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觉民中学2024-2025学年九年级下学期3月月考（化学）统练
一、单项选择题
1. 氮循环主要通过含氮物质的相互转化实现。下列反应中属于复分解反应的是
A. N2+3H22NH3
B. NaOH+NH4NO3NaNO3+H2O+NH3↑
C. 4NH3+3O22N2+6H2O
D. NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
2. 遇稀盐酸不产生气体的是（　　）
A. 铁片
B. 铝片
C. 石灰石
D. 铜片
3. 下列实验操作不能达到实验目的的是
选项 实验目的 主要实验操作
A 鉴别食醋和酒精 取样，闻气味
B 除去铜粉中少量的铁粉 用磁铁吸引
C 分离和粉末 滴加足量的稀盐酸，然后蒸发结晶
D 除去CO中少量的气体 通入NaOH溶液
A. A B. B C. C D. D
4. 化学实验基本操作是培养学生化学核心素养的基础。下列操作正确的是
A. 稀释浓硫酸 B. 配制溶液
C. 监控氧气流速 D. 验证氧气的性质
5. 下列有关浓盐酸和浓硫酸的叙述正确的是
A. 打开浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶塞，在瓶口都有白雾
B. 浓盐酸和浓硫酸都能用作干燥剂
C. 浓盐酸和浓硫酸敞口放置溶质质量分数都会减小
D. 浓盐酸和浓硫酸都能使纸张炭化
6. 酸溶液中都含有大量，因此不同酸表现出一些共同性质，下列关于稀硫酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是
A. 能使紫色石蕊试液变为红色 B. 能与氢氧化钠溶液反应生成水
C. 能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀 D. 能与锌反应生成氢气
7. 生活中的下列做法错误的是
A. 发酵粉与面粉、水混合来制作发面食品
B. 测定人体内或排出的液体的pH，可以帮助了解人体健康状况
C. 用厨房清洁剂去除厕所中的水垢
D. 硫酸铵长期施用，会使土壤酸化、板结
8. 欲除去粗盐的可溶性杂质，可将样品溶解、过滤后进行下列操作：a．加入过量的溶液；b．加入过量的溶液；c．过滤；d．加过量盐酸；e．蒸发结晶。下列说法正确的是
A. 操作a主要反应方程式为
B. 操作b目的是除去硫酸镁和过量的Ba(OH)2
C. 操作c、e中使用到同一种玻璃仪器，其在c中的作用是引流
D. 交换操作c和d的顺序，对实验结果无影响
9. 构建化学基本观念是培养学科核心素养的重要方式，以下化学观念错误的是
A. 微粒观：稀盐酸中存在的微粒有三种
B 守恒观：依据化学方程式，推测X含有两种元素
C. 能量观：所有的燃烧反应都会放出热量
D. 转化观：硝酸钾可以通过复分解反应一步转化为氯化钾
10. 已知,现有煅烧一段时间，称得剩余固体的质量为15.6g。向剩余固体中加入足量的稀HCl，充分反应，将所得溶液蒸干，得到。下列说法错误的是
A.
B. 实验中共产生8.8g
C. 剩余固体中和CaO的质量比为25:7
D. 煅烧前后的固体分别与足量稀HCl反应，两者消耗HCl的质量相等
二、不定项选择题
11. 下列实验方案不能达到实验目的的是
A. 分离铜粉与铁粉：用磁铁充分吸引
B. 除去中的：通过足量的灼热铜网
C. 证明中有CaO：取少量样品置于盛足量水的烧杯中，搅拌后有白色固体剩余
D. 区分与NaOH固体：取少量样品置于盛水的保温瓶中，测溶解时温度的变化
12. 将168g NaHCO3固体加热一段时间后，剩余固体质量为13.7g。下列说法正确的是
A. 原固体加热生成3.1gCO2
B. 加热后，固体中钠元素的质量分数增大
C. 剩余固体中NaHCO3和Na2CO3的质量比为42:53
D. 将13.7g剩余固体溶于足量盐酸后，蒸发结晶，得11.7g NaCl
13. 下列有关酸、碱、盐的认识正确的是
A. 宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水生成
B. 微观：盐的溶液不一定显中性
C. 变化：等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性
D. 实验：用湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，结果会偏小
14. 稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时，测得溶液pH的变化如图1所示，溶液温度的变化如图2所示，下列说法正确的是
A. 该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入一定量的稀盐酸中
B. 图2中温度曲线从室温上升到e点，说明该反应是吸热反应
C. f点所示溶液，能使无色酚酞试液变成红色
D. a到c段过程中不断有氯化钠生成
15. 下列设计实验方案中（括号中为方法或试剂），你认为可行的是
A. 验证铁、铜、银的金属活动性顺序（硫酸亚铁溶液、硝酸铜溶液、银丝）
B. 区分二氧化锰和氧化铁两种固体粉末（观察颜色）
C. 除去二氧化碳中混有少量的一氧化碳（通过灼热的氧化铜）
D. 分离氧化钙中混有的碳酸钙粉末（加水溶解，过滤）
三、填空与简答
16. 海水中含80多种元素。是巨大的资源宝库。通过海水晒盐可以得到粗盐，将粗盐进一步提纯可获得化工原料。
（1）粗盐中含多种可溶性杂质（等）及不溶性杂质（泥沙），为除去相应杂质，将粗盐溶于水后再加入稍过量的①溶液，②溶液，③溶液。加入试剂的先后顺序不合理的是_____。
A. ①③② B. ②①③ C. ③②① D. ③①②
（2）过滤后，加入_____（填试剂名称）调节约为4，再经蒸发结晶可获得精盐。
17. 阅读下面科普短文。
食醋中一般含有3%~5%的醋酸，醋酸的化学名称叫乙酸（CH3COOH），是无色有刺激性气味的液体，能溶于水。
食醋可以除去水壶内的水垢，水垢的主要成分是碳酸钙。除水垢时，可在水壶中加入水，倒入适量醋，浸泡一段时间，不溶于水的碳酸钙会转变成可溶于水的醋酸钙而被除掉，化学方程式为：CaCO3 + 2CH3COOH =Ca(CH3COO)2 + H2O + CO2↑。在熬制骨头汤时，常常在汤中加入少量食醋，因为骨头中含有不溶于水的磷酸钙，当磷酸钙与醋酸作用时生成可溶于水的磷酸二氢钙，能够增加汤内的含钙量，促进人体对钙、磷的吸收和利用。
食醋不仅在厨房中大显身手，还是一种杀菌剂，冬天在屋子里熬醋可以杀灭细菌，对抗感冒有很大作用。饮酒过量的人可以用食醋来解酒，因为乙酸能跟乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯（CH3COOC2H5）和水，从而达到解酒的目的。
由于醋酸能与活泼金属发生置换反应产生氢气，所以家用铝制品不能用来盛放食醋，以免被腐蚀。
根据文章内容，回答下列问题：
（1）乙酸属于___________（填“有机物”或“无机物”）。
（2）乙酸的物理性质____________________。
（3）食醋能用来解酒的原因是___________________________。
（4）用食醋除水垢，该反应属于基本反应类型中的________反应。
（5）用铁锅炒菜时，放一点食醋能补铁的原因是________。（可用化学方程式表示）
18. 正确书写下列方程式。
（1）铁和稀盐酸________。
（2）二氧化硫和氢氧化钠________。
（3）稀硫酸和碳酸钡溶液________。
19. 如图所示，若向试管里的水中加入生石灰，会观察到U形管A边支管中红墨水液面______，这是因为______。
20. 化学与生活密切相关，请用所学知识填空。
（1）服用蜂蜜可有效补充人体所需能量，其中提供的营养素主要是______。
（2）炒菜时油锅里的油不慎着火，可以立即用锅盖盖灭，灭火的原理是______。
（3）煤、______和天然气被称为“三大化石燃料”，煤燃烧会产生、、CO等气体，这些气体排放到空气中能形成酸雨的是______（填物质名称）。
（4）高铁已经成为人们出行的常用交通工具，高铁建设中使用了大量的铝合金，铝合金材料属于______（填序号）。
A. 金属材料 B. 合成材料 C. 复合材料 D. 无机非金属材料
（5）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的______和水蒸气等发生化学反应的过程。为防止铁制栏杆生锈，通常采取的措施是______（任写一条）。
21. 海水素有“液体工业原料”之美誉。工业“从海水中提取镁”的主要流程如图：
（1）反应①煅烧过程中生成的另一种氧化物是______（填物质名称）。
（2）操作b的名称是______，操作a、b中都要用到一种玻璃仪器，该仪器在操作a中的作用是______。
（3）以上提取镁的全过程中没有涉及的化学反应类型是______（填基本反应类型），写出反应①的化学方程式：______。
22. 阅读下面的科普短文。
材料1：2023年杭州亚运会开幕式使用“零碳甲醇”（）作主火炬燃料，为中国能源转型和可持续发展提供了新的解决方案。甲醇在通常情况下是一种无色、有刺激性气味、液体，甲醇在水溶液中以分子形式存在。甲醇可在常温常压下运输和使用，具有安全高效、排放相对清洁的特点。利用绿氢（经可再生能源制取的氢气）与二氧化碳在催化剂、高温的条件下可制得甲醇和水，实现了二氧化碳捕集利用和绿色甲醇燃料的制备。
材料2：亚运会会场通过TD-LIF仪器（全球仅两台）监测到对PM2.5臭氧生成起关键作用的氮化合物。后期对数据进行综合分析，可以评估区域减排效果，还可以找出影响本地区PM2.5和臭氧的生成机制，为未来协同控制政策制定提供一定的科学支撑。
请回答下列问题：
（1）请根据上面信息判断：甲醇溶液______（填“能”或者“不能”）导电；
（2）写出氢气和二氧化碳制取甲醇的化学方程式：_____；
（3）TD-LIF仪器发挥的作用有______（填字母）；
A. 评估区域减排效果 B. 吸收PM2.5和臭氧 C. 有助于未来协同控制政策的制定
（4）等质量的甲醇和乙醇中碳元素的质量比为______（最简整数比）。
四、实验题
23. 含碳物质转化是“碳中和”的技术基础。
（1）用下图装置（支持装置略）进行CO2的制取与性质实验。
①装置a中发生的反应是______（填化学方程式）。
②装置c中的反应现象是______；若将Ba（OH）2溶液换成______（填化学式）溶液，也能观察到类似的反应现象。
③装置b的作用是______。
（2）有小组用下图装置（支持装置略）探究某有机物中的C、H元素含量。已知CaCl2、碱石灰（CaO和NaOH的混合物）能做干燥剂，碱石灰还能吸收CO2。
回答下列问题：
①U形管c用于吸收______（填化学式），d用于吸收______（填化学式）。
②CuO的作用是______（填化学方程式，一条即可）。通入O2的作用有______、______。
③实验结束后测得c管增重wg，d管增重ng，则该有机物中C、H元素的质量比为______：______。
24. 早在春秋战国时期，我国就发明了铸铁冶炼技术。“圆梦”化学兴趣小组同学利用下图所示装置探究工业炼铁的原理：
已知：溶液可以用来吸收；浓硫酸常用来干燥气体。
（1）实验开始时，通入后应先点燃_____（填“A”或“D”）处的酒精喷灯；
（2）一段时间后，可以根据实验现象_____，判断CO已经和发生了反应；
【提出问题】反应进行一段时间后，D中固体有哪些成分
【作出猜想】①Fe；②Fe和。
【进行实验】小鲁在反应前先称量了D中玻璃管内固体质量为，反应后又称量了D中玻璃管内固体质量为X。
【得出结论】
（3）经过计算，小鲁认为猜想②正确，则X的取值范围是_____；
【反思总结】
（4）小组同学讨论后发现上述装置存在不足之处，认为还应该在E之后连接下图所示装置。下列药品选择和导管连接最佳组合是_____（填字母序号）。
A. 氢氧化钠溶液a-b-c-d
B. 氢氧化钠溶液a-c-b-d
C. 浓硫酸a-b-c-d
D. 浓硫酸a-c-b-d
五、计算题
25. 已知：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，现在烧杯中盛有金属铜和氧化铜的固体粉末20g，其中氧元素的质量分数为8%，向烧杯中加入140g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应得到硫酸铜溶液。计算：
（1）原固体粉末中氧化铜的质量；
（2）所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）；
（3）若用60%的硫酸（密度为1.5g/cm3）配制上述所用140g一定溶质质量分数的稀硫酸，需水（密度为1g/cm3）多少毫升（1cm3=1mL；结果精确到0.1）。
觉民中学2024-2025学年九年级下学期3月月考
（化学）统练 参考答案
一、单项选择题
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】C
二、不定项选择题
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】BD
【13题答案】
【答案】BD
【14题答案】
【答案】AC
【15题答案】
【答案】BC
三、填空与简答
【16题答案】
【答案】（1）B （2）盐酸
【17题答案】
【答案】 ①. 有机物 ②. 无色有刺激性气味液体，能溶于水 ③. 乙酸能跟乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，从而达到解酒的目的 ④. 复分解 ⑤. 铁能与食醋中的醋酸反应生成可被人体吸收的亚铁盐（或）
【18题答案】
【答案】（1）
（2）
（3）
【19题答案】
【答案】 ①. 下降 ②. 生石灰与水反应放出热量，使容器内温度升高，压强增大，导致左边液面下降
【20题答案】
【答案】（1）糖类 （2）隔绝氧气
（3） ①. 石油 ②. 二氧化硫 （4）A
（5） ①. 氧气##O2 ②. 刷漆（合理即可）
【21题答案】
【答案】（1）二氧化碳
（2） ①. 蒸发 ②. 引流
（3） ①. 置换反应 ②.
【22题答案】
【答案】（1）不能 （2） （3）AC
（4）23∶32
四、实验题
【23题答案】
【答案】（1） ①. ②. 产生白色沉淀 ③. Ca（OH）2 ④. 除去二氧化碳中混有的氯化氢气体
（2） ①. H2O ②. CO2 ③. ④. 排尽装置中的空气，减少实验误差 ⑤. 提供助燃剂，使有机物燃烧 ⑥. 27n ⑦. 11w
【24题答案】
【答案】（1）A （2）D中黑色固体逐渐减少且E中澄清石灰水变浑浊
（3）33.6g＜X＜46.4g （4）B
五、计算题
【25题答案】
【答案】（1）现在烧杯中盛有金属铜和氧化铜的固体粉末20g，其中氧元素的质量分数为8%，则氧元素的质量为：20g×8%=1.6g，氧元素全部来自于氧化铜，则原固体粉末中氧化铜的质量为：1.6g÷（×100%）=8g；
答：原固体粉末中氧化铜的质量为8g。
（2）解：设所得溶液中溶质的质量为x，参加反应的硫酸质量为y，
，解得y=9.8g；
，解得x=16g；
则所得溶液中溶质的质量分数为≈10.8%；
答：所得溶液中溶质的质量分数为10.8%。
（3）若用60%的硫酸（密度为1.5g/cm3）配制上述所用140g一定溶质质量分数的稀硫酸，根据溶液稀释前后溶质质量不变可知，需60%的硫酸的质量为：9.8g÷60%≈16.3g，则需水的质量为：140g-16.3g=123.7g，密度为1g/cm3，则需水123.7毫升；
答：需水123.7毫升。

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