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8.2常见的酸和碱
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题
1．下列物质敞口放置在空气中质量减少且溶质质量分数减少的是
A．氯化钠 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．硝酸钾
2．某同学将树叶放入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液中浸煮，叶肉变黄时取出，洗刷干净后制成叶脉书签。如图是氢氧化钠固体试剂外包装的危险化学品标志。下列行为正确的是
A．实验时穿实验服，戴手套和护目镜 B．通过用手触摸氢氧化钠固体，认识其物理性质
C．氢氧化钠溶液沾到皮肤无需处理 D．剩余药品不随意倾倒，放回原瓶
3．下列对氢氧化钠的用途描述正确的是
A．用氢氧化钠溶液除铁锈
B．用氢氧化钠固体改良酸性土壤
C．用氢氧化钠溶液检验CO2
D．用氢氧化钠固体干燥某些气体
4．炉具去污剂中含有NaOH，洁厕灵中含有盐酸。以下关于酸、碱的理解和运用不正确的是
A．可借助酸碱指示剂来鉴别炉具去污剂和洁厕灵
B．NaOH固体易潮解，易变质，所以要密封保存
C．打开装有浓盐酸的瓶盖，瓶口出现白雾
D．炉具去污剂和洗洁精去污的原理相同
5．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是
A．H2O和H2O2的组成元素相同，它们的性质也一定相同
B．单质是由同种元素组成的，只含一种元素的物质也一定是单质
C．盐酸含有氢离子能除铁锈，硫酸也能除铁锈
D．浓硫酸有吸水性，能做干燥剂，浓盐酸也能做干燥剂
6．根据碱的通性，对氢氧化铁性质的描述正确的是
A．氢氧化铁放入水中，能使酚酞试液变红
B．氢氧化铁能跟酸反应，生成盐和水
C．氢氧化铁能跟盐溶液反应，生成新碱和新盐
D．以上三种说法都正确
7．下列实验操作错误的是
A．稀释浓硫酸 B．闻气体的气味
C．液体的滴加 D．过滤液体
8．下列物质中常用作食品干燥剂的是
A．浓硫酸 B．氢氧化钙 C．生石灰 D．浓盐酸
二、实验题
9．某兴趣小组在探究碱的性质时进行下列图示的实验，请回答有关问题。

（1）通过分析实验1可知，氢氧化钠会吸收空气中的 。
（2）实验2中观察到3个塑料瓶变瘪的程度为A＞B＞C，可证明能与、反应，其中C瓶在实验中起 作用，A、B瓶变瘪程度差异的原因是 。
（3）晓晓查阅资料了解到往溶液中滴加或通入图（2）中物质会产生如下现象：A中溶液显红色，B、C、D中均产生白色沉淀。
①写出D试管中反应的化学方程式： 。
②不同的碱溶液中都含有，所以碱有一些相似的化学性质。上述关于性质的实验不能体现碱的相似性质的是 （填字母序号）。
三、科学探究题
10．“碱石灰”是实验室常用的干燥剂，它由氢氧化钠和氧化钙按一定比例混合而成。
(1)若用下图装置干燥并收集一瓶气体，则该气体可能是________（填字母）。
A．CO2 B．H2 C．O2 D．HCl
学校实验室有一瓶久置的碱石灰，成分可能发生改变。同学们想要探究瓶内固体的变质情况，在老师指导下进行了实验探究活动。
【猜想与假设】
(2)猜想一：没有变质，只含有氧化钙和氢氧化钠；
猜想二：部分变质；
猜想三：完全变质，最终含有 ；
【进行实验】实验如下图所示：
【解释与结论】
(3)由操作②的现象判断：猜想三 （填“成立”或“不成立”）；由操作⑤的现象可知操作⑥的现象为 ，于是得出结论。
【深入探究】
(4)通过上述所有实验能确定该碱石灰样品中一定含有 。
【反思与评价】
(5)实验室中碱石灰应 保存。
【拓展应用】
(6)欣怡同学取一定质量久置的碱石灰，向其中加入50g的稀盐酸，固体完全反应后，得滤液的质量62.8g，将产生的气体通入足量澄清石灰水中，充分反应后过滤，得到滤液比澄清石灰水质量减少了2.8g，则久置的碱石灰中碳元素的质量分数为 。
四、填空与简答
11．下图所示为初中化学教科书中的部分实验，请根据图示回答下列问题：
图中实验中用玻璃棒不断搅拌的目的是 。
12．用化学用语填空。
(1)澄清石灰水中的溶质 ；
(2)氯化钠溶液中存在的微观粒子（水除外） ；
(3)锌与稀盐酸恰好完全反应后的溶液里的溶质 ；
(4)用于制取肥皂、造纸、纺织印染等工业的碱 。
13．调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道。食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，主要成分为醋酸（CH3COOH），与我们生活密切相联。根据所学知识回答：
(1)食醋能作酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离出CH3COO-和 （填离子符号）。
(2)食醋的酸味能促进人胃酸的分泌，胃酸的溶质成分是 （填化学式）。
(3)将某植物的花瓣汁液（呈紫色）滴加到白醋中变红色，则加到稀硫酸中颜色为 。
14．利用碱的化学性质解释下列事实：
(1)熟石灰与沙子混合砌砖；
(2)氢氧化钠必须密封保存。
15．把表面生锈的铁钉放入过量的稀硫酸中，开始时可以观察到铁锈逐渐溶解，发生反应的化学方程式为 。经过一段时间后，又会看到铁钉表面有气泡产生，发生反应的化学方程式为 ，由该实验可知：金属表面除锈时（填“能”或“不能”） 将金属制品长时间地浸泡在酸液中。
《8.2常见的酸和碱》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 B A D D C B C C
1．B
【详解】A. 氯化钠溶液露置在空气中一般很稳定，如果考虑水分的蒸发则溶剂质量会变小，溶质质量不变，所以溶质的质量分数会变大，此选项错误；
B. 浓盐酸具有挥发性，会挥发出溶质氯化氢使溶质质量减小，溶剂质量不变，则溶液质量减小，溶质质量分数减少，此选项正确；
C. 浓硫酸具有吸水性，露置在空气中易吸水而使溶液质量增加，溶质质量不变，所以溶质质量分数减小，此选项错误；
D. 硝酸钾溶液露置在空气中一般很稳定，如果考虑水分的蒸发则溶剂质量会变小，溶质质量不变，所以溶质的质量分数会变大，此选项错误；
故选B。
2．A
【详解】A、实验时穿实验服，戴手套和护目镜，该选项行为正确；
B、实验室中的药品不能用手触摸，该选项行为不正确；
C、氢氧化钠具有俯视性，若不小心沾到皮肤上，应立即用水冲洗，然后涂抹硼酸溶液，该选项行为不正确；
D、实验室中的剩余药品不能随意倾倒，也不能放回原瓶，要放到指定容器中，该选项行为不正确。
故选A。
3．D
【详解】A、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁不能与氢氧化钠溶液反应，因此不能用氢氧化钠溶液除铁锈，说法错误，不符合题意；
B、氢氧化钠能与酸反应，但氢氧化钠固体具有强烈的腐蚀性，因此不能用氢氧化钠固体改良酸性土壤，说法错误，不符合题意；
C、二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，无明显现象，因此不能用氢氧化钠溶液检验CO2，说法错误，不符合题意；
D、氢氧化钠固体具有吸水性，可用氢氧化钠固体干燥某些气体，说法正确，符合题意。
故选：D。
4．D
【详解】A、炉具去污剂中含有NaOH，显碱性，洁厕灵中含有盐酸，显酸性，酸碱性不同，可借助酸碱指示剂来鉴别炉具去污剂和洁厕灵，故选项说法正确；
B、氢氧化钠具有吸水性，会吸收空气中的水分，发生潮解，且氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，易变质，所以要密封保存，故选项说法正确；
C、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合成盐酸，瓶口出现白雾，故选项说法正确；
D、炉具去污剂除油污，是氢氧化钠与油污发生化学反应，而洗洁精去油污，利用洗洁精的乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，二者的去污原理不相同，故选项说法不正确。
故选D。
5．C
【详解】A、H2O和H2O2的组成元素相同，但是水由水分子构成，过氧化氢由过氧化氢分子构成，分子构成不同，化学性质不同，错误；
B、单质是由同种元素组成的，只含一种元素的物质也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合气体，错误；
C、盐酸含有氢离子能除铁锈，硫酸也含有氢离子，符合酸的通性也能除铁锈，正确；
D、浓硫酸有吸水性能做干燥剂，浓盐酸没有吸水性，不能做干燥剂，错误。
故选C。
6．B
【详解】A、氢氧化铁难溶于水，没有解离出氢氧根离子，不能使酚酞试液变红，说法错误，故不符合题意；
B、氢氧化铁能跟酸反应，生成盐和水，氢氧化铁是碱，可以与酸发生中和反应生成盐和水，说法正确，故符合题意；
C、氢氧化铁是难溶碱，不能跟盐溶液反应，生成新碱和新盐，说法错误，故不符合题意；
D、以上三种说法中A、C错误，B正确，说法错误，故不符合题意。
故选：B。
7．C
【详解】A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，该选项操作正确；
B、闻气体气味时，应用手轻轻扇动，使极少量气体飘入鼻孔，该选项操作正确；
C、用胶头滴管滴加液体时，应竖直悬空，不能伸入试管中，更不能碰到试管内壁，该选项操作不正确；
D、过滤时，应遵循”一贴二低三靠“的原则，该选项操作正确。
故选C。
8．C
【详解】A.浓硫酸是液体，且具有强腐蚀性，不能用作食品干燥剂，故选项A不正确，不符合题意；
B.氢氧化钙没有干燥作用，不能用作干燥剂，故选项B不正确，不符合题意；
C.生石灰是氧化钙俗称，是常用的干燥剂，可用作食品干燥剂，故选项C正确，符合题意；
D.浓盐酸没有干燥作用，不能用作食品干燥剂，故选项D不正确，不符合题意，故选C。
9． 水 对比 易溶于水，其饱和溶液的浓度大，吸收的效果好，而微溶于水，其饱和溶液的浓度小，吸收的效果差 C
【详解】（1）由图实验一可知NaOH露置在空气中5分钟后，NaOH表面潮湿，氢氧化钠会吸收空气的水，因此要密封保存；
（2）实验2中观察到3个塑料瓶变瘪的程度为A＞B＞C，可证明能与、反应，其中C瓶在实验中起对比作用，A、B瓶变瘪程度差异的原因是易溶于水，其饱和溶液的浓度大，吸收的效果好，而微溶于水，其饱和溶液的浓度小，吸收的效果差；
（3）①D试管中的反应是二氧化硫与氢氧化钡反应，化学方程式：Ba（OH）2+SO2═BaSO3↓+H2O；
②根据碱的通性，碱可以和指示剂反应，可以和酸反应，可以与非金属氧化物反应，所以不能体现碱的相似性质的是C，故选C。
10．(1)C
(2)碳酸钙、碳酸钠
(3) 不成立 澄清石灰石变浑浊
(4)氧化钙或氢氧化钠
(5)密闭
(6)4%
【详解】（1）A、碱石灰的主要成分是氢氧化钠（NaOH）和氧化钙（CaO）。氢氧化钠与二氧化碳反应，不能用该装置干燥，选项错误；
B、碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠，这两种物质不会和氢气发生反应且吸水性强，氢气的密度比空气小，不能用向上排空气法进行收集，选项错误；
C、碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠，这两种物质不会和氧气发生反应且吸水性强，选项正确；
D、碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠，氯化氢与氢氧化钠反应，不能用该装置干燥，选项错误。
故填C。
（2）氢氧化钠和二氧化碳反应产生碳酸钠，氧化钙和水反应产生氢氧化钙、氢氧化钙和二氧化碳反应产生碳酸钙，因此可能是完全变质，成分是碳酸钠和碳酸钙；故填：碳酸钙、碳酸钠。
（3）浑浊液中的滤渣中滴加盐酸，产生气泡，说明混合物中有碳酸钙；滤液中滴加盐酸有气泡，说明滤液中含有碳酸钠，可观察到操作⑥的现象为：澄清石灰石变浑浊；因此是部分变质；则猜想三不成立；
故填：不成立；澄清石灰石变浑浊。
（4）混合物加水后试管壁发热，但是Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3加入水中不会放出热量，因此一定含有氧化钙或氢氧化钠。
（5）通过实验可知，碱石灰在空气中极易变质，因此应该密闭保存。故填：密闭。
（6）根据题干，盐酸和碳酸钙产生的二氧化碳气体通入足量澄清石灰水中，充分反应后过滤，得到滤液比澄清石灰水质量减少了2.8g，设二氧化碳的质量为x。
，，x=2.2g；
根据质量守恒定律，碱石灰混合物的质量为62.8g+2.2g-50g=15g；
2.2g二氧化碳中碳元素的质量为：，则碳元素的质量分数为：。
久置的碱石灰中碳元素的质量分数为4%。
11．加快散热，加速溶解
【详解】浓硫酸溶于水时会产生大量的热，容易造成局部过热导致酸液飞溅，用玻璃棒不断搅拌的目的是：加快散热，加速溶解。
12．(1)Ca（OH）2
(2)Na+、Cl-
(3)ZnCl2
(4)NaOH
【详解】（1）石灰水是氢氧化钙溶于水得到的，故溶质为氢氧化钙，化学式为Ca（OH）2；
（2）氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，是由钠离子和氯离子构成的，离子符号为：Na+、Cl-；
（3）锌与稀盐酸反应生成氯化锌和水，故恰好完全反应后，溶液中溶质只有氯化锌，化学式为ZnCl2；
（4）氢氧化钠能用于制取肥皂、造纸、纺织印染等工业，化学式为NaOH。
13．(1)H+
(2)HCl
(3)红色
【详解】（1）酸在水中能解离出氢离子和酸根离子，所以醋酸在水溶液中能解离出CH3COO-和H+；
（2）胃酸的主要成分是盐酸，其化学式为HCl；
（3）白醋中含有醋酸，醋酸和稀硫酸都显酸性，将某植物的花瓣汁液（呈紫色）滴加到白醋中变红色，则加到稀硫酸中也变红色。
14．(1)熟石灰跟空气中的二氧化碳发生反应，逐渐转变成坚硬的碳酸钙，从而把砖和沙子牢牢地粘在一起
(2)固体氢氧化钠曝露在空气中易吸水潮解，潮解后的氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应而变质，因此必须密封保存。
【详解】（1）熟石灰跟空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钙和水，坚硬的碳酸钙把砖和沙子牢牢地粘在一起，故用熟石灰与沙子混合砌砖；
（2）固体氢氧化钠曝露在空气中易吸水潮解，潮解后的氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应而变质，因此必须密封保存。
15． Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 不能
【详解】铁锈主要含氧化铁，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：；到铁钉表面有气泡产生是因为铁与稀硫酸接触后与之反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；由此可知长时间将金属浸泡在酸溶液中，金属本身会与酸反应，故填：不能。
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