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5.1 课时3 硫酸根离子的检验 不同价态含硫物质的转化
【学习目标】 1.了解硫酸根离子的检验。 2.了解不同价态含硫物质之间的转化。 3.能利用氧化还原反应原理设计不同价态含硫物质之间的相互转化实验,掌握运用氧化还原反应原理寻找合适的氧化剂和还原剂。
【自主预习】
一、硫酸根离子的检验
二、自然界中硫的存在和转化
1.硫元素在自然界中的存在
(1)游离态:存在于　　　　　附近或　　　　　　　中。
(2)化合态:存在于硫化物、硫酸盐、石油、天然气、煤、蛋白质等中。
2.自然界中硫的转化
3.硫的化合价与性质的关系
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)取少量试样溶液,加入用盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,则溶液中一定含有S。 (　　)
(2)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,则溶液中一定存在S。 (　　)
(3)硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中会变质。 (　　)
(4)H2S与O2反应,氧气不足生成单质S,氧气过量可以生成SO2。 (　　)
2.检验S时,用于酸化的酸为什么只能用稀盐酸,不能用稀硫酸或稀硝酸吗
【合作探究】
　硫酸根离子的检验方法
　　在三支试管中分别加入少量稀硫酸、Na2SO4溶液和Na2CO3溶液,然后各滴入几滴BaCl2溶液,观察现象;再分别加入少量稀盐酸,振荡,观察现象。
实验操作
实验现象 先①　　　　　　　　,加入稀盐酸后②　　　　　　　 先③　　　　　　　　,加入稀盐酸后④　　　　　　　　　 先⑤　　　　　　　　,加入稀盐酸后⑥　　　　　　　　　　　　　
实验结论 S与Ba2+反应生成不溶于稀盐酸的⑦　　　　　　　　　　,离子方程式:⑧　　　　　　　　　　　　　　 C与Ba2+反应生成的白色沉淀BaCO3可溶于稀盐酸
(1)向某溶液中滴入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶解,则溶液中可能含有什么离子
(2)检验S的存在时,先加入盐酸的目的是什么
在检验S的过程中,下列操作正确的是(　　)。
A.先加入稀硝酸,没有产生沉淀,然后再加硝酸钡,产生白色沉淀,证明有S存在
B.先加入硝酸钡,产生白色沉淀,然后再加稀硝酸,沉淀不溶解,证明有S存在
C.先加入稀盐酸,没有产生沉淀,然后再加氯化钡,产生白色沉淀,证明有S存在
D.先加入氯化钡,产生白色沉淀,然后再加稀盐酸,沉淀不溶解,证明有S存在
用下列方案进行某些离子的检验,其中方案设计最严谨的是(　　)。
A.检验试液中存在S:溶液无沉淀白色沉淀
B.检验试液中存在S:溶液无沉淀白色沉淀
C.检验试液中存在I-:溶液深黄色溶液深黄色溶液
D.检验试液中存在C:溶液白色沉淀沉淀溶解
易错提醒 S检验的三大误区 1.只加可溶性钡盐,不酸化。误将C、P、S等干扰离子判断成S。因上述离子会产生BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3白色沉淀。 2.误将Ag+判断成S。如向待测液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀,再加稀盐酸,沉淀不溶解便断定含S。该错误是未注意溶液中不含S而含Ag+时也会产生同样的现象:Ag++Cl-AgCl↓(白色)。 3.误将S判断成S。如先用稀硝酸酸化,再加入BaCl2溶液或向待测液中滴加稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀,便误以为有S。该错误是未注意N在酸性环境中具有强氧化性,可将S氧化成S而产生干扰。
　不同价态含硫物质的转化
　　自然界中存在丰富的含硫矿物。含硫的物质这么多,所含的硫元素的化合价也不相同,那么它们之间如何进行转化
1.怎样实现相同或不同价态的含硫物质间的转化
2.能不能用浓硫酸来干燥二氧化硫气体
3.写出由生石膏加热生成熟石膏的化学方程式。
　　现有试剂:硫粉、还原铁粉、铜丝、浓硫酸、过氧化氢溶液、稀盐酸、氯化铜溶液等。现进行如下实验,完成实验现象。
实验1:将还原铁粉和少量硫粉混合,置于陶土网上,用酒精灯加热,待反应开始时停止加热,观察现象。并用生成的FeS制取H2S,将H2S溶于水制成氢硫酸,备用。
实验2:参阅教材第5页【实验5-3】,进行浓硫酸与铜的反应,并将生成的气体溶于水,制取亚硫酸,备用。
实验3:向亚硫酸中滴加氢硫酸,观察现象。
实验4:向氢硫酸中滴加过氧化氢溶液,观察现象。
实验5:在燃烧匙中点燃少量硫粉(注意通风),观察现象。
实验6:向亚硫酸中滴加适量过氧化氢溶液,用pH试纸检测反应前后溶液的酸碱度;向反应后的溶液中滴加稀盐酸,再滴加氯化钡溶液,观察现象。
实验 序号 价态 变化 转化前的 含硫物质 选择 试剂 转化后的 含硫物质 预期现象
1 0→-2 S Fe FeS 剧烈反应,生成　　　　　　
2 +6→+4 浓硫酸 Cu SO2 产生　　　　　　气味的气体,该气体能使品红溶液　　　　
3 +4→0 H2SO3 H2S S 生成　　　　 固体
4 -2→0 H2S H2O2 S 生成　　　　固体
5 0→+4 S 空气 SO2 硫燃烧,发出　　　　　火焰,产生　　　　　　气味的气体
6 +4→+6 H2SO3 H2O2 H2SO4 反应前后的溶液用pH试纸检验,其pH变小;向反应后的溶液中滴加稀盐酸,无明显现象,再滴加氯化钡溶液,产生　　　　　　
1.硫及其化合物之间的相互转化
2.硫及其化合物之间的转化规律
(1)在硫元素的不同价态中,是硫元素的最低价态,只有还原性;是硫元素的最高价态,只有氧化性;、是硫元素的中间价态,既有氧化性又有还原性。
(2)当硫元素的化合价升高或降低时,一般升高或降低到其相邻的价态。
(3)当遇到强氧化剂或强还原剂时,硫元素的化合价可能发生“跳位”变化。例如:
H2S+3H2SO4(浓)4SO2↑+4H2O,
8HI+H2SO4(浓)H2S↑+4I2+4H2O。
(4)硫元素的相邻价态之间一般不会发生氧化还原反应,如S和H2S、S和SO2、SO2和H2SO4,所以可用浓硫酸干燥SO2气体。
(5)连续氧化关系:SSO2SO3。
(6)通过非氧化还原反应实现含相同价态硫元素的物质之间的转化:
①
②
③SO3H2SO4Na2SO4
NaHSO4BaSO4
3.硫与NaOH溶液的共热反应
3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O
下列有关硫及其化合物的说法正确的是(　　)。
A.SO2、H2SO3均具有还原性,故浓硫酸能氧化SO2和H2SO3
B.H2S与浓硫酸在不同的条件下反应的氧化产物只能是SO2
C.单质氧化物酸或碱盐,能按照上述转化关系直接转化的可以是硫元素
D.硫黄制备硫酸经历两步:SSO3H2SO4
硫元素的单质及其化合物的“价-类”二维图如图所示,其中X、Y、Z、W为含硫化合物。下列说法正确的是(　　)。
A.实验室可用X的浓溶液与Na2SO3反应制备Y,主要是利用了X的强氧化性
B.Y与KOH反应可以生成W
C.Y和Z反应可以生成S
D.W与盐酸反应可以制取X
【随堂检测】
1.下列变化需要加入氧化剂且能一步实现的是(　　)。
A.S→FeS B.S→SO2
C.S→SO3 D.S→H2S
2.下列各组溶液中可以鉴别S、S、C和Cl-的是(　　)。
A.Ba(NO3)2溶液和盐酸
B.BaCl2溶液、盐酸、澄清石灰水
C.BaCl2溶液、AgNO3溶液
D.BaCl2溶液、盐酸、品红溶液
3.在通常情况下,A为固态单质。根据图示转化关系,回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:
A　　　　　　　;B　　　　　　;C　　　　　　　;D　　　　　　;E　　　　　　　。
(2)写出下列反应的化学方程式:
①E→C:　　　　　　　　　　　　　　;
②C→D:　　　　　　　　　　　　　　;
③B→C:　　　　　　　　　　　　　　。
4.物质类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据下图所示,回答下列问题:
(1)X的化学式为　　　　,Y的化学式为　　　　　　。
(2)W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应,反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)欲制备Na2S2O3,从氧化还原角度分析,合理的是　　　(填字母)。
A.Na2S+S B.Na2SO3+S
C.Na2SO3+Na2SO4 D.SO2+Na2SO4
(4)将X与SO2混合,可生成黄色固体,该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为　　　　　　　。
参考答案
自主预习·悟新知
一、稀盐酸　BaCl2溶液　无明显现象　白色沉淀
二、火山口　地壳的岩层
效果检测
1.(1)×　(2)×　(3)√　(4)√
2.硫酸根离子(S)的检验过程中应排除C、Ag+、S等离子的干扰。若有S干扰,可溶性钡盐不能选择Ba(NO3)2,因为在酸性条件下,N会把S氧化为S而对检验造成干扰。
合作探究·提素养
任务1　硫酸根离子的检验方法
实验探究
①生成白色沉淀　②沉淀不溶解　③生成白色沉淀　④沉淀不溶解　⑤生成白色沉淀　⑥沉淀溶解,且有气泡产生　⑦白色沉淀BaSO4　⑧S+Ba2+BaSO4↓　(1)Ag+或S或S。
(2)排除Ag+、C、S等离子的干扰。
典型例题
例1　C　
解析　A项,先加入稀硝酸,没有产生沉淀,然后再加硝酸钡,产生白色沉淀,则溶液中也可能含有S或HS;B项,先加入硝酸钡,产生白色沉淀,然后再加稀硝酸,沉淀不溶解,则溶液中也可能含有S或HS;D项,先加入氯化钡,产生白色沉淀,然后再加稀盐酸,沉淀不溶解,则溶液中也可能含有Ag+。
例2　B　
解析　A项,先加入稀硝酸,如果溶液中没有S,而存在S,硝酸可将S氧化成S,或者存在Ag+,最终均会出现白色沉淀,错误;B项,先加入足量稀盐酸,可以排除S、Ag+等离子的干扰,然后加入BaCl2溶液产生白色沉淀,说明原溶液中存在S,正确;C项,如果溶液中存在I-,I-具有还原性,被过氧化氢氧化为碘单质,淀粉溶液遇碘单质显蓝色,错误;D项,如果溶液中存在S,也会出现相同的实验现象,错误。
任务2　不同价态含硫物质的转化
1.不同价态的含硫物质间通过氧化还原反应规律来转化,相同价态的含硫物质间通过非氧化还原反应规律来转化。
2.可以,虽然浓硫酸具有强氧化性,二氧化硫具有还原性,但两者之间不能发生氧化还原反应。
3.2(CaSO4·2H2O)3H2O+2CaSO4·H2O。
实验探究
黑色固体　有刺激性　褪色　黄色　黄色　淡蓝色　有刺激性　白色沉淀
典型例题
例3　C　
解析　A项,SO2、H2SO3虽然有还原性,但与浓硫酸不能发生氧化还原反应,因为+4价硫与+6价硫之间无中间价态;B项,氧化产物可能是S或SO2;D项,S与O2的燃烧反应只生成SO2,不能生成SO3。
例4　C　
解析　根据元素化合价与物质类型可知,Z是H2S,Y是SO2,X是H2SO4,W是K2SO4(或KHSO4)。X是H2SO4,Y是SO2,在实验室中一般可以使用浓硫酸与Na2SO3反应制备SO2,反应过程中元素化合价不变,不属于氧化还原反应,A项错误;SO2与KOH发生反应生成K2SO3、H2O(或KHSO3),不能直接反应生成K2SO4(或KHSO4),B项错误;H2S、SO2混合,发生氧化还原反应生成S单质和H2O,C项正确;K2SO4(或KHSO4)与盐酸不能发生反应,因此不能制取H2SO4,D项错误。
随堂检测·精评价
1.B　解析　A项,Fe+SFeS,Fe为还原剂;B项,S+O2SO2,O2为氧化剂;C项,S不能直接转化为SO3;D项,H2+SH2S,H2为还原剂。
2.D　解析　A项,C、S、S与Ba(NO3)2溶液反应均产生白色沉淀,加入盐酸,BaCO3会溶解;B项,SO2、CO2均能使澄清石灰水变浑浊;C项,四种离子与Ag+均产生白色沉淀,S、S、C与Ba2+均产生白色沉淀,故无法鉴别;D项,先滴入BaCl2溶液,无明显现象的溶液中含Cl-,其他溶液中分别出现BaSO4、BaSO3、BaCO3白色沉淀,分别滴入盐酸,沉淀不溶解的为BaSO4,溶解且产生的气体能使品红溶液褪色的为BaSO3,另一种为BaCO3。
3.(1)S　H2S　SO2　SO3　H2SO4
(2)①Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
②2SO2+O22SO3　③2H2S+3O22SO2+2H2O
解析　固体单质A能和氧气反应,也能和氢气反应,说明是非金属单质。根据其氧化产物可继续和氧气反应可判断A是S。S和氢气反应生成硫化氢,硫化氢燃烧生成SO2。硫和氧气反应生成SO2,SO2和氧气反应生成三氧化硫,三氧化硫溶于水生成硫酸。浓硫酸在加热的条件下和铜发生氧化还原反应,生成硫酸铜、SO2和水。
4.(1)H2S　SO2
(2)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
(3)B
(4)2∶1
解析　(3)Na2S2O3中S元素的化合价是+2价,从氧化还原的角度分析,反应物中S元素的化合价必须分别大于2和小于2。A项中S的化合价都小于2,C、D两项中S的化合价都大于2,故B项符合题意。(4)X为H2S,与SO2混合可生成黄色固体,反应为2H2S+SO23S+2H2O,H2S作还原剂,二氧化硫作氧化剂,S既是氧化产物又是还原产物,该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为2∶1。(共35张PPT)
第五章
化工生产中的重要非金属元素
第一节 硫及其化合物
第3课时 硫酸根离子的检验 不同价态含硫物质的转化
1.了解硫酸根离子的检验。
2.了解不同价态含硫物质之间的转化。
3.能利用氧化还原反应原理设计不同价态含硫物质之间的相互转化实验，掌握运用氧
化还原反应原理寻找合适的氧化剂和还原剂。
一、硫酸根离子的检验
二、自然界中硫的存在和转化
1.硫元素在自然界中的存在
（1）游离态：存在于________附近或____________中。
（2）化合态：存在于硫化物、硫酸盐、石油、天然气、煤、蛋白质等中。
2.自然界中硫的转化
火山口
地壳的岩层
3.硫的化合价与性质的关系
1.判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。
（1） 取少量试样溶液，加入用盐酸酸化的 溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一
定含有 。( )
×
（2） 向某溶液中加入 溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则溶液中一定
存在 。( )
×
（3） 硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中会变质。( )
√
（4） 与反应，氧气不足生成单质，氧气过量可以生成 。( )
√
2.检验 时，用于酸化的酸为什么只能用稀盐酸，不能用稀硫酸或稀硝酸吗？
[答案] 硫酸根离子的检验过程中应排除、、 等离子的干扰。若有
干扰，可溶性钡盐不能选择，因为在酸性条件下，会把 氧化为
而对检验造成干扰。
任务1 硫酸根离子的检验方法
在三支试管中分别加入少量稀硫酸、溶液和 溶液，然后各滴入几
滴 溶液，观察现象；再分别加入少量稀盐酸，振荡，观察现象。
实 验 操 作 ________________________________ ________________________________ ________________________________
实 验 现 象 先①______________， 加入稀盐酸后②______ _____________ 先③______________， 加入稀盐酸后④______ ______________ 先⑤______________，加入稀
盐酸后⑥__________________
_______
生成白色沉淀
沉淀不溶解
生成白色沉淀
沉淀不溶解
生成白色沉淀
沉淀溶解，且有气泡产生
实 验 结 论 与 反应生成不溶于稀盐酸的⑦________ ________，离子方程式：⑧__________________ ________________ 与 反应生成的白色
沉淀 可溶于稀盐酸
白色沉淀
（1） 向某溶液中滴入 溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则溶
液中可能含有什么离子？
[答案] 或或 。
（2） 检验 的存在时，先加入盐酸的目的是什么？
[答案] 排除、、 等离子的干扰。
续表
例1 在检验 的过程中，下列操作正确的是( ) 。
C
A.先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有 存在
B.先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有 存在
C.先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有 存在
D.先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有 存在
[解析] 项，先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，则溶
液中也可能含有或 ;B项，先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，
沉淀不溶解，则溶液中也可能含有或 ;D项，先加入氯化钡，产生白色沉淀，
然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，则溶液中也可能含有 。
例2 用下列方案进行某些离子的检验，其中方案设计最严谨的是( ) 。
B
A.检验试液中存在溶液无沉淀 白色沉淀
B.检验试液中存在溶液无沉淀 白色沉淀
C.检验试液中存在溶液深黄色溶液 深黄色溶液
D.检验试液中存在溶液白色沉淀 沉淀溶解
[解析] 项，先加入稀硝酸，如果溶液中没有，而存在，硝酸可将 氧
化成，或者存在 ，最终均会出现白色沉淀，错误;B项，先加入足量稀盐酸，
可以排除、等离子的干扰，然后加入 溶液产生白色沉淀，说明原溶液中
存在，正确;C项，如果溶液中存在， 具有还原性，被过氧化氢氧化为碘单质，
淀粉溶液遇碘单质显蓝色，错误;D项，如果溶液中存在 ，也会出现相同的实验现
象，错误。
易错提示
检验的三大误区
1.只加可溶性钡盐，不酸化。误将、、等干扰离子判断成。因上
述离子会产生、、白色沉淀。
2.误将判断成。如向待测液中滴加溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉
淀不溶解便断定含。该错误是未注意溶液中不含而含时也会产生同样的
现象：（白色）。
3.误将判断成。如先用稀硝酸酸化，再加入溶液或向待测液中滴加稀
盐酸酸化的溶液生成白色沉淀，便误以为有。该错误是未注意在酸
性环境中具有强氧化性，可将氧化成而产生干扰。
任务2 不同价态含硫物质的转化
自然界中存在丰富的含硫矿物。含硫的物质这么
多，所含的硫元素的化合价也不相同，那么它们之间
如何进行转化？
1.怎样实现相同或不同价态的含硫物质间的转化？
[答案] 不同价态的含硫物质间通过氧化还原反应规律来转化，相同价态的含硫物质间
通过非氧化还原反应规律来转化。
2.能不能用浓硫酸来干燥二氧化硫气体？
[答案] 可以，虽然浓硫酸具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，但两者之间不能发生
氧化还原反应。
3.写出由生石膏加热生成熟石膏的化学方程式。
[答案] 。
现有试剂：硫粉、还原铁粉、铜丝、浓硫酸、过氧化氢溶液、稀盐酸、氯化铜溶
液等。现进行如下实验,完成实验现象。
实验1：将还原铁粉和少量硫粉混合，置于陶土网上，用酒精灯加热，待反应开
始时停止加热，观察现象。并用生成的制取，将 溶于水制成氢硫酸，备用。
实验2：参阅教材第5页【实验 】，进行浓硫酸与铜的反应，并将生成的气体
溶于水，制取亚硫酸，备用。
实验3：向亚硫酸中滴加氢硫酸，观察现象。
实验4：向氢硫酸中滴加过氧化氢溶液，观察现象。
实验5：在燃烧匙中点燃少量硫粉（注意通风），观察现象。
实验6：向亚硫酸中滴加适量过氧化氢溶液，用 试纸检测反应前后溶液的酸碱
度；向反应后的溶液中滴加稀盐酸，再滴加氯化钡溶液，观察现象。
实验 序号 价态变化 转化前的 含硫物质 选择试剂 转化后的 含硫物质 预期现象
1 剧烈反应，生成__________
2 浓硫酸 产生__________气味的气体，
该气体能使品红溶液______
3 生成______ 固体
4 生成______固体
5 空气 硫燃烧，发出________火焰，
产生__________气味的气体
黑色固体
有刺激性
褪色
黄色
黄色
淡蓝色
有刺激性
实验 序号 价态变化 转化前的 含硫物质 选择试剂 转化后的 含硫物质 预期现象
6 反应前后的溶液用 试纸检
验，其 变小；向反应后的溶
液中滴加稀盐酸，无明显现
象，再滴加氯化钡溶液，产生
__________
白色沉淀
续表
1.硫及其化合物之间的相互转化
2.硫及其化合物之间的转化规律
（1）在硫元素的不同价态中,是硫元素的最低价态,只有还原性;是硫元素的最高价
态,只有氧化性;、是硫元素的中间价态,既有氧化性又有还原性。
（2）当硫元素的化合价升高或降低时,一般升高或降低到其相邻的价态。
（3）当遇到强氧化剂或强还原剂时,硫元素的化合价可能发生“跳位”变化。例如：
,
。
（4）硫元素的相邻价态之间一般不会发生氧化还原反应,如和、和、和
,所以可用浓硫酸干燥气体。
（5）连续氧化关系： 。
（6）通过非氧化还原反应实现含相同价态硫元素的物质之间的转化：
①
②
③
3.硫与溶液的共热反应

例3 下列有关硫及其化合物的说法正确的是( ) 。
C
A.、均具有还原性，故浓硫酸能氧化和
B.与浓硫酸在不同的条件下反应的氧化产物只能是
C.单质氧化物酸或碱 盐，能按照上述转化关系直接转化的可以
是硫元素
D.硫黄制备硫酸经历两步：
[解析] 项，、 虽然有还原性，但与浓硫酸不能发生氧化还原反应，因为
价硫与价硫之间无中间价态；B项，氧化产物可能是或；D项，与 的燃
烧反应只生成，不能生成 。
例4 硫元素的单质及其化合物的“价-类”二维图如图所
示，其中、、、 为含硫化合物。下列说法正确
的是( ) 。
C
A.实验室可用的浓溶液与反应制备 ，主要是
利用了 的强氧化性
B.与反应可以生成
C.和反应可以生成
D.与盐酸反应可以制取
[解析] 根据元素化合价与物质类型可知，是，是，是，是
（或）。是，是，在实验室中一般可以使用浓硫酸与 反应
制备，反应过程中元素化合价不变，不属于氧化还原反应，A项错误；与
发生反应生成、（或），不能直接反应生成（或 ），B
项错误；、混合，发生氧化还原反应生成单质和，C项正确；
（或）与盐酸不能发生反应，因此不能制取 ，D项错误。
1.下列变化需要加入氧化剂且能一步实现的是( ) 。
B
A. B. C. D.
[解析] 项，，为还原剂；B项，， 为氧化剂；C
项，不能直接转化为；D项，， 为还原剂。
2.下列各组溶液中可以鉴别、、和 的是( ) 。
D
A.溶液和盐酸 B. 溶液、盐酸、澄清石灰水
C.溶液、溶液 D. 溶液、盐酸、品红溶液
[解析] 项，、、与 溶液反应均产生白色沉淀，加入盐酸，
会溶解；B项，、均能使澄清石灰水变浑浊；C项，四种离子与 均产
生白色沉淀，、、与 均产生白色沉淀，故无法鉴别；D项，先滴入
溶液，无明显现象的溶液中含，其他溶液中分别出现、、
白色沉淀，分别滴入盐酸，沉淀不溶解的为 ，溶解且产生的气体能使品红溶液
褪色的为，另一种为 。
3.在通常情况下，A为固态单质。根据图示转化关系，回答下列问题：
（1） 写出下列物质的化学式：
A___；B_____；
C_____；D_____；
_______。
（2） 写出下列反应的化学方程式：
_______________________________________；
_ _____________________；
_ __________________________。
[解析] 固体单质A能和氧气反应，也能和氢气反应，说明是非金属单质。根据其氧化
产物可继续和氧气反应可判断A是。和氢气反应生成硫化氢，硫化氢燃烧生成 。
硫和氧气反应生成， 和氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸。浓
硫酸在加热的条件下和铜发生氧化还原反应，生成硫酸铜、 和水。
4.物质类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据下图所示，
回答下列问题：
（1） 的化学式为_____， 的化学式为_____。
（2） 的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为
_ ______________________________________。
（3） 欲制备 ，从氧化还原角度分析，合理的是___（填字母）。
B
A. B.
C. D.
[解析] 中元素的化合价是价，从氧化还原的角度分析，反应物中 元素的
化合价必须分别大于2和小于2。A项中的化合价都小于2，C、D两项中 的化合价都
大于2，故B项符合题意。
（4） 将与 混合，可生成黄色固体，该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为
_____。
[解析] 为，与混合可生成黄色固体，反应为，
作还原剂，二氧化硫作氧化剂， 既是氧化产物又是还原产物，该反应的氧化产物与
还原产物的质量之比为 。

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