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氢氧化钠变质的探究之旅
氢氧化钠变质的原因是........
NaOH能与空气中的CO2反应
2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O
探究NaOH溶液是否变质
第一站
01
猜想与假设
猜想一：变质了，样品中含有（ ）
猜想二：没有变质，样品中不含有（ ）
Na2CO3
Na2CO3
检验NaOH是否变质？
实质是：检验是否有Na2CO3（检验CO32-）
选择试剂
能和CO32-反应产生明显现象，但不能和OH-反应产生相同的现象！
实验方案 实验现象 反应原理
方案一：取样，加酸（足量） 【稀HCl或稀H2SO4】
方案二：取样，加碱【Ca(OH)2 或Ba(OH)2溶液】
方案三：取样，加盐 【CaCl2 或BaCl2溶液、 Ba(NO3)2或Ca(NO3)2溶液】
学生分组实验 希沃传屏展示交流
产生气泡
产生白色沉淀
产生白色沉淀
第二站
02
探究NaOH溶液是否全部变质
猜想与假设
猜想一：部分变质（ ）
猜想二：全部变质（ ）
Na2CO3、NaOH
Na2CO3
检验NaOH是否全部变质？
实质是：检验是否还有NaOH（检验OH-）
资料：2Fe3+ +3CO32- +3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑
资料：2CO32-+2H2O+Cu2+==2HCO3-+Cu(OH)2↓
选择试剂
资料：CO32-+Mg2+=MgCO3↓
碳酸钠会对氢氧化钠的检验产生干扰！
去除碳酸钠的干扰
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
排干扰思路：只除去干扰物，不引入要检验的物质
学生分组实验 希沃传屏展示交流
实验步骤 试剂选择 实验现象 反应原理或结论
①、去除NaOH中的Na2CO3
足量的CaCl2溶液（或BaCl2溶液）
有白色沉淀产生
②、检验①的上清液中是否有NaOH
少量无色酚酞溶液(或CuSO4/FeCl3/MgSO4溶液)
溶液由无色变为红色(有蓝色/红褐色/白色沉淀产生)
溶液无明显现象
部分变质
全部变质
除杂: NaOH(Na2CO3)
第三站
03
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
除杂原则：主不减、杂不增、易分离
改变原物质，引新杂质
生成的NaCl，引入新杂质
把Na2CO3转化成CaCO3沉淀可以过滤除去
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
总结归纳
拓展应用：探究久置生石灰的成分
zh 终点站
04
跟上，
别掉队了

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