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机密★启用前
2024年下学期高三期末质量检测
化
学
本试卷共8页。全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用
橡皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量H1B11C12N14O16F19Na23
A127C135.5Ba137La139
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合
题目要求的。
1.化学与生产、生活和社会等方面息息相关，下列说法错误的是
A.金刚砂可用作耐高温结构材料、耐高温半导体材料
B.豆腐制作过程中可使用葡萄糖酸一6一内酯作凝固剂
C.亚硝酸钠可适量用于腊肉、香肠等的生产，具有防止食物变质的作用
D.为缓解能源危机，大力开采石油等矿产资源能实现碳中和
2.下列化学用语表述正确的是
A.乙炔分子中的C一H。键示意图：
B.SO2的VSEPR模型：心O
C.反式聚异戊二烯的结构简式：H:C'IIm
》》2》》》2》
D,细胞和细胞器的双分子膜的结构示意图：77祝
3.下列关于物质结构与性质、用途的说法错误的是
A.O一H…O的键能大于F一H…F的键能，沸点：H2O>HF
B.在淀粉的主链上再接入带有强亲水基团的支链，可以提高其吸水能力
C.铅晶体颗粒小于200nm时，晶粒越小，金属铅的熔点越低
D.由于相邻碳原子平面之间相隔较远，石墨的导电性只能沿石墨平面的方向
【高三化学试题第1页（共8页）】
4.下列有关说法错误的是
A.工业中制硫酸用98.3%浓硫酸来吸收SO
B.工业中通过电解MgCl2·6H2O制取金属镁
C.工业中通过煤的焦化、气化和液化可获得多种化工原料
D.工业中在侯氏制碱法分离出NaHCO2后的母液中加入食盐，来提取NHCl晶体
5.下列方程式或反应式的书写与所给事实相符合的是
A.常温下，醋酸和氢氧化钠溶液反应的热化学方程式：
H+(aq)+OH(aq)—H2O(1)△H=-57.3kJ·mol1
B.铅酸蓄电池放电时的正极反应式：PbSO4+2H2O一2e一PbO2十SO+4H+
C.向苯酚钠溶液中通少量CO2:
2《)分0+C0+H,0—2《y0H+C0
D.镁溶于氯化铵溶液：Mg十2NH一Mg2++2NH+H2个
6.下列实验装置能达到对应实验目的的是
A
B
C
D
氢氧化钙和
样的光油的销丝
氯化铵山体
C12=
5游10茶
NaOH养液
实验
装置
NaH
煤气灯
水
济该
2mL5%
CauS0落液
实验
检测某样品
制取Cu(OH)g
目的
实验室制取氨气
中的钠元素
制取“84”消毒液
用于检验乙醛
7.黄酮哌酯是一种解痉药，其某中间体G的合成路线如下。下列有关说法正确的是
COCH.CH
M+N
OII
COOI
())H
正
苯：甲梭
G
A.化合物F的分子式为C1oH8O4
B.1mol苯甲酸酐最多能消耗2 mol NaOH
C.产物M、N是苯甲醇和水
D.G中含有三种官能团，且具有对映异构体
8.X、Y、Z、M、Q是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。Y、Z、M同周期，Y的最高正价和最
低负价代数和为零，X、M不在同一周期且其基态原子核外未成对电子数相同，Q是同周期中常
见离子半径最小的元素。下列说法正确的是
A.Y的基态原子1s电子云比2s电子云更弥散
B.Y、Z与X形成的简单化合物的键角：Z>Y
C.Q与Z形成的化合物离子键百分数高于50%
D.Y、Z、M元素的第一电离能大小：M>Z>Y
【高三化学试题第2页（共8页）】２０２４年下学期高三期末质量检测 化学
参考答案、提示及评分细则
１．D　石油是不可再生能源,大力开采加速能源危机,不利于实现碳中和,应加快开发高效、洁净新能源.
２．C　A选项乙炔的C－Hσ键是极性键,共用电子对偏向C原子,通过头碰头形成σ键,碳原子电子云密度大,
故σ键示意图不对称;B选项SO２的价电子对数为３,故 VSEPR模型为平面三角形;D选项双分子膜是头向
外,尾向内的结构.
３．A　A选项由于电负性F＞O,故氢键的键能:O－H O＜F－H F,H２O 的沸点高于 HF是由于水分子中
氢键的数目多于 HF.
４．B　B选项工业中冶炼金属镁是电解熔融态的无水 MgCl２.
５．D　A选项,醋酸为弱酸,离子方程式书写不能拆,而且弱酸电离是吸热的,小于强碱的中和热５７．３kJ mol－１;B
选项铅酸蓄电池的正极反应是:PbO２＋SO２－４ ＋４H＋ ＋２e－ PbSO４＋２H２O,得电子,发生还原反应;C选
项苯酚钠与 CO２的反应,产物都是 HCO－３ ,与 CO２的用量无关;D 选项水解呈酸性,能溶解镁产生 H２,故
选D.
６．B　A选项实验室制 NH３,固体与固体加热制取气态,试管口应略向下倾斜;C选项Cl２与 NaOH 在加热条件
下产生 NaClO３,不能制取“８４”消毒液;D选项用新制的 Cu(OH)２ 检验乙醛,应该往２mL１０％的 NaOH 溶
液中滴加５滴５％CuSO４ 溶液.
７．B　A选项化合物F的分子式为C１０H１０O４;C选项产物 M、N 是苯甲酸和水;D选项 G中含有酯基、酮羰基、
醚键和碳碳双键４种官能团,而且没有手性碳原子,故没有对映异构体.
８．D　依据题意可知五种短周期元素,原子序数依次增大,Y是C元素、X与 M 不在同一周期,故 X是 H 元素,
核外未成对电子数为１,则 M 是F元素,则Z是 N 或者 O 元素,Q 是 Al元素.A 选项 Y 的２s电子云更弥
散;B选项Y与X形成的简单化合物是CH４,Z与X形成的简单化合物是NH３或者 H２O,其键角:Y＞Z;C选
项 Q与Z形成的化合物是AlN或者Al２O３,其中Al２O３离子键百分数是４１％,离子键百分数是依据电负性差
值计算的,故离子键百分数 AlN低于 Al２O３,都小于５０％.
９．D　A选项氨水受热不稳定,不能采取高温条件;B选项经过焙烧,滤渣主要成分是Fe２O３、SiO２,C选项灼烧
固体,仪器应用坩埚,不用蒸发皿.
１０．B　依据装置图可知:a极产生 H２,为阴极,b极为阳极,还原器中[Fe(CN)６]３－ 和 OH－ 在催化剂的作用下发
催化剂
生反应释放出 O ,其发生反应的离子方程式:４[Fe(CN) ３－ －２ ６] ＋４OH ４[Fe(CN) ４－６] ＋O２↑＋
２H２O,则b极中有大量的OH－ 流入还原器中参与反应,故为阴离子交换膜;D选项依据得失电子守恒,装置
中生成０．５molH２时,外电路转移１mol电子.
１１．D　依据反应:２CHCl３(g)＋O２(g) ２COCl２(g)＋２HCl(g)的正反应是气体体积增大的反应,可知增大压
强平衡逆向移动,则C正确;T１℃时CHCl３(g)平衡转化率b＞a,则b 点对应的压强小,即体积V１＞V２,A
正确;升高温度CHCl３(g)平衡转化率下降,则平衡常数:Ka＝Kb＜Kc,B项正确;a、b点CHCl３(g)平衡转
化率分别为６０％、７０％,列三段法可得,达平衡时体系总物质的量:n(a)＝３．６mol,n(b)＝３．７mol,依据阿伏
加德罗定律的推论pV＝nRT,体系气体压强之比pa∶pb＝３６V１∶３７V２,D错误,符合题意,故选D.
【高三化学试题参考答案　第　１页(共４页)】
１２．C　依据晶胞的结构可知,该储氢合金通过与 H２大量结合形成金属氢化物来储氢的,晶胞重复的结构单元
无缝并置排列,故与La原子最近且距离相等的Ba原子有４个;该晶胞中,H 之间相互连接形成的笼状结构
有１４个面;D选项根据均摊法计算可知:１个Ba原子处于体心位置,La原子处于上下底面棱心和z轴心,原子
３２
个数为 １１２× ＝３;H原子共４０个,即一个晶胞的化学式为BaLa３H４０,则晶体的密度为
５．９４×１０
３ g cm
－３.
４ NA a
１３．D　A选项氯水溶液中能氧化 KI的还可能是 HClO,不能说明溶液中还有Cl２剩余;B选项不知道两种溶液
的浓度,测定溶液的pH 不能比较水解程度大小;C选项苯酚与FeCl３溶液的显色反应,生成的产物不是紫色
沉淀.
１４．C　根据两种酸的Ka可知,没有加入氢氧化钠溶液,二氯乙酸电离出来的氢离子抑制了乙酸的电离,故乙酸的
分布分数为１００％,二氯乙酸的分布分数为５０％,二氯乙酸根离子的分布分数为５０％,加入氢氧化钠溶液与二
氯乙酸反应,二氯乙酸的分布分数下降,而二氯乙酸的分布分数增大,故Ⅱ表示二氯乙酸根离子的分布分数,A
项错误;由a点(１０,９８．７)可知,加入氢氧化钠溶液体积１０mL,得到c(CH３COOH)＝c(CHCl２COO－),那么也一
c(H＋)c(CHCOO－) c(H＋)( c
(CHClCOO－)
定有cCH３COO－)＝c(CHClCOOH),根据K ＝
３ 、K ＝ ２２ a１ ,两式c(CH３COOH) a２ c(CHCl２COOH)
相乘得K K ＝c２(H＋ ).c(H＋a１ a２ )＝ １０－１．８×１０－４．７６ ＝１．０×１０－３．２８,其数量级为１０－４,B项错误;加入氢
氧 化 钠 溶 液 体 积 １０ mL 时,根 据 物 料 守 恒 有c(CH３COOH)＋c(CH３COO－ )＝０．０５mol L－１;
c(CHClCOOH)＋c(CHClCOO－ )＝０．０５mol L－１ ＋２ ２ ;c(Na )＝０．０５mol L－１,再根据电荷守恒:c(Na＋ )＋
c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH －３COO )＋c(CHClCOO－２ ),将c(CH３COOH)＋c(CH －３COO )＝c(Na＋)代入电荷守
恒关系式可得:c(CH３COOH)＋c(H＋ )＝c(OH－)＋c(CHCl２COO－ ),C项正确;若将c(CHCl２COOH)＋
c(CHCl２COO－)＝c(Na＋)代入电荷守恒关系式可得:c(CHCl２COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH －３COO );
二氯乙酸被氢氧化钠溶液完全中和,二氯乙酸根离子的分布分数没有变,故不考虑其水解,由 b点可知
c(CH３COOH)＝c(CH COO－３ ),故c(H＋ )＝１０－４．７６,溶液显酸性.即c(H＋ )＞c(OH－ ),根据电荷守恒:
c(Na＋ )＜c(CH －３COO )＋c(CHCl２COO－ ),故c(Na＋ )＜c(CH３COOH)＋c(CHClCOO－２ ),D项错误.
１５．(除特殊标注外,每空２分,共１５分)
(１)蒸发皿(１分)
(２)Na[Cr(OH)４]或 NaCrO２(写成[Cr(OH)]－４ 或CrO－２ 也给分)
(３)３H２O２＋１０CH３COOH＋２CrO２－４ ２Cr３＋ ＋１０CH３COO－ ＋３O２↑＋８H２O　　降低
(４)CrO２－２ ７ ＋２Pb２＋ ＋H２O ２PbCrO４↓＋２H＋
(５)①滴入最后半滴 Na２S２O３,溶液蓝色褪去,且半分钟内不恢复(或者滴入最后半滴 Na２S２O３,溶液蓝色褪
去变为亮绿色,且半分钟内不复色)
②９３．６７　　③BC
【解析】(３)步骤Ⅱ中若没有将 H２O２煮沸去除,则黄色溶液含CrO２－４ ,酸性条件下,在步骤Ⅲ中H２O２会发生
氧化还原反应:３H２O２＋１０CH ２－ ３＋３COOH＋２CrO４ ２Cr ＋１０CH －３COO ＋３O２↑＋８H２O,会导致铬酸铅
的产率降低.
(５)②依据测定的步骤:０．３０００g实验中PbCrO４与足量的 KI发生氧化还原反应,关系式:２PbCrO４~６KI~３I２,
生成的I２再用Na２S２O３标准溶液滴定,反应的关系式:I２~２Na２S２O３,则计算PbCrO４的纯度关系式:PbCrO４
~３Na２S２O３,代入数据计算得PbCrO４的纯度为９３．６７％.
③导致测得PbCrO４纯度数值偏低,即消耗的 Na２S２O３溶液体积偏小.A 选项用 HNO３－NaCl溶液酸化样
【高三化学试题参考答案　第　２页(共４页)】
品溶液,则加入足量的KI反应时,生成的I２的量偏大,使测定结果偏高;D选项滴定前有气泡,终点时气泡消
失,则实际消耗的 Na２S２O３溶液体积偏大,导致测定结果偏高.
１６．(除特殊标注外,每空２分,共１４分)
(１)３d１４s２(１分)
(２)TiO２、SiO２(少答且答对给１分,答错不给分)
(３)６５℃、２％(少答且答对给１分,答错不给分)
高温
(４)２Sc２(C２O４)３＋３O２ ２Sc２O３＋１２CO２
(５)ScF＋２ (１分)　　ScF＋２ ＋３NH３ H O Sc(OH)＋３NH＋ ＋２F－ 　　b×１０３０－３a２ ３ ４
(６)
３a
４
【解析】(１)Sc原子序数为２１,位于周期表第四周期第ⅡB族,价层电子为３d１４s２.
(２)“酸浸”过程中 TiO２、SiO２不溶于盐酸,所以滤渣成分为 TiO２、SiO２.
(３)根据流程,“萃取”环节要将FeCl３、AlCl３溶液与目标元素Sc分离,萃取出的Sc元素越多越好,在６５℃时
分离系数β最高,分离效果最佳,萃取剂浓度为２％时,铁的萃取率最低,钪的萃取率又高,体系分相也比较
容易,所以选择条件最佳为６５℃、２％.
(４)加入 NaOH 时形成Sc(OH)３,经过草酸将沉淀转化为Sc２(C２O４)３达到富集目的,在焙烧时草酸根被氧
高温
化成CO２,发生反应２Sc２(C２O４)３＋３O２ ２Sc２O３＋１２CO２.
(５)根据信息要求F－ 浓度和图示横坐标pH＝５,找到元素Sc主要存在方式为ScF＋２ ;若在氨水调pH 时,氨
水过多,根据图像pH 变化,ScF＋２ 会转变成 Sc(OH)３,发生反应:ScF＋２ ＋３NH３ H２O Sc(OH)３＋
３NH＋ ＋２F－４ ;已知Ksp[Sc(OH)３]＝b,图中pH＝a,c(OH－ )＝１０a－１４,K ３＋ － ３sp[ScF３]＝c(Sc )×c(F )＝
b×(１０－４)３ ３０－３a
(１０a－１４)３ ＝b×１０
.
(６)晶胞参数为a,Ag与 Al最近距离为体对角线的
１,即 ３a .
４ ４ nm
１７．(每空２分,共１４分)
高温
(１)３AlCl(g) ２Al(l)＋AlCl３(g)
(２)０．０６
(３)先升温至T２以上,反应Ⅰ的ΔG＜０,反应Ⅰ自发占主导;再降温至T１以下,反应Ⅱ的 ΔG＜０,反应Ⅱ自
发占主导,并保持较高温度,收集液态 Al
(４)①＞　　②１０－４．８　　③５×１０６．６　　④A
【解析】(３)依据题给信息和图１,从热力学角度分析得到铝的具体操作为:先升温至T２以上,反应Ⅰ的ΔG＜
０,反应Ⅰ自发占主导;再降温至T１以下,反应Ⅱ的 ΔG＜０,反应Ⅱ自发占主导,并保持较高温度,收集液
态 Al.
p( )( CO４)①由图２可知,反应Ⅴ减低温度时,平衡使l ２g ( )的值增大,即该平衡逆向移动,故CO ΔH＞０
.
p
, p
(CO２)②依据a 点对应的温度为１６７４Klg ＝－６．８,将 (CO)＝１００Pa代入, (CO )＝１０－４．８.p(CO) p p ２
【高三化学试题参考答案　第　３页(共４页)】
③１７７７K时,依据盖斯定律,反应 Al２O３(s)＋２C(s) Al２O(g)＋２CO(g),Kp＝K２p(Ⅴ) Kp(Ⅲ),由已知
p(CO ) p(CO )
条件,c点l ２g ( )＝－６．２,反应Ⅲ的p(Al２O)＝５０Pa代入到Kp(CO Ⅲ
)＝p(Al２O) [
２ ]２＝５０×
p p(CO)
(１０－６．２)２＝５×１０－１１．４,代入K ２ ６．６p＝Kp(Ⅴ) Kp(Ⅲ)＝５×１０ .
④采用CO还原氧化铝时,为得到 Al(g),即反应Ⅳ正向移动,则 ΔG＝ΔH －TΔS＜０,故反应在高温下进
行,即 A区.
１８．(除特殊标注外,每空２分,共１５分)
(１)谷氨酸或α－氨基戊二酸或２－氨基戊二酸(１分)
(２)氨基、酯基
(３)氧化反应(１分,写消去反应也给分)
(４)
(５)
(６)８　　
(７) (３分)
【解析】(３)由F、G的结构可知,属于去氢氧化反应,或者写消去反应也可以.
(４)依据题给信息D＋E→F合成过程中,经历了加成和脱水缩合两步反应,则E为 .
(５)M 结构中有酯基和亚氨基,N原子上有孤电子对,呈碱性,其反应的方程式为
.
(６)Q与 A属于同类物质,其同分异构体只考虑碳链异构和官能团位置异构,二元羧酸的碳链异构如下:
、 、 、 再将氨基(－NH２)插入到碳链异构中,
其同分异构体还分别有１种、３种、３种、１种结构,共８种.
【高三化学试题参考答案　第　４页(共４页)】

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