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2024学年第二学期普陀区高三质量调研
化学试卷
试卷满分100分，考试时间60分钟。
·本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、座位号（考号），
并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律
不得分。答题前，务必在答题卡上填写座位号、学校和姓名。
一、氮循环与羟胺
地球上的生物氨循环涉及多种含氮物质，转化
①还原酶一NO
关系之一如右图所示(X、Y均为氮氧化物)，羟胺
⑦→NO25
②还原酶
NH2O田以中间产物的形式参与循环。
NH2OH
x
1.上述过程中属于固氮的是
③还原酶
A.①
B.②③
NH
C.④
D.⑤
Y
⑤
2.羟胺NHO田可看成是氨分子内的一个氢原子
N2←
④还原酶
被羟基取代的衍生物，其中氮原子的杂化方式为
3.下列N原子的轨道表示式表示的状态中，能量由高到低的顺序是
1s 2s
2p
1s 2s
2p
o四四t11
@团四四H
1s 2s
2p
1s 2s
2p
四团1W
④田团
HM个
A.③④②①B.④③②①
C.④②③①
D.②④③①
4.N是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A,羟胺中N元素的化合价为一3
B.标准状况下，2.24LX和Y混合气体中氧原子数为0.1WA
C.2.8gN2中含有的c键为0.2NA
D,1 mol NO2中N的价层电子对数为6Wa
一化当053月)第1页（共9页）
羟胺NH2O田的水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺(NH3OH田C)广泛用子药品、
香料等的合成。[已知25℃时，K0NHH20)1.8×10-5,KNH20HD=8.7×10-9。]
5,羟胺易溶于水，可能是因为
6.NH2OH的水溶液呈弱碱性的原理与NH的水溶液相似，用离子方程式表示其原因一
7.下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是
(不定项)
'键角：NH3>NO3
B.熔点：NH2OHC.25C同浓度水溶液的pH:NH3OH]CI2>NH4CI
D.NH3OHCI溶液中：c(CI-)>c(NH3OH+)
2024年中国科学家首次提出了一种通过双中心催化(Pb和C作为电极材料)电解草
酸H,C,0)和羟胺QNH0m的混合溶液合成甘氨酸(O入NH,)的方法。其中，X电极区
的反应原理示意图如下：
OH
OH
HO
选择性电还原
OH
HN-OH
HO N
OH
快速氢化
○Pb
●Cu
OH
双中心催化示意图
8,①X电极为
极
A.阴
B.阳
C.正
D.负
②当生成1mol0义0
时，外电路中转移的电子数为
③X电极区总反应：2024学年第二学期普陀区高三质量调研
化学参考答案
一、（共20分）
1.D(2分)
2.sp3(2分)
3.C(2分)
4.B(2分)
5.羟胺分子与水分子均为极性分子，分子间能形成氢键(2分)
6.NH2OH+H2O=NH3OH++OH-(2)
7.BD(2分)
8.A(2分)
2NA(2分)
OH
+NH,OH+6H+6e→
入NH,+3H,0(2分)
HO
OH
二、（共20分）
1.H2相对分子质量小，且为非极性分子，分子间作用力小(2分)
2.B(2分)
3.Al、B、H电负性分别为1.5、2.0、2.1，NaAIH4还原性比NaBH4强，这是由于电负性
相差越大，原子核对电子的吸引能力差越大，共用电子对能力倾向越小，电子倾向于偏移
到电负性大的原子核附近，极性增强；NaAIH4中氢活性更高，还原性更强；(2分)
4.BH4+4H20=B(OH4+4H2↑(2分)
5.C(2分)
6.BD(2分)
7.NaBH4含量较低时，溶液浓度较低，（催化剂未被充分利用，催化性能未充分发挥），
反应速率慢；NaBH4含量较高时，水解反应产物NaBO2易吸附于催化剂表面，从而阻碍
BH4~与催化剂活性位的接触(4分)
8.8(2分)
9.76x10
·(2分)
a'p
三、（共17分）
1.D(2分)
2.C(2分)
3.A(2分)
4.1×10-7(2分)
5.D(2分)
6.2Fc3++HS-=2Fe2++H++Sl(2分)
7,pH减小，c(H+)增大，不利于HS的溶解和电离，降低①中脱除率；CuS的溶解度极
小，难溶于酸，所以对②中HS的脱除率几乎无影响(2分)
8.加入CuCl2后发生反应：HS+Cu2+CuS1+2H,2Fe3++CuS=2Fe2++Cu2++S1
Cu2+促进了HS的转化(3分)
高三化学参考答案1
四、（共20分）
1.醚键，羰基(2分)
2.B(2分)
Br.
3-No
B√入Br
HBr
(2分)》
Br、
Br
HO
Br入Br+K,c0
KHCO3 KBr
4.B(2分)
5.
(2分)
6.盐酸水解N上的酰胺基；(2分)
重结晶(2分)
OH
7.
(合理即给分)(2分)
8.(4分)
COOCH2CH3
Br-
OHC
OH
COOCH2CH3
HO-
CHO
K2c0,→
cC
Ag2CO3
TAA
五、（共23分）
1.△He=+206.1+(-41.2)=+164.9kJmo,吸热(3分)
2.CD(2分)
3.A(2分)；1.31(3分)
4.C0OH+H·+H0C0OH+2H+OH·或H20=H+OH·(2分)
5.B,使用金催化剂(A),反应需要最大活化能为2.02cV,而使用原子层金簇负载a
MoC催化剂(B)反应最大活化能为1.66eV,更有利于反应进行。(2分)
6,①A；反应I为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应，温度升高，反应I正向移动，反应逆向移
动。600°℃前随温度升高，CO浓度增大使反应II正向进行的程度大于温度升高使其逆向进
行的程度（或“600℃后，C0浓度增大使反应Ⅱ正向进行的程度小于温度升高使其逆向进行
的程度”)，所以CO2的物质的量分数先增大后减小，故曲线A符合。(3分)
②>(2分)
③(H,0)=架=19 n0kPaxi-i00tPaxo32=号kPah(2分)）
th
④随反应进行，发生甲烷裂解等副反应（或其他合理答案）(2分)
高三化学参考答案2

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