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秘密★启用前 【考试时间：2025年3月14日09: 00—11: 40］
重庆市名校联盟2024-2025学年度第二期第一次联合考试
化学试卷（高2025届）
本试卷共8页，满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：
1 .作答前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号填写在试卷的规定位置上。
2 .作答时，务必将答案写在答题卡上，写在试卷及草稿纸上无效。
3 .考试结束后，须将答题卡、试卷、草稿纸一并交回（本堂考试只将答题卡交回）。
□可能用到的相对原子质量：H： 1 C： 12 N： 14 0： 16 S： 32 K： 32 Co： 59 I： 127
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个
选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.杭州亚运会口号“心心相融，@未来"。下列亚运会所涉及的材料中，主要由无机非
金属材料制成的是
2.下列化学用语表达正确的是
A. H元素的三种核素：阳2、2H2、3H2
B. NazO2的电子式：Na+［：O：O：］2-Na*
C.激发态H原子的轨道表示式：0［』］一］
D.空间填充模型 既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
3.下列离子方程式书写正确的是
A.向 CaC12 溶液中通入 CO2： Ca2++CO2+H2O = CaCO3 I + 2H+
B.酚猷滴入碳酸钠溶液中变红：CO32-+ H2O^HCO3~+ OH"
C.用 TiCk 制 TiO2 xH2O： TiCl4+ （x+ 2）H2O = TiO2*xH2O I + 4HC1
D.苯酚钠溶液中通入少量：-O-+CO2+ H2O—oh+ COs2-
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4 . X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Z可形成原子个数
比为1： 1的18电子分子；X与W同主族；Z的最外层电子数为M的2倍；Y的最
简单氢化物与最高价氧化物对应的水化物反应可生成盐。下列说法不正确的是
A.氢化物的稳定性：Z>Y
B.简单离子的半径大小：Z>W>M
C. Z与M形成的化合物为两性氧化物
D.最高价氧化物对应水化物的碱性：W>M
5 .实验操作是进行科学实验的基础。下列实验操作科学合理的是
操作及目的 A.熔化Na2c03 B.滴定终点前冲洗锥形瓶内壁
操作及目的C.检验浓硫酸与铜反应后的产物中的C7+ D.测定醋酸溶液的浓度
6 .用金属钠制取氧化钠通常利用以下反应：2NaNO3+ 10Na = 6Na2O+ N21, 0.3molNaNO3
与ImolNa充分反应后，下列说法错误的是（Na为阿伏伽德罗常数的值）
A.有 OfmolNazO 生成 B.反应剩余 O.lmol NaNC%
C.反应过程中转移电子数用为2Na D.生成标况下2.24L气体
7.下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 实验操作 现象 结论
将盐酸酸化的CuCl2溶液加水稀 溶液黄色逐渐变绿 溶液中 c[CuCI4]2-,
A
释 色，最终变为蓝色 c[Cu(Hq) 了都减小
B 将灼热的木炭投入浓硝酸中 有红棕色气体产生 浓硝酸能氧化木炭
向白葡萄酒中滴加几滴酸性高
C 溶液紫色褪去 葡萄酒中含so
镒酸钾溶液
向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，
D 水浴加热，冷却后加入新制 无砖红色沉淀生成 淀粉未水解
Cu（0H）2悬浊液，加热
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8.达菲的主要成分为磷酸奥司他韦，奥司他韦被称为流感特效药，具有抗病毒的生物学
活性，结构简式如图所示，下列关于奥司他韦的说法不正确的是
A.分子中含有4种官能团 nh2 coch3
B.分子中含有手性碳原子
C.能使滨水和酸性KMnCU溶液褪色 jTjT工
D. lmol奥司他韦最多能与2mol NaOH反应 h5c^oc/^^o入
9.单质A的相关转化关系如图所示，下列说法错误的是
红褐色固体
A.物质B为Fe3O4
B.反应①的类型可能是化合反应
C.反应⑤需要加氧化剂才能实现
D.反应⑧的化学方程式为4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O = 4Fe(OH)3
10. KIO3晶体具有良好的光学性能，晶胞为立方体。已知：晶胞参数为anm, Na为阿伏
加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.与K最近且距离相等的。的数目为6
V3
B. K和0的最近距离为Tanm
C. 1个晶胞中含有2个K原子
D.该晶体密度=瓦即万790g cm 3
11. 一种新型短路膜电池分离CO2装置如下图所示。下列说法中正确的是
化学与传输示意图
A.负极反应为：H2+2OH--2e-=H2O
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B.正极反应消耗22.4LO2,理论上需要转移4moi电子
C.该装置用于空气中CO2的捕获，C0 最终由出口 A流出
D.短路膜和常见的离子交换膜不同，它既能传递离子，还可以传递电子
12.氢气是清洁能源之一，解决氢气的存储问题是当今科学界需要攻克的课题。Ci6s8是
新型环烯类储氢材料，利用物理吸附的方法来储存氢分子，其分子结构如图所示，下
列相关说法不正确的是 S S
A.分子中的。键和冗键的数目比为4： 1
B. Ci6s8储氢时与H2间的作用力为氢键 \=C. Ci6s8的熔点由所含分子间作用力的强弱决定 人入厂Q7
D. Cl6s8完全燃烧的产物既有极性分子也有非极性分子
13 .室温下，通过下列实验探究Na2c2O4溶液的性质。下列说法不正确的是
已知：H2c2。4为二元弱酸。
实验 实验操作和现象
1 用pH计测得O.OlOOmol L-】Na2c2O4溶液pH为8.60
2 向0.0100mol LTNa2c2。4溶液中滴加等浓度、等体积稀盐酸，测得pH=3.5
3 向O.OlOOmol L-】Na2c2。4溶液中滴力口稀盐酸至溶液pH=7
向O.OlOOmol-I/iNa2c2。4溶液中加入足量稀硫酸酸化后，再滴加KMnO4
4
溶液，溶液紫红色褪去
A.实验 1 溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+2c(H2G2O4)+c(HC2。；)
B.根据实验 2 推出：Kal(H2c2O4)，Ka2(HC2O；)>Kw
C.实验3溶液中存在：c(Na+)=c((HC20；)+2c(C2。：)
D.实验4中滴加KMnO4溶液所发生的离子方程式为：5H2C2O4+2MnO； +6IT =
10CO2+2Mn2++8H2O
14 .探究汽车尾气中NO的无害化处理，催化剂作用下在容积均为1L的两个容器中发生
反应 2N0(g)=fN式g)+02(g)4Hi，有 CO 存在时发生反应 2N0(g)+2C0(g)
^N2(g)+2CO2(g) AH2。容器①充入 O.lmolNO,容器②O.lmolNO 和 O.lmolCO。相
同时间，NO的转化率随温度变化如图(不考虑催化剂失活)。下列说法不正确的是
螂
前
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%楙 7 ) O N
A. AH^O, AH2<0
B. Ti温度下，可以通过更换高效催化剂提高NO的转化率
C. T2温度下，反应 2co(g)+O2(g) 02co2(g)的平衡常数 K=l.024X105
D. T2温度下，在容器②中再充入O.OlmolNO和O.OlmolCOz，此时平衡不移动
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. (14 分)
银、钻及其化合物在工业上有广泛的应用o以含银废料(主要成分为NiO,含少量FeO、
Fe。、CoO、BaO和s。)为原料制备NiSO,dHzO和COCO3的工艺流程如下。
H2so4 NaC103 Na2cO3 萃取剂 NaHCO3
含银废料 酸浸一> 氧化f 调pH f 萃取f 沉钻 f CoCO：
滤渣I 黄钠铁锐渣有机层
NaFe3(SO4)2(OH)6 1
|反一取F NiSO4 NiSO4-6H2O
溶液 晶体
回答下列问题：
(1)基态Co原子的价层电子的轨道表示式为一_____________________________ o
(2) “滤渣I ”主要成分是(填化学式)。
(3)“调pH”过程中生成黄钠铁帆沉淀，该反应的离子方程式为 o
(4)①“萃取”时需充分振荡，目的是_______________________________________
②“萃取”和“反萃取”可简单表示为：2HX + M — NiX2 +2H+O在萃取过
程中加入适量氨水，其作用是。
(5)常温下，7Csp[Co(OH)J-2xlO-'5,若起始时c(Co2+)=0Q5mol/L, “沉钻”
过程中应控制pH<0 Qg2=0⑶
(6) CoCOs在空气中能受热分解，测得剩余固体的质量与起始CoCC>3的质量的比值
(剩余固体的质量分数)随温度变化曲线如图所示。
剩
余
固
体
的
质
量
分
数
/%
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将CoCO3固体置于热解装置中，通入空气流，在℃（填范围）燃烧至恒重
即可得到CO3O4。（已知CoCO3的摩尔质量为119g/moL Co3O4的摩尔质量为241g/mol）
16. （15 分）
硫寮酸钾（KSCN）,是一种用途广泛的化学药品，常用于合成树脂、杀虫杀菌剂等。
某化学小组用下图实验装置模拟工业制备硫氟酸钾，并进行相关实验探究。
①NH3不溶于CCk和CS2, CS2不溶于水且密度比水大；
催化剂
②D中三颈烧瓶内盛放CS2、水和催化剂，发生反应CS +3N乩q^NH,SCN+NH4Hs ,
高温
该反应比较缓慢且NH4SCN高于170℃时易分解，NH4Hs在高于25c时即分解。
回答下列问题：
（1）试剂a是,装置D中盛装KOH溶液的仪器名称是 o
（2）制备KSCN溶液：将D中反应混合液加热至105C,打开Ki通入氨气。
①反应一段时间后，关闭K”保持三颈烧瓶内反应混合液温度为105℃一段时间，
这样操作的目的是。
②打开K2,缓缓滴入适量的KOH溶液，继续保持反应混合液温度为105C,写出装
置D中生成KSCN的化学方程式 o
（3）装置E中发生氧化还原反应的离子方程式是 o
（4）制备硫瓶酸钾晶体：先过滤去除三颈烧瓶中的固体催化剂，再经（填
操作名称）、减压蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫辄酸钾晶体。
（5）晶体中KSCN含量的测定:称取10.0g样品，配成1000mL溶液。量取20.00mL
溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴NH4Fe（SO4）2,用0.1000mol/LAgN03
标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO3标准溶液18.00mL。［已知：滴定时发生的
反应为 SCN-H- Ag+= AgSCN J （白色）］
①滴定至终点的现象为 O
②晶体中KSCN的质量分数为%o （保留4位有效数字）
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17. (14 分)
烯崎是有机合成中的重要基础原料。乙烯、 丙烯、丁烯之间存在如下转化关系:
反应 I： 3c44(g) —4G863) A/7] = +78AJ - mol，
反应 n ： C4H8(g) 0= 2c2H 4(g)
反应HI： 2c34(g)0 3c2/(g) ah3.
（1）反应I在 下（填“高温”或“低温”）能自发进行：的=kJ mo「。
（2）反应达到平衡时，三种组分的物质的量分数x随温度T的变化关系如图所示:
o
o (
疑 o
求 o -
酗2 o
o -
眼
金 O

-
500 600 700 800 900 T/K
①曲线a代表的成分是。
②710K后，曲线c下降的原因是 o
③图中m点反应D的以物质的量分数表示的平衡常数Kx=（以物质的量分
数代替浓度计算）。
（3） 一种将电氧化法和电还原法联合处理含甲醛的废水的装置如图所示。
①阴极的电极反应为。
②当外电路通过0.2mol电子时，理论上能处理的甲醛的质量为 go
18. （15 分）
路线如下:
第7页共8页（高2025届化学）
X
已知：① R-C—Cl + R'—NH2----- R—d—NH—R' +HC1
o
(1) A Il
oit oII oit
② R—C—0— C—R+Rz—NH2 — o R—C—OH + Rr—C—NH—R'(2) B的名称为(3) C的D结构简式为, C中所含官能团的名称为 o(4) E生成F的反应化学方程式为 o(5) 生成 的反应类型为满足下列条件的B的同分异构体有——种，写出其中一种的结构简式_______ (不
考虑立体异构)。
(6)①苯环上有M三个取代基 ②能与NTaOH溶液反应 ③能发生银镜反应根据合成 的o 反应原理推断合成 的单体结构简式，P为, Q 为
T
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重庆市名校联盟2024-2025学年度第二期第一次联合考试
化学答案(高2025届)
一、选择题
1-5 CBBAB 6-1OCAACD 如砥严
二、非选择题
15. (14分，每空2分)
3d 4s
(2) SiCh、BaSO4
(3) 3Fe3++Na++2SO；-+3H2O+3CO2-=NaFe3(SO4), (OH), J -f3CO2 T
(4)①增大有机溶剂与粗硫酸锲废液的接触面积，提高镇的萃取率
②促进平衡向正反应方向移动，提高萃取率
(5) 7.3
(6) 400-600
16. (15分,除特殊说明外,每空2分)
(1)浓氨水或浓NH3 H2O 恒压滴液漏斗(1分)
(2)①使NH4Hs完全分解而除去，防止NH4SCN受热分解
@KOH+NH4SCN—KSCN+N H3T+H2O
(3) 2Fe3++H2S = 2Fc2++S I +2H+
(4)分液
(5)①滴入最后半滴AgNO3标准溶液，溶液红色褪去且半分钟内不变色
② 87.30%
17. (14分，每空2分)
(1)高温 +117
(2)①C2H4
②反应I和反应HI均是吸热反应，升高温度平衡正向移动，710K后温度对反应
HI的影响更大，反应HI消耗的C3H6与反应喇鄢憾衽融差值增大
③
(3)① O22.6+425H++2e-=H2C>2 ②6
18. (15分，除特殊说明外，每空2分)
(1)间二甲苯或者1, 3-二甲苯
第1页共2页(高2025届化学)
N02
(2) 氨基（1分）
（4）取代反应
等任写一种
(6) H2N nh2
第2页共2页（高2025届化学）

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