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10.3常见的盐
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题
1．氯化钠是一种常见的化学物质。下列说法不正确的是
A．氯化钠是食盐的主要成分，可用作调味品
B．氯化钠可用于生产氯气、烧碱
C．蒸发海水即可获得纯净的氯化钠固体
D．氯化钠可用于腌渍食品、农业选种
2．下列关于化学肥料的说法正确的是
A．尿素属于复合肥料
B．大量施用化肥以提高农作物产量
C．棉花叶片枯黄，应施用硫酸钾等钾肥
D．铵态氮肥与碱性物质混用，会降低肥效
3．如图是碳元素对应物质的部分转化关系，下列相关说法不正确的是
A．转化①的反应类型可以是复分解反应
B．转化②中的盐是发酵粉的主要成分
C．转化③可用来检验CO2气体
D．工业上可利用转化④制备生石灰
4．《周礼·考工记》中记载制取氢氧化钾漂洗丝帛的工艺，流程是：将木头烧成灰，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。下列说法错误的是
A．“灰”的主要成分是 B．漂洗丝帛的液体可使酚酞显红色
C．“石灰”常用于改良酸性土壤 D．高温煅烧石灰石可以得到“石灰”
5．能鉴别Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的试剂是
A．氯化钡溶液 B．硝酸钾溶液 C．氯化钠溶液 D．稀硫酸
6．下列关于物质的性质与其用途的对应关系正确的是
A．氯化钠有咸味，可作调味品
B．一氧化碳可燃，可用于冶炼金属
C．活性炭具有吸附性，可降低水的硬度
D．洗涤剂有乳化作用，可用于除去水垢
7．氯化钠是一种常见的化学物质。下列说法不正确的是
A．蒸发海水即可获得纯净的氯化钠固体
B．氯化钠可用于腌制食品
C．氯化钠是常见的食品调味剂
D．氯化钠可用于生产氯气、烧碱
8．小明往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐酸是否已经过量，他取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验。下表是小明同学设计的实验方案，其中不正确的是
实验方案 使用的试剂 判断的方法
A 铁粉 如果有气泡产生，表明盐酸已经过量
B 氢氧化铜 如果蓝色固体消失，表明盐酸已经过量
C 硝酸银溶液 如果有白色沉淀产生，表明盐酸已经过量
D 紫色石蕊试剂 如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量
A．A B．B C．C D．D
二、实验题
9．从定性到定量的角度研究化学，是物质属性的精细化表征的方法。
Ⅰ.从定性的角度研究：用如图实验装置探究汽油的元素组成(夹持仪器已略)。
(1)实验中，要使汽油燃烧生成的气体能通过漏斗被吸入试管中，需要进行的操作是： 。
(2)观察到漏斗内壁出现水滴，试管中澄清石灰水变白色浑浊，由以上现象可推测出汽油中 (填“一定”或“可能”或“一定不”)含有氧元素。
Ⅱ.从定量的角度研究：设计了如图实验装置(天平路)验证质量守恒定律。
(3)上述四个实验装置中，能用于验证质量守恒定律的是 。
(4)A中玻璃管的作用是 。
(5)B中铁钉和硫酸铜溶液反应后，溶液颜色由蓝色变为 。
(6)C中实验结束后天平指针 (填“偏左”或“偏右”)，该反应 (填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律。
(7)镁条在空气中完全燃烧生成氧化镁，若该反应中固体质量变化如图所示，则M2与M1的差值表示 的质量。
三、科学探究题
10．兴趣小组的同学向烧杯中的氢氧化钙溶液滴入稀盐酸一会儿后，发现忘记滴加指示剂，因此停止滴加稀盐酸，并对溶液中的溶质成分进行了探究。
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想与假设】猜想1：CaCl2和HCl
猜想2：CaCl2
猜想3：CaCl2和Ca(OH)2
【实验方案】
实验操作 实验现象 实验结论
①取少量溶液于试管中，滴入几滴 溶液变红 猜想1成立
②取少量溶液于试管中，滴加碳酸钠溶液
【拓展延伸】设计实验方案证明猜想3正确。
实验操作 实验现象及结论
四、综合应用题
11．碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是初中化学研究的主要内容。
(1)“低碳生活”倡导低能力、低消耗主要是为了减少 (填化学式)的排放。
(2)如图装置可验证CO2的温室效应。如图所示，选用体积大小相同的两个塑料瓶分别盛满同条件下的空气， 二氧化碳与空气的混合物(体积比为1：1)。并用一个塑料管连接(在塑料管中间有一滴红墨水)，置于阳光下。

①请分析一段时间后红墨水滴如何移动： 。
②为减缓温室效应对环境的影响你能做些什么： (写一条具体措施)。
(3)甲、乙、丙、丁是初中化学常见化合物，甲和乙都含有碳元素，丙能做气体的干燥剂，它们之间有如图 的转化关系。(部分物质和反应条件已略去)

则甲的化学式为 。丙能转化为丁的化学方程式为 。
(4)①下图为某微型实验装置图，反应发生后a处的现象是 。

②采用微型化实验装置的优点有哪些 (答出一点即可)。
(5)称取12.5 g石灰石(主要成份为碳酸钙，杂质不参加反应)，放入烧杯中向其加入50 g稀盐酸二者恰好完全反应，反应结束后，称得烧杯中剩余物总质量为58.1 g(不包括烧杯质量且气体溶解忽略不计)，试计算石灰石中碳酸钙质量 。
五、填空与简答
12．化学兴趣小组的同学为验证盐的性质和复分解反应发生条件，进行如下实验设计：
(1)实验①中发生反应的化学方程式是 。
(2)实验②中验证盐的性质是 。
(3)实验③中的现象是 。
13．以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。同学们在小组合作学习过程中，对氯化钠的相关问题进行了梳理。联系实际，解决问题。
(1)构成：构成氯化钠的微观粒子是 。
(2)性质：氯化钠溶液能与硝酸银溶液发生反应，反应的现象是 。
(3)用途：氯化钠能用作 。
(4)制取：生成氯化钠的反应有很多，如用碳酸钠制取氯化钠的反应为 (用化学方程式表示)，该反应的基本反应类型是 。
14．如图是“碱的化学性质”的思维导图，祝愿同学们破“碱”成蝶:
(1)若指示剂为无色酚酞，可溶性碱能使酚酞溶液变红的原因是溶液中都含有 （填“离子符号”）。
(2)若盐为硫酸铜，其溶液与NaOH溶液反应的现象为 。
(3)若非金属氧化物为CO2，写出实验室检验CO2的化学方程式 。
(4)氢氧化钙可以与碳酸钠反应，而氢氧化钠不与碳酸钠反应其原因是: 。
15．洗衣机槽清洁剂的主要成分是过碳酸钠（Na2CO4），过碳酸钠是一种白色晶体，溶于水时会与水反应生成碳酸钠和过氧化氢（化学方程式为：Na2CO4+H2O═Na2 CO3+H2O2）。现取少许过碳酸钠晶体，加入水形成溶液。
(1)取少量二氧化锰加入试管中，再加入适量该溶液，观察到有气泡产生，为了检验该气体，可用 。
(2)待不再产生气泡时，得到的溶液呈 （选填“酸性”或“中性”或“碱性”）。
(3)生成的碳酸钠中碳元素的化合价为 。
16．碳酸钙是钙的碳酸盐化合物，工业用途甚广。
(1)石灰石用途非常广泛：可用来吸收火力发电厂煤燃烧时产生的二氧化硫废气，请将反应的化学方程式补充完整：2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+ 。
(2)电子工业高纯碳酸钙的制备：
硝酸钙与碳酸铵在溶液中反应的化学方程式是从Ca(NO3)2+(NH4)2CO3=CaCO3↓+2NH4NO3，采用 操作进行沉淀分离。
(3)常用工业碳酸钙(含有少量NaCl、FeCl3等杂质)为原料生产某融雪剂，主要生产流程如图所示：已知Fe(OH)3为难溶的碱。
①碳酸钙与盐酸反应的化学方程式是 。
②溶液A加入过量熟石灰的主要目的是 。
③固体乙的成分是 。
《10.3常见的盐》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C D B C D A A C
1．C
【详解】氯化钠是食盐的主要成分，可用作调味品，A正确；氯化钠在工业上可用于生产氯气、烧碱，B正确；蒸发海水得到的氯化钠中混有泥沙、氯化镁、氯化钙等，不能获得纯净的氯化钠固体，C错误；氯化钠可用于腌渍食品、农业选种，D正确.
2．D
【详解】A、尿素中只有氮元素，没有钾元素或者磷元素，所以属于氮肥，错误；
B、合理施用化肥以提高农作物产量，大量会导致环境的污染，错误；
C、棉花叶片枯黄说明需要补充氮肥，施用硫酸钾等钾肥只能抗虫倒，错误；
D、铵态氮肥与碱性物质混用，会降低肥效，因为碱性物质会与铵态氮肥反应生成氨气，正确。
故选：D。
3．B
【详解】A、转化①可以为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，该选项说法正确；
B、转化②为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，转化②中的盐（碳酸钠）不是发酵粉的主要成分，发酵粉主要成分是碳酸氢钠，该选项说法不正确；
C、转化③为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应可以用来检验二氧化碳气体，该选项说法正确；
D、转化④为高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，工业上可利用转化④制备生石灰（氧化钙），该选项说法正确；
故选：B。
4．C
【详解】A、草木灰的主要成分是碳酸钾（K2CO3），故A正确。
B、将木头烧成灰，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰会生成氢氧化钾，氢氧化钾溶液显碱性，可以与酚酞反应使酚酞显红色，故B正确。
C、“石灰”是氧化钙（CaO），不能用于改良酸性土壤，故C错误。
D、碳酸钙（CaCO3）在高温下分解生成氧化钙（CaO）和二氧化碳（CO2），高温煅烧石灰石可以得到“石灰”，故D正确；
故选C。
5．D
【详解】A、氯化钡与碳酸钠反应生成白色碳酸钡沉淀和氯化钠，与硫酸钠反应生成白色硫酸钡沉淀和氯化钠。将氯化钡分别加入到Na2CO3溶液和Na2SO4溶液中，都产生白色沉淀，现象相同，不能鉴别，不符合题意；
B、硝酸钾溶液不能Na2CO3溶液、Na2SO4溶液发生反应，将硝酸钾溶液分别加入到Na2CO3溶液和Na2SO4溶液中，都没有明显实验现象，现象相同，不能鉴别，不符合题意；
C、氯化钠溶液不能Na2CO3溶液、Na2SO4溶液发生反应，将硝酸钾溶液分别加入到Na2CO3溶液和Na2SO4溶液中，都没有明显实验现象，现象相同，不能鉴别，不符合题意；
D、稀硫酸与碳酸钠反应产生硫酸钠、水和二氧化碳，不能与硫酸钠反应，将稀硫酸分别加入到Na2CO3溶液和Na2SO4溶液中，产生气泡的是碳酸钠，无明显变化的是硫酸钠溶液，符合题意。
故选D。
6．A
【详解】A、氯化钠有咸味，可作调味品，符合题意；
B、一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，不符合题意；
C、活性炭具有吸附性，可用于吸附色素和异味，不能降低水的硬度，不符合题意；
D、洗涤剂有乳化作用，能将油滴分散成小油滴，可用于除去油污，不可用于除去水垢，不符合题意。
故选A。
7．A
【详解】A、海水中除了有水和氯化钠以外还含有其他的盐，所以蒸发海水不能得到纯净的氯化钠固体，故A项错误，符合题意；
B、氯化钠可用于调味品和腌制食品，故B项正确，不符合题意；
C、氯化钠是常见的食品调味剂，故C项正确，不符合题意；
D、氯化钠在工业上可用于生产氯气、烧碱，故D项正确，不符合题意。
故选：A。
8．C
【详解】A、铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，如果有气泡产生，表明盐酸已经过量，A正确。
B、氢氧化铜难溶于水，能与盐酸反应生成氯化铜和水，蓝色固体消失，表明盐酸已经过量，B正确。
C、氯化钠、盐酸均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，不能表明盐酸已经过量，C错误。
D、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量，D正确。
综上所述：选择C。
9．(1)向右拉动注射器活塞
(2)可能
(3)AB/BA
(4)导气，引燃红磷
(5)浅绿色
(6) 偏右 遵守
(7)参加反应的氧气
【详解】（1）实验中，要使汽油燃烧生成的气体能通过漏斗被吸入试管中，需要进行的操作是向右拉动注射器活塞，试管中的压强减小，在外界大气压的作用下，汽油燃烧生成的气体可以通过漏斗被吸入试管中；
（2）观察到漏斗内壁出现水滴，说明有水生成，试管中澄清石灰水变白色浑浊（二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水），说明有二氧化碳生成，生成物水和二氧化碳中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应前氧气中只含有氧元素，则汽油中一定含有氢元素和碳元素，可能含有氧元素；
（3）A中红磷燃烧，发生了化学变化，且装置密闭，可用于验证质量守恒定律；
B中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，发生了化学变化，该装置虽然敞口，但是反应没有气体参与或生成，可用于验证质量守恒定律；
C中稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，发生了化学变化，但是该装置敞口，该反应有气体生成，生成的气体会逸散到空气中，不能用于验证质量守恒定律；
D中蒸馏水和酒精不反应，不能用于验证质量守恒定律；
故选：AB；
（4）A中胶塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用胶塞将锥形瓶塞紧，可利用玻璃管引燃红磷，红磷燃烧放热，装置内温度升高，压强增大，气体可 通过玻璃管导入气球，平衡装置内外气压，防止瓶塞飞出；
（5）B中铁钉和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸亚铁溶液为浅绿色，反应后溶液颜色由蓝色变为浅绿色；
（6）C中稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该装置敞口，生成的气体会逸散到空气中，导致左盘质量偏小，则实验结束后天平指针偏右；
质量守恒定律适用于一切化学变化，故该反应也遵守质量守恒定律；
（7）镁条在空气中完全燃烧生成氧化镁，化学方程式为：，根据质量守恒定律，固体增加的质量即为参加反应的氧气的质量，则M2与M1的差值表示参加反应的氧气的质量。
10． 紫色石蕊溶液 有气泡产生 取少量溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液（答案不唯一，合理即可） 溶液变红，证明猜想3成立（答案不唯一，合理即可）
【详解】猜想1成立，则含有CaCl2和HCl，因反应一定生成CaCl2，故检验HCl即可，取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴紫色石蕊溶液，溶液变红色，则含HCl，故填写：紫色石蕊溶液；
猜想1成立，则含有CaCl2和HCl，取少量溶液于试管中，滴加碳酸钠溶液，碳酸钠先与HCl反应，生成物中二氧化碳气体，当HCl反应完后，滴入的碳酸钠才与CaCl2反应，生成物中出现碳酸钙沉淀，因此，首先观察到的现象为有气泡产生，故填写：有气泡产生；
猜想3中含有CaCl2和Ca(OH)2，因反应一定生成CaCl2，故检验Ca(OH)2即可，氢氧化钙显碱性，遇酚酞变红，酸性和中性溶液遇酚酞不变色，因此，取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞溶液，溶液变红色，则含Ca(OH)2，证明猜想3正确。
【点睛】该题为科学探究题，在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外，还应考虑反应物是否过量，在酸碱盐反应中，酸与盐的反应，碱与盐的反应，都比盐与盐的反应优先。
11．(1)
(2) 左移 大力植树造林
(3)
(4) 紫色石蕊试液变红 节约药品，操作简单
(5)10 g
【详解】（1）“低碳生活”倡导低能力、低消耗主要是为了减少二氧化碳排放，其化学式：；
（2）①请分析一段时间后红墨水滴向左移，因为二氧化碳吸收热量且具有保温作用，右侧塑料瓶温度高，温度越高，气体体积膨胀越大，红墨水向左移；
②为减缓温室效应对环境的影响你能做大力植树造林；
（3）甲、乙、丙、丁是初中化学常见化合物，甲和乙都含有碳元素，丙能做气体的干燥剂，则B是氧化钙、甲是碳酸钙，碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，则乙是二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，则丁是氢氧化钙，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙（甲），验证符合题意；甲的化学式为；丙能转化为丁是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应化学方程式：；
（4）①稀盐酸与石灰石反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，二氧化碳溶于水生活碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，反应发生后a处的现象是紫色石蕊试液变红；
②采用微型化实验装置的优点节约药品，操作简单；
（5）设石灰石中碳酸钙的质量为，依据质量守恒定律可知：生成二氧化碳的质量=12.5g+50g-58.1g=4.4g
答：石灰石中碳酸钙的质量为10g。
12．(1)NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
(2)碳酸盐和酸反应生成盐、水和二氧化碳
(3)产生蓝色沉淀
【详解】（1）实验①中氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3；
（2）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，实验②中验证盐的性质是碳酸盐和酸反应生成盐、水和二氧化碳。
（3）实验③中氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，实验③中的现象是产生蓝色沉淀。
13．(1)钠离子、氯离子/Na+、Cl-
(2)反应中有生成白色沉淀
(3)调味品、配置生理盐水、农业选种等（合理即可）
(4) （合理即可） 复分解反应
【详解】（1）氯化钠有离子构成，构成氯化钠的微观粒子是钠离子和氯离子（或者Na+和Cl-）；
（2）氯化钠溶液与硝酸银溶液发生反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，故反应现象是：反应中有白色沉淀生成，故填：反应中有白色沉淀生成；
（3）氯化钠能用作调味品、配置生理盐水、农业选种等（合理即可）
（4）用碳酸钠制取氯化钠，可以是碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学反应方程式为或者是碳酸钠和可溶性氯化盐（氯化钙、氯化钡等）反应生成一种碳酸盐沉淀和氯化钠，如碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学反应方程式为，反应均为两种化合物相互交换成分生成新的化合物的反应，都是复分解反应。
14．(1)
(2)产生蓝色沉淀
(3)
(4)氢氧化钙和氢氧化钠溶液中所含的金属离子不同
【详解】（1）若指示剂为无色酚酞，可溶性碱能使酚酞溶液变红的原因是溶液中都含有氢氧根离子，其离子符号为；
（2）氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，实验现象为产生蓝色沉淀；
（3）实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳，其原理是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为；
（4）氢氧化钙与氢氧化钠溶液中都含有氢氧根离子，氢氧化钙能与碳酸钠反应是因为氢氧化钙溶液中的钙离子能与碳酸钠溶液中的碳酸根离子结合成碳酸钙沉淀，而氢氧化钠不能与碳酸钠反应是因为氢氧化钠溶液中的钠离子不能与碳酸钠溶液中的碳酸根离子结合形成沉淀、气体或水，故氢氧化钙可以与碳酸钠反应，而氢氧化钠不与碳酸钠反应的原因是氢氧化钙和氢氧化钠溶液中所含的金属离子不同。
15．(1)带火星的木条
(2)碱性
(3)+4
【详解】（1）过碳酸钠是一种白色晶体，溶于水时会与水反应生成碳酸钠和过氧化氢，取少量二氧化锰加入试管中，再加入适量该溶液，观察到有气泡产生，是因为过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，氧气具有助燃性，为了检验氧气，可用带火星的木条，氧气能使带火星的木条复燃；
（2）过碳酸钠是一种白色晶体，溶于水时会与水反应生成碳酸钠和过氧化氢，待不再产生气泡时，得到的溶液是碳酸钠溶液，显碱性；
（3）碳酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设碳元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×3=0，x=+4。
16．(1)2CO2
(2)过滤
(3) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 使FeCl3沉淀完全 CaCl2、NaCl
【详解】（1）由反应的化学方程式，根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断生成物X的含有2个C原子和4个O原子，则每个分子由1个C原子和2个O原子构成，X的化学式为CO2；
（2）产物碳酸钙难溶于水，硝酸铵易溶于水，因此可以采用过滤法分离；
（3）①碳酸钙与盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳，反应的方程式为：；
②功业氢氧化钙中含有氯化铁杂质，碳酸钙经盐酸反应后的溶液A中含有少量Fe3+杂质，加入过量的氢氧化钙和氯化铁反应产生氢氧化铁沉淀，把杂质除去；
③由变化的流程可知固体乙中含有原混合物中的氯化钠和反应过程中生成的氯化钙。
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