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2024-2025学年度第二学期第一次段考
高二化学答案
单选题1-10（每题2分，只有一个正确选项，共20分）
二、不定项选择题11-15（每题4分，有一到两个正确选项，少选2分，选错不得分，共20分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A D C C A D A B D
题号 11 12 13 14 15
答案 D BD AD B BD
三、非选择题（每空2分，共60分）
16．（16分）
(1)GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸点依次升高，原因是分子结构相似，相对分子质量依次增大，分子间作用力逐渐增强
(2) ①正四面体 ②配位键 N ③高于 NH3分子间可形成氢键 极性 sp3
（16分）
(1)A
(2)K2[Ni(CN)4]为离子晶体，熔化破坏离子键，离子键键能大，故熔沸点高，Ni(CO)4为分子晶体，熔化破坏分子间作用力，分子间作用力小，故熔沸点小
(3) Na＋ 8
(4) 的相对分子质量较大，范德华力大 分子晶体 离子晶体
18．（16分）
(1) ③ ④⑤ ①
(2)⑨ ③、⑥ ① ⑦ ④
19．（12分）
(1) 3，3，4-三甲基己烷 3，4-二甲基-2-戊烯
(2) ab bc C10H20
答案第1页，共2页2024-2025学年度下学期第一学段教学质量检测
高二化学试题
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
可能用到的原子量H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Cl 35.5 Zn 65 Cu 64 Fe 56
第I卷（选择题，共40分）
一、单选题（每题2分，只有一个正确选项，共20分）
1．如图所示，是一种晶体的晶胞，该离子晶体的化学式为（ ）
A．ABC B．ABC3 C．AB2C3 D．AB3C3
2．下列晶体均为离子晶体，其中熔点最高的是（ ）
A．MgF2 B． MgBr2 C．CsI D．KCl
3．下列说法中正确的是（ ）
A．C60汽化和I2升华克服的作用力不相同 B．甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它们的熔点相近
C．NaCl和HCl溶于水时，破坏的化学键都是离子键
D．常温下TiCl4是无色透明液体，熔点-23.2 ℃，沸点136.2 ℃，所以TiCl4属于分子晶体
4．有机物X经元素分析仪测得含碳、氢、氧、氮4种元素，图1为红外光谱，图2为质谱(纵坐标：相对丰度，与离子浓度成正比；横坐标：质荷比，粒子的相对质量与其电荷数之比)图3为核磁共振氢谱(峰面积比为1：1：2：2：3)，已知有机物X遇FeCl3显紫色，下列关于有机物X的说法不正确的是（ ）
A．据图2信息，X的相对分子质量为151 B．符合上述信息的X的结构可能有两种
C．有机物X可与反应 D．质荷比为107的峰可能是：
5．高温结构陶瓷(Si3N4)可由反应3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO制得，下列说法正确的是（ ）
A．第一电离能：I1(N)C．N2分子中σ键与π键的数目之比为1∶2 D．基态C原子共有6种不同空间运动状态的电子
6．下列关于有机物的说法中正确的是（ ）
A．CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH2CH3互为同系物 B．乙烷的结构简式为C2H6
C．在一定条件下，甲烷能与氯气发生置换反应 D．丁烷有3种同分异构体
7．物质的结构决定性质，下列实例与解释不相符的是（ ）
超分子
选项 实例 解释
A 沸点：H2O>HF 氢键具有方向性和饱和性
B BF3与NH3形成配合物H3N·BF3 BF3中的B有空轨道，可接受NH3中N的孤电子对
C 酸性：CCl3COOH>CHCl2COOH Cl3C-的极性大于Cl2CH-的极性，导致CCl3COOH中羟基的极性更大
D 超分子冠醚(18-冠-6)如图所示，其空穴适配K+ 两者之间能形应离子键
A．A B．B C．C D．D
8．下列说法正确的是（ ）
A．除去乙烷中的乙烯得到纯净的乙烷，可依次通过KMnO4(H+)溶液、NaOH溶液和浓H2SO4
B．甲烷与氯水在光照条件下的反应属于取代反应
C．工业上可以通过乙烯与氯气发生加成反应制取氯乙烷
D．乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理相同
9．金合欢烯主要存在于甜橙油、玫瑰油、依兰油等精油中，有A、B、C三种结构，其结构简式如图所示：
下列说法错误的是（ ）
A、B、C互为同分异构体
B．A中所有碳原子一定在同一平面上
C．一定条件下，A、B、C都可以发生1，4-加成反应、取代反应、氧化反应
D．金合欢烯的同分异构体中可能含有与乙苯互为同系物的物质
10．实验操作是进行科学实验的基础。下列实验操作科学合理的是（ ）
装置
操作及目的 A．分离葡萄糖与氯化钠的混合液 B．重结晶法提纯苯甲酸所需仪器
装置
操作及目的 C．熔化Na2CO3 D．滴定终点前冲洗锥形瓶内壁
A．A B．B C．C D．D
二、不定项选择题（每题4分，有一到两个正确选项，少选2分，选错不得分，共20分）
11．已知苯与一卤代烷烃在催化剂作用下可生成苯的同系物，如下：
则在催化剂作用下由苯和下列各组物质合成乙苯时，最好应该选用（ ）
CH3CH3和Cl2 B．CH2=CH2和Cl2 C．CH3CH3和HCl D．CH2=CH2和HCl
12．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．甲醇的电子式： B．H2O2的结构式：H-O-O-H
C．的价层电子对互斥（VSEPR）模型：
D．的名称：3-甲基-5-乙基庚烷
13．近年来，光催化剂的研究是材料领域的热点。一种Ru配合物(如图所示)复合光催化剂可将转化为HCOOH。下列说法错误的是（ ）
A．的空间结构为平面四边形 B．Ru配合物中第二周期元素的电负性：O>N>C
C．该配合物中Ru的配位数是6
D．吡啶(，原子在同一平面)中C、N原子的杂化方式分别为、
14．设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，11.2LCl2溶于足量水所形成的溶液中，、、HClO的微粒数之和为0.5NA
B．向FeBr2溶液中通入适量Cl2，当有1molBr2生成时共转移的电子数可能为4NA
C．在某一密闭容器中，0.1molSO2与足量的O2反应，生成的SO3分子数为0.1NA
D．0.1mol环氧乙烷()中含有的键数目为0.3NA
15．莽草酸易溶于水，可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是（ ）
A．1mol葬草酸完全燃烧，消耗6mol
B．相同物质的量的该有机物消耗Na、、的物质的量之比
C．能发生催化氧化反应，得到的有机分子中含有醛基
D．可发生加成反应、取代反应、置换反应、复分解反应
第II卷（非选择题，共60分）
三、填空题（每空2分，共60分）
16．（16分）回答下列问题
(1)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因： 。
GeCl4 GeBr4 GeI4
熔点/ ℃ -49.5 26 146
沸点/ ℃ 83.1 186 约400
(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是 。
②在[Ni(NH3)6]2＋中Ni2＋与NH3之间形成的化学键称为 ，提供孤电子对的成键原子是 。
③氨的沸点 (填“高于”或“低于”)磷(PH3)，原因是 ；氨是 (填“极性”或“非极性”)分子，中心原子的轨道杂化类型为 。
17．（16分）我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础。“天宫”空间站使用的材料中含有B、C、N、P、Al、Ni、Fe 等元素。回答下列问题：
(1)下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是 (填标号)。
A． B． C．
(2)镍能形成多种配合物，其中Ni(CO)4是无色挥发性液体，K2[Ni(CN)4]是红黄色单斜晶体。K2[Ni(CN)4]的熔点高于Ni(CO)4的原因是 。
(3)Al2O3的熔点（2054℃）很高，工业冶炼铝时要加入冰晶石（化学式为Na3AlF6）来降低生产成本，如下图所示为冰晶石的晶胞。用“ ”和“ ”代表Na＋”或“AlF ”。图中“ ”位于大立方体顶点和面心，“ ”位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心。则大立方体的体心处△代表的微粒是 （填“Na＋”或“AlF”）；与Na＋距离相等且最近的Na＋有 个。
(4)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素和具有相同的电子构型，C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：
单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是 (填分子式)，原因是 ；
A和B的氢化物所属的晶体类型分别为 和 。
18．（16分）有机物种类繁多，请以你对有机物的认识填空：
(1)下列几组物质中，互为同系物的是 ，互为同分异构体的是 ，为同一种物质的是 (填序号)
①氯气和液氯； ②D和T； ③和；
④和； ⑤和
(2)根据官能团的不同对下列有机物进行分类(填序号)：
①；②；③；④；⑤；
⑥；⑦；⑧；⑨； ⑩
属于芳香烃的是 ；属于卤代烃的是 ；属于醇的是 ；属于醛的是 ；属于酯的是 。
19．（12分）回答下列问题
(1)按系统命名法给下列有机化合物命名或写出相应的结构简式。
①： ，
②： 。
③2，4，6-三甲基-5-乙基辛烷的结构简式为 。
(2)有机化合物环癸五烯分子结构可表示为。试回答下列问题：
①环癸五烯属于 。 a．环烃 b．不饱和烃 c．饱和烃 d．芳香烃
②环癸五烯具有的性质 。
a．能溶于水 b．能发生氧化反应 c．能发生加成反应 d．常温常压下为气体
③环癸五烯和足量的氢气反应后所得生成物的分子式为 。

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