISA-Pd)催化乙炔选择性加氢的反应历程如图。吸附在催化剂表面的粒子用*标注，曲线上的数值为形成不同过渡态时正反应的活化能。 脱离催化剂表面可以得到 ，如未及时脱附，在催化剂表面继续氢化经过渡态Ⅲ形成乙烷等产物。
下列说法正确的是
A.图中反应历程的决速步骤为
B.过渡态Ⅲ的能量高于 表明 在该反应历程中更易脱附
C.工业生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可以提高乙炔的平衡转化率
D.升高温度， 正反应速率的增大程度大于逆反应速率的增大程度
14.邻苯二酚类配体与Fe(Ⅲ)形成的配合物可应用于医药和水处理等领域。常温下，某 溶液体系 及 的起始浓度分别为 含铁元素微粒分布系数 与pH 的关系如图所示。已知 的
下列说法正确的是
时，溶液中含铁元素微粒浓度最大的是
时，
时，溶液中
D. pH 由0到11,体系中 的比值逐渐增大
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.(14分)
钼(Mo)广泛应用于化工生产、医疗卫生及国防战略领域。一种从废催化剂(主要含NiO、MoO 、)中富集回收钼和镍的工艺流程如下。
已知:① NiO、在高温时不与 反应。
②25℃时, 的
回答下列问题：
(1)“粉碎”废催化剂的目的是 。
(2)“焙烧”中，废催化剂中的MoO 与 反应生成可溶性钠盐，该反应的化学方程式为 。
(3)“除杂”中，加入过量CO ，发生反应的离子方程式为 。
(4)滤渣2的成分是 。“沉淀”时，若溶液中金属阳离子的浓度均为 应控制pH 不超过 。
(5)“沉钼”中，pH为7.0。若条件控制不当，会产生 沉淀。为避免 中混入CaCO ,当溶液中 (列出计算式)时，应停止加入溶液。
(6)将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是 。
16.(15分)
三草酸合铁酸钾晶体 是一种绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，极易感光。
Ⅰ.三草酸合铁酸钾晶体的制备
①将 晶体溶于水，加入少量 和饱和 溶液，加热、静置，待沉淀完全后，用倾析法弃去上层清液，再用蒸馏水洗涤沉淀。
②向沉淀中加入饱和溶液，保持温度在40℃左右，缓慢加入 充分反应后，加热煮沸一段时间，再加入溶液，不断搅拌至溶液完全变为透明的绿色，放置暗处冷却、结晶、过滤、洗涤、干燥得到三草酸合铁酸钾晶体。
Ⅱ.草酸根含量的测定
溶液配制：准确称取4.91 g晶体粗品，用蒸馏水溶解后，配制成250 mL一定物质的量浓度的待测液。
滴定分析：量取25.00 mL待测液于锥形瓶中，加入一定量稀 用 的 KMnO 标准溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗 KMnO 溶液体积22.00 mL。
回答下列问题：
(1)步骤①中 的作用是 。
(2)步骤②保持温度在40℃，最佳的加热方法是 ，充分反应后“加热煮沸一段时间”的目的是 。
(3)步骤②洗涤时用无水乙醇，其优点是 。
(4)三草酸合铁酸钾晶体具有光敏性，光照下分解生成和 等物质，反应的化学方程式为 。
(5)“溶液配制”中，除下列仪器外还需要用到的玻璃仪器有 (填名称)。
(6)4.91g粗品中草酸根的物质的量为 。其数值比4.91 g纯净三草酸合铁酸钾晶体中草酸根的物质的量高，其原因可能是 (填序号)。
a.样品未完全干燥
b.制取过程中草酸或草酸钾用量过多
c.滴定时盛放 KMnO 溶液的滴定管未润洗
d.滴定前无气泡，滴定后滴定管尖嘴处有气泡
17.(15分)
甲烷水蒸气重整是工业制备氢气和燃料高效利用的重要方法，钙钛矿 可以作为甲烷水蒸气重整反应过程中的催化剂载体。
回答下列问题：
(1)第一电离能.(填“大于”或“小于”)。
(2)TiCl (熔点-24.12℃)的晶体类型为 。
的晶胞如图1所示， 的配位数是 ；若晶胞参数为 a nm，O与O间的最短距离为 nm。
(4)甲烷水蒸气重整体系中主要发生如下反应：
①反应 的
②不同压强(1.0 MPa、1.5 MPa、2.0 MPa、2.5 MPa)、不同温度下，上述平衡体系中氢气的物质的量分数如图2所示。1.5MPa 对应图中曲线 ，图中氢气的物质的量分数随温度升高而增大的原因是 。
③在一定温度、1.5 MPa下,初始和 的物质的量之比为1：3，反应达平衡时， 的物质的量分数为25%，体系中 CO 和 的分压相同。 的平衡转化率为 (保留2位有效数字，下同)，该温度下反应Ⅱ的平衡常数
18.(14分)
盐酸阿扎司琼(H)作为一种抗肿瘤辅助药，可以有效缓解恶心呕吐，其合成路线如下。
回答下列问题：
(1)由B生成C 的反应类型为 。
(2)由C生成D的化学方程式为 。
(3)已知X 是一种卤代烃且没有同分异构体，其质谱图如图所示。X的名称为 。
(4)G的结构简式为 。
(5)H中含氧官能团的名称为 。
(6)在实际生产中，由A 生成B 的反应所用浓可用乙酸酐 代替，从绿色化学角度分析这样做的优点是 。
(7)在A 的同分异构体中，同时满足下列条件的共有 种(不考虑立体异构)；
①含有苯环、羟基和酯基；②含有手性碳原子；③能发生银镜反应。
其中，核磁共振氢谱峰面积比为2：2：1：1：1的同分异构体的结构简式为 _______(写出一种即可)。
豫西北教研联盟(洛平许济)2024—2025学年
高三第二次质量检测试题
化学参考答案
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1-5 C A B C D 6-10 C B D D A 11-14 C D B B
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.(14分,每空2分)
(1)增大反应物之间的接触面积，加快反应速率
(4) Fe(OH) 7.5
(6)提高镍回收率
16.(15分)
(1)抑制Fe 和N水解(2分)
(2)水浴加热(1分) 除去过量的(2分)
(3)晶体难溶于乙醇，可减少损失，提高产率；乙醇易挥发，有利于晶体干燥(2分)
(2分)
(5)250mL容量瓶、胶头滴管(2分)
(6)0.033 mol(2分) bc(2分)
17.(15分)
(1)大于(1分)
(2)分子晶体(1分)
(3)12(2分) (2分)
(4)①+164.9(2分)
②c(1分) 反应Ⅰ的△H>0,反应Ⅱ的△H<0,在200℃~700℃,温度升高,反应Ⅰ正向进行的程度大于反应Ⅱ逆向进行的程度，氢气的物质的量分数增大(2分)
③0.33或33%(2分) 0.47(2分)
18.(14分)
(1)还原反应(1分)
(2)
(3)一碘甲烷(1分)
)
(5)酰胺基、醚键(2分)
(6)使用乙酸酐相比于浓硫酸腐蚀性小，减少对环境的污染(2分)
(7)10种(2分);
(写出一种即可)(2分)

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