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(共47张PPT)
第五章
化工生产中的重要非金属元素
第二节 氮及其化合物
第2课时 氨和铵盐
1.了解氨的性质及应用，理解喷泉实验的原理。
2.掌握铵盐的性质及的检验方法。
3.掌握氨气的实验室制法。
一、氨气的性质与应用
1.物理性质
颜色、状态 气味 密度 溶解性 特性
______气体 _____ ______气味 ______ 空气 ______溶于水，常温、常压下，1体积 水能溶解约_____体积的氨气 易液化
无色
有刺
激性
小于
极易
700
2.化学性质
（1）实验探究
实验装置 _______________________________ __________________________________________________
操作 打开止水夹，并挤压胶头滴管的胶头 将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的
玻璃棒靠近
现象 烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶， _______________________________ ______________
结论 ____________________________ __________________________
________
形成红色喷泉，瓶内液体呈红色
产生大量白烟
氨极易溶于水，水溶液呈碱性
氨气与氯化氢气体反应生成白色固体
续表
（2）氨水的性质
（3）氨气的性质
氨的催化氧化是工业________的基础。
3.氨的用途
（1）液氨汽化时吸收大量的热，故可用作________。
（2）制______、______、铵盐、纯碱等。
制硝酸
制冷剂
氮肥
硝酸
二、铵盐的性质与检验
1.铵盐的物理性质
绝大多数铵盐都是______于水的白色或无色晶体。
2.铵盐的化学性质
3. 的检验
未知液呈碱性湿润的______石蕊试纸变蓝色，则证明含 。
易溶
红色
三、氨气的实验室制备方法
1.原理：实验室里常用________与__________混合加热来制取氨气。
化学方程式：__________________________________________。
2.装置：固体与固体反应，加热。装置如图所示：
氯化铵
氢氧化钙
3.收集方法：______________。
4.验满：将湿润的__________试纸放在收集气体的试管口，若试纸变____，则说明氨
气已经充满试管。
5.干燥：使用碱石灰。
向下排空气法
红色石蕊
蓝
6.尾气处理：多余的氨要吸收掉以避免污染空气。但
在尾气处理时要防止倒吸。常采用的装置有：
1.判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。
（1） 液氨汽化时会吸收大量的热，所以 可用作制冷剂。( )
√
（2） 所有的铵盐受热均可以分解，产物均有 。( )
×
（3） 所有的铵盐都易溶于水，所有铵盐中的均呈 价。( )
×
（4） 氨气溶于水后，氨大部分是以 分子形式存在，所以氨水显弱碱性。( )
×
（5） 溶液中加入 浓溶液共热时反应的离子方程式为
。( )
√
（6） 用玻璃棒蘸取浓氨水分别靠近浓盐酸、浓硝酸和浓硫酸，都可看到有白烟生成。
( )
×
2.碳酸铵、碳酸氢铵可以作化肥，也可以用于食品工业。当存放不当，露置于日光下
时，碳酸铵、碳酸氢铵为什么会越来越少？
[答案] 铵盐受热易分解。
3.检验氨气时使用的红色石蕊试纸为什么要先润湿 检验溶液中的 时，加入氢氧化
钠溶液后为什么要加热溶液
[答案] 氨气只有与水反应生成才能电离出 ;氨气极易溶于水，如果不加
热，氨气很难逸出。
任务1 氨的重要性质
发生液氨泄漏事故时，在附近的人会感到寒气逼人，空气中弥漫着强烈的刺鼻气
味，眼睛发酸，有痛辣感。氨气液化即得液氨，它有哪些性质呢？
1.为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人？
[答案] 液氨汽化要吸收大量的热，使周围温度急剧降低。
2.如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？
[答案] 用水是最简单易行的方法，氨气极易溶于水，也可以用盐酸或者硫酸，不过水
是最容易得到且可以大量获取的。
3.为什么蘸有浓氨水和浓盐酸的两支玻璃棒靠近时会产生白烟？蘸有浓氨水和浓硫酸
的两支玻璃棒靠近时是否也会产生白烟？
[答案] 浓氨水和浓盐酸均有挥发性，挥发出来的和 在空气中相遇，化合生成
固体小颗粒，即白烟。浓硫酸难挥发，故不可能形成白烟。
某同学组装了一套喷泉实验装置,如图所示。
（1） 如何操作才能引发该喷泉实验 是先挤出胶头滴管中的水，还是先打开止水夹
[答案] 先打开止水夹,然后挤出胶头滴管中的水,氨极易溶于水,使烧瓶内的气体压强减
小,外界大气压将水压入烧瓶内,形成喷泉。
（2） 若将换为 ,能否形成喷泉 若能形成,则实验后液体能否充满烧瓶
[答案] 能形成喷泉,但实验后液体不能充满烧瓶。 易溶于水并能与水发生反应
,故能形成喷泉,但用与 做喷泉实验时,液体最多只
能充满烧瓶容积的 。
（3） 某同学做喷泉实验时,打开止水夹后将胶头滴管内的水挤入烧瓶内,并未产生喷
泉,试分析实验失败可能的原因是什么。
[答案] ①装置气密性不好;②收集的 纯度较低;③烧瓶不干燥等。
1.喷泉实验的实验原理及操作
形成 原理 当气体接触外部的水或溶液时,由于气体大量溶解或与溶液中的溶质发生化学
反应,从而使容器内气压迅速降低,在外界大气压作用下，外部液体迅速进入容
器,通过尖嘴导管喷出，形成喷泉
引发 操作 打开止水夹,挤压胶头滴管的胶头,或其他形成压强差引发液体向容器中流动喷
射的操作
2.常见能形成喷泉的物质组合
气体
吸收剂 水或盐酸
例1 利用点滴板探究氨气的性质实验如图所示，实验时向
固体上滴几滴浓氨水后，立即用烧杯盖住点滴板。下列
对实验现象和解释的描述都正确的是( ) 。
C
选项 实验现象 解释
A
B 湿润红色石蕊试纸变蓝
C 烧杯内有白烟
D 氨水与氯化铁反应生成白色的氢氧化铁
[解析] 遇氨水放出氨气，A项错误；氨气溶于水使溶液呈碱性，所以湿润的红
色石蕊试纸变蓝，B项错误；氨气和浓盐酸挥发出的 反应生成氯化铵，发生反应
，所以烧杯内有白烟，C项正确；氨水与氯化铁反应生成红褐色
氢氧化铁沉淀，D项错误。
例2 喷泉是一种常见的现象，其产生的原因是存在压强差。
（1） 装置图1中的气体 可能为①氯气；②氢气；③氨；④
氯化氢；⑤二氧化碳。打开装置中的止水夹，挤压胶头滴管，
若液体为水时，能产生喷泉现象的气体 可能是______
（填序号，下同）；若液体 为浓氢氧化钠溶液时，能产生喷
泉现象的气体 可能是________。
③④
①④⑤
[解析] 氨和氯化氢极易溶于水；氯气、氯化氢、二氧化碳都可以与浓 溶液反应，
使圆底烧瓶内压强减小。
（2） 如果只提供图2所示装置（气体为氨，液体为水），请说明引发喷泉的方法：
________________________________________________________________。
打开止水夹，用热毛巾捂住圆底烧瓶至有气泡从水中冒出，移去热毛巾
[解析] 需先打开止水夹，再用热毛巾捂住圆底烧瓶，发现有气泡冒出后，移去热毛巾
即可，烧瓶温度降低，会使少量水进入烧瓶，从而引发喷泉。
（3） 某同学用图1所示装置，在圆底烧瓶中盛放不同的气体进行喷泉实验。请帮助分
析实验后圆底烧瓶中所得溶液的浓度（气体体积均换算到标准状况下，且溶质不扩散）。
①若用气体，则 _ ____________。
②若用气体，则 _ ____________。
[解析] 设圆底烧瓶的容积为，则圆底烧瓶内气体的物质的量都为。
气体形成喷泉后，溶液充满烧瓶，则溶液体积为 ，
。气体形成喷泉后，溶质为 ，据化学方程
式：
形成喷泉后溶液体积为，则 。
任务2 铵盐的性质和氨的实验室制法
实验：铵盐与碱（如 ）的反应
实验装置 __________________________________________________________________________ 铵盐溶液
1.描述实验现象。写出反应的离子方程式。
[答案] 实验现象：试管口产生刺激性气味气体，湿润的红色石蕊试纸变蓝。离子方程
式为 。
2.铵态氮肥为什么不能与草木灰混用？
[答案] 草木灰的主要成分为 ，其水溶液呈碱性，铵盐能与碱反应生成氨气，从
而降低肥效。
3.如何证明某溶液中含有 ？
[答案] 取少量溶液放入试管中，加入少量 溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊
试纸靠近试管口，试纸变蓝色，证明溶液中含有 。
1.铵盐的“热解”
（1）受热分解：。
（2）受热分解： 。
2.铵盐的“碱解”
（1）稀溶液中不加热（离子方程式）：
。
（2）浓溶液中加热（离子方程式）：
。
3.的检验
（1）一般流程
（2）具体操作
4.氨气的实验室制法
（1）固-固加热法
（2）两种快速制取氨气的方法
①加热浓氨水法
在试管中加入 的浓氨水，加热即可产生氨气。
②将浓氨水滴加到固体强碱或生石灰上制取氨气
实验装 置 反应原理
_____________________
例3 某化学兴趣小组用下图装置（部分夹持装置已略去）制取氨气并探究其性质。
（1） 实验室用装置A制备氨气选用的两种药品为________________（填化学式）。
和
[解析] 实验室中可加热氯化铵和氢氧化钙的混合物来制取氨气，化学方程式为
。
（2） 装置B中的干燥剂可以选用________。
碱石灰
[解析] 氨气能与浓硫酸、氯化钙反应，不能用浓硫酸、氯化钙干燥，装置B中的干燥
剂可以选用碱石灰。
（3） 气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是D，原因是________________
________________________。
氨的水溶液呈碱性，能使红色石蕊试纸变蓝
[解析] 气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是D，原因是氨的水溶液呈碱性，
能使红色石蕊试纸变蓝。
（4） 当装置中集满时，挤压胶头滴管，滴入 滴浓盐酸，可观察到的现象
是__________。
产生白烟
[解析] 当装置中集满时，挤压胶头滴管，滴入 滴浓盐酸，氨气与氯化氢作
用产生氯化铵，故可观察到的现象是产生白烟。
（5） 用下图装置进行氨气与氧化铜的反应，探究氨气的性质及部分反应产物。
①实验中观察到中黑色粉末变红， 中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。则
中发生反应的化学方程式为________________________________，证明氨气具有
________（填“氧化性”或“还原性”）。
②若向中通入标准状况下的氨气，理论上会得到铜的质量为_____ 。
还原性
14.4
[解析] ①实验中观察到中黑色粉末变红， 中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气
体，即和反应生成、和 ，反应的化学方程式为
；由①中化学方程式可知，反应中中 的化合
价升高被氧化，即作还原剂，体现还原性；②由上述分析可知，装置 中发生的反
应为 ，则
，最终得到铜的质量
。
1.以下有关氨及铵盐的叙述中，不正确的是( ) 。
B
A.可以用玻璃棒蘸取浓盐酸检验氨气的存在
B.氨的喷泉实验体现了氨的溶解性和氧化性
C.实验室里常用固体氯化铵与氢氧化钙混合加热反应制取少量氨气
D.氨具有还原性，一定条件下可与具有氧化性的物质（如氧气）发生反应
[解析] 浓盐酸具有挥发性，氯化氢和氨气反应生成氯化铵（白烟），因此可以用玻璃
棒蘸取浓盐酸检验氨气的存在，A项正确；氨的喷泉实验主要利用了氨气极易溶于水
的性质，与氧化性无关，B项错误；实验室中常采用氯化铵和氢氧化钙共热制取氨气，
其化学方程式为 ，C项正确；氨气与氧
气在催化剂条件下加热，发生氧化还原反应，其化学方程式为
，该反应为氨气的催化氧化，也是工业制备硝酸的重要
反应之一，D项正确。
2.下列关于铵盐的叙述正确的是( ) 。
B
①所有铵盐中，氮元素化合价都是 ②所有铵盐都溶于水
③铵态氮肥不宜与草木灰混合使用 ④铵盐都是离子化合物
⑤铵盐都能与碱反应，不能与酸反应
A.①③④ B.②③④ C.①②③④ D.①②③④⑤
[解析] 中的的氮元素是价，①错误； 能与酸反应，⑤错误；
草木灰的主要成分为，其溶液显碱性，与铵态氮肥混合使用会产生 ，导致
肥效降低，③正确。
3.检验铵盐的一般方法是将待测物取少许置于试管中，然后( ) 。
B
A.加水溶解后，再滴入酚酞溶液
B.加入强碱溶液加热后，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验
C.加入强酸溶液加热后，再滴入酚酞溶液
D.加入强碱溶液加热后，再滴入酚酞溶液
[解析] 将固体放入试管中，加入强碱溶液加热后，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，
湿润的红色石蕊试纸会变蓝色，证明产生的气体是氨，则该盐中含有铵根离子，B项正确。
4.（创新题）喷泉实验中喷泉的产生原因是存在压强差。下面是四个不同的喷泉装置，
则下列说法不正确的是( ) 。
A.若向图1烧瓶中充满（水溶性与相似）气体，烧杯和胶头滴管中加入 溶
液，则挤压胶头滴管可以产生黄色喷泉
B.若向图2锥形瓶中加水，烧瓶中充满 ，引发喷泉的操作是捂热上方的圆底烧瓶
C.向图3装置的水槽中加入冰块或慢慢滴入浓硫酸都可以形成喷泉
D.图4所示的装置，若要在该装置中产生双喷现象，其操作方法可以是关闭活塞 ，打
开活塞、，再挤压胶头滴管，当产生大量的白烟时，再打开活塞
√
[解析] 极易溶于水，可使烧瓶中压强减小，形成喷泉，由于 和硝酸银反应生成
黄色的碘化银沉淀，因此可以产生黄色喷泉，A项正确；若向图2锥形瓶中加水，烧瓶
中充满 ，氨极易溶于水，捂热上方的圆底烧瓶可形成喷泉，B项正确；向图3装置
的水槽中加入冰块会降低温度，且烧瓶中没有易溶于水的气体，不会引发喷泉，C项
错误；关闭活塞，打开活塞、 ，再挤压胶头滴管，可使充有氨的烧瓶中压强减小，
氯化氢与氨反应产生白烟，充有氯化氢的烧瓶中压强也减小，此时打开活塞 ，可看
到双喷泉，D项正确。
5.某化学兴趣小组利用下列图示装置探究氨的性质。
（1） ①中湿润的红色石蕊试纸______，化学方程式为_______________________。
（2） 向②中滴入浓盐酸，现象为__________，反应的化学方程式：______________
__________。
变蓝
产生白烟
（3） 将灼热的铂丝伸入③中锥形瓶，可观察到铂丝保持红热，有红棕色气体及少量
白烟生成。该过程会同时发生多个反应，写出和 催化氧化的化学方程式：
_ _____________________________，该反应______（填“吸热”或“放热”）；锥形瓶中
出现白烟，该物质的化学式为_________。
放热
[解析] 和反应能使铂丝保持红热，说明反应放热，生成的和再生成 ，
又和生成，遇到生成小颗粒，故白烟成分为 。5.2 课时2 氨和铵盐
【学习目标】 1.了解氨的性质及应用,理解喷泉实验的原理。 2.掌握铵盐的性质及N的检验方法。 3.掌握氨气的实验室制法。
【自主预习】
一、氨气的性质与应用
1.物理性质
颜色、状态 气味 密度 溶解性 特性
　　　　气体 　　　　气味 　　　　空气 　　　　溶于水,常温、常压下,1体积水能溶解约　　体积的氨气 易液化
2.化学性质
(1)实验探究
实验装置
操作 打开止水夹,并挤压胶头滴管的胶头 将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近
现象 烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶,　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　
结论 　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　
(2)氨水的性质
(3)氨气的性质
氨的催化氧化是工业　　　　　的基础。
3.氨的用途
(1)液氨汽化时吸收大量的热,故可用作　　　。
(2)制　　　　、　　　　、铵盐、纯碱等。
二、铵盐的性质与检验
1.铵盐的物理性质
绝大多数铵盐都是　　　　于水的白色或无色晶体。
2.铵盐的化学性质
3.N的检验
未知液呈碱性湿润的　　　　石蕊试纸变蓝色,则证明含N。
三、氨气的实验室制备方法
1.原理:实验室里常用　　　　　与　　　　　　混合加热来制取氨气。
化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　。
2.装置:固体与固体反应,加热。装置如图所示:
3.收集方法:　　　　　　　　。
4.验满:将湿润的　　　　　　试纸放在收集气体的试管口,若试纸变　　　,则说明氨气已经充满试管。
5.干燥:使用碱石灰。
6.尾气处理:多余的氨要吸收掉以避免污染空气。但在尾气处理时要防止倒吸。常采用的装置有:
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)液氨汽化时会吸收大量的热,所以NH3可用作制冷剂。 (　　)
(2)所有的铵盐受热均可以分解,产物均有NH3。 (　　)
(3)所有的铵盐都易溶于水,所有铵盐中的N均呈-3价。 (　　)
(4)氨气溶于水后,氨大部分是以NH3分子形式存在,所以氨水显弱碱性。 (　　)
(5)NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时反应的离子方程式为N+OH-NH3↑+H2O。 (　　)
(6)用玻璃棒蘸取浓氨水分别靠近浓盐酸、浓硝酸和浓硫酸,都可看到有白烟生成。 (　　)
2.碳酸铵、碳酸氢铵可以作化肥,也可以用于食品工业。当存放不当,露置于日光下时,碳酸铵、碳酸氢铵为什么会越来越少
3.检验氨气时使用的红色石蕊试纸为什么要先润湿 检验溶液中的N时,加入氢氧化钠溶液后为什么要加热溶液
【合作探究】
　氨的重要性质
　　发生液氨泄漏事故时,在附近的人会感到寒气逼人,空气中弥漫着强烈的刺鼻气味,眼睛发酸,有痛辣感。氨气液化即得液氨,它有哪些性质呢
1.为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人
2.如何吸收弥漫在空气中的大量氨气
3.为什么蘸有浓氨水和浓盐酸的两支玻璃棒靠近时会产生白烟 蘸有浓氨水和浓硫酸的两支玻璃棒靠近时是否也会产生白烟
　　某同学组装了一套喷泉实验装置,如图所示。
(1)如何操作才能引发该喷泉实验 是先挤出胶头滴管中的水,还是先打开止水夹
(2)若将NH3换为NO2,能否形成喷泉 若能形成,则实验后液体能否充满烧瓶
(3)某同学做喷泉实验时,打开止水夹后将胶头滴管内的水挤入烧瓶内,并未产生喷泉,试分析实验失败可能的原因是什么。
1.喷泉实验的实验原理及操作
形成 原理 当气体接触外部的水或溶液时,由于气体大量溶解或与溶液中的溶质发生化学反应,从而使容器内气压迅速降低,在外界大气压作用下,外部液体迅速进入容器,通过尖嘴导管喷出,形成喷泉
引发 操作 打开止水夹,挤压胶头滴管的胶头,或其他形成压强差引发液体向容器中流动喷射的操作
2.常见能形成喷泉的物质组合
气体 NH3 HCl CO2、SO2、Cl2 NO2+O2
吸收剂 水或盐酸 水或NaOH溶液　　　 NaOH溶液 水或NaOH溶液　　　
利用点滴板探究氨气的性质实验如图所示,实验时向NaOH 固体上滴几滴浓氨水后,立即用烧杯盖住点滴板。下列对实验现象和解释的描述都正确的是(　　)。
选项 实验现象 解释
A NaOH 固体表面有气泡 NaOH吸收氨,放出水蒸气
B 湿润红色石蕊试纸变蓝 NH3极易溶于水
C 烧杯内有白烟 NH3+HClNH4Cl
D FeCl3溶液变白色浑浊 氨水与氯化铁反应生成白色的氢氧化铁
喷泉是一种常见的现象,其产生的原因是存在压强差。
(1)装置图1中的气体a可能为①氯气;②氢气;③氨;④氯化氢;⑤二氧化碳。打开装置中的止水夹,挤压胶头滴管,若液体b为水时,能产生喷泉现象的气体a可能是　　　　　(填序号,下同);若液体b为浓氢氧化钠溶液时,能产生喷泉现象的气体a可能是　　　　　　　　　　。
(2)如果只提供图2所示装置(气体为氨,液体为水),请说明引发喷泉的方法:　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)某同学用图1所示装置,在圆底烧瓶中盛放不同的气体进行喷泉实验。请帮助分析实验后圆底烧瓶中所得溶液的浓度(气体体积均换算到标准状况下,且溶质不扩散)。
①若用HCl气体,则c(HCl)=　　　　　　　。
②若用NO2气体,则c(HNO3)=　　　　　　　。
　铵盐的性质和氨的实验室制法
　　实验:铵盐与碱(如NaOH)的反应
实验装置
铵盐溶液 NH4Cl溶液 NH4NO3溶液 (NH4)2SO4溶液
1.描述实验现象。写出反应的离子方程式。
2.铵态氮肥为什么不能与草木灰混用
3.如何证明某溶液中含有N
1.铵盐的“热解”
(1)NH4HCO3受热分解:NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O。
(2)NH4Cl受热分解:NH4ClNH3↑+HCl↑。
2.铵盐的“碱解”
(1)稀溶液中不加热(离子方程式):
N+OH-NH3·H2O。
(2)浓溶液中加热(离子方程式):
N+OH-NH3↑+H2O。
3.N的检验
(1)一般流程
(2)具体操作
4.氨气的实验室制法
(1)固-固加热法
(2)两种快速制取氨气的方法
①加热浓氨水法
在试管中加入2~4 mL的浓氨水,加热即可产生氨气。
②将浓氨水滴加到固体强碱或生石灰上制取氨气
实验装置 反应原理
①减少溶剂:NaOH固体吸水(或CaO与水反应),减少溶剂,促使NH3放出 ②提供热源:NaOH溶于水放热(或CaO与水反应放热),促使氨水分解出NH3
某化学兴趣小组用下图装置(部分夹持装置已略去)制取氨气并探究其性质。
(1)实验室用装置A制备氨气选用的两种药品为　　　　　(填化学式)。
(2)装置B中的干燥剂可以选用　　　　。
(3)气体通过C、D装置时,试纸颜色会发生变化的是D,原因是　　　　　　　　　　。
(4)当E装置中集满NH3时,挤压胶头滴管,滴入1~2滴浓盐酸,可观察到的现象是　　　　　　。
(5)用下图装置进行氨气与氧化铜的反应,探究氨气的性质及部分反应产物。
①实验中观察到a中黑色粉末变红,b中无水硫酸铜变蓝,并收集到一种单质气体。则a中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　,证明氨气具有　　　　　　　(填“氧化性”或“还原性”)。
②若向a中通入标准状况下3.36 L的氨气,理论上会得到铜的质量为　　　　　　　g。
【随堂检测】
1.以下有关氨及铵盐的叙述中,不正确的是(　　)。
A.可以用玻璃棒蘸取浓盐酸检验氨气的存在
B.氨的喷泉实验体现了氨的溶解性和氧化性
C.实验室里常用固体氯化铵与氢氧化钙混合加热反应制取少量氨气
D.氨具有还原性,一定条件下可与具有氧化性的物质(如氧气)发生反应
2.下列关于铵盐的叙述正确的是(　　)。
①所有铵盐中,氮元素化合价都是-3
②所有铵盐都溶于水
③铵态氮肥不宜与草木灰混合使用
④铵盐都是离子化合物
⑤铵盐都能与碱反应,不能与酸反应
A.①③④ B.②③④
C.①②③④ D.①②③④⑤
3.检验铵盐的一般方法是将待测物取少许置于试管中,然后(　　)。
A.加水溶解后,再滴入酚酞溶液
B.加入强碱溶液加热后,用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验
C.加入强酸溶液加热后,再滴入酚酞溶液
D.加入强碱溶液加热后,再滴入酚酞溶液
4.(创新题)喷泉实验中喷泉的产生原因是存在压强差。下面是四个不同的喷泉装置,则下列说法不正确的是(　　)。
A.若向图1烧瓶中充满HI(水溶性与HCl相似)气体,烧杯和胶头滴管中加入AgNO3溶液,则挤压胶头滴管可以产生黄色喷泉
B.若向图2锥形瓶中加水,烧瓶中充满NH3,引发喷泉的操作是捂热上方的圆底烧瓶
C.向图3装置的水槽中加入冰块或慢慢滴入浓硫酸都可以形成喷泉
D.图4所示的装置,若要在该装置中产生双喷现象,其操作方法可以是关闭活塞c,打开活塞a、b,再挤压胶头滴管,当产生大量的白烟时,再打开活塞c
5.某化学兴趣小组利用下列图示装置探究氨的性质。
(1)①中湿润的红色石蕊试纸　　　　　　　,化学方程式为　　　　　　　　　　　　。
(2)向②中滴入浓盐酸,现象为　　　　　　　,反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　。
(3)将灼热的铂丝伸入③中锥形瓶,可观察到铂丝保持红热,有红棕色气体及少量白烟生成。该过程会同时发生多个反应,写出NH3和O2催化氧化的化学方程式:　　　　　　　　　　　　,该反应　　　　　　　(填“吸热”或“放热”);锥形瓶中出现白烟,该物质的化学式为　　　　　　。
参考答案
自主预习·悟新知
一、1.无色　有刺激性　小于　极易　700
2.(1)形成红色喷泉,瓶内液体呈红色　产生大量白烟　氨极易溶于水,水溶液呈碱性　氨气与氯化氢气体反应生成白色固体
(2)NH3·H2ON+OH-　蓝
NH3·H2ONH3↑+H2O
(3)NH3+H2ONH3·H2O
NH3+HClNH4Cl　有白烟产生
4NH3+5O24NO+6H2O　还原性　制硝酸
3.(1)制冷剂　 (2)氮肥　硝酸
二、1.易溶
2.NH4ClNH3↑+HCl↑　NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑　N+OH-NH3↑+H2O
3.红色
三、1.氯化铵　氢氧化钙　2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑
3.向下排空气法
4.红色石蕊　蓝
效果检测
1.(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)×
2.铵盐受热易分解。
3.氨气只有与水反应生成NH3·H2O才能电离出OH-;氨气极易溶于水,如果不加热,氨气很难逸出。
合作探究·提素养
任务1　氨的重要性质
问题生成
1.液氨汽化要吸收大量的热,使周围温度急剧降低。
2.用水是最简单易行的方法,氨气极易溶于水,也可以用盐酸或者硫酸,不过水是最容易得到且可以大量获取的。
3.浓氨水和浓盐酸均有挥发性,挥发出来的NH3和HCl在空气中相遇,化合生成NH4Cl固体小颗粒,即白烟。浓硫酸难挥发,故不可能形成白烟。
实验探究
(1)先打开止水夹,然后挤出胶头滴管中的水,氨极易溶于水,使烧瓶内的气体压强减小,外界大气压将水压入烧瓶内,形成喷泉。
(2)能形成喷泉,但实验后液体不能充满烧瓶。NO2易溶于水并能与水发生反应3NO2+H2O2HNO3+NO,故能形成喷泉,但用NO2与H2O做喷泉实验时,液体最多只能充满烧瓶容积的。
(3)①装置气密性不好;②收集的NH3纯度较低;③烧瓶不干燥等。
典型例题
例1　C　
解析　NaOH遇氨水放出氨气,A项错误;氨气溶于水使溶液呈碱性,所以湿润的红色石蕊试纸变蓝,B项错误;氨气和浓盐酸挥发出的HCl反应生成氯化铵,发生反应NH3+HClNH4Cl,所以烧杯内有白烟,C项正确;氨水与氯化铁反应生成红褐色氢氧化铁沉淀,D项错误。
例2　(1)③④　①④⑤
(2)打开止水夹,用热毛巾捂住圆底烧瓶至有气泡从水中冒出,移去热毛巾
(3)① mol·L-1　② mol·L-1
解析　(1)氨和氯化氢极易溶于水;氯气、氯化氢、二氧化碳都可以与浓NaOH溶液反应,使圆底烧瓶内压强减小。(2)需先打开止水夹,再用热毛巾捂住圆底烧瓶,发现有气泡冒出后,移去热毛巾即可,烧瓶温度降低,会使少量水进入烧瓶,从而引发喷泉。(3)设圆底烧瓶的容积为V L,则圆底烧瓶内气体的物质的量都为 mol。①HCl气体形成喷泉后,溶液充满烧瓶,则溶液体积为V L,c(HCl)== mol·L-1。②NO2气体形成喷泉后,溶质为HNO3,据化学方程式:
3NO2+H2O2HNO3+NO
mol　　　　× mol
形成喷泉后溶液体积为V L,则c(HNO3)== mol·L-1。
任务2　铵盐的性质和氨的实验室制法
问题生成
1.实验现象:试管口产生刺激性气味气体,湿润的红色石蕊试纸变蓝。离子方程式为N+OH-NH3↑+H2O。
2.草木灰的主要成分为K2CO3,其水溶液呈碱性,铵盐能与碱反应生成氨气,从而降低肥效。
3.取少量溶液放入试管中,加入少量NaOH溶液,加热试管,将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,试纸变蓝色,证明溶液中含有N。
典型例题
例3　(1)Ca(OH)2和NH4Cl
(2)碱石灰
(3)氨的水溶液呈碱性,能使红色石蕊试纸变蓝
(4)产生白烟
(5)①2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O　还原性　②14.4
解析　(1)实验室中可加热氯化铵和氢氧化钙的混合物来制取氨气,化学方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O。(2)氨气能与浓硫酸、氯化钙反应,不能用浓硫酸、氯化钙干燥,装置B中的干燥剂可以选用碱石灰。(3)气体通过C、D装置时,试纸颜色会发生变化的是D,原因是氨的水溶液呈碱性,能使红色石蕊试纸变蓝。(4)当E装置中集满NH3时,挤压胶头滴管,滴入1~2滴浓盐酸,氨气与氯化氢作用产生氯化铵,故可观察到的现象是产生白烟。(5)①实验中观察到a中黑色粉末变红,b中无水硫酸铜变蓝,并收集到一种单质气体(N2),即NH3和CuO反应生成Cu、N2和H2O,反应的化学方程式为2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O ;由①中化学方程式可知,反应中NH3中N的化合价升高被氧化,即NH3作还原剂,体现还原性;②由上述分析可知,装置a中发生的反应为2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O,则n(Cu)=n(NH3)=×=0.225 mol,最终得到铜的质量m(Cu)=n M=0.225 mol×64 g·mol-1=14.4 g。
随堂检测·精评价
1.B　解析　浓盐酸具有挥发性,氯化氢和氨气反应生成氯化铵(白烟),因此可以用玻璃棒蘸取浓盐酸检验氨气的存在,A项正确;氨的喷泉实验主要利用了氨气极易溶于水的性质,与氧化性无关,B项错误;实验室中常采用氯化铵和氢氧化钙共热制取氨气,其化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O,C项正确;氨气与氧气在催化剂条件下加热,发生氧化还原反应,其化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O,该反应为氨气的催化氧化,也是工业制备硝酸的重要反应之一,D项正确。
2.B　解析　NH4NO3中的N的氮元素是+5价,①错误;NH4HCO3能与酸反应,⑤错误;草木灰的主要成分为K2CO3,其溶液显碱性,与铵态氮肥混合使用会产生NH3,导致肥效降低,③正确。
3.B　解析　将固体放入试管中,加入强碱溶液加热后,用湿润的红色石蕊试纸放在试管口,湿润的红色石蕊试纸会变蓝色,证明产生的气体是氨,则该盐中含有铵根离子,B项正确。
4.C　解析　HI极易溶于水,可使烧瓶中压强减小,形成喷泉,由于HI和硝酸银反应生成黄色的碘化银沉淀,因此可以产生黄色喷泉,A项正确;若向图2锥形瓶中加水,烧瓶中充满NH3,氨极易溶于水,捂热上方的圆底烧瓶可形成喷泉,B项正确;向图3装置的水槽中加入冰块会降低温度,且烧瓶中没有易溶于水的气体,不会引发喷泉,C项错误;关闭活塞c,打开活塞a、b,再挤压胶头滴管,可使充有氨的烧瓶中压强减小,氯化氢与氨反应产生白烟,充有氯化氢的烧瓶中压强也减小,此时打开活塞c,可看到双喷泉,D项正确。
5.(1)变蓝　NH3+H2ONH3·H2O
(2)产生白烟　NH3+HClNH4Cl
(3)4NH3+5O24NO+6H2O　放热
NH4NO3
解析　(3)NH3和O2反应能使铂丝保持红热,说明反应放热,生成的NO和O2再生成NO2,NO2又和H2O生成HNO3,HNO3遇到NH3生成NH4NO3小颗粒,故白烟成分为NH4NO3。

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