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2025年广东省初中学业水平考试化学一模备考练习试卷
本试卷共21小题，满分100分。考试用时60分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的准考证号、答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的签字笔或钢笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
5.可能用到的相对原子质量：
H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39
Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Se 79 Ag 108 I 127 Ba 137
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题只有一项是符合题目要求的。
1. 在成千上万的物质世界的物质中，下列物质在分类上属于氧化物的是（ ）
A． B． C． D．
冰城哈尔滨每年都吸引着众多游客参观、游览。越来越多的景点成为“地标”或是“网红”。
下列叙述中用到的材料属于金属材料的是（ ）
A．哈尔滨西站的大理石地面 B．冰雪大世界的冰
C．二龙山玻璃栈道的玻璃 D．中东铁路桥上的钢架
3. 下列食物中富含糖类的是（ ）
A．豆腐丝 B．玉米饼 C．炒菠菜 D．红烧肉
4. 下列化学用语正确的是（ ）
A．金刚石－Au B．水银－Hg C．2个氮原子－2N2 D．氯酸钾－KCl
2024年“世界环境日”我国的主题为“全面推进美丽中国建设”。
下列做法与该主题不相符的是（ ）
A．积极植树造林，促进达成“碳中和”
B．少用一次性塑料餐盒，减少“白色污染”
C．大量使用含磷洗涤剂，使衣物洗得更干净
D．科学施用化肥和农药，实现农业可持续发展
阅读下列材料，
完成下面小题：工业上一般采用燃烧石灰石的方法获得生石灰，
同时得到副产品二氧化碳。生石灰可以用于建筑、以及食品干燥剂。
已知生石灰放入水中，发生的反应为 ，
该反应属于下列哪个基本反应类型（ ）
A．化合反应 B．置换反应
C．分解反应 D．复分解反应
7．生石灰具有强烈的吸水性，及易跟水反应。人们利用这一性质，常用生石灰作干燥剂。
下列气体不宜用生石灰干燥的是（ ）
A．O2 B．CO2 C．H2 D．NH3
8．为检测煅烧后的生石灰中是否存在未完全分解的碳酸钙以下试剂中最合理的是
A．水 B．氢氧化钠溶液
C．稀盐酸 D．氯化钙溶液
9. 下列是科学实验基本操作的图示。其中错误的是（ ）
A．检查装置的气密性 B．收集O2
C．闻气味 D．收集CO2时验满
“锇”是铂族金属成员之一，属重铂族金属，是目前已知的密度最大的金属。
如图是锇在元素周期表中的相关信息，下列说法不正确的是（ ）
A．锇原子的质子数为76 B．锇属于金属元素
C．锇的相对原子质量为190.2 D．锇原子核内中子数为115
香蕉等水果因含有乙酸乙酯（C4H8O2)等物质而具有芳香气味，、
关于乙酸乙酯的说法正确的是（ ）
A．碳元素的质量分数为36.6%
B．乙酸乙酯由三个元素组成
C．碳、氢、氧元素质量比为6:1:4
D．每个分子由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子组成
12. 幸福需要辛勤劳动来创造，小鲁同学的下列劳动项目与所述的化学知识不相符合的是
选项 劳动项目 化学知识
A 利用活性炭自制简易净水器 活性炭具有还原性
B 用铅笔芯粉末润滑门锁 石墨具有良好的润滑性
C 用稀有气体做照明灯 稀有气体通电时能发出不同颜色的光
D 自行车链条涂油防锈 隔绝氧气和水蒸气
A．A B．B C．C D．D
我国为航天大国，火箭发射成功率世界领先。一种新型火箭推进剂在火箭发射过程中，
发生反应的微观过程如下（ ）
下列说法不正确的是（ ）
A．甲的化学式为N2O4 B．生成丙和丁的分子个数比为1:1
C．乙中氮、氢原子的个数比为1:2 D．丙的相对分子质量为28
14. 甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．t2℃时，在相同质量的水中达到饱和状态时，甲比乙溶解的溶质多
B．t1℃时，向100g水中加入80g甲可得160g饱和溶液
C．t1℃时，甲、乙饱和溶液的溶质量分数相等，但溶液质量不一定相等
D．t2℃时，将等质量的甲、乙两种饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数一定不相等
15. 下列实验设计能达到相应实验目的的是
选项 实验目的 实验设计
A 鉴别H2O2溶液和H2O 加入MnO2
B 鉴别软水和硬水 滴加酒精
C 除去H2中混有的少量CO 通过灼热的CuO
D 除去木炭粉中混有的氧化铁 用磁铁吸引
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。
16. 工业上用铝上土矿提取治炼铝的原料氧化铝，再用电解方法生产铝。简要生产流程如下。
请回答下列问题：
（1）以上物质中属于化合物的是 。
（2）石墨作电极是利用它的 性质，请再写出石墨的一种用途 。
（3）写出电解氧化铝的化学方程式 ，其化学反应的基本类型是 。
（4）生产铝的过程中正极产生氧气会将一部分石墨电极氧化为一氧化碳，
该生产过程中需要注意的问题是 。
17. 下图是实验室制取气体的装置，请回答下列问题。
（1）写出A装置中仪器甲的名称 。
（2）下表是几种常见气体的制备方法，请将表格空白处补充完整。
制取的气体 选用药品 发生装置（填写字母编号） 化学方程式
O2 高锰酸钾
CO2 大理石和稀盐酸 B
已知氨气极易溶解于水，密度比空气小，
收集氨气应选择的收集装置是 （填字母编号，下同），
气体应该从 端通入。
装置B可用做二氧化碳的发生装置，检查气密性时，
先往锥形瓶中加水至没过长颈漏斗下端， ，说明气密性良好。
现有含碳酸钙20g的大理石（杂质不参加后应），与足量的稀盐酸充分反应，
可产生二氧化碳的质量为 g。
化学课上，老师在一瓶充满CO2软塑料瓶中加入适量NaOH溶液，振荡，发现软塑料瓶变瘪。
针对这一有趣的现象，同学们发表自己的见解，请参与其中，并完成下列问题。
小亮同学认为该现象说明了CO2和NaOH确实发生了反应。塑料瓶变瘪的原因是 。
小芳同学提出了质疑，她认为上述实验不足以证明CO2和NaOH确实发生了反应，其原因是 。
要证明一个反应是否发生，可以从以下两个角度思考。
① 证实反应物减少。小明同学设计了如图所示的甲、乙对照实验，
该实验需要控制的变量（相同的量）有 ，实验现象是 。
②证实有新物质生成。小霞同学为证明有碳酸钠生成，设计如下实验方案，请帮她完成。
实验步骤和方法 实验现象 实验结论
方案一 向盛有NaOH溶液的试管中通入CO2，反应一段时间后，再向试管中加足量稀盐酸 CO2和NaOH确实发生了反应
方案二 向盛有NaOH溶液的试管中通入CO2，反应一段时间后，
方案一中盐酸要加到“足量”现象才明显的原因是 ；
写出加盐酸后发生反应的化学方程式 （写一个即可）。
19. 《周礼考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰，主要成分为）
和“蜃”（贝壳灰，主要成分为）混合加水所得溶液来洗涤丝帛，
使其与丝表面的丝胶蛋白发生反应，生成物用水冲去，从而可把丝洗得干脆亮丽。
化学小组对“混合加水所得溶液”的成分进行了探究。
【实验过程】
(1)如图所示，步骤Ⅱ的化学方程式为 。
(2)探究：对烧杯丁中澄清溶液的成分进行探究。
【查阅资料】易溶于水；为白色固体，难溶于水。
【提出问题】澄清溶液的溶质成分是什么？
由步骤Ⅱ中反应可知，丁中澄清溶液中一定含有。
【作出猜想】猜想1：只有 猜想2：和 猜想3： 。
【实验探究】取少量丁中澄清溶液分别加入试管A、B中：
实验序号 操作 现象 结论
1 向A中通入 不含
2 向B中滴加几滴稀盐酸 始终没有明显现象 不含
【分析评价】有同学认为实验2的结论不严谨，理由是 。
【补充实验】
实验序号 操作 现象 结论
3 取少量丁中溶液于试管C中，滴加少量 溶液 猜想2成立
【实验结论】根据以上实验，可得出烧杯丁中澄清溶液含有的溶质是和。
【延伸应用】同学们查阅资料得知，浓度为的溶液，
浓度为的溶液的，根据如图数据分析，选用 溶液洗涤丝帛效果更好。
20. 人类的生产和生活都离不开金属。
(一)金属材料的使用
(1)金、银在自然界存在单质形式，说明它们的化学性质都 。
(2)我国西汉时期就有关于“湿法炼铜”的记载，蕴含原理的化学方程式是 。
(3)我国唐代钢铁的冶炼达到了新的高度，生铁经过灼热反复捶打后成为钢。
生铁和钢都属于合金，生铁的含碳量比钢 (填“高”或“低”)。
(4)国产C919中型客机制造中大量使用了铝合金材料。
①铝在空气中耐腐蚀，是因为表面有一层致密的氧化物保护膜，其化学式为 。
②机身蒙皮使用的是铝锂合金，采用此材料的理由是 (填序号)。
A 硬度大 B．易导电 C．密度小
③锂和铝均为活泼金属，在化学反应中容易 (填“得到”或“失去”)电子。
铁在潮湿空气中易生成疏松的铁锈。已知：；。
①铁器在海水中比在水中更易生锈，原因是海水中所含的 会加速铁的锈蚀。
②将10.0g表面已生锈的铁钉(杂质已忽略)浸泡在溶质质量分数为14.6%的稀盐酸中，充分反应，
观察到铁锈已完全消失，溶液变为浅绿色，消耗稀盐酸溶液的质量为50.0g。
取出光亮的铁钉洗涤、干燥、称量，质量为3.6g。
则原生锈的铁钉中铁元素的质量分数为 (结果保留一位小数)。
(二)探究某黄铁矿中的含量
某小组进行如下探究：
【查阅资料】①；②；③；④
【实验探究】Ⅰ.称取1.60g黄铁矿样品放入如图1所示装置(夹持装置省略)的石英管中，
从a处不断地缓缓通入空气、高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至完全反应。

Ⅱ.反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图2处理。

(6)装配好实验装置后，先要 。
(7)图2操作a中需要的玻璃仪器是：玻璃棒、烧杯、 。
(8)溶液能吸收生成，。
若缺少甲装置，最终测得的质量分数会 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(9)图2中4.66g固体的成分是 (写化学式)。
(10)该黄铁矿中的质量分数为 (结果保留一位小数)。
(11)证明图2中所加BaCl2溶液已过量的方法是：取图2中最后一次洗涤后的滤液，
向其中加入 (写化学式)溶液，若有白色沉淀，则证明所加溶液已过量。
21. 海水晒盐得到粗盐，剩余的母液称为苦卤，粗盐和苦卤用途广泛。
【活动一】从海水中提取粗盐的流程如下：
图中A表示的是 池。
为了除去粗盐溶液中的、、，可按照下列实验操作进行：
①加过量溶液； ②加过量NaOH溶液；
③加过量溶液； ④加入适量盐酸；⑤过滤。
下列操作顺序中合理的是 （填字母）。
a．②③①⑤④ b．③②①④⑤ c．①③④②⑤ d．③①②⑤④
其中步骤中加过量溶液的目的是 ，步骤中加入稀盐酸后，
发生中和反应的化学方程式是 。
【活动二】利用苦卤制取镁的主要流程如下：
步骤Ⅱ中选择的试剂a是 （填试剂名称）；
用苦卤制取镁比直接用海水制取镁的优势是 。
【活动三】采用氨碱法生产纯碱的主要流程如下：
氨气极易溶于水，且与水反应生成一水合氨，二氧化碳能溶于水，
我们从酸碱反应的角度知道：在用氨碱法生产纯碱过程中，先向饱和食盐水中通入氨气，
制成饱和氨盐水，再向其中通过二氧化碳，其原因是 。
实际生产中沉淀池内的温度不能太高，原因是 。
工业产品中往往含有一些杂质，用“氨碱法”制得的纯碱含有少量氯化钠。
为了测定该产品中碳酸钠的纯度，进行以下实验：取16.5g纯碱样品放入烧杯中，
将烧杯放在电子天平上，再把150g稀盐酸（足量）加入样品中，观察读数变化如下表所示：
时间/s 0 5 10 15
读数/g 215.2 211.4 208.6 208.6
该产品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
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2025年广东省初中学业水平考试化学一模备考练习试卷解答
本试卷共21小题，满分100分。考试用时60分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的准考证号、答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的签字笔或钢笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
5.可能用到的相对原子质量：
H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39
Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Se 79 Ag 108 I 127 Ba 137
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题只有一项是符合题目要求的。
1. 在成千上万的物质世界的物质中，下列物质在分类上属于氧化物的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】A
【分析】氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物。
【详解】A、CuO由两种元素组成，其中一种元素为氧元素，属于氧化物。A符合题意；
B、Na2SO4由三种元素组成，不属于氧化物；Na2SO4由金属离子和酸根离子构成属于盐。B不符合题意；
C、Fe(OH)3由三种元素组成，不属于氧化物；Fe(OH)3由金属离子和氢氧根离子构成属于碱。C不符合题意；
D、H2由一种元素组成，属于单质，不属于氧化物。D不符合题意。
综上所述：选择A。
冰城哈尔滨每年都吸引着众多游客参观、游览。越来越多的景点成为“地标”或是“网红”。
下列叙述中用到的材料属于金属材料的是（ ）
A．哈尔滨西站的大理石地面 B．冰雪大世界的冰
C．二龙山玻璃栈道的玻璃 D．中东铁路桥上的钢架
【答案】D
【详解】A. 大理石的主要成分为碳酸钙，属于非金属，不符合题意；
B. 冰雪大世界雕刻用的冰是水的固体形态，属于非金属，不符合题意；
C. 二龙山玻璃栈道的玻璃属于硅酸盐，属于非金属，不符合题意；
D. 中东铁路桥上的钢架，是铁合金，属于金属材料，符合题意。
故选D。
3. 下列食物中富含糖类的是（ ）
A．豆腐丝 B．玉米饼 C．炒菠菜 D．红烧肉
【答案】B
【详解】A、豆腐丝富含蛋白质；故选项错误；
B、玉米饼富含糖类；故选项正确；
C、炒菠菜富含维生素；故选项错误；
D、红烧肉富含蛋白质和油脂；故选项错误；
故选：B。
4. 下列化学用语正确的是（ ）
A．金刚石－Au B．水银－Hg C．2个氮原子－2N2 D．氯酸钾－KCl
【答案】B
【详解】A. 金刚石是碳元素组成的单质，错误；B. 水银是汞的俗称，正确；C. 元素符号前加数字，表示原子个数，错误；D. 氯酸钾－KClO3，错误。故选B。
2024年“世界环境日”我国的主题为“全面推进美丽中国建设”。
下列做法与该主题不相符的是（ ）
A．积极植树造林，促进达成“碳中和”
B．少用一次性塑料餐盒，减少“白色污染”
C．大量使用含磷洗涤剂，使衣物洗得更干净
D．科学施用化肥和农药，实现农业可持续发展
【答案】C
【详解】A、积极植树造林，有助于吸收更多的二氧化碳，促进达成“碳中和”，可以改善空气质量，保护环境，故A与该主题相符；
B、少用一次性塑料餐盒，可以减少白色污染，保护环境，故B与该主题相符；
C、大量使用含磷洗涤剂，会污染水源，故C与该主题不相符；
D、科学施用化肥和农药，可以减少水源和土壤污染，保护环境，故D与该主题相符；
故选：C。
阅读下列材料，完成下面小题：
工业上一般采用燃烧石灰石的方法获得生石灰，同时得到副产品二氧化碳。
生石灰可以用于建筑、以及食品干燥剂。
已知生石灰放入水中，发生的反应为 ，
该反应属于下列哪个基本反应类型（ ）
A．化合反应 B．置换反应
C．分解反应 D．复分解反应
7．生石灰具有强烈的吸水性，及易跟水反应。人们利用这一性质，常用生石灰作干燥剂。
下列气体不宜用生石灰干燥的是（ ）
A．O2 B．CO2 C．H2 D．NH3
8．为检测煅烧后的生石灰中是否存在未完全分解的碳酸钙以下试剂中最合理的是
A．水 B．氢氧化钠溶液
C．稀盐酸 D．氯化钙溶液
【答案】6．A 7．B 21．C
【解析】6．生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应是由两种物质反应生成一种物质，
符合多变一的特点，属于化合反应，故选A；
7．生石灰具有强烈的吸水性，及易跟水反应生成氢氧化钙。人们利用这一性质，常用生石灰作干燥剂，生石灰可以用来干燥氧气、氢气、氨气等气体，因为二氧化碳会与生成的氢氧化钙反应，所以不能用来干燥二氧化碳，故选B；
8．A、碳酸钙与水不反应，不能用水来检测煅烧后的生石灰中是否存在未完全分解的碳酸钙，不符合题意；
B、碳酸钙与氢氧化钠不反应，不能用氢氧化钠溶液检测煅烧后的生石灰中是否存在未完全分解的碳酸钙，不符合题意；
C、稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，若观察到有气泡产生，说明含有碳酸钙，所以可以用稀盐酸检测煅烧后的生石灰中是否存在未完全分解的碳酸钙，符合题意；
D、氯化钙与碳酸钙不反应，不能用氯化钙溶液检测煅烧后的生石灰中是否存在未完全分解的碳酸钙，不符合题意；
故选C。
9. 下列是科学实验基本操作的图示。其中错误的是（ ）
A．检查装置的气密性 B．收集O2
C．闻气味 D．收集CO2时验满
【答案】D
【详解】A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴烧瓶外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确；
B、氧气的密度比空气大可以用向上排空气法收集，图中所示操作正确；
C、闻气体气味要用手扇着闻，图中所示操作正确；
D、收集CO2时验满方法：将燃着的木条放在集气瓶口，图中所示操作错误。
故选D。
“锇”是铂族金属成员之一，属重铂族金属，是目前已知的密度最大的金属。
如图是锇在元素周期表中的相关信息，下列说法不正确的是（ ）
A．锇原子的质子数为76 B．锇属于金属元素
C．锇的相对原子质量为190.2 D．锇原子核内中子数为115
【答案】D
【详解】A. 原子序数在数值上等于原子内的质子数，锇原子的质子数为76，正确； B. 锇属于金属元素，正确；C. 锇的相对原子质量为190.2 ，正确；D. 锇原子核内中子数为190-76=114，错误。故选D。
香蕉等水果因含有乙酸乙酯（C4H8O2)等物质而具有芳香气味，、
关于乙酸乙酯的说法正确的是（ ）
A．碳元素的质量分数为36.6%
B．乙酸乙酯由三个元素组成
C．碳、氢、氧元素质量比为6:1:4
D．每个分子由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子组成
【答案】C
【详解】试题分析：根据题中提供的化学式可知A．碳元素的质量分数为24/88×100%≈27.3%；B．乙酸乙酯由三种元素组成，元素只有种类没有个数；C．碳、氢、氧元素质量比为6:1:4是正确的叙述；D．每个分子由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成；故答案选择C
考点：有关化学式的计算
12. 幸福需要辛勤劳动来创造，小鲁同学的下列劳动项目与所述的化学知识不相符合的是
选项 劳动项目 化学知识
A 利用活性炭自制简易净水器 活性炭具有还原性
B 用铅笔芯粉末润滑门锁 石墨具有良好的润滑性
C 用稀有气体做照明灯 稀有气体通电时能发出不同颜色的光
D 自行车链条涂油防锈 隔绝氧气和水蒸气
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A、活性炭具有疏松多孔的结构，其具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，故可利用活性炭自制简易净水器，符合题意；
B、使用铅笔芯粉末润滑门锁是由于石墨具有良好的润滑性，不符合题意；
C、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制造多种用途的电光源，故可用稀有气体做照明灯，不符合题意；
D、将自行车的链条涂油，使链条的金属与空气和水隔绝，从而防锈，不符合题意；
故选A。
我国为航天大国，火箭发射成功率世界领先。一种新型火箭推进剂在火箭发射过程中，
发生反应的微观过程如下（ ）
下列说法不正确的是（ ）
A．甲的化学式为N2O4 B．生成丙和丁的分子个数比为1:1
C．乙中氮、氢原子的个数比为1:2 D．丙的相对分子质量为28
【答案】B
【详解】根据反应的微观示意图，甲是N2O4、乙是N2H4、丙是N2、丁是H2O，该化学方程式为：N2O4+2N2H43N2+4H2O；
A、由微粒的构成可知，甲的化学式为N2O4，故A正确；
B、由方程式可知，生成物丙和丁的分子个数比为3：4，故B不正确；
C、由微粒的构成可知，乙中氮、氢原子的个数比为1：2，故C正确；
D、丙为氮气，相对分子质量为28，故D正确。
故选B。
14. 甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．t2℃时，在相同质量的水中达到饱和状态时，甲比乙溶解的溶质多
B．t1℃时，向100g水中加入80g甲可得160g饱和溶液
C．t1℃时，甲、乙饱和溶液的溶质量分数相等，但溶液质量不一定相等
D．t2℃时，将等质量的甲、乙两种饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数一定不相等
【答案】D
【详解】A、 根据溶解度曲线可知，t2℃时，甲的溶解度大于乙，在相同质量的水中达到饱和状态时，甲比乙溶解的溶质多，故A正确；
B、根据溶解度曲线可知，t1℃时，甲的溶解度为60g，根据溶解度概念可知，t1℃时，向100g水中加入80g甲只能溶解60g，可得160g饱和溶液，故B正确；
C、根据溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙的溶解度相等，一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=，t1℃时，甲、乙饱和溶液的溶质量分数相等，但溶液质量不一定相等，故C正确；
D、t2℃时，将等质量的甲、乙两种饱和溶液分别降温到t1℃，甲、乙两种溶液都有溶质析出，仍为饱和溶液，一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=，t1℃时，甲、乙的溶解度相等，所得溶液的溶质质量分数一定相等，故D错误。故选D。
【点睛】在比较饱和溶液改变温度后的溶质质量分数大小时，首先根据溶解度曲线判定溶液的状态，再根据一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=，判定溶质质量分数的大小。
15. 下列实验设计能达到相应实验目的的是
选项 实验目的 实验设计
A 鉴别H2O2溶液和H2O 加入MnO2
B 鉴别软水和硬水 滴加酒精
C 除去H2中混有的少量CO 通过灼热的CuO
D 除去木炭粉中混有的氧化铁 用磁铁吸引
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A、二氧化锰可以催化过氧化氢溶液分解产生氧气，有气泡生成，而其与水没有反应现象发生，可以鉴别，符合题意；
B、检验水是硬水还是软水，可用肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，不是用酒精，不符合题意；
C、氢气和一氧化碳均能与灼热的氧化铜反应，除杂不能除去目标物质，不符合题意；
D、氧化铁没有磁性，故用磁铁不能除去木炭粉中混有的氧化铁用，不符合题意。
故选A。
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。
16. 工业上用铝上土矿提取治炼铝的原料氧化铝，再用电解方法生产铝。简要生产流程如下。
请回答下列问题：
（1）以上物质中属于化合物的是 。
（2）石墨作电极是利用它的 性质，请再写出石墨的一种用途 。
（3）写出电解氧化铝的化学方程式 ，其化学反应的基本类型是 。
（4）生产铝的过程中正极产生氧气会将一部分石墨电极氧化为一氧化碳，
该生产过程中需要注意的问题是 。
【答案】 氧化铝 良好的导电性 用于制铅笔芯 分解反应 防止一氧化碳中毒
【详解】（1）铝土矿的主要成分是氧化铝，还含有其它杂质，属于混合物；氧化铝是由Al、O两种元素组成的纯净物，属于化合物；氧气和铝都是由同种元素组成的纯净物，属于单质；
（2）石墨做电极是因为具有良好的导电性；石墨是深灰色且很软，还可用于制铅笔芯；
（3）由图可知，氧化铝在通电的条件下反应生成铝和氧气，该反应的化学方程式为：；
该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；
（4）生产铝的过程中正极产生氧气会将一部分石墨电极氧化为一氧化碳，一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体缺氧，故生产中，应注意，做好防护措施，防止一氧化碳中毒。
17. 下图是实验室制取气体的装置，请回答下列问题。
（1）写出A装置中仪器甲的名称 。
（2）下表是几种常见气体的制备方法，请将表格空白处补充完整。
制取的气体 选用药品 发生装置（填写字母编号） 化学方程式
O2 高锰酸钾
CO2 大理石和稀盐酸 B
已知氨气极易溶解于水，密度比空气小，
收集氨气应选择的收集装置是 （填字母编号，下同），
气体应该从 端通入。
装置B可用做二氧化碳的发生装置，检查气密性时，
先往锥形瓶中加水至没过长颈漏斗下端， ，说明气密性良好。
现有含碳酸钙20g的大理石（杂质不参加后应），与足量的稀盐酸充分反应，
可产生二氧化碳的质量为 g。
【答案】 酒精灯 A 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ D e 用止水夹夹住导气管，继续向长颈漏斗中加水，至长颈漏斗中形成一段水柱且一段时间内不变 8.8
【详解】（1）仪器甲是酒精灯。
（2）高锰酸钾在加热条件下，发生反应生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，选择固固加热型发生装置A，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
（3）氨气极易溶解于水，不能用排水法收集，装置D是万用瓶，可用来收集氨气。氨气的密度比空气小，进入装置D中占据上方空间，空气则被赶到下方空间而易从f排出，故氨气应该从e端通入。
（4）装置B可用做二氧化碳的发生装置，检查气密性时，先往锥形瓶中加水至没过长颈漏斗下端，用止水夹夹住导气管，继续向长颈漏斗中加水，至长颈漏斗中形成一段水柱且一段时间内不变，说明气密性良好。
（5）解：设20g碳酸钙与足量的稀盐酸充分反应，可产生二氧化碳的质量为x。
，x=8.8g。
化学课上，老师在一瓶充满CO2软塑料瓶中加入适量NaOH溶液，振荡，发现软塑料瓶变瘪。
针对这一有趣的现象，同学们发表自己的见解，请参与其中，并完成下列问题。
小亮同学认为该现象说明了CO2和NaOH确实发生了反应。塑料瓶变瘪的原因是 。
小芳同学提出了质疑，她认为上述实验不足以证明CO2和NaOH确实发生了反应，其原因是 。
要证明一个反应是否发生，可以从以下两个角度思考。
① 证实反应物减少。小明同学设计了如图所示的甲、乙对照实验，
该实验需要控制的变量（相同的量）有 ，实验现象是 。
②证实有新物质生成。小霞同学为证明有碳酸钠生成，设计如下实验方案，请帮她完成。
实验步骤和方法 实验现象 实验结论
方案一 向盛有NaOH溶液的试管中通入CO2，反应一段时间后，再向试管中加足量稀盐酸 CO2和NaOH确实发生了反应
方案二 向盛有NaOH溶液的试管中通入CO2，反应一段时间后，
方案一中盐酸要加到“足量”现象才明显的原因是 ；
写出加盐酸后发生反应的化学方程式 （写一个即可）。
【答案】(1) 软塑料瓶内二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，导致瓶内气体压强减小
二氧化碳溶于水也会导致气体压强减小
氢氧化钠溶液和水的体积、二氧化碳的体积、软塑料瓶、振荡程度
甲瓶比乙瓶更瘪 产生气泡 加入氢氧化钙溶液 产生白色沉淀
(3) 氢氧化钠和碳酸钙共存时，盐酸先和氢氧化钠反应，再和碳酸钠反应 /
【详解】（1）软塑料瓶内二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，导致瓶内气体压强减小，塑料瓶变瘪；小芳同学提出了质疑，她认为上述实验不足以证明CO2和NaOH确实发生了反应，是因为二氧化碳溶于水也会导致气体压强减小；
（2）①氢氧化钠溶液和水的体积、二氧化碳的体积、软塑料瓶、振荡程度这些因素都会影响实验结果；二氧化碳与氢氧化钠反应使瓶内压强减小的要比二氧化碳与水反应的压强减小的更大，甲瓶比乙瓶更瘪；
②二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠会与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，碳酸钠会与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钙是白色沉淀；
（3）氢氧化钠和碳酸钙共存时，盐酸先和氢氧化钠反应（），再和碳酸钠反应，所以方案一中盐酸要加到“足量”现象才明显；碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3＋2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
19. 《周礼考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰，主要成分为）
和“蜃”（贝壳灰，主要成分为）混合加水所得溶液来洗涤丝帛，
使其与丝表面的丝胶蛋白发生反应，生成物用水冲去，从而可把丝洗得干脆亮丽。
化学小组对“混合加水所得溶液”的成分进行了探究。
【实验过程】
(1)如图所示，步骤Ⅱ的化学方程式为 。
(2)探究：对烧杯丁中澄清溶液的成分进行探究。
【查阅资料】易溶于水；为白色固体，难溶于水。
【提出问题】澄清溶液的溶质成分是什么？
由步骤Ⅱ中反应可知，丁中澄清溶液中一定含有。
【作出猜想】猜想1：只有 猜想2：和 猜想3： 。
【实验探究】取少量丁中澄清溶液分别加入试管A、B中：
实验序号 操作 现象 结论
1 向A中通入 不含
2 向B中滴加几滴稀盐酸 始终没有明显现象 不含
【分析评价】有同学认为实验2的结论不严谨，理由是 。
【补充实验】
实验序号 操作 现象 结论
3 取少量丁中溶液于试管C中，滴加少量 溶液 猜想2成立
【实验结论】根据以上实验，可得出烧杯丁中澄清溶液含有的溶质是和。
【延伸应用】同学们查阅资料得知，浓度为的溶液，
浓度为的溶液的，根据如图数据分析，选用 溶液洗涤丝帛效果更好。
【答案】(1)Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH
(2) Ca(OH)2 无现象 Ca(OH)2 溶液中含有氢氧化钾，氢氧化钾先与稀盐酸反应生成氯化钾、水，如果加入稀盐酸过少，被氢氧化钾消耗完，即使溶液中有碳酸钾，也不会有明显现象 CaCl2 产生白色沉淀 KOH
【详解】（1）如图所示，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，则步骤Ⅱ的化学方程式为：Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH。
（2）[作出猜想]Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH，该反应可能是恰好反应，也可能是Ca(OH)2剩余，也可能是K2CO3剩余。根据猜想1和猜想2，则猜想3：和Ca(OH)2。
[实验探究]二氧化碳能与氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀，取少量丁中澄清溶液分别加入试管A、B中：1.向A中通入，无现象，证明不含Ca(OH)2。2. 碳酸盐能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体。向B中滴加几滴稀盐酸，始终没有明显现象，则不含K2CO3。
[分析评价]有同学认为实验2的结论不严谨，理由是：溶液中含有氢氧化钾，氢氧化钾先与稀盐酸反应生成氯化钾、水，如果加入稀盐酸过少，被氢氧化钾消耗完，即使溶液中有碳酸钾，也不会有明显现象。
[补充实验]3. 取少量丁中溶液于试管C中，因为猜想2成立，K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl
，所以滴加少量CaCl2溶液，观察到产生白色沉淀。
[延伸应用]pH>7溶液显碱性，pH=7溶液显中性，pH<7溶液显酸性。根据图像分析可知，溶液为碱性时，碱性越强，脱胶率越大。故选氢氧化钾溶液。
20. 人类的生产和生活都离不开金属。
(一)金属材料的使用
(1)金、银在自然界存在单质形式，说明它们的化学性质都 。
(2)我国西汉时期就有关于“湿法炼铜”的记载，蕴含原理的化学方程式是 。
(3)我国唐代钢铁的冶炼达到了新的高度，生铁经过灼热反复捶打后成为钢。
生铁和钢都属于合金，生铁的含碳量比钢 (填“高”或“低”)。
(4)国产C919中型客机制造中大量使用了铝合金材料。
①铝在空气中耐腐蚀，是因为表面有一层致密的氧化物保护膜，其化学式为 。
②机身蒙皮使用的是铝锂合金，采用此材料的理由是 (填序号)。
A 硬度大 B．易导电 C．密度小
③锂和铝均为活泼金属，在化学反应中容易 (填“得到”或“失去”)电子。
铁在潮湿空气中易生成疏松的铁锈。已知：；。
①铁器在海水中比在水中更易生锈，原因是海水中所含的 会加速铁的锈蚀。
②将10.0g表面已生锈的铁钉(杂质已忽略)浸泡在溶质质量分数为14.6%的稀盐酸中，充分反应，
观察到铁锈已完全消失，溶液变为浅绿色，消耗稀盐酸溶液的质量为50.0g。
取出光亮的铁钉洗涤、干燥、称量，质量为3.6g。
则原生锈的铁钉中铁元素的质量分数为 (结果保留一位小数)。
(二)探究某黄铁矿中的含量
某小组进行如下探究：
【查阅资料】①；②；③；④
【实验探究】Ⅰ.称取1.60g黄铁矿样品放入如图1所示装置(夹持装置省略)的石英管中，
从a处不断地缓缓通入空气、高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至完全反应。

Ⅱ.反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图2处理。

(6)装配好实验装置后，先要 。
(7)图2操作a中需要的玻璃仪器是：玻璃棒、烧杯、 。
(8)溶液能吸收生成，。
若缺少甲装置，最终测得的质量分数会 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(9)图2中4.66g固体的成分是 (写化学式)。
(10)该黄铁矿中的质量分数为 (结果保留一位小数)。
(11)证明图2中所加BaCl2溶液已过量的方法是：取图2中最后一次洗涤后的滤液，
向其中加入 (写化学式)溶液，若有白色沉淀，则证明所加溶液已过量。
【答案】(1)不活泼
(2)
(3)高
(4) AC 失去
(5) 盐类
(6)检查装置的气密性
(7)漏斗
(8)偏大
(9)
(10)
(11)/
【详解】（1）不活泼金属难与其他物质反应，所以以单质的形式存在，金、银在自然界存在单质形式，
说明它们的化学性质都不活泼。
（2）“湿法炼铜”是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为。
（3）生铁的含碳量为2％~4.3％，钢的含碳量为0.03％~2％，所以生铁的含碳量比钢高。
（4）①铝易于空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，其化学式为。
②铝锂合金具有硬度大、抗腐蚀、密度小的性质，机身蒙皮使用的铝锂合金的理由是硬度大、密度小，故选AC。
③铝和锂都属于金属，金属原子的最外层电子数小于4个，在化学反应中易失去最外层的电子。
（5）①海水中所含有的盐类物质会加速铁的锈蚀。
②参加反应的稀盐酸溶质的质量=，所以氯元素的质量=，由充分反应后溶液变为浅绿色，可知反应后溶液中的溶质是氯化亚铁；根据质量守恒定律可知，氯化亚铁中氯元素全部来自盐酸中，所以生成氯化亚铁的质量= ，所以12.7g氯化亚铁中铁元素的质量= ，所以10.0g表面已生锈的铁钉中铁元素的质量=5.6g+3.6g=9.2g，所以原生锈的铁钉中铁元素的质量分数=。
（6）该实验是通过计算生成的二氧化硫的质量来确定黄铁矿中FeS2的含量，所以装配好实验装置后，先要检查装置的气密性，防止生成的二氧化硫扩散到空气中使测量结果不准确。
（7）图2操作a是过滤，过滤中需要的玻璃仪器是：玻璃棒、烧杯、漏斗。
（8）该实验是通过计算生成的二氧化硫的质量来确定黄铁矿中的含量；若缺少甲装置，空气中的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡，导致滤渣的质量增大，则二氧化硫的质量增大，最终测得的质量分数会偏大。
（9）乙瓶中的反应是；向乙瓶中加入过氧化氢溶液发生的反应是；再向溶液中加入氯化钡发生的反应是，所以图2中4.66g固体的成分是硫酸钡，化学式为。
（10）4.66g中硫元素的质量=，硫酸钡中硫元素全部来自中，所以的质量= ，所以1.60g黄铁矿样品中的质量分数=
（11）与或反应都会生成白色沉淀，所以证明所加溶液是否过量，可以向图2中最后一次洗涤后的滤液中加入或溶液，若有白色沉淀生成，则溶液已过量。
21. 海水晒盐得到粗盐，剩余的母液称为苦卤，粗盐和苦卤用途广泛。
【活动一】从海水中提取粗盐的流程如下：
图中A表示的是 池。
为了除去粗盐溶液中的、、，可按照下列实验操作进行：
①加过量溶液； ②加过量NaOH溶液；
③加过量溶液； ④加入适量盐酸；⑤过滤。
下列操作顺序中合理的是 （填字母）。
a．②③①⑤④ b．③②①④⑤ c．①③④②⑤ d．③①②⑤④
其中步骤中加过量溶液的目的是 ，步骤中加入稀盐酸后，
发生中和反应的化学方程式是 。
【活动二】利用苦卤制取镁的主要流程如下：
步骤Ⅱ中选择的试剂a是 （填试剂名称）；
用苦卤制取镁比直接用海水制取镁的优势是 。
【活动三】采用氨碱法生产纯碱的主要流程如下：
氨气极易溶于水，且与水反应生成一水合氨，二氧化碳能溶于水，
我们从酸碱反应的角度知道：在用氨碱法生产纯碱过程中，先向饱和食盐水中通入氨气，
制成饱和氨盐水，再向其中通过二氧化碳，其原因是 。
实际生产中沉淀池内的温度不能太高，原因是 。
工业产品中往往含有一些杂质，用“氨碱法”制得的纯碱含有少量氯化钠。
为了测定该产品中碳酸钠的纯度，进行以下实验：取16.5g纯碱样品放入烧杯中，
将烧杯放在电子天平上，再把150g稀盐酸（足量）加入样品中，观察读数变化如下表所示：
时间/s 0 5 10 15
读数/g 215.2 211.4 208.6 208.6
该产品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
【答案】(1)蒸发
(2) ad 除去溶液中的钙离子和钡离子
(3)稀盐酸
(4)MgCl2的浓度高
(5) 饱和氨盐水显碱性，能够更多、更快的吸收二氧化碳 碳酸氢钠会受热分解
(6)解：根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为215.2g-208.6g=6.6g；
设该产品中碳酸钠的质量为x，
解得x=15.9g
则该产品中碳酸钠的质量分数为，
答：该产品中碳酸钠的质量分数为96.4%。
【详解】（1）氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，可用蒸发结晶的方法进行分离，
故图中A表示蒸发池；
（2）根据氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，故总体思路是先沉淀，再过滤，最后加盐酸除去过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，沉淀时要先加BaCl2溶液，再加Na2CO3溶液，因为碳酸钠能把过量的氯化钡沉淀出来，氢氧化钠可放在它们前面，也可放在它们后面，都完全沉淀完后再过滤除去沉淀，再加入适量盐酸，除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，故操作顺序为：②③①⑤④或③②①⑤④或③①②⑤④，故选ad；
其中步骤中加过量 Na2CO3溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，目的是除去溶液中的钙离子和钡离子；
步骤中加入稀盐酸后，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，其中发生中和反应（酸和碱反应生成盐和水）的化学方程式是：；　
（3）步骤Ⅱ中要将氢氧化镁沉淀转化为氯化镁，应加入的试剂a是稀盐酸，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水；
（4）通过步骤I、Ⅱ，除去了海水中的其它杂质，得到的MgCl2溶液浓度大且纯净，因此用苦卤制取镁比直接用海水制取镁的优势是MgCl2的浓度高；
（5）先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通过二氧化碳，其原因是饱和氨盐水显碱性，能够更多、更快的吸收二氧化碳；
由于碳酸氢钠受热能分解为碳酸钠、二氧化碳和水，则沉淀池内的温度不能太高；
（6）见答案。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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