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2025年广州市初中学业水平考试化学一模练习试卷
试卷共20小题，满分90分。考试用时60分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必在答题卡第1面和第3面上用黑色字迹的圆珠笔或钢笔填写自己的考生号、姓名；将自己的条形码粘贴在答题卡的“条形码粘贴处”。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案不能答在试卷上。
3.非选择题答案必须用黑色字迹的圆珠笔或钢笔写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上，作图可用2B铅笔；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动后的答案也不能超出指定的区域；不准使用铅笔（作图除外入、涂改液和修正带。不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
5 .可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 S
Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Se 79 Ag 108 I 127 Ba 137
一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1. 下列变化中属于化学变化的是（ ）
A．西瓜榨成汁 B．残雪化成水
C．木柴劈成块 D．高粱酿成醋
2. 人体生K必霈六大营养素，下列生活中常见的食材中富含蛋白质的是（ ）
A．农村笨鸡蛋 B．新鲜水果
C．纯碱馒头 D．果脯面包
3. 下列物质属于纯净物的是（ ）
A．洁净的空气 B．食盐水 C．液态氧 D．食醋
4．2023杭州亚运会开幕式，主火炬塔历史性地采用了废碳再生的“零碳甲醇(CH3OH)”作为燃料。
“零碳甲醇”是利用工业尾气中排放的废弃二氧化碳以及焦炉气中的氢气来合成零碳甲醇，
从而实现工业尾气中二氧化碳循环利用，其微观示意图如图(图中的分子恰好完全反应)。
下列说法错误的是（ ）
A．生成物丙中碳元素的质量分数为37.5%
B．生成物丙和丁的质量比为1：1
C．该反应有助于实现“碳中和”
D．该反应的化学方程式为3H2+CO2CH3OH+H2O
5. 下列有关空气各成分的说法正确的是（ ）
A．氧气的化学性质比较活泼，属于可燃物
B．氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐
C．稀有气体化学性质比较活泼，可以制成多种用途的电光源
D．二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，属于空气污染物
6. 维生素C（化学式：C6H8O6）主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，
增强人体对疾病的抵抗力。近年来研究发现维生素C还有抗癌作用。
下列关于维生素C的说法正确的是 （ ）
A．维生素C是氧化物
B．维生素C中C、H、O三种元素的质量比为6：8：6
C．维生素C由6个碳元素、8个氢元素、6个氧元素组成
D．维生素C的相对分子质量为：176
7. 下列相关事实用粒子的知识解释错误的是（ ）
选项 事实 解释
A 10 ml 水与 10ml 酒精混合小于 20 ml 分子间有间隔
B 稀盐酸和稀硫酸有相似性质也有不同的性质 溶液中阳离子相同，阴离子不同
C 空气里的氮气和氧气均匀的混合在一起 粒子在不断地运动
D 电解水生成氢气和氧气 分子可分，原子不可分
A．A B．B C．C D．D
8. 从分子、原子、离子等微观的角度分析，下列解释错误的是（ ）
A．好酒不怕巷子深——分子在不断运动
B．热胀冷缩——分子的大小随温度的改变而改变
C．电解水生成氢气和氧气——分子可以分成原子，原子也可重新组合成新的分子
D．中和反应是酸中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子结合生成水的过程
9. 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养。下列说法不正确的是（ ）
A．花香四溢，是因为分子在不断运动
B．大多数物体受热时体积增大，是因为受热时分子体积增大
C．水电解产生氢气和氧气，说明化学变化中分子可分，原子不可分
D．水与酒精混合后体积小于混合前二者体积之和，是因为分子间有间隔
10. 下列有关物质的鉴别、除杂、分离所用的试剂或方法正确的是
选项 实验目的 所用试剂或方法
A 鉴别氯化钾溶液和稀盐酸 加入少量AgNO3溶液
B 检验碳酸钠溶液中是否含有氢氧化钠 加入几滴酚酞溶液
C 除去氧化钙中的碳酸钙 加入足量的稀盐酸
D 从KCl和 MnO2的固体混合物中回收KCl 加足量水溶解，过滤、蒸发
A．A B．B C．C D．D
研发高性能“中国芯”是我国信息产业的当务之急。“中国芯”的主要材料是高纯度的单质硅，
工业上用来制取粗硅，下列说法正确的是
A．SiO2中Si的化合价是+2 B．该反应为置换反应
C．硅元素在地壳中的含量比氧元素多 D．该反应体现了C的可燃性
12. 下列四个图象，能正确反映对应变化关系的是（ ）
A． 向氯化铜和盐酸的混合溶液中加入过量氢氧化钠溶液
B． 向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉
C． 一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾
D． 向两份等质量等浓度的稀盐酸中分别加入足量的锌粉和镁粉
金属钨(W)可做白炽灯泡的灯丝。用黑钨矿[主要含有FeWO4(钨酸亚铁)]制得金属钨(W)的工艺流程
如下图所示：

其主要反应原理如下：
①
②
③
④
下列说法不正确的是（ ）
A．反应②属于复分解反应
B．反应①④中有元素的化合价发生改变
C．FeWO4、H2WO4和WO3中钨元素的化合价都相同
D．反应①②③④的产物都有氧化物
某混合气体可能含有一氧化碳、二氧化碳、氢气、氯化氢中的一种或几种．进行如下实验，
下列推断正确的是（ ）
A．一定无二氧化碳 B．可能含有氯化氢
C．一定有氢气 D．一定有一氧化碳
二、非选择题：本题包括6小题，共48分。
15. 化学就在我们身边，化学与生活息息相关。
(1) 对野炊有经验的人会告诉你，在“灶”上悬挂野炊锅时，应调节野炊锅到合适的高度。
你觉得原因可能是 。
化肥可使农作物增产，如常见的有等，其中属于复合肥的是 。
不小心被蚊虫叮咬（蚊虫分泌出蚁酸），涂抹下列物质可以减轻疼痛的是______（填字母序号）。
A．食醋 B．食盐水 C．肥皂水
(4) 下列厨房中的4种常用物品能用作食品发酵粉的是______（填字母序号）。
A．食醋 B．食用小苏打 C．菜籽油 D．食盐
(5) 用于教室消毒的过氧乙酸化学性质不稳定，其分解的化学方程式为，
则X的化学式为 。
16. 金属在生产和生活中有着广泛的应用。
(1)下列材料中，属于金属材料的是______（填字母）。
A．合成橡胶 B．黄铜 C．塑料 D．玻璃钢
(2)金属镁的用途很广泛，能用于制作烟花、闪光粉、照明弹，这是利用 。
(3)铝比铁活泼，但铝在空气中比铁耐腐蚀，其原因是 ；工业上用盐酸除去钢板表面上的锈要严格控制盐酸的用量，用量过多会发生反应而损坏钢板，用化学方程式表示损坏钢板的反应是 。
(4)若要验证铜、铁、铝的金属活动性顺序，某同学已经选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要的另外两种溶液是 。
17. NaOH是重要的化工原料，研究其制备、检验、贮存及应用具有重要意义。
（1）工业上常用电解饱和食盐水的方法制取NaOH，反应的化学方程式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋X↑。X的化学式为 。
（2）为了探究NaOH样品中是否存在NaCl、Na2CO3杂质，设计如下实验方案：
注：AgCl是白色固体，难溶于水和稀HNO3。
①乙中有无色无味气体产生，证明样品中含有Na2CO3。产生气体的化学方程式为 。
②试剂X为 溶液；可证明NaCl存在的现象是 。
（3）某兴趣小组试图通过测定生成的CO2质量确定因久置而变质的NaOH固体中Na2CO3的质量分数，设计了如图所示装置并进行如下实验：
步骤一：取一定质量的样品，加入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入足量的稀硫酸，称出装置总质量为m1。
步骤二：打开分液漏斗旋塞，逐滴加入稀硫酸，待气泡不再产生时，关闭旋塞，称出装置总质量为m2。
①球形干燥管中不用NaOH固体而用CaCl2固体的原因是 。
②小明同学认为（m1-m2）即为生成的CO2质量，小红同学认为小明的想法不合理，理由是 。
（4）某工厂化验室用20%NaOH溶液洗涤一定量石油产品中残余H2SO4，共消耗NaOH溶液20g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中所含H2SO4的质量为 （写出计算过程）。
碳酸锂（Li2CO3）是制备电池的重要原料。
工业上用锂辉石精矿（主要成分为Li2O）为原料制备Li2CO3的流程如图所示。
酸浸槽中发生反应的化学方程式为 。
为了探究酸浸槽中的最佳条件，技术人员做了4组实验，酸浸时间4h，其余相关数据见表
组别序号 矿酸比 硫酸浓度(%) 温度.(℃) 锂元素浸出率(%)
A 1:1 90 100 70.34
B 1:1 98 100 73.89
C 1:1 98 150 78.24
D 1:3 98 200 85.53
① 本实验中 （填组别序号）两组实验对比能说明温度对锂元素的浸出率有影响。
② 根据A组和B组实验对比，得出硫酸浓度对锂元素的浸出率的影响是 。
(3) 反应器中加入饱和K2CO3溶液的目的是 。
(4) 沉锂池进行的操作若实验室进行需要用到的玻璃仪器有 ，
所得到的滤液在农业上可用作 。
(5) 根据Li2CO3的溶解度曲线如图，分析洗涤槽中应采用的试剂是 （填“冰水”或“热水”）。
19. 如图是实验室制取与收集气体的装置图，请回答

仪器①的名称是 。
(2) 若用氯酸钾制取较纯净的氧气，应选择的制取装置是 ，化学方程式是 。
(3) 实验室利用F装置收集H2时，气体应从 (“a”或“b”)端通入。
(4) 实验室常用大理石制CO2，某些大理石中含少量硫化物，使制得的CO2中混有H2S气体。
欲获取纯净、干燥CO2，需对发生装置中产生的气体进行除杂，实验装置如图：

查阅资料：
Ⅰ．H2S能与NaOH等碱溶液、CuSO4溶液反应。
Ⅱ．CO2中混有的HCl气体可用饱和NaHCO3溶液吸收。
① 装置甲中所盛试剂应选用 (填字母序号)。
A．浓硫酸 B．NaOH溶液 C．澄清石灰水 D．CuSO4溶液
② 装置丙中所盛药品是 ，其作用是 。
20. 轻质氧化镁（MgO）在橡胶工业上有重要用途。兴趣小组同学在实验室用工业炉渣废料
（主要成分是MgO、CaO，含少量杂质SiO2）来制取轻质氧化镁。实验流程如下：
【查阅资料】Mg（OH）2、MgCO3受热易分解，分解温度不同，各生成对应的两种氧化物。
请根据流程图回答下列问题：
步骤①研磨的目的是 。
写出粉末中MgO发生反应的化学方程式 。
小组同学用热分析仪对固体混合物X进行热分解，获得相关数据，
绘成固体质量变化与分解温度的关系如图。
① BC段的固体成分是 。
② 写出C点中固体发生反应的化学方程式 。
③ 混合物X中MgCO3和Mg（OH）2的质量比是 ，
若混合物X用aMgCO3·bMg（OH）2表示，a:b= 。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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2025年广州市初中学业水平考试化学一模练习试卷解答
试卷共20小题，满分90分。考试用时60分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必在答题卡第1面和第3面上用黑色字迹的圆珠笔或钢笔填写自己的考生号、姓名；将自己的条形码粘贴在答题卡的“条形码粘贴处”。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案不能答在试卷上。
3.非选择题答案必须用黑色字迹的圆珠笔或钢笔写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上，作图可用2B铅笔；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动后的答案也不能超出指定的区域；不准使用铅笔（作图除外入、涂改液和修正带。不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
5 .可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 S
Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Se 79 Ag 108 I 127 Ba 137
一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1. 下列变化中属于化学变化的是（ ）
A．西瓜榨成汁 B．残雪化成水
C．木柴劈成块 D．高粱酿成醋
【答案】D
【分析】有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，化学变化的本质特征是有新物质生成。
【详解】A、西瓜榨汁是物质的形状发生了改变，没有新的物质生成，是物理变化；B、残雪化成水是物质的状态发生了改变，没有新的物质生成，是物理变化；C、木柴劈成块是物质的形状发生了改变，没有新的物质生成，是物理变化；D、高粱酿成醋的过程有醋酸等物质生成，属于化学变化。故选D。
2. 人体生K必霈六大营养素，下列生活中常见的食材中富含蛋白质的是（ ）
A．农村笨鸡蛋 B．新鲜水果
C．纯碱馒头 D．果脯面包
【答案】A
【详解】A、鸡蛋中富含蛋白质，故选项正确；
B、新鲜的水果中富含维生素，故选项错误；
C、馒头中主要成分是淀粉，属于糖类物质，故选项错误；
D、果脯面包中富含维生素与糖类，故选项错误。
故选A。
3. 下列物质属于纯净物的是（ ）
A．洁净的空气 B．食盐水 C．液态氧 D．食醋
【答案】C
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，洁净的空气、食盐水、食醋都属于混合物；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
【详解】A、洁净的空气中有氧气、氮气等，属于混合物；故选项错误；
B、食盐水中有氯化钠和水，属于混合物；故选项错误；
C、液态氧是一种物质，属于纯净物；故选项正确；
D、食醋中有醋酸、水等，属于混合物；故选项错误；
故选：C。
4．2023杭州亚运会开幕式，主火炬塔历史性地采用了废碳再生的“零碳甲醇(CH3OH)”作为燃料。
“零碳甲醇”是利用工业尾气中排放的废弃二氧化碳以及焦炉气中的氢气来合成零碳甲醇，
从而实现工业尾气中二氧化碳循环利用，其微观示意图如图(图中的分子恰好完全反应)。
下列说法错误的是（ ）
A．生成物丙中碳元素的质量分数为37.5%
B．生成物丙和丁的质量比为1：1
C．该反应有助于实现“碳中和”
D．该反应的化学方程式为3H2+CO2CH3OH+H2O
【答案】B
【详解】A、根据微观示意图可知，丙的化学式为CH3OH，碳元素的质量分数为=37.5%，故A不符合题意；
B、根据微观示意图可知，该反应的化学方程式为，生成物丙和丁的质量比为32：18，故B符合题意；
C、该反应将二氧化碳转化为甲醇，有助于实现“碳中和”，故C不符合题意；
D、综上分析，化学方程式书写正确，故D不符合题意；
故选B。
5. 下列有关空气各成分的说法正确的是（ ）
A．氧气的化学性质比较活泼，属于可燃物
B．氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐
C．稀有气体化学性质比较活泼，可以制成多种用途的电光源
D．二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，属于空气污染物
【答案】B
【详解】A、氧气的化学性质虽然比较活泼，但不具有可燃性，不是可燃物，故A错误；
B、氮气的化学性质不活泼，不与食品发生反应、无毒，可用于食品防腐，故B正确；
C、稀有气体通电时发出不同颜色的光，可以制成多种用途的电光源，故C错误；
D、二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，二氧化碳是空气的成分，但不是空气污染物；故D错误。故选B。
6. 维生素C（化学式：C6H8O6）主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，
增强人体对疾病的抵抗力。近年来研究发现维生素C还有抗癌作用。
下列关于维生素C的说法正确的是 （ ）
A．维生素C是氧化物
B．维生素C中C、H、O三种元素的质量比为6：8：6
C．维生素C由6个碳元素、8个氢元素、6个氧元素组成
D．维生素C的相对分子质量为：176
【答案】D
【详解】A．维生素C是氧化物，是错误的叙述，该物质中含有三种元素；
B．维生素C中C、H、O三种元素的质量比为6：8：6，是错误的叙述，原子个数比为6：8：6；
C．维生素C由6个碳元素、8个氢元素、6个氧元素组成，是错误的叙述，元素只有种类没有个数；
D．维生素C的相对分子质量为：176，是正确的叙述；故答案选择D
7. 下列相关事实用粒子的知识解释错误的是（ ）
选项 事实 解释
A 10 ml 水与 10ml 酒精混合小于 20 ml 分子间有间隔
B 稀盐酸和稀硫酸有相似性质也有不同的性质 溶液中阳离子相同，阴离子不同
C 空气里的氮气和氧气均匀的混合在一起 粒子在不断地运动
D 电解水生成氢气和氧气 分子可分，原子不可分
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A、10 ml 水与 10ml 酒精混合小于 20 ml，是因为分子间有间隔，混合后彼此进入间隔。故对。
B、稀盐酸和稀硫酸有相似性质也有不同的性质，是因为溶液中阳离子相同都是H+，阴离子不同，分别为：和Cl-。故对。
C、空气里的氮气和氧气均匀的混合在一起，是因为粒子在不断地运动。故对。
D、电解水生成氢气和氧气，说明在化学变化中，分子可分，原子不可分。故错。
故选D。
8. 从分子、原子、离子等微观的角度分析，下列解释错误的是（ ）
A．好酒不怕巷子深——分子在不断运动
B．热胀冷缩——分子的大小随温度的改变而改变
C．电解水生成氢气和氧气——分子可以分成原子，原子也可重新组合成新的分子
D．中和反应是酸中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子结合生成水的过程
【答案】B
【详解】A. 好酒不怕巷子深——分子在不断运动，此选项正确；
B. 热胀冷缩——分子间隔的大小随温度的改变而改变，此选项错误；
C. 电解水生成氢气和氧气——分子可以分成原子，原子也可重新组合成新的分子，此选项正确；
D. 中和反应是酸中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子结合生成水的过程，此选项正确。
故选B。
9. 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养。下列说法不正确的是（ ）
A．花香四溢，是因为分子在不断运动
B．大多数物体受热时体积增大，是因为受热时分子体积增大
C．水电解产生氢气和氧气，说明化学变化中分子可分，原子不可分
D．水与酒精混合后体积小于混合前二者体积之和，是因为分子间有间隔
【答案】B
【详解】A、花香四溢，是因为分子在不断运动，故不符合题意；
B、大多数物体受热时体积增大，是因为受热时分子之间的间隔增大，故符合题意；
C、水电解产生氢气和氧气，而水是由水分子构成，氢气是由氢分子构成，氧气是由氧分子构成，水分子通电生成氢分子和氧分子，说明化学变化中分子可分，原子不可分，故不符合题意；
D、水与酒精混合后体积小于混合前二者体积之和，是因为分子间有间隔，故不符合题意。
10. 下列有关物质的鉴别、除杂、分离所用的试剂或方法正确的是
选项 实验目的 所用试剂或方法
A 鉴别氯化钾溶液和稀盐酸 加入少量AgNO3溶液
B 检验碳酸钠溶液中是否含有氢氧化钠 加入几滴酚酞溶液
C 除去氧化钙中的碳酸钙 加入足量的稀盐酸
D 从KCl和 MnO2的固体混合物中回收KCl 加足量水溶解，过滤、蒸发
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A、氯化钾溶液与稀盐酸中都含有氯离子，氯离子与银离子结合生成氯化银白色沉淀，因此加入少量AgNO3溶液均能产生白色沉淀，不能鉴别氯化钾溶液和稀盐酸，说法错误，不符合题意；
B、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红，因此无论碳酸钠溶液中是否含有氢氧化钠，加入几滴酚酞溶液都会变红色，不能检验，说法错误，不符合题意；
C、氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，加入足量的稀盐酸能除去氧化钙中的碳酸钙，同时也会除去原物质氧化钙，不符合除杂原则，说法错误，不符合题意；
D、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，加足量水溶解，过滤、蒸发，能从KCl和 MnO2的固体混合物中回收KCl，说法正确，符合题意。
故选：D。
研发高性能“中国芯”是我国信息产业的当务之急。“中国芯”的主要材料是高纯度的单质硅，
工业上用来制取粗硅，下列说法正确的是
A．SiO2中Si的化合价是+2 B．该反应为置换反应
C．硅元素在地壳中的含量比氧元素多 D．该反应体现了C的可燃性
【答案】B
【详解】A、SiO2中氧元素的化合价是-2价，设硅元素的化合价为x，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，可得x+(-2)×2=0，x=+4，所以SiO2中Si的化合价是+4，此选项错误；
B、该反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，此选项正确；
C、硅元素在地壳中的含量比氧元素少，此选项错误；
D、该反应中C夺取了二氧化硅中的氧，体现了C的还原性，不是可燃性，此选项错误。
故选B。
12. 下列四个图象，能正确反映对应变化关系的是（ ）
A． 向氯化铜和盐酸的混合溶液中加入过量氢氧化钠溶液
B． 向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉
C． 一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾
D． 向两份等质量等浓度的稀盐酸中分别加入足量的锌粉和镁粉
【答案】A
【详解】A、向氯化铜和盐酸的混合溶液中加入过量氢氧化钠溶液，开始氢氧化钠和盐酸反应，故开始没有沉淀生成，正确；
B、铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，参加反应的铁的质量小于生成铜的质量，则溶液的质量应不断减少，至完全反应，不再发生改变，故选项不能正确反映对应变化关系。
C、在一定温度下，向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，溶液质量不会是从零开始，错误；
D、向两份等质量等浓度的稀盐酸中分别加入足量的锌粉和镁粉时，由于锌和镁过量，因此生成氢气的质量决定于稀盐酸，又因为稀盐酸是两份等质量等浓度的稀盐酸，因此生成氢气的质量相等，该选项对应关系不正确。
故选A。
金属钨(W)可做白炽灯泡的灯丝。用黑钨矿[主要含有FeWO4(钨酸亚铁)]制得金属钨(W)的工艺流程
如下图所示：

其主要反应原理如下：
①
②
③
④
下列说法不正确的是（ ）
A．反应②属于复分解反应
B．反应①④中有元素的化合价发生改变
C．FeWO4、H2WO4和WO3中钨元素的化合价都相同
D．反应①②③④的产物都有氧化物
【答案】D
【详解】A、反应②是符合“双交换，价不变”的特征，属于复分解反应，不符合题意；
B、反应①④，均有单质与化合物的转化，均有元素的化合价发生改变，不符合题意；
C、H2WO4中氢元素显+1价，氧元素显-2价，设钨元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×4=0，则x=+6价；FeWO4中铁元素显+2价，氧元素显-2价，设钨元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+y+（-2）×4=0，则y=+6价；WO3中氧元素显-2价，设钨元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：z+（-2）×3=0，则z=+6价；FeWO4、H2WO4和WO3中钨元素的化合价都相同，不符合题意；
D、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。反应②的产物中没有氧化物，符合题意。故选D。
某混合气体可能含有一氧化碳、二氧化碳、氢气、氯化氢中的一种或几种．进行如下实验，
下列推断正确的是（ ）
A．一定无二氧化碳 B．可能含有氯化氢
C．一定有氢气 D．一定有一氧化碳
【答案】D
【详解】试题分析：A、第一个装置中的石灰水不变浑浊，不一定无二氧化碳，可能有二氧化碳与氢氧化钙反应，由于气体中有氯化氢存在，使得产生的沉淀溶解，错误，B、气体经过第二个装置，体积减少，说明一定含有氯化氢，因为只有氯化氢会与氢氧化钠溶液反应，错误，C、根据第三个装置的现象，只能说明含有还原性的气体，且第四个装置无水硫酸铜变蓝，并不能说明是第三个装置反应生产的水，可能是第二个装置中夹带出来的水分，故不能确定一定有氢气，错误，D、根据最后一个装置，石灰水变浑浊，说明一定有一氧化碳，正确，故选D。
考点：一氧化碳、二氧化碳、氢气、氯化氢的化学性质
二、非选择题：本题包括6小题，共48分。
15. 化学就在我们身边，化学与生活息息相关。
(1) 对野炊有经验的人会告诉你，在“灶”上悬挂野炊锅时，应调节野炊锅到合适的高度。
你觉得原因可能是 。
化肥可使农作物增产，如常见的有等，其中属于复合肥的是 。
不小心被蚊虫叮咬（蚊虫分泌出蚁酸），涂抹下列物质可以减轻疼痛的是______（填字母序号）。
A．食醋 B．食盐水 C．肥皂水
(4) 下列厨房中的4种常用物品能用作食品发酵粉的是______（填字母序号）。
A．食醋 B．食用小苏打 C．菜籽油 D．食盐
(5) 用于教室消毒的过氧乙酸化学性质不稳定，其分解的化学方程式为，
则X的化学式为 。
【答案】(1)便于使用火焰的外焰加热
(2)KNO3、KH2PO4
(3)C
(4)B
(5)O2
【详解】（1）调节野炊锅到合适的高度，可以便于使用火焰的外焰加热，因为外焰温度最高；故填：便于使用火焰的外焰加热；
（2）KNO3中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥；CO(NH2)2中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥；KH2PO4中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素和磷元素，属于复合肥，故填：KNO3、KH2PO4；
（3）蚊虫能分泌出蚁酸，则所用的物质应该是碱性的，两者能发生中和反应，可以减轻疼痛。
A、食醋（pH＜7），呈酸性，故A不符合题意；
B、食盐水（pH＝7），呈中性，故B不符合题意；
C、肥皂水（pH＞7），呈碱性，故C符合题意。
故选C；
（4）常用物品能用作食品发酵粉的是食用小苏打，小苏打是碳酸氢钠的俗称，其受热能生成二氧化碳气体，使面团松软，故选B；
（5）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的个数、种类不变，该反应前有4个C、8个H、6个O，反应后有4个C、8个H、4个O，相差2个O，故X的化学式为O2，故填：O2。
16. 金属在生产和生活中有着广泛的应用。
(1)下列材料中，属于金属材料的是______（填字母）。
A．合成橡胶 B．黄铜 C．塑料 D．玻璃钢
(2)金属镁的用途很广泛，能用于制作烟花、闪光粉、照明弹，这是利用 。
(3)铝比铁活泼，但铝在空气中比铁耐腐蚀，其原因是 ；工业上用盐酸除去钢板表面上的锈要严格控制盐酸的用量，用量过多会发生反应而损坏钢板，用化学方程式表示损坏钢板的反应是 。
(4)若要验证铜、铁、铝的金属活动性顺序，某同学已经选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要的另外两种溶液是 。
【答案】(1)B
(2)镁燃烧能够发出耀眼的白光
(3) 铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步反应
(4)硫酸铜溶液和硫酸铝溶液（合理即可）
【详解】（1）A.合成橡胶属于合成材料，错误；
B.黄铜是铜锌合金，属于金属材料，正确；
C.塑料属于合成材料，错误；
D.玻璃钢属于复合材料，错误；
故选B；
（2）金属镁燃烧能够发出耀眼的白光，能用于制作烟花、闪光粉、照明弹；
（3）铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步反应，故铝在空气中比铁耐腐蚀；工业上用盐酸除去钢板表面上的锈要严格控制盐酸的用量，用量过多会发生反应而损坏钢板，是因为过量的盐酸会和铁反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：；
（4）要验证铜、铁、铝的金属活动性顺序，可以依据两边夹中间的方法进行，居于中间的铁是单质，则还需要选铜盐溶液和铝盐溶液，可以是硫酸铜溶液和硫酸铝溶液（合理即可）。
17. NaOH是重要的化工原料，研究其制备、检验、贮存及应用具有重要意义。
（1）工业上常用电解饱和食盐水的方法制取NaOH，反应的化学方程式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋X↑。X的化学式为 。
（2）为了探究NaOH样品中是否存在NaCl、Na2CO3杂质，设计如下实验方案：
注：AgCl是白色固体，难溶于水和稀HNO3。
①乙中有无色无味气体产生，证明样品中含有Na2CO3。产生气体的化学方程式为 。
②试剂X为 溶液；可证明NaCl存在的现象是 。
（3）某兴趣小组试图通过测定生成的CO2质量确定因久置而变质的NaOH固体中Na2CO3的质量分数，设计了如图所示装置并进行如下实验：
步骤一：取一定质量的样品，加入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入足量的稀硫酸，称出装置总质量为m1。
步骤二：打开分液漏斗旋塞，逐滴加入稀硫酸，待气泡不再产生时，关闭旋塞，称出装置总质量为m2。
①球形干燥管中不用NaOH固体而用CaCl2固体的原因是 。
②小明同学认为（m1-m2）即为生成的CO2质量，小红同学认为小明的想法不合理，理由是 。
（4）某工厂化验室用20%NaOH溶液洗涤一定量石油产品中残余H2SO4，共消耗NaOH溶液20g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中所含H2SO4的质量为 （写出计算过程）。
【答案】 H2 2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2↑ 硝酸银 丙中产生白色沉淀 CaCl2不吸收CO2，而NaOH吸收CO2 锥形瓶内有残留的二氧化碳气体，生成的二氧化碳气体没有全部排出锥形瓶，导致（m1-m2）比实际生成的CO2质量偏小 4.9g
【详解】（1）由质量守恒定律可知，反应前后Na、Cl、H、O原子的个数分别为：2、2、4、2，2、2、2、2，故X的化学式为H2；
（2）①硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2↑；
②为检验氯离子，试剂X为硝酸银溶液；可证明NaCl存在的现象是：丙中产生白色沉淀；
（3）①球形干燥管中不用NaOH固体而用CaCl2固体的原因是：CaCl2不吸收CO2，而NaOH吸收CO2；
②小明同学认为（m1-m2）即为生成的CO2质量，小红同学认为小明的想法不合理，理由是：锥形瓶内有残留的二氧化碳气体，生成的二氧化碳气体没有全部排出锥形瓶，导致（m1-m2）比实际生成的CO2质量偏小；
（4）设一定量石油产品中所含H2SO4的质量为x。
x=4.9g
答：这一定量石油产品中所含H2SO4的质量为4.9g。
碳酸锂（Li2CO3）是制备电池的重要原料。
工业上用锂辉石精矿（主要成分为Li2O）为原料制备Li2CO3的流程如图所示。
酸浸槽中发生反应的化学方程式为 。
为了探究酸浸槽中的最佳条件，技术人员做了4组实验，酸浸时间4h，其余相关数据见表
组别序号 矿酸比 硫酸浓度(%) 温度.(℃) 锂元素浸出率(%)
A 1:1 90 100 70.34
B 1:1 98 100 73.89
C 1:1 98 150 78.24
D 1:3 98 200 85.53
① 本实验中 （填组别序号）两组实验对比能说明温度对锂元素的浸出率有影响。
② 根据A组和B组实验对比，得出硫酸浓度对锂元素的浸出率的影响是 。
(3) 反应器中加入饱和K2CO3溶液的目的是 。
(4) 沉锂池进行的操作若实验室进行需要用到的玻璃仪器有 ，
所得到的滤液在农业上可用作 。
(5) 根据Li2CO3的溶解度曲线如图，分析洗涤槽中应采用的试剂是 （填“冰水”或“热水”）。
【答案】(1)Li2O+H2SO4=Li2SO4+H2O
(2) B、C 硫酸的浓度越大，锂元素浸出率越高
(3)增大反应物的浓度，有利于硫酸锂转化为碳酸锂
(4) 玻璃棒、漏斗、烧杯 钾肥
(5)热水
【详解】（1）锂辉石精矿主要成分为Li2O，Li2O属于金属氧化物，金属氧化物与酸反应生成盐和水，所以酸浸槽中发生反应的化学方程式为：Li2O+H2SO4=Li2SO4+H2O。
（2）
①对比实验，必须控制变量唯一性，当只有一个条件不同时，才可对比出该条件对实验结果是否有影响。本实验中B、C两组实验对比能说明温度对锂元素的浸出率有影响。②根据A组和B组实验对比，得出硫酸浓度对离没出率的影响是：硫酸的浓度越大，锂元素浸出率越高。
（3）反应器中加入饱和K2CO3溶液的目的是：增大反应物的浓度，有利于硫酸锂转化为碳酸锂。
（4）通过过滤可将难溶于水的固体物质与液体分离，沉锂池中将固体与液体分离，所以沉锂池进行的操作是过滤，若实验室进行需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯，碳酸钾与硫酸锂反应生成碳酸锂和硫酸钾，过滤得到的滤液中含有硫酸钾，硫酸钾中含有钾元素，可用作钾肥，因此在农业上可用作钾肥。
（5）根据Li2CO3的溶解度曲线可知，碳酸锂的溶解度随温度的升高而减小，所以洗涤槽中应采用的试剂是热水。
19. 如图是实验室制取与收集气体的装置图，请回答

仪器①的名称是 。
(2) 若用氯酸钾制取较纯净的氧气，应选择的制取装置是 ，化学方程式是 。
(3) 实验室利用F装置收集H2时，气体应从 (“a”或“b”)端通入。
(4) 实验室常用大理石制CO2，某些大理石中含少量硫化物，使制得的CO2中混有H2S气体。
欲获取纯净、干燥CO2，需对发生装置中产生的气体进行除杂，实验装置如图：

查阅资料：
Ⅰ．H2S能与NaOH等碱溶液、CuSO4溶液反应。
Ⅱ．CO2中混有的HCl气体可用饱和NaHCO3溶液吸收。
① 装置甲中所盛试剂应选用 (填字母序号)。
A．浓硫酸 B．NaOH溶液 C．澄清石灰水 D．CuSO4溶液
② 装置丙中所盛药品是 ，其作用是 。
【答案】(1)试管
(2) BE/BF
(3)b
(4) D 浓硫酸/H2SO4 干燥二氧化碳
【详解】（1）仪器①的名称是试管。
（2）若用氯酸钾制取较纯净的氧气，应选择的制取装置是BE或BF，因为氯酸钾在二氧化锰和加热条件分解制得氧气同时生成氯化钾选择固固加热型发生装置，要制的纯净氧气，氧气不易溶于水，所以选择排水法收集装置，对应的化学方程式是。
（3）实验室利用F装置收集H2时，气体应从b端通入，水只能从a端出去。
（4）①装置甲中所盛试剂应选用CuSO4溶液，因为硫酸铜能与硫化氢反应可以除去，不能选择碱性溶液，因为碱性溶液也会与二氧化碳反应，浓硫酸除水应该放到最后。
故选：D。
②装置丙中所盛药品是浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，其作用是干燥二氧化碳，使其变得更加纯净。
20. 轻质氧化镁（MgO）在橡胶工业上有重要用途。兴趣小组同学在实验室用工业炉渣废料
（主要成分是MgO、CaO，含少量杂质SiO2）来制取轻质氧化镁。实验流程如下：
【查阅资料】Mg（OH）2、MgCO3受热易分解，分解温度不同，各生成对应的两种氧化物。
请根据流程图回答下列问题：
步骤①研磨的目的是 。
写出粉末中MgO发生反应的化学方程式 。
小组同学用热分析仪对固体混合物X进行热分解，获得相关数据，
绘成固体质量变化与分解温度的关系如图。
① BC段的固体成分是 。
② 写出C点中固体发生反应的化学方程式 。
③ 混合物X中MgCO3和Mg（OH）2的质量比是 ，
若混合物X用aMgCO3·bMg（OH）2表示，a:b= 。
【答案】(1)增大接触面积，使物质充分反应
(2)
(3) 氧化镁和碳酸镁（或）
【详解】（1）研磨之后使固体形成粉末，增大了接触面积，使物质充分反应，故填：增大接触面积，使物质充分反应；
（2）氧化镁和二氧化碳反应生成碳酸镁，化学方程式为：；
（3）①氢氧化镁受热分解为两种氧化物，则生成氧化镁和水。碳酸镁受热分解为两种氧化物，则分解为氧化镁和二氧化碳。则AB段减少的质量(31.6g-24.4g=7.2g)，CD段减少的质量(24.4g-20.0g=4.4g)分别是生成水和二氧化碳的质量。
设混合物中氢氧化镁的质量为x，碳酸镁的质量为y
假设生成水的质量为7.2g，生成二氧化碳的质量为4.4g，根据反应前后元素质量守恒可知
23.2g+8.4g=31.6g，符合图像情况。
假设生成二氧化碳的质量为7.2g，生成水的质量为4.4g，根据反应前后元素质量守恒可知
14.2g+13.7g=27.9g，固体开始时的质量为31.6g，与图像不相符。
所以AB段发生的反应是氢氧化镁受热分解为氧化镁和水，
BC段固体成分是氢氧化镁分解生成的氧化镁和剩余的碳酸镁。
②C点发生的反应是碳酸镁分解生成氧化镁和二氧化碳，故化学方程式为：；
③碳酸镁和氢氧化镁的质量比为8.4g:23.2g=21:58。若混合物X用aMgCO3·bMg（OH）2表示，
则84a:58b=21:58，a:b=1:4。
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