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化学参考答案及评分标准
一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意）
题号
34
6
8
9
10
11
12
答案
A
B
C.
D
二、非选择题（本大题包括5小题，共28分）
13.(每空1分，共6分)
(1)软塑料瓶变瘪
(2)①湿润
②二氧化碳与水反应生成酸性物质
(3)可增大氢氧化钠溶液与二氧化碳的接触面积，使反应更充分
(4)温度为210℃，且有分子筛膜
(5)乘公共交通工具出行（合理即可）
14.(除标注外，每空1分，共5分)
(1)锥形瓶
(2)Zn+H,SO,—ZnSO,+H2↑(2分)acbe
(3)原料来源广泛（或燃烧热值高、产物无污染等）
15.(除标注外，每空1分，共6分)
(1)增大石灰石与稀盐酸的接触面积，使反应更快更充分
(2)CaCO,+2HC1(CL+HO+C(O2↑(2分)
(3)过滤漏斗
(4)搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅
16.(除标注外，每空1分，共6分)
(1)红
(2)如图所示Fe(O+6HC1—2FeCl+3HzO
或Fe+2HCI—FcCL2+H2↑(2分)
(3)①酚酞溶液和稀盐酸
@@
②B
注意：若答对第(4)小题奖励3分，化学总得分不超过40分。
(4)混合后溶液的体积增大（合理即可）向2ml.0.4%的盐酸中加人VmL.0.4%的氢氧
化钠溶液，用pH计测得混合液的pH-7:向2mL0.4%的盐酸中加入VmL蒸馏水，
用pH计测得混合液的pH<7,则证明猜想Ⅱ成立（合理即可，2分）
17.(5分)
(1)0.4
(2)解：设稀盐酸中溶质的质量为x。
2AI+6HCI—2AIC1+3H2↑
6×36.5
6
0.4g
6×36.5
x
6
0.4g
化学参考答案及评分标准第1页，共2页
x=14.6g
所用稀盐酸的溶质质量分数=4.6g×100%=7.3%。
200g
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。化学试题卷
注意事项：
1. 本试卷满分为40分。化学与物理的考试时间共120分钟。
2.本试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分。“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 P-31 Ca-40
一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意)
1.下列过程中，主要涉及化学变化的是
A. 冰山融化 B. 铁锅生锈 C. 浓盐酸挥发 D. 比较黄铜和铜的硬度 2. 铕是一种稀土元素，可用作电视屏幕的荧光粉。铕在元素周期表中的相关信息如
图所示。下列说法中不正确的是
A. 一个铕原子的质量为152.0g B.铕属于金属元素
C. 铕原子的核外电子数为63 D.4Eu 可表示4个铕原子
3. 甲 醛(HCHO) 是一种重要的化工原料，同时也是一种常见的室内空气污染物。利用羟基磷 灰 石[Ca (PO ) OH] 可将空气中的甲醛转化为无污染的物质。下列说法中正确的是
A. 甲醛和羟基磷灰石都属于氧化物
B.甲醛中碳、氢和氧元素的质量比为1:2:1 C. 羟基磷灰石中磷元素的化合价为+5
D. 羟基磷灰石中钙元素的质量分数最大
4.下列是某实验小组配制一定浓度的碳酸钠溶液并用pH 试纸检验其酸碱度的部分操作，其 中正确的是
A. 称量固体 B.量取水 C. 溶解碳酸钠 D. 测定碳酸钠溶液的pH
5.海洋是人类的资源宝库。下列说法中正确的是
A. 利用海水可以制取金属镁，说明海水中含有镁元素
B.海水晒盐后，剩余的母液一定是氯化钠的不饱和溶液 C. 海水晒盐的过程中，溶液中NaCl 的质量分数逐渐变小 D. 海水淡化只能得到淡水，剩余物质没有任何利用价值
氢氧化钙在常温下是白色粉末，微溶于水，是一种强碱，能与指示剂作用，曝露在空气中易 变质，对皮肤、织物有腐蚀作用。氢氧化钙可用于制造漂白粉、消毒剂，还可用作建筑材料。阅 读材料，回答第6、7小题。
6.提高安全意识，谨防意外发生。氢氧化钙试剂瓶标签上的标识是
A. 毒性物质 B.腐蚀性物质 C.易于自燃的物质 D. 爆炸性物质
7.下列关于氢氧化钙的说法中，不正确的是
A. 氢氧化钙可用于治疗胃酸过多症
B.氢氧化钙溶液可以导电
C. 氢氧化钙曝露在空气中易与二氧化碳反应而变质
D. 建筑上用熟石灰与沙子混合来砌砖
8.乙烯是合成纤维、合成橡胶的基本化工原料。工业上可用乙烷和二氧化碳反应制备乙烯(C H), 其反应的微观示意图如图所示(相同的小球表示同种原子)。下列说法中正确的是
甲 乙 丙
A. 乙烷的化学式可表示为CH
B.参加反应的乙烷和二氧化碳的质量比为1:1 C. 反应前后分子种类和原子种类都发生改变 D. 该反应有助于实现“碳中和”目标
9.设计实验方案是科学探究的要素。下列实验方案中，不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别NH NO 和NaOH固体 加水溶解，分别测量溶液的温度变化
B 除去粗盐中的泥沙 溶解，过滤，蒸发
C 除去CaO中混有的CaCO 加人过量的稀盐酸
D 除去FeCl 溶液中少量的CuCl 加人足量的铁粉，充分反应后过滤
10.推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理中正确的是
A. 因为 Al 与稀硫酸反应生成Al (SO ) , 所以Fe 与稀硫酸反应生成Fe (SO )
B. 因为CO 和 SO 都能与碱溶液反应，所以非金属氧化物一定能与碱溶液反应
C.因为铝比铁活泼，所以通常铝制品比铁制品易被腐蚀
D. 因为常温下pH 等于7的水溶液呈中性，所以呈中性的水溶液pH 11. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确
的是
A. 甲的溶解度大于丙的溶解度
B.t ℃ 时，完全溶解36 g 乙至少需要100g 水
C.t ℃ 时，向50g 水中加入40 g 甲，充分搅拌后，所得的溶液为不饱 和溶液
D.CO 的溶解度随温度变化的趋势与乙的溶解度曲线相似
一定等于7
12. 如图所示，先将杠杆调至水平平衡，再向集气瓶内缓慢通入一定量的CO , 最后倒入浓NaOH 溶液(液面不接触乒乓球)。已知碳酸钠难溶于乙醇溶液，则下列说法中不正确的是
A.通入 CO 后，左端的乒乓球上升 细线
B. 倒入浓NaOH 溶液后，杠杆逐渐恢复原状 通CO
C. 将 NaOH 溶液换成NaOH 的乙醇溶液，可观察到集气瓶中溶
液变浑浊 乒乓球
D. 其他条件不变，将CO 换成 CH 会产生同样的现象 二、非选择题(本大题包括5小题，共28分)
13. (6分)海洋酸化是指由于海洋吸收大气中过量的二氧化碳，使海水逐渐变酸的现象。随着 二氧化碳排放量的激增，海洋酸化日益严重，海洋生物乃至生态系统面临巨大威胁。
任务一：探究海洋酸化的成因
(1)为了探究海洋是如何吸收二氧化碳的，某小组设计了如图1所示的实验。将注射器中 的水全部推入软塑料瓶中，轻轻振荡塑料瓶，可观察到_ 。由此可 知，二氧化碳能溶于水，海水吸收二氧化碳与它的溶解性密不可分。
(
缓慢通入
CO

干燥的紫色
石蕊纸花
) (
湿润的紫色
石蕊纸花
3
) (
△有分子筛膜
●无分子筛膜
△
240
260温度/℃
甲醇的产率/%
45
25
5
0
200
220
)
图1 图2 图 3
(2)为了探究导致海水酸化的物质，该小组分析图1中瓶内的物质成分，并作出如下猜想。 猜想I: 导致海水酸化的物质是二氧化碳。
猜想Ⅱ:导致海水酸化的物质是二氧化碳与水反应的产物。
为了验证上述猜想，该小组设计并完成了如图2所示的实验。
①观察到 (选填“干燥”或“湿润”)的紫色石蕊纸花变成红色，由此得出 猜想Ⅱ正确。
②请写出海水酸化的原因： o 任务二：拯救酸化的海洋
(3)碳捕捉。科学家在捕捉室中利用氢氧化钠溶液和二氧化碳反应，“捕捉”空气中的二氧 化碳。采用喷淋方式加入氢氧化钠溶液，其优点是
(4)碳转化。最新研究成果表明，可将二氧化碳和氢气在催化剂表面转化为清洁的液体燃 料甲醇。 一定条件下，在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图3所示。由图 3可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇时应选择的最佳条件为_ _。
(5)碳减排。低碳生活，人人有责。在日常生活中，我们可以 ,为降低碳排放贡献自己的
力量。
14. (5分)掌握实验室中制取气体的方法是必备的化学素养。某兴趣小组用如图所示的装置进
行制取氢气的实验。回答下列问题。
(
稀硫酸
a
@
锌粒
)
A B C D E
(1)仪器①的名称是
(2)实验室中用A 装置制取氢气，发生反应的化学方程式为_ __ 。用此原理制取的氢 气中含有水蒸气，若要制取并收集干燥的氢气，则所选装置的连接顺序是 ( 填 导管接口的小写字母)。
(3)氢气是一种清洁能源，其优点是 (写一点即可)。
15. (6分)二水合氯化钙(CaCl ·2H O)可用于食品加工、制药等领域。工业上生产二水合氯
(
化钙的主要流程如图所示。
石灰石 稀盐酸
滤渣
粉碎机
搅拌器
反应器
(1)将石灰石用粉碎机粉碎的目
的是
o
二水合氯
化钙晶体
操作a
蒸发
溶液
)
(2)反应器中发生反应的化学方程式为
(3)操作a 的名称是 ,实验室中进行该操作时所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃 棒和
(4)蒸发时玻璃棒的作用是
16. (6分)盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。某兴趣小组对盐酸的 性质进行了如下探究。
(1)为了探究盐酸与指示剂的作用，该小组按图1所示进行了实验。实验中，观察到石蕊溶
图1 图2 图3
(2)为了给铁钉除锈，该小组将生锈的铁钉放入足量的盐酸中并加热，如图2所示。实验中 观察到试管内的铁钉变得光亮且表面有气泡冒出，溶液呈黄色。结合溶液中的微观粒 子，将此时液面上方存在的微观粒子在图2中补充完整(粒子数目不作要求，不考虑空 气、水)。写出用盐酸除铁锈时发生反应的化学方程式： _(写一 个即可)。
(3)为了探究酸碱中和反应，该小组选择稀盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液三种试剂，按图3 所示进行了实验。
①试 剂a 和试剂 b 分别是
②欲验证上述实验中稀盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，不能选择的试剂是 (填字母)。
A. 石蕊溶液 B. 铜 片 C. 碳酸钙粉末
注意：若答对第(4)小题奖励3分，化学总得分不超过40分。
(4)利用数字化实验探究酸碱中和反应。该小组将0.4%的氢氧化 钠溶液滴人2 mL0.4% 的盐酸中，测得混合液pH 的变化如图 4所示。该小组对加入0~VmL 氢氧化钠溶液的过程中，所得
混合液pH 增大的原因进行了如下探究。 【猜想假设】
猜想I: 混合液pH 增大，是因为_______________
猜想Ⅱ:混合液pH 增大，是因为稀盐酸与氢氧化钠发生了反应 。
【实验探究】为了验证猜想Ⅱ, 请你帮助该小组设计实验方案 ：
图 4
。 ( 可 供 选 择 的 实 验 用 品 有 pH 计 、 0 . 4 % 的 氢 氧 化 钠 溶 液 、 0 . 4 % 的 盐 酸 、 蒸馏 水 )
17. (5分)小明用某铝合金样品做了如下实验：称取11.4g 样品，将其放入质量为40 g 的烧杯 中，再向烧杯中加人200 g 稀盐酸，铝与盐酸恰好完全反应(铝合金中其余成分既不与酸反 应，也不溶于水)。反应完毕后称量，烧杯及烧杯内物质的总质量为251g。
(1)反应产生的氢气的质量为
(2)计算所用稀盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程)

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