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甘肃省张掖市某校2024-2025学年高三下学期第三次检测 化学试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．“定州花瓷瓯，颜色天下白”。定窑烧制的白瓷胎质洁白细腻，釉色匀净，薄而坚硬，素有“白如玉、薄如纸、声如磬”的美誉，下列物质材质与之相同的是
A．黄花梨四撞提盒 B．女史箴图 C．曾侯乙青铜编钟 D．青花山水长形瓷枕
A．A B．B C．C D．D
2．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是
A．医学上用液氮作冷冻剂，保存待移植的活性器官
B．制造航天服面窗的复合材料应具有高抗冲击性、高防辐射性、高光谱透过率等优良性能
C．施肥时应避免将铵态氮肥与草木灰同时使用，是因为会发生双水解而使肥力下降
D．石墨纳米纤维(GNF)是重要的碳质储氢材料，石墨纳米纤维属于有机高分子材料
3．下列化学用语的表达正确的是
A．用电子式表示H2O的形成过程：
B．基态Fe原子的价层电子排布式为：3d64s2
C．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
D．SO3的VSEPR模型：
4．类比推理是化学中常用的思维方法，下列说法正确的是
A．是非极性分子，则是非极性分子
B．有还原性，则也有还原性
C．易溶于水，则也易溶于水
D．被足量酸性溶液氧化为，则被足量酸性溶液氧化为
5．有存在时，活性炭吸附脱除的反应方程式为。研究发现：活性炭的表面含有羧基等含氧官能团，活性炭含氧官能团化学吸附和的机理如下图所示。下列说法不正确的是
A．和中心原子的杂化方式相同
B．吸附时，中的原子与羧基中的原子发生作用
C．室温时，脱除30g转移电子数约为个
D．含氧官能团化学吸附、的连接方式与、、和的电负性有关
6．短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，这五种元素组成一种常用的增味剂T，其结构如图所示。下列叙述正确的是
A．第一电离能：Y＜Z＜W
B．YW、ZW的键角相等
C．简单氢化物的沸点：W＞Y＞Z
D．工业上电解熔融M2W制备单质M
7．布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用。口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示的修饰，以降低毒副作用。下列说法错误的是
A．该修饰过程为取代反应
B．水溶性：X小于布洛芬
C．布洛芬和X的苯环上的一氯代物都有2种
D．布洛芬分子中所有碳原子可能在同一个平面
8．是一种常见的有机催化剂，其晶胞结构如下图所示，晶胞参数为。的密度为，下列说法错误的是
A．与每个原子紧邻的原子有12个
B．原子与原子的最小核间距离为：
C．用和表示阿伏加德罗常数的值为：
D．已知点的原子坐标为，则点的原子坐标为
9．一定温度下，向恒容密闭容器中投入E和M发生如下反应：E(g)+M(g)F(g)G(g)。已知反应初始c0(E)=c0(M)=0.10mol/L，部分物质的浓度(c)随时间(t)的变化关系如图所示，t2后反应体系达到平衡状态。下列说法正确的是
A．X为c(F)随的变化曲线 B．0~t1内，mol L-1 s-1
C．反应的活化能：①>② D．t2时，扩大容器的体积，n(F)减小
10．下列实验操作、现象和结论都正确的是
选项 目的 实验操作 现象和结论
A 探究盐类的水解程度 常温下，用pH计测得弱酸盐NaHA、NaB、溶液的pH分别为a、b、c 若，则水解程度：
B 实现沉淀的转化 向溶液中滴入2滴溶液，再滴入2滴溶液 若白色沉淀→蓝色沉淀，则
C 验证乙炔的化学性质 将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入酸性溶液中 若紫红色褪去，则证明乙炔能使溶液褪色
D 验证不同微粒与Cu2+的配位能力 向稀溶液中加入适量的NaCl固体，溶液颜色由蓝色变为绿色 转化为，说明与的配位能力比强
A．A B．B C．C D．D
11．西北工业大学推出一种新型电池，该电池能有效地捕获并将其转化为。现利用电池将产生的电解制氨，过程如图所示。下列说法正确的是
A．b电极是阳极，在b电极上发生氧化反应
B．当电路中转移电子时，丙室溶液质量减少
C．电解池的总反应式为
D．为增强丙中水的导电性，可以加入一定量的固体
12．科研工作者研究出一种新型的醇催化氧化途径，可以避免生成有毒物质，其部分反应机理如图所示.下列说法错误的是
A．避免生成有毒物质符合绿色化学的理念
B．在该反应中作催化剂
C．反应过程中N和S元素的成键数目均保持不变
D．总反应方程式为++HCl
13．丙烷发生一氯取代时，可与由Cl2通过光照解离出来的氯原子()作用产生两种自由基：(结构如图1)与，其过程中的能量变化如图2所示。已知一氯代反应中CH3CH2CH3的亚甲基氢原子的反应活性(单个氢原子被氯原子取代的概率)是甲基氢原子活性的4.5倍。下列说法错误的是
A．为放热过程
B．的中间碳原子的杂化方式为sp3
C．稳定性：
D．设丙烷一氯取代时无副反应发生，则1-氯丙烷在有机产物中的物质的量百分数为40%
14．常温下，向0.1mol/L溶液中滴加稀盐酸，所得混合溶液的与分布系数的变化关系如图1，与的变化关系如图2。
下列说法正确的是
A．N点和c点溶液中相同，为10-2.8mol/L
B．a点时，
C．水的电离程度：
D．d点时，
二、解答题
15．三氯化六氨合钴(Ⅲ)是一种典型的维尔纳配合物，其在水中的溶解度随温度的升高而增大。实验室常以活性炭为催化剂来制备，化学方程式为。某实验小组设计如图装置(夹持仪器及加热装置已省略)，回答下列问题：
(1)Co2+的价层电子轨道表示式为 。
(2)装置中盛放浓氨水的仪器名称为 。
(3)多孔球泡的作用是 。
(4)B中反应温度过高会加快氨的挥发和H2O2的分解，温度过低会导致 。
(5)B装置中的NH4Cl溶液除做反应物外，另一个作用是 ，避免生成Co(OH)2沉淀。
(6)装置B中反应结束后，用冰水浴冷却后过滤，把沉淀溶于沸水中，再过滤，向滤液中加入浓盐酸，析出橙黄色晶体，过滤、洗涤、干燥得到产品。用下列实验测定产品的纯度：
i．称取10.0g产品，加入足量NaOH溶液蒸出NH3，再加入稀硫酸，使全部转化为含Co3+的溶液。
ii．将含Co3+的溶液配制成100mL，取10.00mL于锥形瓶中，加入过量KI溶液将Co3+还原成Co2+，滴加几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点。
iii．重复三次实验，平均消耗标准溶液30.00mL。
(已知)
①ii中滴定至终点的现象是 ；
②产品的纯度是 %(保留2位小数)。
16．钴酸锂电池性能稳定，应用于手机、笔记本电脑等的技术最为成熟。如图所示是工业上一种处理废弃钴酸锂正极材料(还含有铝箔、炭黑、有机粘合剂等)的工艺，并从中分步回收相应金属化合物。
回答下列问题：
(1)写出一条可提高“酸浸”浸出率及速率的措施： 。
(2)“酸浸”时的作用为 ，发生反应的离子方程式为 。
(3)鉴别滤饼2中是否含有的方法为 。
(4)“沉钴”时加入的NaOH需过量的原因为 。
(5)“沉铝”时涉及反应的离子方程式为 ，使铝元素恰好完全转化为沉淀的pH为 {通常认为溶液中离子浓度小于为沉淀完全；；；}。
(6)已知微溶于水，易溶于水，则“工序4”的具体操作为 (填标号)。
A．蒸发浓缩，冷却结晶，过滤 B．蒸发结晶，过滤 C．加热煮沸，过滤
(7)“滤饼2”在空气中加热分解的热重图如图所示，则CD段得到的固体化学式近似为 。
17．尿素是一种重要的氮肥，也是一种化工原料。合成尿素能回收利用二氧化碳，实现“碳的固定”。回答下列问题：
(1)尿素(Ur)的结构简式为，尿素有X、Y两种同分异构体，X能发生银镜反应，Y属于铵盐，则X、Y的结构简式分别为 。
(2)合成尿素分如图所示的两步进行：
反应的反应热为 。
(3)某课题组使用氢氧化铟纳米晶电催化剂直接由和高选择性地合成。
①上述和的转化中，被还原的物质是 (填化学式)。
②上述转化中，控速步骤是 (填标号)。
A． B．
C． D．
(4)在恒温恒容密闭容器中投入和合成尿素，原理是。下列表明该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。
A．气体密度不随时间变化
B．体积分数不随时间变化
C．气体总压强不随时间变化
D．的转化率之比不随时间变化
(5)在恒容密闭容器中发生反应：测得的平衡转化率与起始投料比[，分别为1：1、2：1、3：1]、温度关系如图所示。①在相同投料比下，升高温度，的平衡转化率降低的主要原因是 。
②曲线a代表的投料比为 。
③若下，从反应开始至达到M点历时5min，测得M点对应的总压强为140kPa，则0~5min内，分压的平均变化率为 。
18．异苯并呋喃酮类物质广泛存在。某异苯并呋喃酮类化合物H的合成路线如下：
已知：ⅰ.与反应生成；
ⅱ.；
ⅲ.。
回答下列问题：
(1)化合物A的名称是 。
(2)试剂a的分子式是，其中含有的官能团是 。
(3)E→F的反应类型是 。
(4)C→D的反应化学方程式是 。
(5)由E和F制备G时发现产率不高，写出与G互为同分异构体的副产物Y的结构简式： 。
(6)同时符合下列条件的D的同分异构体有 种。
①能使溶液发生显色反应；
②1mol有机物能消耗3molNaOH；
③分子中只存在一个环。
(7)D和G经五步反应合成H，中间产物2和4的结构简式为 、 。
甘肃省张掖市某校2024-2025学年高三下学期第三次检测
化学试卷参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D B B C B D D B D
题号 11 12 13 14
答案 B C B A
15．(1)
(2)分液漏斗
(3)增大气体与溶液的接触面积，使反应充分进行
(4)反应速率慢
(5)抑制氨水电离
(6) 滴入最后半滴标准溶液后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不恢复原来的颜色 80.25
16．(1)适当提高硫酸的浓度、将反应粉碎、充分搅拌等
(2) 将LiCoO2转化为为Co2+ 2LiCoO2+H2O2+6H+=2Li++2Co2++4H2O+O2↑
(3)用洗净后的金属铁丝蘸取少量的滤饼2在火焰外焰上灼烧，若观察到火焰呈黄色，说明含有Na+，反之则反
(4)将Al3+转化为以分离Co2+和Al3+
(5) [Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓+ 8.37
(6)C
(7)Co3O4
17．(1)、
(2)
(3) C
(4)AC
(5) 合成尿素是放热反应，当投料比不变时，升温平衡向左移动 1∶1 8
18．(1)邻苯二酚(或1，2-苯二酚)
(2)醛基、羧基
(3)取代反应
(4)2+O2 2+2CO2+2H2O
(5)
(6)6
(7)

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