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上海市延安中学2024学年第二学期三月质量调研
高二化学等级试卷答策
1.(4分)2.000：500mL容量瓶
2.(2+2+2分)(1)锥形瓶：(2)酚酞；(3)无色变为浅红，且30秒不褪色
3.(3分)0.6：4.(3分)A5.(2分)D
6.（2分)A
7(2+2分)C0(g)+2H2(g)-CH30H(g)AH=-128.8kJ·mol0.8mol
8.(2分)C
9.(3分)CHOH-6e+8OH=C032+6H20
10.(2分)B
11.(2+2分)Co2+-e=Co3+
6Co+CH3OH+H20=CO2 1+6Co2+6H
12.(3分)HCO3+H2O=HCO3+OH,加入H,与OH反应，使c(OH)浓度降低，平衡正向移动，
得到HCO3,H2C03不稳定，分解后产生CO2,故产生气泡。（合理即给分)
13.(3分)C
14.(2+2分)H2S+Cu2+==CuS↓+2Ht
2.27*1015
15.(2分)计算得到最低的c(S2)=2.5*1012mol/L,远大于饱和硫化氢中硫离子浓度，故不可能生成沉淀
16.Fe+2Fe3+==3Fe2*(2分)
17.使SnS完全沉淀(1分)，防止Fe2+氧化(1分)
H浓度增大使HS的二级电离平衡左移，S2-浓度减
小，使Q=c(S2)c(Fe2)18.冷却结晶(2分)，冰水(1分)
19.(2分)3甲基-5-乙基庚烷
20.(2分)
21.(2分)CH16
22.(2分)B
23.(2+2+2分)5,35,4（23题第二空写14、21、35给两分，其余答案都给一分，空的没分)
24.(2分)B
25.(2分)D
26.(3分)BC
COOH
H
27.(2分)2
28.(2分)
29.(2分)a30.(3分)AD
31.(2分)
32.(共4分)加成反应(2分)：不能对调，如果颠倒反应I、V的顺序，酸性KMO4溶液氧化甲基的同
时氨基也被氧化，无法得到邻氨基苯甲酸(2分)
COOH
浓疏酸
+HNO3
-NO2 +H2O
33.(4分)
34.(2分)
加热
35.(2分)C上海市延安中学2024学年第二学期三月质量调研
计算得出白醋的总酸量为
g/100mL。(假设白醋的溶质成分均为
CHCOOH)
高二化学等级试卷
4.(不定项)下列哪些操作会使测得的白醋的总酸度偏小()
(考试时间：60分钟满分100分)
A.移液管洗净后没有用白醋润洗
B.装NaOH标准液的滴定管尖嘴处，滴定前有气泡，滴定结束后无气泡
不定项的试题有1-2个可选项，未标注不定项的试题均为单选。
C.用含有KOH杂质的NaOH固体配制标准液
可能用到的式量：H-1C-120-16Na-23K-39
D.配制NaOH标准液时，定容时仰视刻度线
一、测定白酷总酸量
5.常温下，用0.1000mo/L NaOH溶液滴定0.1000mol/L20.00mLCH3COOH
滴定法是重要的化学定量分析方法，可将样品配成溶液，用酸碱中和滴定
溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(
法测定市售白醋的总酸量（总酸量单位：g/100L)。
A.点a溶液中：[CH3COO]+[OH門=[Na门
1.配制500mL0.1000mol/L NaOH标准溶液。
B.点b溶液中：[CH3COOH+[CH3COO]=Na]
准确称取g固体NOH于烧杯中，加水溶解后转移
中，洗涤
C.点c溶液中：[Na门>[OH]>[CH3COO]>[H门
05101520
烧杯三次，定容，摇匀，装瓶，贴上标签，备用。
P(NaOH)/mL
2.准备与滴定。
D.滴定过程中可能出现：[CH;COOH>[CH3COO]>[H门>Na]>[OH]
(1)待测液的准备：用移液管吸取白醋样品20.00mL,置于
中
6.向上图c点溶液中滴加少量的稀盐酸，溶液[CH3 COOHVICH:COO]的比值
(2)标准溶液的准备：用滴定管盛装25.00 mL NaOH标准溶液。
()A.变大B.变小C.不变
D.无法确定
(3)滴定：向待测液中加入2滴」
试剂作为指示剂，将NaOH标准
二、合成甲醇
溶液逐滴滴入样品中，当最后半滴标准液滴入后，溶液
即达
工业上通常用CO(g)和H(g)合成甲醇CH3OH(g)。已知某温度和压强下：
到滴定终点。
①2C0(g)+02(g)—2C0(g)△H=-566 kJ-mol
3.数据处理与计算：重复上述操作，四次测定数据如表：
②2H2(g+02(g)—2H0(g)△H=-483.6 kJ.mol-
实验序号
2
3
4
③2CHOH(g)+302z(g)一2C02(g+4H0(g)△H=-1275.6kJmo
消耗NaOH标准溶液体积/mL
20.01
19.97
17.2720.02
7.则在相同温度和压强下，CO(g)与H(g)合成CHOH(g)的热化学方程式
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