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实验学校高一下学期第一次过程性评价
化学试题
考试范围：必修二第一章；考试时间：90分钟；分值：100分
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 I 127
第I卷（选择题）
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生产，生活及科技发展有着紧密的联系。下列说法正确的是
A．战国水晶杯的主要成分是硅酸盐
B．空间站使用了石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同位素
C．飞船返回舱表面是耐高温陶瓷材料，耐高温陶瓷材料属于传统无机非金属材料
D．清华大学打造的“天机芯”的主要成分与光导纤维不同
2．随着航天技术的不断发展，我国“嫦娥工程”探月计划稳步实施。据科学家预测，月球土壤中吸附着数百万吨的He，而地球上氦元素主要以He的形式存在。下列说法不正确的是
A．He和He的中子数不同 B．He的化学性质比He活泼.
C．He和He的电子数相同 D．He和He是两种不同的核素
3．已知元素周期表中1～18号元素中的四种元素的简单离子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的电子层结构，下列判断正确的是
A．元素的金属性：X>W B．离子的还原性：Y2－C．氢化物的稳定性：H2Y>HZ D．原子半径：X4．2016年IUPAC命名117号元素为 (中文名“”，tian)，的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是
A．是第七周期第Ⅶ族元素
B．的同位素原子具有相同的电子数
C．在同主族元素中非金属性最弱
D．易溶于水，稳定性强，还原性强
5．现有X、Y、Z、W四种短周期主族元素，X的单质可在W的单质中燃烧，生成XW，燃烧时火焰为苍白色。Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z原子在短周期主族中原子半径最大。下列说法错误的是
A．Y的简单氢化物沸点高于同主族相邻元素简单氢化物的沸点
B．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸
C．简单离子半径：
D．Y和Z形成的化合物阴、阳离子数目之比为
6．结合元素周期律，根据下列事实所得推测不合理的是（ ）
事实 推测
A Na比Li活泼 Cs比Na更活泼
B N、P、As均为非金属元素 第ⅤA元素均为非金属元素
C H2O热稳定性强于H2S H2S热稳定性强于H2Se
D Mg(OH)2碱性弱于NaOH Al(OH)3碱性更弱
A．A B．B C．C D．D
7．下列能够证明氯的非金属性比硫强的事实个数为
①酸性比强
②酸性比强
③稳定性比强
④还原性比弱
⑤与反应生成
⑥与反应生成与反应生成
⑦可与反应生成
A．3 B．4 C．5 D．6
8．已知：A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构；A元素的阴离子半径大于B元素的阴离子半径；C和B两元素的原子核外电子层数相同；C元素的原子半径大于A元素的原子半径。A、B、C三种元素的原子序数的关系是（ ）
A．A＞B＞C B．B＞A＞C C．C＞A＞B D．A＞C＞B
9．某学习小组按如下实验流程从海带中提取碘单质。
已知：，的沸点高于，根据以上流程，判断下列说法正确的是
A．步骤X“萃取”时，可用无水乙醇代替
B．加入溶液后发生反应的离子方程式为：
C．方案甲采用蒸馏法时，碘蒸气先汽化冷凝，在锥形瓶中先得到
D．步骤Y后下层液体不可循环利用
10．、的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下：；。下列说法正确的是
A．、互为同素异形体
B．X与Y属于同一元素的不同原子，它们之间的转化是化学变化
C．、可用作示踪原子研究化学反应历程
D．He元素的近似相对原子质量为3
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．下列图中的实验方案，不能达到实验目的的是
A B C D
实验方案
实验目的 干燥NH3 萃取分液 制备Fe(OH)2 用洁净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯上灼烧，直接观察火焰呈黄色，原溶液无钾离子
A．A B．B C．C D．D
12．下列说法中错误的是
A．原子及其阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列共分为8个副族
C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
D．元素周期表第17列全是非金属元素，第1列都是金属元素
13．有X、Y、Z、W、M五种原子序数依次增大的前20号元素，其中X、M同主族，M原子有4个电子层；Z2+与Y2 具有相同的电子层结构，W是地壳中含量最多的金属，X与M的原子序数之和等于Y与Z的原子序数之和。下列叙述不正确的是
A．简单离子半径大小：M的离子＞Z的离子＞W的离子＞Y的离子
B．W的氧化物可与M的氧化物的水化物反应
C．由Y组成的物质不存在同素异形体
D．含M元素物质的焰色反应(透过蓝色钴玻璃)为紫色
14．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法不正确的是
A．对应简单离子半径：X>W
B．对应简单气态氢化物的稳定性：YC．与Z元素同主族的元素最高价态均为+7
D．Y的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应
15．短周期四种元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，Y是地壳中含量最多的元素，下列说法正确的是
X Y
Z W
A．原子半径：
B．W的单质能与X或Y的某种氢化物反应
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：
D．X和Z都能与Y元素形成多种化合物
第II卷（非选择题）
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（7分）写出下列微粒的符号前20号元素：
（1）最外层电子数是次外层电子数3倍的原子： 。
（2）最外层电子数等于次外层电子数的原子： 。
（3）电子总数为最外层电子数2倍的原子： 。
（4）内层电子总数是最外层电子数2倍的原子： 。
（5）得到2个电子后，电子总数与氩原子的电子总数相同的离子： 。
（6）次外层电子数是最外层电子数2倍的原子： 。
（7）与氩原子电子层结构相同的+2价阳离子： 。
17．（12分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一元素，根据表中所列元素回答问题：
(1)元素B在周期表中的位置是 。
(2)上表短周期元素中金属性最强的是 (填元素符号)。
(3)最高价氧化物对应水化物酸性最强的物质 (填化学式)。
(4)表中F、G、H元素可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。
(5)比较G、I的非金属性：G I (填“＞"， “＜”，“=”)，用化学方程式证明你的结论 。
18．（11分）两个化学兴趣小组拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律。
Ⅰ．第一小组同学探究元素Cl、Br、I的非金属性强弱，设计的实验方案如下：
(1)补充下列实验报告中的实验现象和离子方程式
实验步骤 实验现象 实验结论及离子方程式
甲溶液由无色变成橙色 乙 离子方程式 甲 乙Cl2+2I-=2Cl-+I2 结论：卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为Cl2>Br2>I2
(2)【评价】该小组设计的实验方案是 (填“合理”或“不合理”)
(3)【补充和完善】上一题(2)中若选合理，则此项不用再作答，若选不合理，则合理完成实验还需要的试剂是
Ⅱ．第二小组同学探究元素C、Si的非金属性强弱,设计的实验方案如下：
(4)干燥管D的作用为
(5)该小组同学用盐酸、CaCO3和Na2SiO3溶液，按图装置进行试验，观察到试管C中溶液有白色沉淀生成，甲同学认为非金属性C>Si。但乙同学认为此方案不合理，理由 ，
改进措施:在B、C两装置之间接一个盛有 溶液的洗气瓶。
19．（18分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，其中碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海带中提取碘的流程如图。
(1)步骤①所用硅酸盐仪器除酒精灯、瓷坩埚外，还有 。
(2)写出步骤④中主要反应的离子方程式： 。
(3)步骤⑤操作的名称为 ；若该步骤用的有机溶剂为苯，则得到的有机溶液的操作为充分振荡放气后，静置分层， ，该步骤还可选择的有关试剂是 (填标号)。
a．酒精 b．四氯化碳 c．饱和食盐水
(4)流程中后期处理用反萃取法：
碘的有机溶液
①碘单质与溶液(即浓溶液)发生反应的离子方程式为 ，该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为 。
(2)与在的溶液中能发生反应，反应的化学方程式为 。
(5)实验室常用碘量法测定某溶液中的含量。取该溶液，加入溶液，充分反应后，消耗溶液。则该溶液中的含量是 。(离子方程式为)
20．（12分）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。
实验过程：
Ⅰ.打开，关闭，，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.关闭，打开，，当B和C中的溶液都变为黄色时，关闭。
Ⅲ.B中继续通气体，当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ.…
回答下列问题：
(1)装置A中m的作用 。
(2)能说明氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。
(3)用离子方程式解释过程Ⅱ中溶液变为黄色的原因 。
(4)过程Ⅳ的目的是验证溴的氧化性强于碘，简述其操作过程 。
(5)过程Ⅲ的实验目的是 。
(6)请用原子结构的知识解释氯、溴、碘单质的氧化性还渐减弱的原因 。
《北师大东营实验学校高一下学期第一次过程性评价》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B A D C B B B B A
题号 11 12 13 14 15
答案 CD BD AC AC BC
16．（7分，每空1分） O Be、Ar Be Li、P S2- Li、Si Ca2+
17．（12分，每空2分） 第二周期第ⅣA族 Na HClO4 S2－＞Cl－＞K＋ ＞ Cl2+2KBr＝Br2+2KCl
18．（11分，除特殊说明外每空2分） 溶液由无色变成棕黄色（1分） 不合理（1分） 溴水 防止倒吸（1分） 盐酸有挥发性，挥发出的HCl和Na2SiO3溶液反应也会产生白色沉淀 饱和NaHCO3
19．（18分，每空2分）(1)泥三角、玻璃棒
(2)2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
(3) 萃取分液 打开分液漏斗上口的玻璃塞，再打开活塞，等下层液体恰好完全流出时及时关闭活塞，把上层液体从分液漏斗上口倒入另一个烧杯里 b
(4) 5:1
(5)19.05
20． （12分，每空2分） 平衡气压，有利于浓盐酸顺利流下 淀粉溶液变成蓝色 打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡、静置 确认C黄色溶液中无，排除对溴置换碘实验的干扰 同主族元素从上到下电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱

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