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2024-2025学年度下学期第一学段教学质量检测
高一化学试题
（时间：90分钟 分值：100分）
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Ca:40 Cl:35.5 S:32 Na：23
第I卷（选择题，共50分）
一、单选题（共25个小题，每题只有一个正确答案，每题2分，共50分）
1．以下起固定氮的作用的化学反应是（ ）
A．N2和H2在一定条件下反应生成NH3 B．NO与O2反应生成NO2
C．NH3经催化氧化生成NO D．由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵
2．下列有关物质用途的说法中，不正确的是（ ）
A．液氨可用作制冷剂 B．是一种食品添加剂
C．常用作红色颜料 D．可用作呼吸面具的供氧剂
3．微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究性质的微型实验，滤纸①～④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是（ ）
A．滤纸①、②褪色均证明具有漂白性
B．滤纸③先变红后褪色，体现了具有漂白性和酸性氧化物的性质
C．滤纸④上有黄色固体生成，证明具有氧化性
D．若将浓硫酸换成浓硝酸，实验现象相同
4．蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如下图所示。
下列关于该过程的分析不正确的是（ ）
A．过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂
B．过程中只发生一个化学反应
C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的强氧化性
D．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性
5．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
操作和现象 结论
A 将某气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 该气体一定是CO2
B 向某溶液中滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变红色 原溶液中含有
C 向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀 原溶液中含有SO32-
D 向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝 氧化性：Fe3+>I2
A．A B．B C．C D．D
6．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（ ）
A．CuCuO CuSO4溶液 B．SSO2H2SO4溶液
C．Fe3O4FeFeCl3溶液 D．NaOH 溶液Na2CO3NaCl溶液
7．下列解释事实的方程式正确的是（ ）
A．硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2++2Fe = 2Fe3++3Cu
B．用氨水吸收烟气中的二氧化硫：SO2+2OH- = SO32-+H2O
C．把金属钠放入冷水中产生气体：Na+2H2O=Na+ + 2OH- + H2↑
D．用氢氧化钠溶液可以溶解氢氧化铝固体：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-
8．下列关于不同价态含硫物质的转化实验中，硫元素的化合价变化合理的是（ ）
A．图I：0价→+2价 B．图Ⅱ：0价→+6价
C．图Ⅲ：+4价→+6价 D．图IV：+6价→+4价
9．酸雨是对PH小于5.6的降水的统称。下列说法错误的是（ ）
A．空气中的SO2溶于水，最终形成酸雨
B．工业废水任意排放是造成酸雨的主要原因
C．汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气都含有能形成酸雨的氮氧化物
D．为了减少酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，可对燃料进行脱硫处理
10．下列化合物能用相应元素的单质直接化合制得的是（ ）
①FeS ②HCl ③SO2 ④SO3 ⑤FeCl2 ⑥CuCl2
A．①②③④⑤⑥ B．①②③⑥ C．①④⑤ D．②③④
11．物质的性质决定用途，下列有关叙述均正确且存在因果关系的是(　 )
选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ
A NH4HCO3受热易分解 NH4HCO3可用作化肥
B FeCl3溶液能与Cu反应 FeCl3溶液可用于蚀刻铜制印刷电路板
C 浓硫酸具有强氧化性 浓硫酸可用作H2、O2、CO2的干燥剂
D SO2能杀菌消毒且具有抗氧化性 酿造葡萄酒时可大量添加SO2
12．常温下，下列各组离子因氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
13．物质类别和元素价态是研究物质性质的两个重要角度。下图为含氮物质的“价—类”二维图的部分信息。下列说法不正确的是（ ）
A．从N2→X的转化是人工固氮的重要方法 B．Y的化学式为N2O5
C．从NO2→HNO3，必需加入氧化剂
D．使用HNO3和X制备硝酸铵氮肥时，氮元素的化合价没有发生变化
14．下列有关NH3的实验，合理的是（ ）
A．制取较多氨气 B．干燥氨气
C．收集氨气 D．吸收氨气并防倒吸
15．化学与生活密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．CO、NO、NO2都是大气污染物，在空气中均能稳定存在
B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃， 硅酸钠可用作黏合剂和防火材料
C．NO是一种有毒气体， 不可用于医疗使用
D．SO2可用于漂白纸浆，同时可用于杀菌消毒， 通入紫色石蕊溶液先变红后褪色
16．合成氨及其衍生工业是化工生产的重要门类，请结合图示判断下列说法正确的是（ ）
A．可用排空气法收集气体1
B．相同条件下，5L气体1、2的混合气(体积比为1 : 4)与6 LNH3在一定条件下转化为对环境无害的物质，反应方程式为
C．在饱和NaCl溶液中先通入过量CO2，再通入过量NH3可得到固体1
D．用烧碱溶液可以鉴别气体2和溴蒸气
17．利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是（ ）
A．装置甲：制取并收集纯净NH3 B．装置乙：检验的漂白性
C．装置丙：除去CO2中的SO2 D．装置丁：制取NaHCO3
18．为除去下列物质中的杂质，所选用的除杂试剂或操作错误的是（ ）
选项 物质(杂质) 除杂试剂或操作
A Cl2(HCl) 饱和食盐水
B NH3(H2O) 浓硫酸
C 稀盐酸(Cl2) 光照
D NaHCO3溶液(Na2CO3) CO2
A．A B．B C．C D．D
19．下列实验装置不能达到实验目的的是（ ）
A．用SO2做喷泉实验 B．收集NO C．验证氨气易溶于水 D．验证酸性：H2CO3>H2SiO3
A．A B．B C．C D．D
20．下列叙述正确的有（ ）
①CO、NO、NO2都是大气污染物，都能在空气中稳定存在
②常温下，可以用铁制容器盛装浓硝酸或浓硫酸，这是因为铁在常温下与浓硝酸，浓硫酸不反应
③性质稳定，工业生产金属镁时，为防止被氧化，可以用作保护气
④敞口放置的浓硝酸和浓硫酸，浓度均会变低
⑤氨气极易溶于水，故可用做制冷剂
⑥通过豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮化合物，是自然固氮的途径之一
⑦足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化
⑧硝酸见光分解，所以硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中
A．②③④⑥ B．④⑥⑧ C．④⑥⑦⑧ D．①③④⑧
21．某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒。其中N2的分子个数随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是（ ）
A．该反应的还原产物是 B．若反应消耗a个还原剂，则转移6a个电子
C．反应后溶液的酸性明显增强 D．氧化剂与还原剂的个数之比为3：2
22．下列有关实验的叙述正确的是（ ）
A．配制溶液，用托盘天平称取固体
B．向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定含有
C．把红热的木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体生成，该现象能证明碳与浓硝酸发生了反应
D．将足量的通入溶液中充分反应，取反应后溶液，滴加酸性溶液，溶液紫色褪去，证明反应生成了
23．中学阶段某些常见物质在一定条件下的转化关系如图所示(部分产物已略去)。下列说法错误的是（ ）
A．若X是单质，甲中含有硫元素，则甲、乙、丙中硫元素的化合价可能依次升高
B．若X是单质，甲中含有氮元素，则甲、丙可能都是非电解质
C．若甲、乙、丙的焰色都为黄色，则乙可能是碳酸钠
D．若X是，则甲一定是单质
24．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．歼-20战斗机采用大量先进复合材料、石墨烯材料等，其中石墨烯材料属于有机高分子材料
B．“天宫二号”空间运行的动力源泉—太阳能电池帆板，核心材料为晶体硅
C．玻璃、水泥、光导纤维等均属于硅酸盐材料
D．城市建筑群易受酸雨腐蚀，pH<7的雨水为酸雨
25．下列有关物质的性质和用途的说法中不正确的是（ ）
A．硅胶有吸水性，可用于药品和食品中的干燥剂
B．NaHCO3受热易分解，可用作焙制面包的膨松剂
C．金属钠有很强的还原性，可用于工业上金属钾的冶炼
D．氯水具有漂白性，可用于漂白纸张、织物等
第II卷（非选择题,共50分）
二、非选择题（除标注外每空2分）
26．（12分）蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如下图所示。
(1)过程②中黑色固体迅速膨胀，形成多孔海绵状固体。黑色固体与浓硫酸反应生成气体的化学方程式是 。
(2)为验证过程②中生成的产物，设计并完成如下实验。
①实验开始前要通入N2，目的是 。
②中品红溶液褪色说明产物中有 。
③D中发生反应的离子方程式为： ；下列试剂中可以替代D中的溴水的是 填序号。
a.NaOH溶液 b.饱和NaHCO3溶液 c.酸性KMnO4溶液
④能说明产物中有CO2的实验现象是 。
27．（10分）硅酸盐具有特殊的性质与应用，回答下列问题：
(1)硅酸盐材料是传统无机非金属材料，下列产品属于硅酸盐的是__________(填序号)。
①玻璃　②陶瓷　③石英玻璃　④硅芯片⑤光导纤维　⑥水泥　⑦砖瓦
(2)在炼铁和水泥、玻璃的制备时，都需要的原料是______________。
(3)磷酸钙陶瓷是一种新型无机非金属材料，可用于制造人造骨骼，这是利用了这类材料的________(填字母)。
A．耐高温的特性　　　 B．电学特性
C．光学特性 D．生物功能
(4)向Na2SiO3溶液中通入CO2气体，现象是生成白色沉淀H2SiO3，化学反应方程式为__________________________________________________________________________。
(5)我国成功地发射了嫦娥一号探测卫星，对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测。月球上的主要矿物有辉石[CaMgSi2O6]、斜长石[KAlSi3O8]和橄榄石[Mg2Fe2SiO6]等，则辉石[CaMgSi2O6]________(填“难”或“易”)溶于水。
28.（14分）回答下列问题
(Ⅰ)自然界中硫元素的存在如图1，硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系如图2，回答下列问题：
(1)图2中的N对应图1中物质的化学式为 。
(2)X与Z反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(3)Na2SO3溶液易被氧化，检验Na2SO3溶液变质的试剂为 。
(4)铜和M的浓溶液反应生成Z的化学方程式为 ；若要证明该反应产物有CuSO4，需要采取的操作是 。
(Ⅱ)氮氧化物(NOx)是大气污染物之一，处理NOx对于环境保护具有重要的意义。
方案l：
(5)汽车排气管上装有催化转化器，可减少尾气对环境的污染，有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放，写出反应的化学方程式 。
方案2：
(6)工业生产中利用氨水吸收少量SO2和NO2，原理如图所示。NO2被吸收过程的离子方程式是 。
29.（14分）如图是某些常见元素的单质及其化合物之间的转化关系图(部分物质已经略去)。其中A、B、D在常温下均为无色、无味的气体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体。
(1)写出C→E的化学方程式：___________________________________________。
(2)实验室常用加热两种固体混合物的方法制备物质C，其化学方程式为__________________，验证集气瓶中C已收集满的方法是_______________________________。
(3)如图所示，在某50 mL的注射器里充入20 mL(标准状况下)NO，然后吸入5 mL水，再快速吸入10 mL(标准状况下)空气(O2的含量视为20%)后夹上弹簧夹，可观察到针筒活塞向内推进，还可观察到的实验现象为___________________________________________________，写出对应该现象的化学方程式：__________________________________________、____________________________________________。所得溶液中溶质的物质的量浓度为________________________(忽略反应前后溶液体积的变化)。2024-2025学年度第二学期第一次段考
高一化学参考答案
单选题，每题2分，共50分
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D C B D A D C B B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B A C C B B C B D B
题号 21 22 23 24 25
答案 B A D B C
填空题，每空2分，共50分
26．（12分）
(1)C+2H2SO4(浓)
(2)① 除去装置中多余的气体 ② SO2 ③SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42- c ④E中品红溶液不褪色，同时F中溶液变浑浊
27．（10分）
(1)①②⑥⑦　(2)碳酸钙(或CaCO3) 　(3)D
(4)Na2SiO3＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋Na2CO3 或Na2SiO3＋2CO2＋2H2O=H2SiO3↓＋2NaHCO3 (5)难
28.（14分）
(1) (2) (3)盐酸和溶液
(4)
冷却后，将试管中的产物缓慢倒入盛冷水的烧杯中
(5) (6)
29. （14分）
(1)4NH3＋5O24NO＋6H2O
(2)2NH4Cl＋Ca(OH)22H2O＋2NH3↑＋CaCl2
用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集气瓶口，有白烟生成，说明NH3已收集满(或用湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，试纸变蓝，则NH3已收集满)
注射器中气体先逐渐变为红棕色，后来红棕色逐渐褪去　
2NO＋O2=2NO2 　H2O＋3NO2=NO＋2HNO3 0．024 mol·L－1
答案第1页，共2页

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