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栖霞市2024-2025学年九年级上学期期末化学试题
注意事项：
1.本试卷共8页，共100分。考试时间90分钟。
2.所有答案必须写在答题卡上，写在试卷上和答题卡指定区域外的答案无效。
3.考试结束后，只交答题卡。
4.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Fe-56 Zn-65 Cu-64 Cl-35.5
一.选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有1个正确答案）
1. 《三国演义》是中国四大名著之一，其中许多故事蕴含着丰富的化学知识。下列典故涉及化学变化的是
A. 三顾茅庐 B. 草船借箭 C. 火烧赤壁 D. 水淹七军
2. 2024年中国环境日的主题为“全面推进美丽中国建设”。下列做法中不合理的是
A. 节约能源，禁用化石燃料 B. 合理施肥，维护生态平衡
C. 布袋购物，减少“白色污染” D. 垃圾分类，资源循环利用
3. 规范的实验操作是完成实验的基本保证。下图所示实验操作错误的是
A. 称量氢氧化钠固体 B. 稀释浓硫酸
C. 倾倒液体 D. 测定溶液
4. 医生常用生理盐水（溶质质量分数为0.9%）给患者输液。下列对生理盐水的理解不正确的是
A. 生理盐水中氯化钠是溶质，水是溶剂
B. 生理盐水中氯化钠与水的质量比为9：1000
C. 每输入100g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为0.9g
D. 输液时，输液管中和输液瓶中生理盐水的溶质质量分数相同
5. 分类可以方便大家更有序的研究物质。下列物质分类正确的是
A. 碱类一一纯碱、烧碱、熟石灰 B. 有机物——甲烷、葡萄糖、蛋白质
C. 溶液——盐酸、白酒、牛奶 D. 化石燃料一一石油、煤、乙醇
6. 物质的性质决定物质的用途。以下有关物质的用途不合理的是
A. 用苏打做发酵粉 B. 铁粉用作食品保鲜吸氧剂
C. 钨制作灯丝 D. 浓硫酸在实验室中常用做某些气体的干燥剂
7. 《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中蕴含了大量的化学知识。下列理解错误的是
A. “煤饼烧石成灰”——石灰石经煅烧变成生石灰
B. “凡金性又柔，可屈折如枝柳”——金的硬度比较小
C. “火燃釜底，滚沸延及成盐”——加热蒸发溶剂析出食盐晶体
D. “火力到时，生铁先化，渗淋熟铁之中”——“生铁”的熔点比“熟铁”高
8. 如图是实验室模拟工业炼铁的装置图，下列说法错误的是
A. 实验开始时先通一段时间纯净的一氧化碳，再给玻璃管中固体药品加热
B. 玻璃管中发生的反应属于置换反应
C. 该实验说明了一氧化碳既可以燃烧，又具有还原性
D. 一氧化碳有毒，在处将其点燃或用气囊收集以防止污染空气
9. 在一定条件下，下列各组物质的转化不能直接实现的是
A. B.
C. D.
10. 善于梳理有利于知识的系统化。以下对某一主题知识的归纳有错误的是
A.化学与农业 B.化学与材料
①氮肥能使作物枝叶繁茂、叶色浓绿 ②铵态氮肥不能与碱性物质混合施用 ①钢、焊锡和硬铝都属于金属材料 ②涂油漆可防止钢铁材料生锈
C.化学与生活 D.化学与安全
①用灼烧的方法鉴别棉线和羊毛线 ②用碘水检验食品中是否含有淀粉 ①煤气泄露——先打开排气扇 ②误食少量重金属盐——喝鸡蛋清
A. A B. B C. C D. D
二.选择题（本题包括5个小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意；若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分）
11. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理合理的是
A. 硝酸钾饱和溶液中有晶体析出时，溶质质量减少，所以溶质质量分数也减小
B. 复分解反应生成两种化合物，但生成两种化合物的反应不一定是复分解反应
C. 活泼金属能与酸反应放出气体，但能与酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属
D. 由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，则盐中一定有金属元素
12. 如图为KC1和Na2CO3的溶解度曲线，下列说法正确的是
A. T2℃时，Na2CO3饱和溶液质量分数为49.0%
B. 将Na2CO3的饱和溶液由T3℃降温至T1℃的过程中，一直有固体不断析出
C. T4℃时，分别将等质量的KCI和Na2CO3溶于水配成饱和溶液，所得溶液的质量前者等于后者
D. KC1溶液中含有少量Na2CO3，可采取控制温度T3℃以上降温结晶、过滤的方法
13. 物质的鉴别和除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别、、固体 分别取样，加水溶解，观察现象
B 鉴别、、溶液 只用组内试剂可以鉴别
C 除去溶液中的 加入过量的铜粉，过滤
D 除去中少量的 将气体通过足量的高温氧化铜粉末
A. A B. B C. C D. D
14. 将ag镁粉和银粉的混合物加到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得到无色滤液和部分滤渣。下列有关说法中，合理的是
A. 滤液中一定不含Cu2+和Ag+
B. 滤渣的质量可能大于ag，也可能等于ag
C. 反应过程中，混合溶液中的金属阳离子最多可达四种
D. 若滤液中的金属阳离子只有Mg2+，则滤渣中一定含有Ag、Cu、Zn金属单质
15. 实验室制取CO2后的废液中含有稀盐酸和CaCl2。某同学取一定质量的该废液于烧杯中，并逐滴加入Na2CO3溶液至过量，以下图像正确的有（已知CaCl2溶液呈中性）
A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个
三.理解与应用（本题包括4个小题。共35分）
16. 随着社会进步，饮食、环境、材料、医疗等成为人们关注的热点话题。
（1）舌尖上的化学
①鸡蛋是生活中常见的食物，其富含的营养素是_____；
②青少年应均衡饮食，适量摄入微量元素。若缺乏铁元素会引起_____。
（2）环境中的化学
为了减少尾气排放，一般会在尾气系统中装有催化转化器，可使一氧化碳和一氧化氮转化生成两种无污染的气体，该反应的化学方程式为_____。
（3）材料中的化学
①“手撕钢”的厚度不足，用于“折叠屏手机”屏。将钢板轧成“手撕钢”，利用了金属的_____性；
②我国高铁创造的中国速度令世界瞩目。高铁建设过程中用到大量铝合金材料，铝的活泼性比铁强，但比铁耐腐蚀的原因是_____。
（4）医疗中的化学
一些治疗胃酸过多药物中含有效成分氢氧化铝，氢氧化铝治疗胃酸过多的化学方程式为_____。
17. 让生活走进化学，让化学回归生活。请根据图示标签的内容回答下列问题。
名称：洁厕灵 功能：有效清除污垢、除异味 有效成分： 注意事项：勿用于大理石的清洁
（1）打开“洁厕灵”时能闻到强烈刺激性气味，原因是其有效成分具有_____性。
（2）标签上写有“勿用于大理石的清洁”，其原因是_____（写化学方程式）。
（3）据报道“洁厕灵”和“84消毒液”不能混用，否则会产生有毒的氯气，高浓度氯气可致死。二者反应化学方程式，则的化学式为_____。
（4）向洁厕灵中加入水后，洁厕灵的会_____（填“变大”“变小”或“不变”）。
（5）用湿布蘸取少量“洁厕灵”擦拭生锈的剪刀，可消除表面的铁锈，使其光亮如新，反应的化学方程式是_____。白醋、稀硫酸也能发生类似的反应，是因为白醋、稀硫酸、盐酸中都含有_____（填化学符号）。
18. 海洋是巨大的资源宝库，人类应合理开发利用。以下是对海水综合利用，请根据图示完成下列问题：
（1）海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分_____不同进行分离的。
（2）海水提镁：写出步骤Ⅰ中生成X的化学方程式_____。海水提镁过程中未涉及到的基本反应类型是_____（填字母序号）。
A.分解反应 B.化合反应 C.置换反应 D.复分解反应
（3）海水晒盐；
①从海水中获得粗盐的方法是_____（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）；
②除去难溶性杂质后的粗盐中还含有、、三种可溶性杂质，可用步骤Ⅳ除去（具体流程见下图），除盐酸外，其他所用试剂（溶液）均过量。下列关于步骤Ⅳ说法正确的是_____。
A.步骤②和③的顺序不可以交换 B.按该流程除杂，过滤后可得到三种沉淀
C.该流程中也可以先加入盐酸，再过滤 D.最终产品的质量大于粗盐中氯化钠的质量
（4）海水“制碱”：
①先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳的原因是_____，母液2中一定含有的物质有_____（填化学式）；
②该流程中能循环利用的物质是_____（填化学式）；
③写出步骤④中发生反应的化学方程式_____。
19. 金属材料无论是古代还是当今，在生产生活中应用都很广泛。
（1）后母戊鼎是商周时期青铜文化的代表作，现藏于中国国家博物馆。青铜是重要的铜合金，其硬度_____（填“大于”“小于”或“等于”）纯铜。
（2）为了比较铁、铜、铝三种金属的活动性强弱，同学们做了如下图所示实验：
经分析，大家一致认为实验_____（填“甲”“乙”或“丙”）无需进行，便可以得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为_____。
（3）为了防止环境污染，工厂废液需经过处理达标后才能排放。某电镀厂为了减少对水的污染并节约成本，从排放的废液（主要含、和）中回收金属铜、铁以及工业原料硫酸锌，设计了如图所示的工艺流程，请据图回答下列问题：
①物质的化学式为_____，加入过量的目的是_____；
②溶液B中含有的金属离子是_____（填离子符号）；
③请写出步骤Ⅲ中生成Fe化学反应方程式_____。
四.实验与探究（本题包括4个小题。共30分）
20. 配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液的操作过程如下图，试回答。
（1）图中有两处明显的错误操作，请填写错误操作的序号_____。
（2）若将错误更正后，进行实验，应称量氯化钠的质量是_____g，若在称量氯化钠的操作过程中发现指针偏右，则继续进行的操作是_____（填字母）至天平平衡。
A.添加氯化钠 B.减少氯化钠 C.减少砝码，调节游码 D.调节平衡螺母
（3）量取所需要水应选择_____（选填“10”“50”或“100”）的仪器。E操作中玻璃棒的作用是_____。
（4）将上述溶液变成溶质质量分数为30%的氯化钠溶液，应蒸发_____的水。
（5）若将错误更正后重新配制溶液，测得溶液中溶质质量分数小于15%。请你分析可能的原因有_____（填序号）。
①所称取的氯化钠固体不纯；②向烧杯中倒水溶解时部分水洒出；③装瓶时部分溶液洒出：④用量筒量取水时仰视读数
21. 实验是科学探究的重要手段，对于无现象的化学反应需要借助一些有现象的实验佐证。某兴趣小组利用注射器和传感器开展了探究酸碱中和反应的主题活动。
兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”。图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中溶液的变化曲线。
（1）根据图2曲线判断，图1中的溶液B是_____。
（2）图2中a点所示的溶液呈现_____（填“酸性”“碱性”或“中性”）。该反应是放热反应，对应图2中_____点温度最高。
（3）b点所示的溶液中个数与个数关系是：_____（填“＞”“＜”或“＝”）。
（4）a点到b点pH变化的微观本质是_____。
（5）将40克10%的稀盐酸溶液与40克10%的氢氧化钠溶液混合，充分反应后，滴入紫色石蕊溶液显_____色。
（6）下列试剂不能验证反应到达c点的是_____（填字母序号）。
A. 锌粒 B. 硝酸银溶液 C. 无色酚酞试液 D. 氧化铜
22. 某班同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后开展了以下探究：
【提出问题】该氢氧化钠溶液是否变质了
【实验探究】
（1）取少量该溶液于试管中，向其中滴加足量的稀盐酸，并不断震荡，观察到_____的现象。
【实验结论】氢氧化钠溶液一定变质了。
【进一步探究】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？
【猜想与假设】猜想1：氢氧化钠溶液部分变质；猜想2：氢氧化钠溶液全部变质
【实验探究】
（2）
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量该溶液于试管中，向其中滴加过量的氯化钙溶液，并不断震荡； 有_____生成 说明原溶液中一定有碳酸钠；
②取步骤①试管中的少量上层清液，滴加无色酚酞溶液。 溶液变红色 说明原溶液中一定_____。
【实验结论】
（3）该氢氧化钠溶液_____（填“部分”或“全部”）变质。氢氧化钠会变质的原因_____（用化学方程式表示）。
（4）小明提出可用氢氧化钙溶液代替步骤①中的氯化钙溶液，你认为该方案_____（填“可行”或“不可行”）。加入过量氯化钙溶液的目的是_____。
【理解与应用】
（5）氢氧化钠溶液容易变质，需密封保存。实验室需密封保存的药品还有很多，试另举一例_____。
23. 金属活动性顺序有重要的应用。铝、铜、铁为日常生活中常见的金属，某化学兴趣小组的同学在探究铝、铜、铁三种金属的有关性质时（硫酸铜、硫酸铝、硫酸亚铁均能溶于水），进行了如下图的实验：
【实验分析】
（1）在A实验中发生反应的化学方程式为_______。
（2）将A实验结束后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯中的紫红色固体物质明显增多，其原因是_______一段时间后过滤，同学们对滤液中溶质的成分产生了浓厚的兴趣。
【提出问题】滤液中有哪些溶质？
【猜想假设】
（3）甲同学的猜想：FeSO4、Al2（SO4）3；乙同学的猜想：_______。
【设计实验】
（4）为得出正确结论，同学们另取废液于试管中，向其中插入一根洁净无锈的铁丝，若观察到_______，则证明甲同学的猜想正确。从而顺利得出结论。
【拓展延伸】
（5）丙同学在一定质量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入镁粉，充分反应后，绘制出了溶液质量随加入镁粉质量的变化图像，请写出b点处溶液中溶质的成分_______。
【总结提升】
（6）通过上述过程可知，在分析反应后所得溶液的溶质成分时，_______一定存在，可溶性反应物可能存在。
五.分析与计算（本题包括1个小题。共5分）
24. 计算题某废液100克，含有硫酸和硫酸铜，向废液中慢慢滴入16%的NaOH溶液，溶液pH的变化如图所示。
（1）与CuSO4反应的NaOH溶液的质量是______g。
（2）反应结束后，原废液中硫酸铜的质量分数为多少______ (写出计算过程)
栖霞市2024-2025学年九年级上学期期末
化学试题 参考答案
一.选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有1个正确答案）
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】A
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】BC
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】D
二.选择题（本题包括5个小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意；若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分）
【11题答案】
【答案】BC
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】AB
【14题答案】
【答案】AD
【15题答案】
【答案】C
三.理解与应用（本题包括4个小题。共35分）
【16题答案】
【答案】（1） ①. 蛋白质 ②. 贫血
（2）
（3） ①. 延展 ②. 铝能在常温下与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化
（4）
【17题答案】
【答案】（1）挥发 （2）
（3）NaCl （4）变大
（5） ①. ②. H+
【18题答案】
【答案】（1）沸点 （2） ①. ②. C
（3） ①. 蒸发结晶 ②. AD
（4） ①. 氨气极易溶于水且溶液显碱性，能更好地吸收二氧化碳 ②. NaHCO3、NH4Cl ③. CO2 ④.
【19题答案】
【答案】（1）大于 （2） ①. 丙 ②. 铝＞铁＞铜
（3） ①. Zn ②. 将Zn、Fe全部转化为ZnSO4和FeSO4，便于分离出Cu ③. Zn2+、Fe2+ ④.
四.实验与探究（本题包括4个小题。共30分）
【20题答案】
【答案】（1）AB （2） ①. 15 ②. A
（3） ①. 100 ②. 搅拌，加快固体物质的溶解
（4）50 （5）①④
【21题答案】
【答案】（1）稀盐酸 （2） ①. 碱性 ②. b
（3）= （4）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 （5）红 （6）BC
【22题答案】
【答案】（1）有气泡产生
（2） ①. 白色沉淀 ②. 有氢氧化钠
（3） ①. 部分 ②. 2NaOH+CO2 = Na2CO3 + H2O
（4） ①. 不可行 ②. 除尽溶液中碳酸钠 （5）浓盐酸
【23题答案】
【答案】（1）
（2）①试管内铁粉与②试管中剩余的硫酸铜反应生成紫红色的铜
（3）CuSO4、FeSO4、Al2(SO4)3
（4）无明显现象 （5）MgSO4、FeSO4
（6）可溶性生成物
五.分析与计算（本题包括1个小题。共5分）
【24题答案】
【答案】（1）150 （2）解：设原废液中硫酸铜的质量为x
原废液中硫酸铜质量分数为
答：原废液中硫酸铜的质量分数为48%。

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