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初三化学阶段试题答案
2025.3
1-10 CABBD DCBAD
11-14 D B A C
15.（1）①有机物 （1分）
②N2（1分，化学式书写不规范不得分）
（2）①氢分子间的空隙（1分）
②检验纯度（1分）
（3）①+7或正七价（1分，不写“+”不得分）
②2Al + Fe2O3Al2O3 + 2Fe（1分，不写条件、不配平、写错化学式不得分）
（4）①H4N2O4N2↑+ O2↑+ 2H2O（1分，不写条件、不配平、写错化学式不得分）
②环保/更加安全/具有技术潜力/适应未来航天发展需求等（1分，合理即可）
（5）①增大接触面积，使反应更快更充分（1分）
②C + H2OCO + H2（1分，不写条件、写错化学式不得分）
16.(1)①长颈漏斗（1分，错别字不得分）
②2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑（1分，不写条件、配平错误、写错化学式不得分）
氧气不易溶于水，不与水反应（1分，只答不易溶于水不扣分）
有大气泡向集气瓶外冒出（1分，只答冒出不给分，强调向外）
③D或E （1分，任写一个）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑/Zn +2HCl=ZnCl2+H2↑（1分，配平错误、写错化学式不得分）
④CaCO3+2 HCl= CaCl2 + H2O+CO2↑（1分），afge（1分） 　　
(2)⑤ab（1分，漏选不得分）
⑥ 2NaOH+ CO2 = Na2CO3 + H2O（1分，配平错误、写错化学式不得分）
⑦H2CO3或碳酸（1分）
⑧干冰升华吸热，环境温度降低，空气中的水蒸气冷凝液化（1分，需答到升华吸热）
17. 小（1分） 小（1分）
(1)①Fe+CuSO4═FeSO4+Cu（1分，配平错误、写错化学式不得分）
②薄钢片表面的膜能够消耗腐蚀剂/表面的膜可以阻止薄钢片和腐蚀剂的接触，延缓反应（1分，合理即可）
③探究相同条件下不同pH的膜化剂对钢片表面形成的膜层外观影响（1分）
④60℃﹣70℃（1分）； 2.5﹣3.0（1分）；
⑤钢片表面从滴入腐蚀剂到开始出现红色物质（1分，合理即可）
18. （1）B（1分）
（2）将生成的ClO2排出，在吸收装置中被冷水吸收/稀释ClO2，防止发生爆炸（1分，合理即可）
（3）增大接触面积，防倒吸（1分）
（4）稳定剂Ⅱ （1分）
稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度/保鲜时间较长（1分，合理即可）
（5）O2（1分）
（6）防止温度过高H2O2分解/ClO2气体溶解度随温度升高而降低（1分，合理即可）
（7）将滤液在38℃-60℃蒸发结晶（1分）、趁热过滤、用乙醇洗涤（1分）
（8）90.5% (3分，格式1分，0.905 g 1分，答案1分)；泰兴市实验初中教育集团
初三化学阶段试题
2025.3
（考试时间：60分钟 满分：60分）
请注意：1．本试卷分选择题和非选择题两个部分。
2．答题卡正面为化学学科的答题范围，反面为物理学科的答题范围。所有试题的答案均填写在答题卡上，答案写在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl- 35.5 Ca-40 I-127
第一部分 选择题(共18分)
第1～10题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分。
1．泰兴有丰富的地方文化，下列描述中属于化学变化的是（　　）
A．编制竹篮 B．捏制面人 C．烤焙脆饼 D．雕刻砖瓦
2．下列物质不属于溶液的是（　　）
A．泥浆水 B．食盐水 C．蔗糖水 D．矿泉水
3．化肥能提高农作物产量，下列属于复合肥的是（　　）
A．CO(NH2)2 B．KNO3 C．Ca(H2PO4)2 D．K2SO4
4.下列有关物质的性质和用途对应关系正确的是 （　　）
A．氢氧化钠有碱性，可用于改良酸性土壤 B．一氧化碳有还原性，可用于冶炼金属
C．氧气具有助燃性，可用作火箭发射燃料 D．石墨有导电性，可用于制作铅笔芯
5．钕（Nd）是一种重要的稀土元素。在元素周期表中钕元素的某些信息如图所示，下列关于Nd的说法正确的是（　　）
A．Nd是非金属元素
B．相对原子质量为144.2g
C．中子数为60
D．质子数为60
6．下列有关氢氧化钠系列实验中操作正确的是（　　）
A．称量固体 B．溶解固体 C．保存溶液 D．测溶液的pH
7．下列用到的材料中属于复合材料的是 （　　）
A．群星桥上的大理石桥面 B．香柚树下的铁制休闲椅
C．格物楼的钢筋混凝土底座 D．泰师校园里的塑料垃圾桶
阅读下列材料，完成第8～9题。
屠呦呦及其团队分别用水、乙醚（C4H10O）作为溶剂提取青蒿素，发现水的提取效率几乎为0，而乙醚高达95%。团队选择在60℃时，用乙醚冷浸法从黄花蒿中获得了青蒿素（C15H22O5），为人类带来了抗疟疾新药。
8．下列关于青蒿素（C15H22O5）的说法正确的是 （　 　）
A．青蒿素由碳、氢、氧原子构成 B．青蒿素由三种元素组成
C．青蒿素中有42个原子 D．青蒿素中氧元素质量分数最大
9．下列说法中不正确的是 （　 　）
A．乙醚属于氧化物
B．乙醚浸取青蒿素主要涉及物理变化
C．水对青蒿素的提取效率几乎为0，推测青蒿素难溶于水
D．选择不同的浸取剂，说明溶剂种类影响物质的溶解性
10．摩尔（mol）是一种计量单位。1mol物质中含有的粒子数约6.02×1023个；1mol物质的质量（以“克”为单位）数值上等于该物质的相对分子质量。如：1mol水中约含有6.02×1023个水分子，质量为18g；1mol CO2中约含有6.02×1023个CO2分子，质量为44g。
下列说法不正确的是（　　）
A．1mol H2中约含有6.02×1023个H2分子 B．1mol N2的质量为28g
C．1mol CO和1mol CO2含有的分子数相同 D．1mol CO2和1mol N2的质量相同
第11～14题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共8分。
11．证据推理是学习化学的重要方法之一。下列推理中正确的是 （　　）
A．中和反应生成水，则生成水的反应一定是中和反应
B．催化剂化学反应前后质量不变，则反应前后质量不变的物质一定是催化剂
C．溶液是均一稳定的，则均一稳定的液体都是溶液
D．同种元素质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素
12．古文献记载的大鉴炉炼铁：“黑砂（主要成分为铁的氧化物）为本……时时旋下，用炭火以煅炼之。”如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．该黑砂中可能含有Fe3O4
B．木炭仅作为燃料提供热量
C．从上方投料有助于反应充分进行
D．该工艺最终得到的产品是生铁
13．下列实验操作能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别CO(NH2)2和NH4Cl 加入熟石灰研磨，闻气味
B 除去粗盐中的泥沙 溶解、过滤、洗涤、干燥
C 探究燃烧需要达到着火点 往80℃热水中的白磷通氧气
D 制备FeSO4溶液 向Fe2O3中加入足量稀硫酸
14．用FeCl3溶液吸收废气中SO2的反应原理为：2FeCl3+SO2+2H2O═2FeCl2+H2SO4+2HCl。通过两组实验分别测得SO2的去除率变化情况如图，其中液气比是指FeCl3溶液与含SO2废气的体积比。下列说法正确的是（　　）
A．SO2去除率随着温度的升高而降低
B．影响SO2去除率的因素只有液气比
C．吸收SO2后溶液的酸性变强
D．液气比由40L/m3增至50L/m3可明显提高SO2去除率
第二部分 非选择题（共42分）
15．（10分）某同学开展了“从地球之火到星际之旅”的研究性学习。
一、液体燃料
（1）“长征二号”运载火箭的推进剂是偏二甲肼（C2H8N2，有毒性）和四氧化二氮。
在理想配比下，两者充分燃烧的方程式为C2H8N2 + 2N2O42CO2 + 4H2O + 3X，但在实际燃烧过程中会生成CO、亚硝胺等剧毒、致癌物。
①偏二甲肼属于 ▲ （填“有机物”或“无机物”）； ②X的化学式为 ▲ 。
（2）“长征五号”运载火箭的推进剂是液氢和液氧。
①从微观角度看，液氢转化为氢气发生改变的是 ▲ ； ②点燃氢气前需 ▲ 。
二、固体燃料
（3）“长征十一号”运载火箭的推进剂是高氯酸铵（NH4ClO4）、铝粉和氧化铁。
①NH4ClO4中氯元素化合价为 ▲ ；
②高温条件下铝粉和氧化铁发生置换反应，反应的化学方程式为 ▲ 。
三、新型燃料
（4）硝酸羟胺（H4N2O4，低毒性）是我国新一代载人飞船的推进剂。
H4N2O4固体在催化剂作用下分解的微观示意如题15－1图所示：
(
题
15－1图
)
①该反应的化学反应方程式为 ▲ ；
②你认为科学家研究硝酸羟胺等新型火箭推进剂的理由是 ▲ 。（写一点）
（5）“长征十二号”运载火箭以煤基航天煤油为燃料
煤基航天煤油是煤炭经过一系列反应得到的煤油产品。主要流程如题15－2图所示：
(
题
15－
2
图
)
①煤炭进入气化炉前需要粉碎处理的目的是 ▲ ；
②气化炉中主要的化学反应方程式为 ▲ 。
16．（12分）化学是一门以实验为基础的学科。
（1）如下图是实验室制取气体的部分装置，回答下列问题：
①仪器X的名称为 ▲ 。
②实验室用A装置制取氧气，反应的化学方程式为 ▲ ，用D装置收集氧气是因为氧气
具有 ▲ 的性质，当看到 ▲ 时，氧气已收集满。
③实验室制取氢气可选择的收集装置为 ▲ ，反应的化学方程式为 ▲ 。
④实验室制取二氧化碳，反应的化学方程式为 ▲ 。若要能够控制反应发生和停止，并收集干燥的二氧化碳，接口连接顺序是 ▲ （填字母序号）。
(
题
1
6
－
1
图
)（2）同学们对二氧化碳开展探究。
【活动一】CO2的性质探究
利用如题16－1图装置研究CO2的性质。将盛满
干燥CO2的U型管开口端放入烧杯内，观察到
溶液进入U型管并流入另一端。
⑤有同学指出，该现象不能证明二氧化碳能和氢氧化钠发生反应，于是又做了以下两组实验，能说明二者发生反应的是 ▲ （填字母）。
a．将NaOH溶液换成等量水重新实验，溶液进入U型管但不流入另一端
b．向反应后U型管中的溶液滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀
⑥二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式为 ▲ 。
【活动二】CO2的封存
⑦封存方式之一是将CO2直接注入深海，该方式可能导致海水酸化，是生成了 ▲ 。
⑧封存方式之二是形成固态的CO2，固态CO2用于人工降雨的原理是 ▲ 。
17．（8分）某兴趣小组开展了“钢铁锈蚀的条件及其防护方法”的研究性课题。
(
题
1
7
－
1
图
略微潮湿的铁钉
)
【证据推理】按如题17－1图进行实验，观察到铁钉表面生锈，同时湿度传感器的读数变 ▲ （填“大”或“小”，下同），氧气传感器读数变 ▲ ，从而得出钢铁生锈的条件。
【查阅资料】
①钢铁膜化处理是钢铁防护的重要方法，其目的是在钢铁表面形成致密、均匀的保护膜。
②检验膜的抗腐蚀性能要做“滴铜实验”，即往钢铁表面滴加含硫酸铜的腐蚀剂，若60s后钢铁表面才出现红色物质，则表明抗腐蚀性能达标，且越迟出现红色物质，抗腐蚀性能越好。
【进行实验】
（1）验证膜的抗腐蚀性能。
【实验1】将有膜化和未膜化的薄钢片分别进行滴铜实验。
①用化学方程式表示，出现红色物质的原因是 ▲ 。
②有膜化的薄钢片出现红色物质的时间明显推迟，其原因是 ▲ 。
（2）探究膜化条件对膜层外观的影响
【实验2】在其他条件相同时，将薄钢片放入pH=3、不同温度的膜化剂中浸泡20min，观察钢片表面形成的膜层外观。结果如下表：
温度/℃ 50 60 70 80
膜层外观 粗糙 致密、均匀 致密、均匀 粗糙
【实验3】在其他条件相同时，将薄钢片放入60℃、不同pH的膜化剂中浸泡20min，观察钢片表面形成的膜层外观。结果如下表：
pH 1.5 2.0 2.5 3.0
膜层外观 易脱落 粗糙 致密、均匀 致密、均匀
③实验3的目的是 ▲ 。
④根据实验2、实验3的结果，形成符合要求的膜层外观所需温度、pH的范围依次为
▲ 、 ▲ 。
（3）确定抗腐蚀性能较好的膜化条件
【实验4】选取实验2、实验3膜层外观符合要求的钢片进行对比实验，分别确定最佳的温度、pH。
⑤实验4中，确定最佳温度的实验方案是：分别取60℃和70℃膜化好的钢板，进行滴铜实验，观察记录 ▲ 的时间。
18．（12分）二氧化氯（ClO2）和亚氯酸钠（NaClO2）都是优良的消毒剂。
(
60℃
题
1
8
－
1
图
空气
加入
FeS
2
粉末
)（一）用如题18－1图装置和试剂制备ClO2
【查阅资料】
①装置A中的反应原理为34NaClO3+2FeS2+16H2SO4=34ClO2+Fe2(SO4)3+17Na2SO4+16H2O；
②常温下ClO2为黄绿色气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水，不与水反应；
③ClO2遇热、浓度过大时均极易分解发生爆炸，若用空气等气体稀释时，爆炸性降低。ClO2可以被NaOH溶液吸收。
（1）装置 ▲ 为了收集ClO2。（选填“A”、“B”或“C”）
（2）向三颈烧瓶中通入空气的目的是 ▲ 。（答一点）
（3）装置D中倒置漏斗的作用 ▲ 。
（4）ClO2能被多种稳定剂吸收，吸收后可用于
果蔬保鲜，你认为右图中保鲜效果较好的是稳定
剂 ▲ ，（选填“Ⅰ”或“Ⅱ”）原因是 ▲ 。
(
图18－
2
图18－
3
)（二）用ClO2制备NaClO2固体的流程如图18－2所示：
已知：NaOH固体易溶于乙醇，NaClO2固体难溶于乙醇；高于60℃，NaClO2会分解。
（5）“吸收器”中反应时，产生使带火星的木条复燃的气体，该气体的化学式为 ▲ 。
（6）“吸收器”中反应时，温度控制在5℃的目的是 ▲ 。（答一点）
（7）NaClO2的溶解度曲线如图18－3所示。从滤液中获得无水NaClO2固体的操作a为： ▲ ，低于60 ℃干燥，得到NaClO2固体。（写出完整的操作步骤，可选用的试剂：乙醇）
（8）为了测定产品中NaClO2的纯度，称取1gNaClO2样品完成实验。已知杂质不参加反应，实验原理为NaClO2 + 4KI + 2H2SO4=2I2 + 2H2O + NaCl + 2K2SO4。若生成的I2质量为5.08g，计算该样品中NaClO2的纯度 ▲ 。（写出计算过程）

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