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(共23张PPT)
氧化还原反应
习
学
目
标
1．通过对氧化还原反应概念的发展史料的了解，从得氧失氧角度认识并判断氧化还原反应。
从化合价变化和电子转移等角度认识并判断氧化还原反应。
能从宏观和微观相结合的角度理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。
4.认识元素在物质中可以具有不同价态，可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化
情 境 导 入
氧化还原反应
你知道吗？
知识点一 氧化还原反应
2CuO+C 2Cu+CO2↑
高温
失氧
发生还原反应
得氧
发生氧化反应
被还原
被氧化
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
高温
失氧
发生还原反应
得氧
发生氧化反应
被还原
被氧化
一、氧化还原反应
氧化反应和还原反应在一个反应中同时发生的反应称为氧化还原反应。
化合价升高
知识点一 氧化还原反应
物质发生氧化还原反应时，与物质所含元素化合价的升高或降低有什么关系？
2CuO+C 2Cu+CO2↑
高温
+2 0 0 +4
化合价降低
化合价升高
Cu元素：
被还原
发生还原反应
C元素：
被氧化
发生氧化反应
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
高温
+3 +2 0 +4
化合价降低
Fe元素：
被还原
发生还原反应
C元素：
被氧化
发生氧化反应
知识点一 氧化还原反应
物质所含元素的化合价
升高
降低
被氧化
被还原
氧化反应
还原反应
所含元素化合价升高的物质发生的反应为氧化反应
微点拨
所含元素化合价降低的物质发生的反应为还原反应
知识点一 氧化还原反应
1.下列属于氧化还原反应的是：（ ）
A．CaCO3==CaO＋CO2↑
B．Mg3N2+3H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑
C．Zn＋H2SO4= ZnSO4＋H2↑
D．NaHCO3＋HCl= NaCl＋CO2↑+H2O
C
练一练
知识点一 氧化还原反应
思考：为什么氧化还原反应前后会有化合价改变呢？
知识点一 氧化还原反应
钠在氯气中剧烈燃烧， 发出黄光，并有白色固体氯化钠生成。
+11
+17
+17
+11
Na+ Cl-
Na
Cl
0 0 +1 -1
失去2×e-、化合价升高，被氧化
得到2×e-、化合价降低，被还原
微观探析
引起化合价变化的根本原因？
Cl-
Na+
宏观现象
0 0 +1 -1
知识点一 氧化还原反应
氯化氢的形成过程，是不是也有电子的得失呢？
微观探析
电子对偏离，化合价升高，被氧化
电子对偏向，化合价降低，被还原
H
Cl
均不容易失去e-
共用电子对
偏向氯，偏离氢
+17
+1
H Cl
+1 -1
+1
+17
共用
电子对
知识点一 氧化还原反应
氧化还原反应的宏观特征
氧化还原反应的微观本质
元素化合价的升降
电子的转移
（电子的得失或共用电子对的偏移）
根本原因
被氧化
被还原
还原反应
氧化反应
知识点一 氧化还原反应
2. 下列反应中，不属于氧化还原反应的是( )
A. 3CuS+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O
B. 6KOH+3Cl2===5KCl+KClO3+3H2O
C. Ba(OH)2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaOH
D. Fe2O3 +2Al===Al2O3 + 2Fe
C
练一练
化学反应 基本类型 氧化还原反应
知识点二 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
从四大基本反应类型的角度进行分类，并指出哪些反应属于氧化还原反应。
分解反应
复分解反应
化合反应
置换反应
分解反应
置换反应
复分解反应
复分解反应
化合反应
氧化还原反应
氧化还原反应
非氧化还原反应
氧化还原反应
非氧化还原反应
氧化还原反应
非氧化还原反应
非氧化还原反应
非氧化还原反应
化合反应
分解反应
氧化还原反应
置换反应
复分解反应
知识点二 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
有单质生成的分解反应
有单质参加的化合反应
非氧化还原反应
非氧化还原反应
非氧化还原反应
非氧化还原反应
二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
知识点二 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
3. 下列关于化学反应的说法中正确的是 ( )
A.化合反应一定是氧化还原反应
B.有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应
C.置换反应有可能是氧化还原反应；
D.复分解反应不一定是氧化还原反应
B
练一练
知识点三 氧化还原反应中电子转移的表示方法
表示反应前后_________由反应物转化为生成物时电子转移的情况。
同一元素
正确标出反应前后各元素的化合价
明确变价元素的化合价升降关系
始于被还原物质中的降价元素，止于产物中相应的元素
始于被氧化物质中的升价元素，止于产物中相应的元素
标出“失去”或“得到”电子的总数
标价态
连双线
注得失
基本步骤
三、氧化还原反应中电子转移的表示方法
2Na＋Cl2 2NaCl
得到2×e-，化合价降低，被还原
失去2 ×e-，化合价升高，被氧化
0
0
+1
-1
H2＋Cl2 2HCl
失去2×e-，化合价升高，被氧化
得到2 ×e-，化合价降低，被还原
0
0
+1
-1
失去3×2e-,化合价升高，被氧化
失去2×e-,化合价升高，被氧化
③ MnO2+ 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2 ↑+ 2 H2O
知识点二 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
【例】请同学们用双线桥法标出以下反应的电子转移
②2KClO3 2KCl＋3O2↑
2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3

失去2×3e-,化合价升高，被氧化
得到2×3e-,化合价降低，被还原
0
+3
0
+3
-2
-1
0
+5
得到2×6e-,化合价降低，被还原
失去6×2e-,化合价升高，被氧化
+4
0
+2
-1

得到2e-,化合价降低，被还原
④3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+ 2 NO↑+ 4H2O
0
+2
+2
+5
得到2×3e-,化合价降低，被还原
知识点二 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
表示反应过程中_________原子间的电子转移情况
不同元素
标价态
连单线
注得失
基本步骤
正确标出反应前后各元素的化合价
明确变价元素的化合价升降关系
始于被氧化物质中的化合价升高的元素，止于被还原物质中的化合价降低的元素
标出转移电子的总数
Fe＋2HCl==FeCl2＋H2↑
2e-
2Na＋Cl2 2NaCl
2e-
知识点二 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
【例】用单线桥法分析下列反应。
②2KClO3 2KCl＋3O2↑
2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3

6e-
0
+3
0
+3
-2
-1
0
+5
12e-
+4
0
+2
-1
③ MnO2+ 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ H2O

2e-
④3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+ 2 NO↑+ 4H2O
0
+2
+2
+5
6e-
【课 堂 小 结】
复分解反应一定不是；置换反应一定是；
化合反应和分解反应部分是，部分不是。
反应前后元素化合价发生变化（判断方法）
电子转移——电子得失或共用电子对偏离
氧化反应和还原反应同时发生的化学反应。
氧化还原反应
宏观
随 堂 训 练
1. 下列有关氧化还原反应的叙述正确的是(　　 )
A．元素化合价升高的反应是还原反应
B．物质在变化中失去了电子，此物质中的某一元素化合价降低
C．有电子转移的反应就是氧化还原反应
D．有化合价升降的反应，不一定是氧化还原反应
C
随 堂 训 练
2．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是：（ ）
A． B．
C． D．
B
随 堂 训 练
3. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下
列化学反应属于4区的是（ ）
A．Cl2+2KBr==Br2+2KCl
B．2NaHCO3==Na2CO3+CO2+H2O
C．4Fe(OH)2+O2+2H2O==2Fe(OH)3 D．2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
A(共23张PPT)
氧化剂和还原剂
习
学
目
标
能从化学反应中元素化合价的变化认识氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物等概念。
熟知常见的氧化剂和还原剂，理清概念间的关系
认识物质的氧化性、还原性，建立判断物质氧化性、还原性强弱的“思维模型”。
情 境 导 入
知识点一 氧化剂和还原剂的概念
还原剂
氧化剂
还原产物
氧化产物
高温
Fe2O3
＋
3CO
2Fe
＋
3CO2↑
-2
+4
-2
+2
-2
0
+3
高温
2CuO
＋
C
2Cu
＋
CO2↑
+2
-2
0
0
+4
-2
化合价降低
化合价升高
化合价降低
化合价升高
还原剂
氧化剂
还原产物
氧化产物
失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应
知识点一 氧化剂和还原剂的概念
2Na ＋ Cl2 2NaCl
2e-
CuO
＋
H2
Cu
＋
H2O
2e-
还原剂
氧化剂
还原剂
氧化剂
还原剂
氧化剂
e-
失电子
(或电子对偏离)
的物质
还原剂和氧化剂的关系
得电子
(或电子对偏向)
的物质
知识点一 氧化剂和还原剂的概念
氧化剂
氧化性
还原产物
还原剂
还原性
氧化产物
1.氧化剂和还原剂的概念
知识点一 氧化剂和还原剂的概念
例
分析下列氧化还原反应，按要求填空。思考在判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物时有哪些特点和规律？
化学反应 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物
Fe＋CuSO4 = FeSO4＋Cu
2Na＋Cl2 = 2NaCl
Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O
2H2S＋SO2 = 3S↓＋2H2O
CuSO4 Fe FeSO4 Cu
Cl2 Na NaCl NaCl
Cl2 Cl2 NaClO NaCl
SO2 H2S S S
既是是氧化产物又是还原产物
H2O既不是是氧化产物又不是还原产物
既是是氧化剂又是还原剂
知识点一 氧化剂和还原剂的概念
特点
规律(模型）
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
得电子，化合价降低，被还原
失电子，化合价升高，被氧化
口诀
被还原
发生还原反应
得到还原产物
被氧化
发生氧化反应
得到氧化产物
知识点一 氧化剂和还原剂的概念
练一练
1. 下列说法正确的是(　 　)
A．在氧化还原反应中，氧化剂经化学变化变成还原剂
B．在氧化还原反应中，氧化剂被氧化，还原剂被还原
C．在化学反应中，能把其他物质氧化的物质是氧化剂
D．在氧化还原反应中，还原剂生成的氧化产物一定只具有氧化性
C
知识点二 常见氧化剂和还原剂
物质类型 实例 还原产物
活泼的
非金属单质
元素处于高价时的物质
某些氧化物和过氧化物
强氧化性酸
卤素单质（X2）
X-
O2
O2-、O22-、OH-、H2O
KMnO4（H+）
Mn2+
HNO3
NO2、NO
浓硫酸
SO2
Fe3+
Fe2+、Fe
MnO2
Mn2+
H2O2
H2O
Na2O2
O2-、OH-、H2O
HClO
Cl-、Cl2
1.常见的氧化剂
2、常见的氧化剂和还原剂
知识点二 常见氧化剂和还原剂
物质类型 实例 氧化产物
活泼的金属单质
Na、Fe、Al
Na+、Fe2+或Fe3+、Al3+
某些非金属单质
H2、C、S
H+、CO或CO2、SO2
变价元素中低价态的物质
氧化物
氢化物
离子
CO
CO2
SO2
SO3或SO42-
NH3
N2或NO
H2S
S
SO32-
SO42-
Fe2+
Fe3+
I-
I2
中间价态的化合物，在氧化还原反应中既能得到电子又能失去电子，既能做氧化剂又能做还原剂，例如H2O2、SO2、SO32-等。
知识点二 常见氧化剂和还原剂
（5）在氧化还原反应中，若有一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原。 （ ）
（4）所含元素价态越高，化合物的氧化性一定越强。 （ ）
（3）物质氧化性或还原性的强弱取决于得失电子数目的多少。（ ）
（2）在氧化还原反应中，非金属单质一定只作氧化剂。（ ）
（1）某元素由化合态变为游离态时，该元素一定被还原 （ ）
2.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
×
×
×
×
×
练一练
知识点三 氧化性、还原性强弱比较
物质的氧化性及还原性与核心元素化合价的关系
核心元素化合价 实例 性质
最高价 只有__________
中间价 既有__________
又有__________
最低价 只有__________
☆ 价态规律：高价氧化，低价 还原，中间价态 氧兼还。
2、常见的氧化剂和还原剂
知识点二 常见氧化剂和还原剂
(1)根据化学方程式判断
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
失电子，化合价升高，被氧化
得电子，化合价降低，被还原
☆ 口诀：比什么“性”找什么“剂”，“产物”之“性”小“剂”。
—— “强制弱”规律！
>
>
氧化性：
氧化剂___氧化产物
还原性：
还原剂___还原产物
知识点二 常见氧化剂和还原剂
(2)根据物质活动性顺序进行判断
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
K+
Ca+
Na+
Mg+
Al3+
Zn2+
Fe2+
Sn2+
Pb2+
(H+)
Cu2+
Hg2+
Ag+
单质的还原性逐渐减弱
阳离子的氧化性逐渐增强
单质易失电子，
对应阳离子不易得电子
F2 Cl2 Br2 I2 S
F-
Cl-
Br-
I-
S2-
单质的氧化性逐渐减弱
即“易失不易得，易得不易失”
单质易得电子，
对应阴离子不易失电子
阴离子的还原性逐渐增强
知识点二 常见氧化剂和还原剂
(3)依据若干反应条件的难易判断
反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如是否加热、有无催化剂和反应物浓度大小等。
由化学方程式知氧化性：
由反应条件知氧化性：
2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
MnO2＋4HCl MnCl2 ＋Cl2↑＋2H2O
O2＋4HCl 2Cl2＋2H2O
KMnO4>Cl2，MnO2>Cl2，O2>Cl2
KMnO4>MnO2>O2。
知识点二 常见氧化剂和还原剂
同一种物质，浓度越大，氧化性（或还原性）越强。
如氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3；
还原性：浓HCI>稀HCI
同一种物质，温度越高其氧化性越强。
如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强
同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强。
浓度
温度
酸碱性
知识点二 常见氧化剂和还原剂
(4)根据产物中变价元素的价态
①相同条件下不同氧化剂作用于同一种还原剂，
氧化产物价态高的其氧化性强。
氧化性：Cl2＞S
例如：根据2Fe＋3Cl2 2FeCl3
Fe＋S FeS
②相同条件下不同还原剂作用于同一种氧化剂，
还原产物价态低的其还原性强。
例如：根据Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
3Zn＋2Fe3＋===3Zn2＋＋2Fe
还原性：Zn>Cu
知识点二 常见氧化剂和还原剂
练一练
3.已知： 2Fe3+ 2I- = 2Fe2+ + I2，Br2 + Fe2+ = 2Br- + Fe3+,由此可判断离子的还原性由强到弱的顺序是（ ）
A. Br- >Fe2+ >I- B. I- >Fe2+ >Br-
C. Br- >I- >Fe2+ D. Fe2+ >I- >Br-
B
【课 堂 小 结】
_______性
被_______
____反应
____产物
氧化剂
_______性
被_______
____反应
____产物
反应物
表现性质
变化过程
发生反应
生成物
还原剂
还原
氧化
氧化
氧化
氧化
还原
还原
还原
随 堂 训 练
1．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为-1价)，反应方程式如下： ,其中水的作用是（ ）
A．既不是氧化剂也不是还原剂
B．是氧化剂
C．是还原剂
D．既是氧化剂又是还原剂
B
2.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：
Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋。可以确定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是:(　　)
A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋　　B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋
C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋ D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋
随 堂 训 练
A　
4. 常温下，发生下列反应：
①16H＋＋10Cl－＋ ===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－
③2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－
根据上述反应，可得知相关微粒氧化性由强到弱的顺序是_______________________。
随 堂 训 练
MnO4->Cl2>Br2>Fe3＋
3. 已知H2能与Cl2、Br2发生反应，前者反应的条件是点燃或光照，后者反应的条件是高温，Cl2和Br2的氧化性强弱关系是________。
Cl2>Br2(共34张PPT)
突破离子反应的三大题型
习
学
目
标

情 境 导 入
离子反应广泛应用于化学研究、工业生产、医疗诊断、食品检验、环境保护等方面。如物质的制备和分离、物质的提纯和鉴定，以及消除水中的污染物等。
有关离子反应在高考中有三大热点题型：离子检验、离子方程式正误判断、离子共存。涉及化学反应基础、实验操作等，下面真对三类题型进行分析
知识点一 离子检验与推断
实验Ⅰ：分别向少量盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液中滴加AgNO3溶液，然后再向试管中滴加稀硝酸。
(1)实验Ⅰ有何实验现象？
滴加AgNO3溶液后均产生白色沉淀，再滴加稀HNO3，盛盐酸、NaCl溶液的试管中产生的白色沉淀不溶解，而盛Na2CO3溶液的试管中产生的白色沉淀消失。
(2)实验Ⅰ中检验Cl－时为什么要加入稀HNO3
知识点一 离子检验与推断
实验Ⅱ：分别取少量硫酸、Na2SO4溶液、Na2CO3溶液各少许于试管中，向其中加入少量氯化钡溶液，再加入稀盐酸。
(3)实验Ⅱ中有何实验现象
滴加少量BaCl2溶液后，三支试管中均产生白色沉淀，再加入稀盐酸，盛Na2CO3溶液的试管中白色沉淀溶解，而盛硫酸、Na2SO4溶液的试管中白色沉淀不消失。
知识点一 离子检验与推断
离子 所需试剂 实验操作及反应现象 离子方程式 实验结论

Cl－＋Ag＋=== AgCl↓
一、离子的检验与推断
溶液中存在Cl－
取少取待测液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解
取少取待测液，滴加足量稀盐酸无沉淀，再滴加BaCl2溶液产生白色沉淀
AgNO3溶液、稀硝酸
BaCl2溶液、稀盐酸
CaCl2溶液、
盐酸、
澄清石灰水
少取待测液，先加入CaCl2溶液，如果产生沉淀，再加入盐酸，沉淀溶解，产生无色无味的气体，将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊
Cl－
1、离子的检验
知识点一 离子检验与推断
离子 所需试剂 实验操作及反应现象 离子方程式 实验结论

Ag+
Ba2+
盐酸或可溶性氯化物，稀硝酸
稀硫酸或可溶性硫酸盐，稀硝酸
产生白色沉淀且不溶于稀硝酸
产生白色沉淀且不溶于稀硝酸
Cl－＋Ag＋===AgCl↓
溶液中存在Ag+
溶液中存在Ba2+
1、离子的检验
离子检验的注意事项
（1）离子检验时一定要排除杂质离子的干扰。
知识点一 离子检验与推断
（2）离子检验时为排除其他离子的干扰，一定要注意滴加试剂的顺序。
离子检验的注意事项
（4）检验溶液中的离子时，则应“先取样，后操作”。
（3）检验固体物质中的离子时，则应先将其溶解后再取样检验。
知识点一 离子检验与推断
练一练
A
知识点一 离子检验与推断
依据
离子推断要坚持“四项基本原则”
离子反应所表现出的某“唯一性”的特征性质及现象。
肯定性原则
根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子
记住几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-、CrO42-、Cr2O72-
互斥性原则
在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在
如溶液中含有Ba2＋，则不存在大量的CO32-、SO42-
注意题目中的隐含条件：如酸、碱性、指示剂颜色变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等
电中性原则
溶液呈电中性，溶液中有阳离子，必有阴离子，且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等
这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子
进出性原则
通常在实验过程中用，指实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。
2、离子推断
知识点一 离子检验与推断
2. 某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含 K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、 六种离子。
（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_______、____、___________。
（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的__________（填“活性炭”或“铁粉”）, 可以回收其中的______________（填写金属元素符号）。
（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的____________________________（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含__________ ， 可用来浇灌农田。
OH-
Cl-
K+
铁粉
Ag
Ag+、Fe3+、Cl-、OH-
KNO3
练一练
知识点一 离子检验与推断
3、物质的分离与提纯
食盐的精制
氯碱工业通过电解饱和食盐水制得烧碱、氢气和氯气，并以它们为原料生产一系列化工产品。氯碱工业的主要原料是粗食盐。粗食盐中除了含有难溶性杂质外，还含有钙盐、镁盐等可溶性杂质。在氯碱工业中，这些可溶性杂质不但会增加生产能耗，还会带来安全隐患。因此，氯碱工业的一道重要工序是除去粗食盐水中的杂质。
实验目的
从粗食盐水中除去Ca2+、Mg2+、SO42+。
实验用品
粗食盐水，稀盐酸，稀硫酸，NaOH溶液，Ba(OH)2溶液，Na2CO3溶液，BaCl2溶液；
烧杯，漏斗，玻璃棒，表面皿， pH试纸，滤纸，试管，胶头滴管，铁架台(带铁圈)。
活动探究
利用离子反应原理进行除杂提纯是生产生活中常用的手段，如沉淀法、气体法、置换法等。粗盐提纯、饮用水净化应用了离子反应原理。
知识点一 离子检验与推断
实验方案设计：
Mg2+
Mg2＋＋2OH－ === Mg(OH)2↓
知识点一 离子检验与推断
实验流程：
现象
解释
现象
解释
现象
解释
现象
解释
Mg2＋＋2OH－ === Mg(OH)2↓
无色气体
白色沉淀
白色沉淀
白色沉淀
知识点一 离子检验与推断
实验流程：
知识点一 离子检验与推断
实验流程：
知识点一 离子检验与推断
方 法 · 导 引
利用离子反应除去杂质的思路和方法
1．分析物质组成，确定要保留的物质和需要除去的杂质。
2．明确要保留的物质和杂质之间的性质差异。
3．选择能使杂质离子转化为气体或沉淀的物质作为除杂试剂。
除杂试剂不能影响要保留的离子，且应适当过量。
4．分析因除杂试剂过量而引入的新杂质如何除去。
5．综合考虑原有杂质离子和可能新引入的杂质离子，确定试剂添加顺序和实验操作步骤。
知识点一 离子检验与推断
(1)物质除杂和分离的基本原则
①不增(不引入新的杂质)。 ②不减(不减少被提纯的物质)。
③易分离(被提纯的物质与杂质易分离)。④易复原(被提纯的物质易复原)。
(2)物质除杂和分离注意的问题
①除杂试剂要过量。
②后续试剂应能除去过量的前一试剂。
③尽可能将杂质转化为所需物质。
④除去多种杂质时考虑加入试剂的合理顺序。
特别提醒
知识点一 离子检验与推断
3、粗盐溶液过滤，除去泥沙后的滤液中，含有可溶性的氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质，通过如下几个实验步骤，可将上述杂质除去：
①加入稍过量的碳酸钠溶液；②加入稍过量的氢氧化钠溶液；③加入稍过量的氯化钡溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是(　　 )
A．③②①⑤④ B．①②③⑤④
C．②③①④⑤ D．③⑤②①④
A
练一练
知识点二 离子共存
1.离子共存的本质
几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2.离子不能大量共存的常见类型
（1）复分解反应类型
（2）氧化还原应类型
（3）水解相互促进类型
（4）络合反应类型
二、离子共存
知识点二 离子共存
条件 实例
生成气体 H+ 与CO32-、 HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-
OH- 与NH4+
生成沉淀 Ag+ 与 Cl-、Br-、I-、SO42-
Ca2+ 与 CO32-、SO42-
Ba2+ 与 CO32-、SO32-、SO42-
OH- 与 Mg2+、Zn2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+
生成弱电解质 H+ 与CH3COO-、CO32-、S2-、F-、SiO32-、CN-
OH- 与NH4+、Cu2+、Mg2+
OH- 与H+、 HSO3-、HCO3-、HS-
知识点二 离子共存
(题干是否有隐含条件)
一看要求
(1)“无色透明”溶液不存在有色离子
例如：Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO4-(紫红色)
例如： H＋与CO32－、HCO3－、OH－等
例如： OH－与H＋、Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋等
“三看”突破溶液中离子能否大量共存问题
是“能大量共存”还是“不能大量共存”；是“一定大量共存”还是“可能大量共存”
二看条件
(2)酸性溶液不能大量存在与H＋反应的离子
(3)碱性溶液不能大量存在与OH－反应的离子
知识点二 离子共存
例如： H＋与CO32- 、HCO3-等不能大量共存
三看反应
(1)能否生成难溶物或微溶物
例如：Mg2＋与OH－，Ca2＋与CO32-、SO42-都不能大量共存
(2)能否生成水
例如：在酸性溶液中OH－不能大量共存，在碱性溶液中H＋不能大量共存
(3)能否生成挥发性物质
“三看”突破溶液中离子能否大量共存问题
知识点二 离子共存
4. 判断下列各组离子能否大量共存？
① Ca2+ Na+ CO32- NO3-
② Ca2+ Na+ SO42- NO3-
③ H+ K+ Cl- OH-
④ NH4+ K+ OH- SO42-
⑤ H+ K+ CH3COO- SO42-
⑥ Na+ K+ CO32- OH-
生成难溶物 CaCO3
生成微溶物 CaSO4
生成水
生成 气体NH3
生成 弱酸 醋酸
能大量共存！
练一练
知识点三 离子方程式正误的判断
分析
质量守恒
电荷守恒
得失电子守恒
判断方法
化学式及其配平
拆写是否正确
是否错误或漏写
反应物
生成物
三守恒
总体思路
三、离子方程式正误的判断
知识点三 离子方程式正误的判断
1、离子方程式正误判断的“六个角度”
(1) 看是否符合客观事实
如Fe加入硫酸铜溶液中：错误：2Fe＋3Cu2＋=2Fe3＋＋3Cu
错因： 正确：
(2) 看是否符合拆写原则
如石灰石加入稀盐酸中：错误：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O
错因：
正确：
Fe和硫酸铜溶液反应生成FeSO4和Cu。
Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu
CaCO3是难溶盐，不能拆写成离子形式
CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O
(3) 看是否遵守质量守恒定律
如Na2CO3溶液与稀硫酸反应：错误：CO32-＋H＋=CO2↑＋H2O
错因： 正确：
氢原子个数不守恒
CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O
(4) 看是否遵守电荷守恒如钠与稀硫酸反应：错误：Na＋2H＋=Na＋＋H2↑
错因： 正确：
电荷不守恒
2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑
知识点三 离子方程式正误的判断
1、离子方程式正误判断的“六个角度”
(6) 看是否符合阴、阳离子的个数配比
如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应：
错误：Ba2++H++OH-+SO42-=BaSO4↓＋H2O
错因：
正确：
(5) 看是否漏掉离子反应
如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：错误：Ba2++SO42-=BaSO4↓
错因：
正确：
漏掉(或忽视)了Cu2＋和OH－的反应
Ba2++SO42-＋Cu2＋＋2OH－=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
不符合物质的组成比
Ba2++2H++2OH-+SO42-=BaSO4↓＋2H2O
知识点三 离子方程式正误的判断
（1）一种物质过量后会与生成的产物继续反应的
方法：写出两步反应方程式，进行方程式加和去掉中间产物，写出总反应方程式再改写成离子方程式或者根据最终产物找到两个反应物的比例，直接书写离子方程式。
如：过量二氧化碳通入澄清石灰水中发生反应的离子方程式：______________________。
CO2＋OH－
2.与量有关的离子方程式的书写
（2）告知两种反应物的比例或者能根据信息得到比例关系的
方法：根据比例关系写出化学方程式再改写成离子方程式。
如：KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应，写出下列情况下的离子方程式：
(1)恰好完全沉淀：________________________________________。
(2)恰好显中性：_______________________________________。
知识点三 离子方程式正误的判断
2.与量有关的离子方程式的书写
（3）两种物质反应，一种过量一种少量
方法：把量少的物质定为1，按组成比拆写成离子并仅写参与反应的离子，量多的物质所拆出的离子按需要书写。
如：写出下列反应的离子方程式：(1)少量的NaHCO3与Ca(OH)2溶液的反应：______________________________________。
＋H2O
知识点三 离子方程式正误的判断
5、下列离子方程式书写正确的是
A.氧化铜与稀硫酸反应：O2－＋2H＋===H2O
B.NaOH溶液与盐酸反应：H＋＋OH－===H2O
C.CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
D.CO2通入CaCl2溶液：Ca2＋＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2H＋
√
练一练
【课 堂 小 结】
除杂试剂的选择
离子推断
离子的检验
试剂的添加顺序
实验的操作步骤
试剂的滴加顺序
实验现象的描述

Cl－

离子反应 的 应 用
检验试剂的选择
离子方程式正误的判断
离子的检验与推断
离子共存
除杂或分离
复分解反应型
┉┉
是否复合拆分规则
是否复合三大守恒
是否复合事实
随 堂 训 练
1.对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们的实验报告的结论如下，其中可能正确的是
D
随 堂 训 练
2.下列离子方程式正确的是
A.向NaHSO4溶液中滴加NaOH溶液：
B.Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋
C.铁钉放入稀盐酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
D.氢氧化铜悬浊液与盐酸反应：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O
电荷不守恒
应生成亚铁离子
D
随 堂 训 练
3.某研究性学习小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后用所得滤液进行如下实验，下列说法正确的是
A.取少量滤液，向其中滴加少量Na2CO3溶液，无白色沉淀，说明矿石中一定不含Ca2＋
B.取少量滤液，向其中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含有
C.取少量滤液，向其中滴加适量NaOH溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Mg2＋
D.取少量滤液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Cl－
B
白色沉淀不一定是Mg(OH)2，Al(OH)3、Zn(OH)2也是白色沉淀
溶解时，加入了过量的稀盐酸，引入了Cl－(共22张PPT)
电解质的电离
习
学
目
标
1.理解电解质的概念，会正确识别判断电解质与非电解质。
2.认识酸、碱、盐在水溶液里或熔融状态下能发生电离，并会用电离方程式表示。
3.能从电离的角度认识酸、碱、盐的概念。
情 境 导 入
生活常识告诉我们，给电气设备通电时，湿手操作易发生触电事故。这是为什么呢？
知识点一 电解质
在三个烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水，如图所示连接装置，将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象。
取上述烧杯中的NaCl固体、KNO3固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使固体完全溶解形成溶液。如图所示，将石墨电极依次放入NaCl溶液、KNO3溶液中，分别接通电源，观察并记录现象。
【实验】
知识点一 电解质
实验现象与结论
样品 干燥的NaCl固体 干燥的KNO3固体 蒸馏水 NaCl溶液 KNO3溶液
现象
结论
灯泡不亮
灯泡不亮
灯泡不亮
灯泡亮
灯泡亮
不导电
不导电
不导电
导电
导电
灯泡亮
导电
熔融的NaCl固体
盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液等都能导电。
将NaCl、KNO3、NaOH等固体分别加热至熔化，也都能导电。
注释：严格地说，蒸馏水也能导电，只是导电能力非常弱，用上述实验装置不能测出。
知识点一 电解质
在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。
电解质：
非电解质：
化合物
两者满足其一
如： 酸、碱、盐、H2O、活泼金属氧化物等
两者都满足
如：多数有机物、非金属氧化物(CO2、SO2等)、NH3等
分类标准：
水溶液或熔融状态能否导电
1 、电解质与非电解质
一、电解质的电离
知识点一 电解质
1、能导电的物质一定是电解质吗？
不一定，如铁、铝等金属单质
2、电解质一定能导电吗？
不一定，如固态NaCl、液态HCl等
3、一个物质不是电解质就是非电解质吗？
4、BaSO4、 AgCl不溶于水，水溶液也不导电，所以是非电解质。
错误，他们熔融状态能导电，仍然是电解质!!!
5、CO2溶于水可导电，是电解质。
CO2、SO2、NH3、SO3等是非电解质，它们与水反应生成的产物
H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。
错误，电解质一定是指自身电离生成离子的化合物。
概念辨析
不是，如单质和混合物
电解质或非电解质必须是化合物。
知识点一 电解质
电解质
酸
碱
盐
部分金属氧化物
少部分有机物
H2SO4、HCl、HNO3等
NaOH、NH3 H2O、Fe(OH)3等
NaCl、KNO3、CaCO3等
Na2O、MgO、CaO等
CH3COOH等
水
电解质与物质类别的关系
知识点一 电解质
A
练一练
知识点二 电离及电离方程式
为什么NaCI、KNO3等电解质，在干燥时不导电，而溶于水或熔化后却能导电呢？
导电
电流
必须具有能自由移动的、带电荷的粒子
能导电的物质
电解质的水溶液（或熔化而成的液体）能够导电
在水溶液（或液体）中
有自由移动的、带电荷的粒子
知识点二 电离及电离方程式
NaCl
固体
NaCl
溶液
加水溶解
能够导电
微观
宏观
不能导电
Na+和Cl-
能
自由移动
Na+和Cl-
不能
自由移动
NaCl溶液能导电的原因
NaCl固体在水中的溶解和形成水合离子示意图
NaCl溶液导电示意图
知识点二 电离及电离方程式
NaCl
固体
熔融NaCl
加热熔化
能够导电
微观
宏观
不能导电
Na+和Cl-
能
自由移动
Na+和Cl-
不能
自由移动
熔融NaCl能导电的原因
干燥的NaCl固体不导电
熔融的NaCl能够导电
知识点二 电离及电离方程式
以氯化钠（NaCl）为例
知识点二 电离及电离方程式
2、电离及电离方程式
电解质溶于水或受热融化时形成自由移动离子的过程。
微提醒
都不是因为通电而电离
电解质溶于水时是由于水分子的作用而电离
熔融状态下是由于热能破坏化学键而电离成自由移动的离子
一、电解质的电离
（1）电离
知识点二 电离及电离方程式
（2）电离方程式
NaCl =
Na+ + Cl-
KNO3 =
K+ + NO3-
遵循质量守恒
原子团不能拆开写
微提醒
-
+
-
-
-
+
+
+
-
+
+
-
+
-
-
+
+
-
-
+
-
+
+
-
-
+
+
-
电荷守恒
知识点二 电离及电离方程式
完成下列物质的电离方程式。
Na2CO3= BaCl2=
CuSO4= AgNO3=
Fe2(SO4)3= Na2SO4=
KNO3= NH4Cl=
NH4++Cl-
2Na++CO32-
2Fe3++3SO42-
Cu2++SO42-
Ba2++2Cl-
Ag++NO3-
2Na++SO42-
K++NO3-
酸：凡电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。
碱：凡电离时生成的阴离子全部是OH-离子的化合物。
盐：凡电离时生成金属离子（包括NH4+）和酸根离子（包括酸式酸根离子）的化合物。
HCl=
H2SO4=
HNO3=
NaOH=
KOH=
Ba(OH)2=
H++Cl-
2H++SO42-
H++NO3-
Na+ + OH-
K++ OH-
Ba2++2OH-
知识点二 电离及电离方程式
在水溶液中
在熔融状态下
电离时弱酸的酸式酸根不可拆
知识点二 电离及电离方程式
练一练
2、下列关于电解质与导电关系的叙述正确的是（ ）
A、NaCl溶液在电流作用下电离成Na+与Cl-
B、NaCl是电解质，故NaCl晶体能导电
C、氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
D、导电性强的溶液里自由移动离子浓度一定比导电性弱的溶液里自由移动离子浓度大
C
【课 堂 小 结】
电解质
加水溶解
加热熔化
电解质溶液
熔融电解质
或
电离方程式 NaCl = Na+ + Cl-
宏观
能导电
电离
随 堂 训 练
(1) 其中属于电解质的是 ;
(2) 属于非电解质的是 ；
(3) 能够导电的是 。
1、下列物质中哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？物质为什么能导电？
①金属铜 ②固态NaCl ③O2 ④稀硫酸 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3　⑨葡萄糖 ⑩ BaSO4 CO2 盐酸 水
②⑧⑩
⑨
①④⑤⑦⑧
随 堂 训 练
2、下列在水溶液中的电离方程式，错误的是 （ ）
A．Na2CO3=2Na＋＋CO32－
B．H2SO4=2H＋＋SO42－
C．NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32－
D．NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－
C
随 堂 训 练
3、下列说法或者有关化学用语的描述正确的是(　　)
A.NaCl溶于水在电流作用下电离成Na+和Cl-
B.NH4NO3电离时产生了NH4+ 和 NO3- 无金属离子，所以NH4NO3不是盐
C.HCl、H2SO4液态时都不导电，因此它们都是非电解质
D.Ba(OH)2在水中的电离方程式为Ba(OH)2==Ba2++2OH-
D(共30张PPT)
物质的分类
习
学
目
标
1.认识元素可以组成不同种类的物质
2.根据物质的组成和性质可以对物质进行分类
3.认识交叉分类法和树状分类法，能用不同的分类标准对酸、碱、盐、氧化物进行分类，感受分类方法对于化学科学研究和化学学习的重要作用。
4.认识分散系及分类；学会胶体的制备及区分胶体与溶液的方法。
情 境 导 入
图书馆中数不胜数的图书要分类陈列以便于人们查找，快递企业对数以千万计的快递要分类处理以提高工作效率。同样，为了认识和研究方便，对于数以万计的物质，人们常根据物质的组成，结构，性质或用途进行分类
知识点一 根据物质的组成和性质分类
一、物质的分类
1、根据物质的组成和性质分类
元素
物质
单质
化合物
由一种元素组成的纯净物
每一元素都可以组成单质
由2种或2种以上的元素形成的纯净物
绝大所数元素可以和其他元素形成化合物
组成
（1）元素的存在形式
知识点一 根据物质的组成和性质分类
1、根据物质的组成和性质分类
（1）元素的存在形式
同素异形体：由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。
如：金刚石，石墨和C60是同素异形体
氧气和臭氧（O3)是是同素异形体
红磷（P)和白磷(P4)是同素异形体
注意：同素异形体之间的转化是化学变化
知识点一 根据物质的组成和性质分类
1、根据物质的组成和性质分类
（2）根据物质的组成分类
①树状分类法：按照物质的不同点对同类事物进行在分类，形成具有包含关系的树状结构
知识点一 根据物质的组成和性质分类
简单分类法及其应用
初中我们学习了哪四种基本的化学反应类型？根据树状分类法，化学反应还可以进行怎样的分类？
化学反应
按反应前后物质种类、类别分类
化合反应 A+B=AB
分解反应 AB=A+B
置换反应 A+BC=AB+C
复分解反应 AB+CD=AD+BC
按得氧、失氧分类
得氧：氧化反应
失氧：还原反应
知识点一 根据物质的组成和性质分类
碱
盐
酸
氧化物
氧化物
按组成元素
按性质
金属氧化物
非金属氧化物
按是否含氧元素
含氧酸
按电离H+数目
一元酸
二元酸
多元酸
无氧酸
HNO3、H2SO4
HCl、H2S
HCl、HNO3
H2SO4、H2CO3
H3PO4
酸：阳离子全部都是氢离子(H+）的化合物
酸
按性质
知识点一 根据物质的组成和性质分类
碱
盐
酸
氧化物
碱
按溶解性
按碱性强弱
按OH-的数目
二元碱
一元碱
NaOH、KOH
Ca(OH)2、Ba(OH)2
Fe(OH)3
碱：阴离子全部都是氢氧根离子(OH-）的化合物
三元碱
知识点一 根据物质的组成和性质分类
碱
盐
氧化物
酸
氧化物
盐
正盐
碱式盐
酸式盐
NaCl、CaSO4
Cu2(OH)2CO3
NaHCO3、NaHSO4
按组成
按溶解性
复盐
KAl(SO4)
混盐
Cu2Cl2CO3
盐：由金属阳离子（或NH4+）和酸根离子构成的化合物
CaO,Fe2O3
CO，SO3,H2O
知识点一 根据物质的组成和性质分类
Na2CO3
钠盐
Na2SO4
钾盐
K2SO4
硫酸盐
K2CO3
碳酸盐
按金属阳离子分类
按酸根阴离子分类
（2）根据物质的组成分类
②交叉分类法：按照物质相同点，对同一物质以不同标准分类的方法，又叫多种分类法。
知识点一 根据物质的性质分类
注①大部分非金属氧化物是酸性氧化物，但是NO，CO不是，它们不能与酸，碱反应，属于不成盐氧化物
②部分酸性氧化物与水直接化合成相应的酸，如
，但有些酸性氧化物如SiO2不能与水反应生成相应的酸
（3）根据物质的性质分类
氧化物 ①酸性氧化物：与碱反应生成盐和水，如CO2，SO3
③酸性氧化物又叫做酸酐，如CO2， SO3， SO2, SiO2 分别是
H2CO3，H2SO4, H2SO3, H2SiO3 的酸酐
知识点一 根据物质的组成和性质分类
注：
①大部分金属氧化物属于碱性氧化物，但有些不是如Mn2O7是酸性氧化物
②部分碱性氧化物与水反应生成碱，
大部分碱性氧化物不能与水反应生成碱，如CuO,Fe2O3
氧化物
②碱性氧化物：与酸反应生成盐和水，如CaO,Fe2O3
氧化物
③过氧化物：Na2O2
④两性氧化物：既能与酸反应又能与碱反应，生成盐和水，Al2O3
⑤不成盐的氧化物：既不能与酸又不能与碱反应生成水和盐。如CO、NO
知识点一 根据物质的组成和性质分类
知识点一 根据物质的组成和性质分类
碱
盐
酸
氧化物
氧化物
按组成元素
按性质
按是否含氧元素
按电离H+数目
酸：阳离子全部都是氢离子(H+）的化合物
酸
按性质
特殊氧化物
成盐氧化物
不成盐氧化物
酸性氧化物
碱性氧化物
两性氧化物
CO2，SO2，SO3,
Mn2O7,SiO2
CaO,Fe2O3
Al2O3
CO,NO
按有无挥发性
挥发性酸
难挥发性酸
HCl、HNO3
H2SO4、H3PO4
按酸性强弱
强酸
弱酸
HNO3、H2SO4 HCl
H2CO3 CH3COOH
Na2O2
知识点一 根据物质的组成和性质分类
碱
盐
酸
氧化物
碱：阴离子全部都是氢氧根离子(OH-）的化合物
碱
按溶解性
可溶性碱
难溶性碱
按碱性强弱
强碱
NaOH、Ca(OH)2、NH3 H2O
Fe(OH)3、Cu(OH)2
弱碱
NaOH、Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2
NH3 H2O
按OH-的数目
知识点一 根据物质的组成和性质分类
盐
酸
氧化物
盐：由金属阳离子（或NH4+）和酸根离子构成的化合物
CaO,Fe2O3
CO，SO3,H2O
盐
按组成
按溶解性
可溶性盐
难溶性盐
KCl、Na2SO4
AgCl、BaSO4 、CaCO3
碱
知识点一 根据物质的组成和性质分类
练一练
1、下列物质的分类正确的是( )
选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A 纯碱 H2SO4 Cu2(OH)2CO3 CO2 SO3
B Ba(OH)2 HCl NaCl Na2O CO
C 氨水 HClO NaHCO3 MgO CO2
D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO2
D
分散质：
分散剂：
分散系的组成
知识点二 分散系及分类
请描述配制一份盐水、泥水和油水的实验步骤
盐水
油水
泥水
2.分散系及分类
（1）分散系：一种（或多种）物质以粒子形式分散到另一种（或多种）物质中所形成的混合物。
被分散成粒子的物质。
容纳分散质的作用。
思考1、分散系是混合物还是纯净物？
思考2、溶质＝分散质？溶剂＝分散剂？
相同之处：都是由一种物质分散到另一种物质中形成的混合物
知识点二 分散系及分类
分散系分类
溶液
浊液
宏观性质
透明
均一稳定
浑浊
不稳定
微观结构
（分散质粒子直径大小）
1nm
100nm
存在一种分散系？
透明？浑浊？介稳定状态？
胶体
知识点二 分散系及分类
溶液
胶体
浊液
1nm
100nm
分散质粒子直径
（3）胶体
分类
根据分散剂的种类
气溶胶
液溶胶
固溶胶
：云、烟、雾、有尘埃的空气等
：稀豆浆、墨水、Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、淀粉溶液、蛋白质溶液、鸡蛋清、血液等
胶体和其他分散系的本质区别
（2）胶体：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系
：有色玻璃、水晶、珍珠等
知识点二 分散系及分类
01
02
03
取两个小烧杯，分别加入40mL蒸馏水和40mLCuSO4溶液。
将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。观察制得的Fe(OH)3胶体。
把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用红色激光笔照射烧杯中液体，在与光束垂直的方向进行观察，并记录现象。
有些液溶胶是透明的，用肉眼很难与溶液相区分。那么，用什么方法能够将他们区分开呢？
知识点二 分散系及分类
【实验原理】
△
【反应装置】
①当液体呈现红褐色时应立即停止加热，不能长时间加热，否则会产生Fe(OH)3沉淀。
②制备过程中不能用玻璃棒搅拌，否则会使Fe(OH)3胶体粒子相互碰撞形成大颗粒，最后形成Fe(OH)3沉淀。
思考：能否向NaOH溶液滴加FeCl3溶液 ？
不能，得到的是Fe(OH)3沉淀而不是胶体。
FeCl3+3H2O == Fe(OH)3(胶体)+3HCl
氢氧化铁胶体制备及性质实验
知识点二 分散系及分类
实验
现象
结论
应 用
无现象
有一条光亮的“通路”
胶体可以产生丁达尔效应，溶液不能
用来区分溶液和胶体
丁达尔效应：当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，这是由于胶体粒子对光线散射形成的，是物理现象，鉴别溶液和胶体。
CuSO4溶液
Fe(OH)3胶体
散射微弱
发生散射
发生反射
知识点二 分散系及分类
生活中的丁达尔效应
树林中的阳光
舞台上的光束
海洋中的阳光
知识点二 分散系及分类
2、溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（ ）
A、分散质微粒直径的大小
B、能否通过滤纸
C、是否均一、稳定、透明
D、丁达尔效应
A
练一练
【课 堂 小 结】
物质
纯净物
混合物
化合物
单质
非金属单质
金属单质
氧化物
酸
碱
盐
根据组成物质的种类
根据组成元素的种类
根据组成元素的性质
根据组成元素的种类及物质的性质
无机物
有机物
稀有气体
分散系
┉┉
溶液
胶体
浊液
┉┉
随 堂 训 练
1. 现有下列物质：
①H2O ②空气 ③Mg ④CaO ⑤H2SO4 ⑥Ca(OH)2
⑦CuSO4·5H2O ⑧碘酒 ⑨C2H5OH ⑩NaHCO3
其中属于混合物的是______(填序号，下同)；
属于氧化物的是______；
属于碱的是________；
属于酸的是_______；
属于盐的是_______；
属于有机物的是______。
②⑧
①④
⑥
⑦⑩
⑨
⑤
随 堂 训 练
2.如图表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是( )
A．X为含氧酸、Y为酸、Z为化合物
B．X为氧化物、Y为化合物、Z为纯净物
C．X为碱性氧化物、Y为金属氧化物、Z为氧化物
D．X为酸性氧化物、Y为非金属氧化物、Z为氧化物
D
随 堂 训 练
D
3、下列说法正确的是(　 　)
A、溶液与胶体的本质区别是胶体可以产生丁达尔效应
B、制备Fe(OH)3胶体时将FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中
C、胶体是一种纯净物
D、胶体分散质粒子直径在10-9~10-7m(共23张PPT)
离子反应
习
学
目
标
1.理解电解质的概念，会正确识别判断电解质与非电解质。
2.认识酸、碱、盐在水溶液里或熔融状态下能发生电离，并会用电离方程式表示。
3.能从电离的角度认识酸、碱、盐的概念。
知识点一 离子反应
电解质溶于水后，电离成为自由移动的离子。因此，电解质在溶液中的反应一定与离子有关。
【实验】向分别盛有2mL Na2SO4稀溶液的两支试管中分别加入2mL BaCl2稀溶液，观察现象并分析。
知识点一 离子反应
宏观现象 微观探析
相应物质的电离方程式 混合前两溶液中
的离子 混合后溶液中的离子
BaCl2
生成白色沉淀　
Na2SO4 = 2Na+ + SO42-
BaCl2 = Ba2+ + 2Cl－
SO42-、Na+、Ba2+ 、Cl－
Na+ 、Cl－
离子反应
Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl
宏观
微观
SO42－+ Ba2+＝BaSO4↓
反应本质：
离子明显减少
知识点一 离子反应
二、离子反应
(1)概念
电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，有离子参加或有离子生成的化学反应叫做离子反应
(2)实质
溶液中某些离子浓度减小
1、离子反应
(3)表示 离子反应方程式
用实际参加反应的离子符号表示反应的式子
知识点一 离子反应
1、电解质在水溶液中发生的反应属于离子反应，是否任意两种或多种电解质溶液混合都能够发生离子反应呢
思考
特殊
一般
离子反应的发生需要什么条件呢？
实验步骤
实验现象
离子方程式
知识点一 离子反应
(4)离子反应发生的条件
①生成蓝色沉淀
③产生气泡
②溶液红色消失
①Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓
③CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O
②H＋＋OH－=H2O；
知识点一 离子反应
①复分解反应条件：
生成沉淀、放出气体或生成水
离子反应使溶液中某些离子浓度
②置换反应：
活泼金属与盐酸和稀硫酸的反应
活泼金属与不活泼金属盐的反应
减小
(4)离子反应发生的条件
知识点一 离子反应
1、下列反应属于离子反应的是( )
A、C和O2反应生成CO2
B、锌片投入稀硫酸中
C、KMnO4加热分解制取 O2
D、NH 遇HCl气体生成白烟(NH4Cl小颗粒)
解析：电解质在溶液中的反应在实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。
B
练一练
知识点二 离子反应方程式
我们已经学习了离子反应，也知道了离子反应的发生需要条件，离子反应表示方法，那么具体怎么写离子反应方程式呢？
思考
知识点二 离子反应方程式
2. 离子反应方程式
以Na2SO4溶液与BaCl2溶液的反应为例
写 (1) 写出正确的化学方程式。
Ba2＋＋2Cl－＋2Na＋＋SO42- = BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－
删 (3) 删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简。
Ba2＋＋SO42- = BaSO4↓
查 (4) 检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
基础
关键
途径
保证
遵循质量守恒和电荷守恒
（1）离子方程式的书写步骤
知识点二 离子反应方程式
拆成离子的物质
强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4;
强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2
可溶性盐
钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐
卤化物（AgCl、AgBr、AgI除外）
硫酸盐（BaSO4、PbSO4除外）
碳酸盐（只溶K+、Na+、NH4+）
写成化学式的物质
单质，气体，氧化物：H2、Na、I2、Cl2、CO2、H2S、
SO2 、CO2、Na2O、Na2O2 、Fe2O3、CaO等
难溶性物质：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等
难电离物质
水
弱酸：CH3COOH、HF、H2CO3、HNO2、H2SiO3、HClO、H2S、H2SO3等
弱碱：NH4OH、Cu(OH)2等
大多数有机物
知识点二 离子反应方程式
书写离子方程式时拆分原则(特殊情况)
①对于微溶物的处理有三种情况
a.生成物中有微溶物[Ag2SO 4、CaSO4、Ca(OH)2、MgCO3]时，微溶物用化学式并打↓表示
如：Na2SO4溶液中加入AgNO3 溶液：2Ag++SO42-=Ag2SO4↓
b.当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子的形式
如：CO 2气体通入澄清石灰水：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
c.当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式
如：用石灰乳制漂白粉的反应：2Ca(OH)2＋2Cl2=2Ca2＋＋2Cl－＋2ClO－＋H2O
知识点二 离子反应方程式
③对氨水的处理
a.作反应物时用NH3·H2O，如：硫酸铝溶液中加入氨水：
Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+
b.作生成物时，若加热或浓溶液时写成NH3↑+H2O；无特殊说明写NH3·H2O
如：浓NaOH溶液中加入硫酸铵固体：OH－＋NH4+=NH3↑＋H2O
(NH4)2SO4与NaOH两溶液混合加热：NH4+＋OH－= NH3↑＋H2O
NH4Cl与NaOH两稀溶液混合：NH4+＋OH－=NH3·H2O
△
②固体与固体间反应不能写离子方程式，三大强酸中浓硫酸不拆，浓盐酸和浓硝酸拆：浓H2SO4与固体反应一般不能写离子方程式。
如：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
知识点二 离子反应方程式
④多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写
如：NaHCO3溶液和稀硫酸反应：HCO3- +H+=CO2↑+H2O
⑤离子反应是在溶液中或熔融状态时进行时反应，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式，即没有自由移动离子参加的反应，不能写离子方程式。如 NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写成离子方程式，只能写化学方程式。即：
2、完成下列化学方程式并将其改写成离子方程式
反应物 化学方程式 离子方程式
①AgNO3+NaCl
②AgNO3+HCl
③Ba(OH)2+H2SO4
④CaCO3 + HCl
⑤NaHCO3+H2SO4
⑥HCl + NaOH
⑦HCl + KOH
⑧H2SO4 + NaOH
⑨H2SO4 + KOH
练一练
HCl＋NaOH=NaCl＋H2O　
H＋＋OH－=H2O　
HCl＋KOH=KCl＋H2O　
H＋＋OH－=H2O　
H2SO4＋2NaOH= Na2SO4＋2H2O　
H＋＋OH－=H2O　
H2SO4＋2KOH= K2SO4＋2H2O　
H＋＋OH－=H2O　
2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+2H2O
知识点二 离子反应方程式
（1）离子方程式的意义
反应物 化学方程式 离子方程式 两种方程式的异同
HCl＋NaOH
4个反应的化学方程式_____，但其离子方程式却________
HCl＋KOH
H2SO4＋NaOH
H2SO4＋KOH
HCl＋NaOH=NaCl＋H2O　
H＋＋OH－=H2O　
HCl＋KOH=KCl＋H2O　
H＋＋OH－=H2O　
H2SO4＋2NaOH= Na2SO4＋2H2O　
H＋＋OH－=H2O　
H2SO4＋2KOH= K2SO4＋2H2O　
H＋＋OH－=H2O　
不同
相同
（1）能揭示反应的实质：离子间的反应。
（2）不仅表示某一个反应，而且表示所有同一类型的离子反应。
意义
知识点二 离子反应方程式
1. 酸和碱的反应是否都用H+ + OH- = H2O表示
醋酸与NaOH的反应：
氨水与HCl的反应：
硫酸与澄清石灰水反应：
2. H+ + OH- = H2O只能代表强酸与强碱生成可溶性盐的反应？
NaOH＋NaHSO4=
Na2SO4＋H2O
知识点二 电离及电离方程式
练一练
2、下列关于电解质与导电关系的叙述正确的是（ ）
A、NaCl溶液在电流作用下电离成Na+与Cl-
B、NaCl是电解质，故NaCl晶体能导电
C、氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
D、导电性强的溶液里自由移动离子浓度一定比导电性弱的溶液里自由移动离子浓度大
C
【课 堂 小 结】
微观探析
微观角度认识宏观变化
符号表征
反应规律
离子反应发生的条件
离子反应
离子方程式
电解质在溶液中的反应，实质是离子之间的反应，溶液中某种或某些离子会因反应明显减少。
书写步骤：
——写、拆、删、查
不仅可表示某一个具体的化学反应，还可表示同 一类型的离子反应。
①生成沉淀（难溶物或微溶物）②生成气体
③生成难电离物质（弱 弱酸、弱碱、水）
随 堂 训 练
1．下列反应属于离子反应的是( )
A．氢气还原氧化铜生成水和铜
B．石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳
C．盐酸滴加到石灰石固体上
D．实验室加热高锰酸钾制氧气
C
随 堂 训 练
2．下列离子反应不能发生的是( )
A．KHCO3＋HCl===KCl＋CO2↑＋H2O
B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
C．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
D．2HCl＋Na2SO4===2NaCl＋H2SO4
D
随 堂 训 练
3．下列各组内的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 ( )
A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸
B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
C．Na2CO3溶液与足量硝酸溶液；NaHCO3与硝酸溶液
D．石灰石与硝酸；石灰石与盐酸
D(共24张PPT)
氧化还原反应的基本规律及方程式配平
习
学
目
标
通过化合价的分析，了解氧化还原反应的基本规律并能利用规律解决实际问题，感受氧化还原反应的价值，。
了解氧化还原反应配平的基本原则，掌握氧化还原反应配平的一般步骤。
通过氧化还原反应的配平，提高知识的综合迁移能力。
情 境 导 入
燃料的燃烧
光合作用
钢铁的锈蚀
食物的腐败
有的反应是有益于人类活动的
有的反应对人类活动是有害的
氧化还原反应是一类重要的化学反应类型，广泛存在于日常的生产生活中。
如果我们能够掌握化学变化的规律就有可能做到趋利避害，使之更好的为社会的发展服务。
知识点一 氧化还原反应的基本规律
处于中间价态的元素，既有氧化性、又有还原性。
最低价
最高价
中间价
只有还原性
只有氧化性
既有氧化性
又有还原性
处于最高价态的元素，只有氧化性；
处于最低价态的元素，只有还原性；
一、氧化还原反应的基本规律
一般来说，同种元素价态越高，氧化性越强；价态越低，还原性越强。如氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Fe，SO3＞SO2；（特例：HClO4 ＜HClO3 ＜ HClO2 ＜ HClO）
还原性：H2S ＞ S ＞ SO2。
含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循：
知识点一 氧化还原反应的基本规律
同种元素相同价态之间的氧化还原反应，化合价的变化规律遵循：
“中间价→ 高价＋低价”
歧化反应
Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O
0 -1 +1
得到e-
失去e-
-2 +4 0
2H2S+SO2 = 3S↓+ 2H2O
归中反应
得到2e-
失去2×2e-
知识点一 氧化还原反应的基本规律
【思考与讨论】已知 H2S 与浓硫酸反应的方程式如下，请画出双线桥。
H2S + H2SO4 (浓) == S↓ + SO2↑ + 2H2O
“只靠拢，不交叉”“就近变价”
H2S + H2SO4(浓) = S↓ + SO2↑+ 2H2O
-2 +6 0 +4
-2
0
+4
+6
×
得到 2e-
失去 2e-
知识点一 氧化还原反应的基本规律
练一练
1、在Fe2+、Fe3+、Al3+、H+、S、C、S2-、Cl-等离子或原子中，只有还原性是： ，
只有的氧化性是 ，既有氧化性又有还原性是 。
Fe2+、S、C
S2-、Cl-
Fe3+、Al3+、H+
知识点一 氧化还原反应的基本规律
一、氧化还原反应的基本规律
氧化还原反应中，化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应：
微观本质
宏观特征
每个原子的转移电子数
×
原子个数
（1）含义
（2）应用
氧化还原反应方程式的配平和相关计算的基础
知识点一 氧化还原反应的基本规律
练一练
2. 某反应的化学方程式为aFeCl2+bKNO3+cHCl=dFeCl3+eKCl+fX+gH2O，若b=1，d=3，则X的化学式为（ ）
A. N2 B. NO
C. NO2 D. NH4Cl
B
知识点一 氧化还原反应的基本规律
一、氧化还原反应的基本规律
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
氧化性强
氧化性弱
还原性强
还原性弱
在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，
还原剂的还原性强于还原产物的还原性。
①比较物质的氧化性或还原性强弱
②判断氧化还原反应能否发生或反应方程式的正误
（1）规律
（2）应用
知识点一 氧化还原反应的基本规律
练一练
4. 根据反应式：(1)2Fe3+ +2I-——2Fe2+ +I2，
(2)Br2+2Fe2+——2Fe3+ +2Br-，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是( )
A.Br- 、Fe2+ 、I- B.I- 、Fe2+ 、Br-
C.Br- 、I- 、Fe2+ D.Fe2+ 、I- 、Br-
B
知识点一 氧化还原反应的基本规律
一、氧化还原反应的基本规律
（1）当一种氧化剂遇到几种还原剂，若均能反应，先跟还原性强的反应。
（2）当一种还原剂遇到几种氧化剂，若均能反应，先跟氧化性强的反应。
判断多种物质组成的混合物中氧化还原反应发生的先后顺序。
应用
知识点一 氧化还原反应的基本规律
练一练
5. （1）向含相同物质的量浓度的S2－、I－、Br－溶液中，缓慢通入氯气，
还原性强的离子优先反应，先后顺序： ；
（2）向含等物质的量浓度的、Cu2＋、H＋、Ag＋溶液中，缓慢加入足量的铁粉，氧化性强的离子优先发生反应，先后顺序为
。
S2－、I－、Br－
Ag＋、Cu2＋、H＋
知识点二 氧化还原反应方程式的配平
配平三大原则
电子守恒
原子守恒
电荷守恒
氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数=化合价降低总数
反应前后原子的种类和个数不变
离子反应前后，阴、阳离子所带电荷总数相等
二、氧化还原反应方程式的配平
知识点二 氧化还原反应方程式的配平
二、氧化还原反应方程式的配平
检查质量、电荷、电子是否守恒
配平五大步骤
标变价
列得失
配系数
通过求最小公倍数使化合价升降总数相等
确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，观察法配平其他物质的化学计量数
查守恒
求总数
标明反应前后变价元素的化合价
列出化合价的变化值
知识点二 氧化还原反应方程式的配平
【例】配平化学方程式：
H2S＋HNO3→S↓＋NO↑＋H2O
H2S＋ HNO3→ S↓＋ NO↑＋ H2O
-2 +5 0 +2
↑2e-
↓3e-
从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计量数。故H2S（或S）的化学计量数为3，HNO3（或NO）的化学计量数为2。
×3
（求最小公倍数）
×2
3
3
2
2
列得失
求总数
标变价
先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。
配系数
4
查守恒
最后利用O原子守恒来进行验证。
知识点二 氧化还原反应方程式的配平
二、氧化还原反应方程式的配平
左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂与还原剂的个数
_____C + _____H2SO4(浓) —— _____CO2↑+ _____H2O + _____SO2↑
1
1
2
2
2
——
_____NH3 + _____NO —— _____N2 + _____H2O
4
6
6
5
——
类型1
全变
一般氧化还原反应
归中反应
右边配：自身的氧化还原反应，先配氧化产物与还原产物
_____NO2 + _____H2O —— _____HNO3 + _____NO
_____HNO3 —— _____NO2↑+ _____O2↑+ _____H2O
4
4
1
2
3
1
1
2
——
——
歧化反应
分解反应
类型2
自变
知识点二 氧化还原反应方程式的配平
两边配：某元素化合价部分变化，配该元素的生成物
_____ Cu + _____H2SO4(浓) —— _____ CuSO4 + _____SO2↑+ _____H2O
1
2
1
2
1
——
类型3
部分变
多种元素化合价变化
整体配平法：将都升高或降低的两种或多种元素看做一个整体
(1) FeS2+ O2= Fe2O3+ SO2
+2 -1 0 +3 +4 -2
↑e-
Fe ：
+3
+2
↑5e-
S ：
+4
-1
×11
×2
↓2e-
O ：
-2
0
×1
↑ 11e-
×2
×4
4
11
2
8
类型4
多变
知识点二 氧化还原反应方程式的配平
类型5
离子方程式的配平
Fe2+ + MnO4- + H+ —— Mn2+ + Fe3+ + H2O
5 1 8 1 5 4
——
先电荷守恒后质量守恒
类型6
关于有缺项的方程式的配平
一般补写酸、碱、水等
Cr2O72- + Fe2+ + （ ） → Cr3+ + Fe3+ + H2O
① 先配氧化剂、还原剂及还原产物与氧化产物；
②再根据质量守恒、电荷守恒确定所缺的物质的化学式(分子或离子)酸性溶液，缺氧水提供（H2O），多氧质子合（H+）。
碱性溶液，缺氧氢氧供（OH-），多氧水结合（H2O）。
③ 观察配平其他物质系数。
1 6 14 H+ 2 6 7
H+
1 6 14 H+ 2 6 7
6、配平下列方程式
(1) HCl(浓)＋ MnO2 Cl2↑＋ MnCl2＋ H2O
(2) KI＋ KIO3＋ H2SO4= I2＋ K2SO4＋ H2O
(3) MnO4-＋ H＋＋ Cl－= Mn2＋＋ Cl2↑＋ H2O
4
1
1
1
2
5
1
3
3
3
3
2
16
10
2
5
8
练一练
【课 堂 小 结】
随 堂 训 练
B
1. Na2S在碱性溶液中与NaClO反应，而NaClO 被还原为NaCl，若反应中Na2S与NaClO的个数之比为1∶4，则反应后硫元素的化合价为（ ）
A．+2　　　　　　 B．+6
C．+4 D．0
随 堂 训 练
2. 已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，则下列反应不能发生的是（ ）
A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42－＋4H＋
B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI
C．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O
D．2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋
C
随 堂 训 练
3. 配平下列方程式
① KIO3 + KI + H2SO4 === K2SO4 + I2 + H2O
③ S + KOH === K2SO3 + K2S + H2O
1 5 3 3 3 3
3 6 1 2 3
8 6 7 12
④ NH3 + NO2 === N2 + H2O
催化剂
② NO + H2O2 === HNO3 + H2O
2 3 2 2
⑤将NaBiO3固体(黄色，微溶)加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色(Bi3＋无色)。配平该反应的离子方程式：
__NaBiO3＋__Mn2＋＋_____→__Na＋＋__Bi3＋＋__MnO4－＋______
5　 2　 14H＋　 5　 5　 2 　 7H2O(共20张PPT)
胶体
习
学
目
标
1.辨识溶液、浊液及胶体，比较分析三种分散系的本质区别，
2.认识胶体的重要性质
3.能用胶体的性质解释生活中的事实
情 境 导 入
1
2
3
分散质：
分散剂：
分散系的组成
知识点一 分散系及分类
请描述配制一份盐水、泥水和油水的实验步骤
盐水
油水
泥水
1.分散系及分类
（1）分散系：一种（或多种）物质以粒子形式分散到另一种（或多种）物质中所形成的混合物。
被分散成粒子的物质。
容纳分散质的作用。
思考1、分散系是混合物还是纯净物？
思考2、溶质＝分散质？溶剂＝分散剂？
相同之处：都是由一种物质分散到另一种物质中形成的混合物
知识点一 分散系及分类
分散系分类
溶液
浊液
宏观性质
透明
均一稳定
浑浊
不稳定
微观结构
（分散质粒子直径大小）
1nm
100nm
存在一种分散系？
透明？浑浊？介稳定状态？
胶体
知识点一 分散系及分类
溶液
胶体
浊液
1nm
100nm
分散质粒子直径
（3）胶体
分类
根据分散剂的种类
气溶胶
液溶胶
固溶胶
：云、烟、雾、有尘埃的空气等
：稀豆浆、墨水、Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、淀粉溶液、蛋白质溶液、鸡蛋清、血液等
胶体和其他分散系的本质区别
（2）胶体：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系
：有色玻璃、水晶、珍珠等
知识点一 分散系及分类
练一练
C
知识点二 胶体的性质
01
02
03
取两个小烧杯，分别加入40mL蒸馏水和40mLCuSO4溶液。
将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。观察制得的Fe(OH)3胶体。
把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用红色激光笔照射烧杯中液体，在与光束垂直的方向进行观察，并记录现象。
有些液溶胶是透明的，用肉眼很难与溶液相区分。那么，用什么方法能够将他们区分开呢？
2、胶体的性质
知识点二 胶体的性质
【实验原理】
△
【反应装置】
①当液体呈现红褐色时应立即停止加热，不能长时间加热，否则会产生Fe(OH)3沉淀。
②制备过程中不能用玻璃棒搅拌，否则会使Fe(OH)3胶体粒子相互碰撞形成大颗粒，最后形成Fe(OH)3沉淀。
思考：能否向NaOH溶液滴加FeCl3溶液 ？
不能，得到的是Fe(OH)3沉淀而不是胶体。
FeCl3+3H2O == Fe(OH)3(胶体)+3HCl
氢氧化铁胶体制备及性质实验
知识点二 胶体的性质
实验
现象
结论
应 用
无现象
有一条光亮的“通路”
胶体可以产生丁达尔效应，溶液不能
用来区分溶液和胶体
（1）丁达尔效应：
当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，这是由于胶体粒子对光线散射形成的，是物理现象，鉴别溶液和胶体。
CuSO4溶液
Fe(OH)3胶体
散射微弱
发生散射
发生反射
知识点二 胶体的性质
生活中的丁达尔效应
树林中的阳光
舞台上的光束
海洋中的阳光
滤纸：孔径大于100nm，
知识点二 胶体的性质
用半透膜把胶体中的离子或分子分离除去的方法叫渗析。
原理：胶体微粒不能透过半透膜，溶液中的分子和离子能透过半透膜。
蒸镏水
半透膜内：
淀粉胶体和
NaCl溶液
应用：胶体的净化、提纯
半透膜：孔径小于1nm，
浊液无法通过。
溶液可以通过，胶体和浊液无法通过。
知识点二 胶体的性质
由于胶体粒子带有电荷，在电场的作用下，胶体粒子在分散剂里作定向移动，这种现象叫做电泳。
电泳现象说明 ：胶体的分散质微粒带电荷
原因：胶体微粒有巨大的比表面积，能较强地吸附带有某种电荷的离子而形成带电微粒。
Fe(OH)3 胶粒带正电荷，电泳时向电源负极移动。
以Fe(OH)3胶体为例
通电前
通电后
应用：电泳电镀、电泳除尘
知识点二 胶体的性质
在一定条件下胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。
原理：中和胶粒的电荷或加快其胶粒的热运动以增加胶粒的结合机会。
条件①-加入电解质溶液——酸、碱、盐等
条件②-加入带相反电荷的胶粒
条件③-加热或搅拌
应用：明矾净水、制豆腐 三角洲的形成
知识点二 胶体的性质
胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在
5.介稳性
【思考讨论】胶体较稳定的原因？（介稳态）
胶体粒子在作不停地、无规则地运动
①胶粒带同种电荷(主要原因） ②布朗运动（次要原因）
知识点二 胶体的性质
2、下列事实与胶体说法正确的是( )
A.所有的胶体都能发生电泳和丁达尔现象
B.胶体的电泳现象说明胶体带有电荷
C.不同品牌的墨水不能混合使用，是因为不同颜色的墨水颜色不同
D.氢氧化铁胶体均一、较稳定是因为胶体微粒带有同种电荷
D
练一练
【课 堂 小 结】
结构
性质
用途
决
定
决定
胶粒处于
1-100nm
介稳性、电泳、聚沉
胶体有广泛的应用（例如：制豆腐，形成三角洲等等）
胶体的性质
随 堂 训 练
随 堂 训 练
D
随 堂 训 练
3、下列说法中错误的是(　　)
A.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体
B. Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液两者可用丁达尔效应鉴别
C.明矾能生成Al(OH)3胶体,可作净水剂
D.可见光束通过淀粉溶液不会产生丁达尔效应
D(共18张PPT)
物质的转化
习
学
目
标
1.从物质类别角度，找出金属、氧化物、酸、碱、盐等各类物质的通性，理清物质之间的转化规律。
2.能用分类观及物质转化关系，学会设计多种方案制备常见物质。
情 境 导 入
物质
混合物
单质
纯净物
化合物
碱
盐
酸
氧化物
非金属
单质
金属
单质
按物质性质
根据性质进行分类，那么你知道酸、碱、盐的性质吗？
知识点一 酸、碱、盐的性质
酸的化学通性 生成物 反应实例 反应类型
酸与指示剂
酸与活泼金属反应
酸与碱性氧化物反应
酸与碱反应
酸与某些盐反应
紫色石蕊试液遇酸变红
盐+H2↑
2HCl+Zn==ZnCl2+H2↑
——
——
置换反应
盐+水
2HCl+CuO==CuCl2+H2O
复分解反应
盐+水
HCl+NaOH==NaCl+H2O
2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O
新盐+新酸
复分解反应
复分解反应
1、酸、碱、盐的性质
【思考与讨论】
（1）酸的主要化学性质归纳如下，请列举反应实例，完成下表
知识点一 酸、碱、盐的性质
1、酸、碱、盐的性质
【思考与讨论】
（2）请分别归纳碱和盐这两类物质的主要化学性质，请列举反应实例，完成下表
碱的化学通性 生成物 反应实例 反应类型
碱与指示剂
碱与酸反应
碱与酸性氧化物反应
碱与某些盐反应
——
紫色石蕊试液遇碱变蓝
无色酚酞试液变红
——
盐+水
NaOH+HCl==NaCl+H2O
复分解反应
盐+水
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
——
新盐+新碱
3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl
复分解反应
知识点一 酸、碱、盐的性质
1、酸、碱、盐的性质
【思考与讨论】
（2）请分别归纳碱和盐这两类物质的主要化学性质及反应类型，请列举反应实例，完成下表
新盐+新酸
Na2CO3 +2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O
复分解反应
新盐+新碱
复分解反应
新盐+新盐
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl
复分解反应
新盐+新金属
Na2CO3 +Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
置换反应
CuSO4+Fe==FeSO4+Cu
知识点一 酸、碱、盐的性质
思考：为什么不同的酸(碱)具有相似的化学性质？
酸
HCl
H2SO4
HNO3
酸具有相似化学性质的原因：
溶液中都含有H＋
碱
NaOH
KOH
Ca(OH)2
碱具有相似化学性质的原因：
溶液中都含有OH-
知识点一 酸、碱、盐的性质
则物质B为（ ）
A．Fe B．HCl(稀) C．NaOH(溶液) D．AgNO3(溶液)
B
1. 它们之间的反应关系及所发生反应的反应类型如图：
知识点二 物质的转化
思考与讨论
（1）
①
②
③
基本依据：
在化学变化中，元素是不会变的。即化学反应中的质量守恒。
2Ca＋O2===2CaO
化合反应
CaO＋H2O===Ca(OH)2
化合反应
Ca(OH)2＋Na2SO4===CaSO4↓＋2NaOH
复分解反应
酸或酸性氧化物
金属单质
碱性氧化物
碱
盐
H2O
O2
知识点二 物质的转化
Na
Na2CO3
2、钠到钠盐的一般转化关系：
2Na＋O2===2Na2O
Na2O＋H2O===2NaOH
2NaOH＋H2CO3===Na2CO3＋H2O
知识点二 物质的转化
②
③
①
CO2＋H2O===H2CO3
化合反应
化合反应
C＋O2===CO2
点燃
Ca(OH)2＋H2CO3===CaCO3↓＋2H2O
复分解反应
碱或碱性氧化物
非金属单质
酸性氧化物
酸
盐
H2O
O2
思考与讨论
知识点二 物质的转化
3、硫到硫盐的一般转化关系：
SO2＋H2O === H2SO3
S＋O2 === SO2
点燃
S
Na2SO3
知识点二 物质的转化
金属单质
碱性氧化物
碱
盐
非金属单质
酸性氧化物
酸
H2O
O2
酸及酸性氧化物
H2O
O2
碱及碱性氧化物
模型构建——不同类别物质之间的反应和转化关系图
注意：物质转化的几个不一定
1．不是所有的酸和金属都能反应，且反应也不一定生成H2。如铜不与稀硫酸、稀盐酸反应；铜与浓稀硝酸反应不生成H2。
2．酸性氧化物不一定与水反应生成酸。如SiO2等不能与水反应。
3．碱性氧化物不一定与水反应生成碱。如CuO、Fe2O3等不能与水反应。
以制备氢氧化钠为例，说明在具体的生产过程中怎样选择更合适的途径。
氢氧化钠的制备
途径（方法）
选择因素
①氧化钠与水反应
②盐 (如 Na2CO3)与 碱 [如 Ca(OH)2]反应
③电解饱和食盐水等
考虑成本
电解饱和食盐水
反应的可能性、原料来源、成本高低、设备要求等方面来选择物质制备的适宜方法。
【课 堂 小 结】
金属单质
碱性氧化物
碱
盐
非金属单质
酸性氧化物
酸
盐
盐
酸和盐
碱和盐
金属
和盐
盐和盐
两种新盐
盐和氢气
盐和水
H2O
O2
酸及酸性氧化物
H2O
O2
碱及碱性氧化物
不同类别物质之间的反应和转化关系图
“对立”的物质之间最容易发生反应
随 堂 训 练
1、类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推正确的是（ ）
A、某些金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的物质一定是金属；
B、酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应；
C、单质一定是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是单质；
D、碱性溶液能使酚酞溶液变红色，则能使酚酞溶液变成红色的溶液一定是碱性溶液。
D
随 堂 训 练
2.下列各组物质之间可以按下图所示关系直接转化的是( )
A.Fe→Fe2O3→FeSO4→Fe
B.CO→CO2→H2CO3→CO
C.NaOH→NaCl→Na2CO3→NaOH
D.HCl→CuCl2→BaCl2→HCl
D
随 堂 训 练
3、硫酸、碳酸钠、二氧化碳、铜片、氧氧化钡、氢氧化钠、铁片、生石灰和木炭粉9种物质中的几种存在如图所示关系，选择适当的物质，使连线的两种物质能发生反应(酸、碱、盐均配制成稀溶液)。
（1）判断出它们的化学式分别为；① ② ；
③ ；④ ；⑤ 。
Fe
H2SO4
CO2
Ba(OH)2
Na2CO3
（2）写出下列序号对应物质之间发生反应的化学方程式：
①和②： ；
②和④： ；
②和⑤： ；
④和⑤： 。
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O
H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑
Ba(OH)2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaOH

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