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6.2 课时2 化学反应的限度 化学反应条件的控制
【学习目标】 1.通过对化学反应限度的学习,了解可逆反应的含义,知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡状态。 2.通过对化学反应限度的学习,能描述化学平衡状态,判断化学反应是否达到平衡。 3.能从化学反应快慢和限度的角度解释生产、生活中简单的化学现象,了解化学反应条件的控制。
【自主预习】
一、可逆反应
1.定义:在同一条件下,　　　　　　和　　　　　　能同时进行的化学反应。
2.表示方法:书写可逆反应的化学方程式不用“”而用“”。
3.特点:
(1)正向反应和逆向反应　　　　进行。
(2)正向反应和逆向反应的条件　　　　。
(3)在一定条件下,反应物　　　　全部转化为生成物。
二、化学平衡状态(简称化学平衡)
1.化学平衡的建立
(1)反应开始时,v正最大,v逆为　　　。
(2)反应过程中,反应物浓度逐渐减小→v正逐渐　　　　;生成物浓度逐渐增大→v逆从　　　开始逐渐　　　　。
(3)反应达到平衡时,v正　　　v逆,反应物和生成物各组分浓度　　　　　　。
2.化学平衡建立过程中化学反应速率的变化图像
3.概念:在一定条件下,当一个　　　　反应进行到　　　　　　　和　　　　　　　相等时,反应物的浓度和生成物的浓度都不再改变,达到一种表面静止的状态。
4.化学反应的限度
(1)化学平衡状态是可逆反应达到给定条件下所能达到的　　　　　　。
(2)任何可逆反应在给定条件下的进行程度都有一定的限度。
(3)改变反应条件可以在一定程度上改变一个化学反应的限度,即改变该反应的化学平衡。
三、化学反应条件的控制
1.目的
(1)促进有利反应
(2)
2.化工生产中反应条件的调控
(1)考虑因素
化工生产中调控反应条件时,需要考虑控制反应条件的　　　　和　　　　　　　。
(2)实例——合成氨生产条件的选择
3.“提高煤的燃烧效率”的研究
(1)燃料燃烧的条件
①燃料与　　　　　　　接触。
②温度达到燃料的　　　　　。
(2)影响煤燃烧效率的条件
①煤的状态。
②空气用量。
③炉(灶)膛材料的选择。
④燃烧后烟道废气中热量的利用。
(3)提高燃料燃烧效率的措施
①尽可能使燃料　　　　　　,提高能量的转化率。关键是燃料与空气或氧气尽可能　　　　　　,且空气要　　　　　　。
②尽可能充分地利用燃料燃烧所释放出的热能,提高　　　　　　　　。
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)既能向正反应方向进行,又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应。 (　　)
(2)在同一条件下,同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应。 (　　)
(3)任何可逆反应都有一定的限度。 (　　)
(4)化学反应的限度不可改变。 (　　)
(5)化学反应的限度与时间的长短无关。 (　　)
(6)化学反应限度理论可指导怎样使用有限原料提高产率。 (　　)
(7)化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内增大产品的生产效率。 (　　)
(8)正确利用化学反应速率和化学反应限度理论可提高化工生产的综合经济效益。 (　　)
2.改变可逆反应的限度有哪些途径
3.化工生产中控制反应条件的原则是什么
【合作探究】
　化学反应(限度)平衡状态的理解和判断
　　德国化学家哈伯对合成氨进行了全面系统的研究,两年间进行了6 500多次的实验,终于在1909年取得了鼓舞人心的成果,但在600 ℃的高温、200个大气压和以锇为催化剂的条件下,产率仅为6%。这说明了什么 产率为什么会如此之低,你有什么猜测
1.上述合成氨反应的产率较低,能否说明反应完全进行
2.有以下两组反应:(1)2H2+O22H2O;2H2O2H2↑+O2↑。(2)NH3+HClNH4Cl;NH4ClNH3↑+HCl↑。这两组反应互为逆反应吗 为什么
3.通过改变反应条件能否使2 mol SO2(g)和过量的O2(g)反应得到2 mol SO3
4.一定条件下,一个可逆反应进行到最大限度就是达到化学平衡状态,这时反应就停止了吗
1.化学平衡状态的特征概括为逆、等、动、定、变
2.化学平衡状态的判断
对于密闭容器中的反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),根据对化学平衡状态概念的理解,判断下列各情况是否达到平衡。
可能的情况举例 平衡状况
混合物体系中各组分的含量 各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定 平衡
各物质的质量或各物质的质量分数一定 平衡
各气体的体积或体积分数一定 平衡
总压强、总体积、总物质的量一定 不一定平衡
正、逆反 应速率 在单位时间内消耗了m mol A,同时生成m mol A,即v(正)=v(逆) 平衡
在单位时间内消耗了n mol B,同时生成p mol C 不一定平衡
v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q 不一定平衡
在单位时间内生成了n mol B,同时消耗q mol D 不一定平衡
压强 当m+n≠p+q,压强不再变化 平衡
当m+n=p+q,压强不再变化 不一定平衡
混合气体的平均相对分子质量() 当m+n≠p+q,一定 平衡
当m+n=p+q,一定 不一定平衡
温度 任何化学反应都伴随着能量变化,在其他条件不变的情况下,体系温度一定 平衡
气体的 密度 密度一定 不一定平衡
颜色 反应体系内有色物质的颜色不变,即有色物质的浓度不变 平衡
综上可知,化学平衡状态的判断依据大致可归为两类,其判断的技巧如下:
对于恒容密闭容器中的反应A(s)+3B(g)3C(g),根据对化学平衡状态概念的理解,判断下列各情况是否达到平衡。
(1)从化学反应速率的角度看,下列情况反应达到平衡状态的是　　　　　(填序号,下同)。
①C的生成速率与C的分解速率相等
②单位时间内生成a mol A,同时生成3a mol B
③单位时间内生成a mol A,同时生成3a mol C
④v(B)=v(C)
⑤v(B)正∶v(C)逆=1∶1
(2)从组成含量的角度看,下列情况反应达到平衡状态的是　　　　　。
①B的浓度不再变化
②混合气体总的物质的量不再发生变化
③A、B、C的物质的量之比为1∶3∶3
④B与C的物质的量浓度相等
⑤混合气体的密度不再变化
⑥体系的总压强不变
⑦混合气体的平均相对分子质量不再变化
　平衡转化率的有关计算及平衡图像分析(拓展应用)
在一定温度下,发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),起始时,充入的N2和H2的物质的量分别是3.0 mol和6.0 mol,平衡时生成NH3的物质的量是2.4 mol。已知容器的容积为5.0 L,试求:
(1)H2的转化率是　　　　　。
(2)平衡时混合气体中N2的体积分数是　　　　　　　(保留一位小数)。
解题模型 “三段式”突破平衡转化率计算模型 　　　　mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) 起始/mol a b 0 0 转化/mol mx nx px qx 平衡/mol a-mx b-nx px qx 1.转化率:α(A)=×100%,α(B)=×100% 2.气体体积分数(物质的量分数) φ(A)=×100% φ(D)=×100%
工业制硫酸的一步重要反应是SO2的催化氧化。在2 L密闭容器中,充入SO2和足量O2,在催化剂、500 ℃的条件下发生反应。SO2、SO3的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是(　　)。
A.在上述条件下,SO2不可能100%转化为SO3
B.反应到2 min时,正、逆反应速率相等
C.反应开始至5 min末,以SO2浓度的变化表示的该反应的平均反应速率是0.8 mol·L-1·min-1
D.使用催化剂是为了增大反应速率,提高生产效率
解题技法 化学反应速率与限度的图像分析 化学反应速率与化学反应限度问题常以图像的形式出现在平面直角坐标系中,可能出现反应物的物质的量、浓度、压强等因素。这类问题要按照“一看、二想、三判断”这三步来分析。 (1)“一看”——看图像 ①看面,弄清楚横、纵轴所表示的含义; ②看线,弄清楚线的走向和变化趋势; ③看点,弄清楚曲线上点的含义,特别是曲线上的折点、交点、最高点、最低点等; ④看辅助线,作横轴或纵轴的垂直线(如等温线、等压线、平衡线等); ⑤看量的变化,弄清楚是物质的量的变化、浓度的变化,还是转化率的变化。 (2)“二想”——想规律 如各物质的转化量之比与化学计量数之比的关系,各物质的化学反应速率之比与化学计量数之比的关系,外界条件的改变对化学反应速率的影响规律以及反应达到平衡时,外界条件的改变对正、逆反应速率的影响规律等。 (3)“三判断” 利用有关规律,结合图像,通过对比分析,做出正确判断。
【随堂检测】
1.下列措施可以提高燃料燃烧效率的是(　　)。
①提高燃料的着火点　②降低燃料的着火点　③将固体燃料粉碎　④将液体燃料雾化处理　⑤将煤进行气化处理　⑥通入适当过量的空气
A.①③④⑤ B.②③⑤⑥ C.③④⑤⑥ D.①②③④
2.下列反应中,不属于可逆反应的是(　　)。
A.2NO2N2O4与N2O42NO2
B.H2+I22HI与2HIH2+I2
C.CO2+H2OH2CO3与H2CO3CO2↑+H2O
D.CaO+CO2CaCO3与CaCO3CaO+CO2↑
3.一定条件下在恒容密闭容器中发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),其正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)。
A.t4时刻,3v正(H2)=2v逆(NH3)
B.t3时刻,反应达到最大限度
C.t2时刻,反应正向进行
D.t1时刻,v消耗(N2)4.可以证明可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是(　　)。
①6个N—H形成的同时,有3个H—H断裂
②3个H—H断裂的同时,有6个N—H断裂
③其他条件不变时,混合气体的平均相对分子质量不再改变
④保持其他条件不变时,体系压强不再改变
⑤NH3、N2、H2的百分含量都不再改变
⑥恒温恒容时,气体密度保持不变
⑦正反应速率v(H2)=0.6 mol·L-1· min-1,逆反应速率v(NH3)=0.4 mol·L-1· min-1
A.全部 B.②③④⑤⑥⑦ C.②③④⑤⑦ D.③④⑤⑥⑦
5.已知在2 L的密闭容器中进行如下可逆反应,各物质的有关数据如下:
　　　　　　 　　aA(g)+bB(g)2C(g)
起始/(mol·L-1)　　　 1.5　　　 1　　　　 0
2 s末/(mol·L-1)　　 0.9　 　 0.8　　 　 0.4
请回答下列问题:
(1)该可逆反应的化学方程式可表示为　　　　　　　　　　　　　。
(2)用物质B表示0~2 s的平均反应速率为　　　　　　　　　　。
(3)从反应开始到2 s末,A的转化率为　　　　　　　。
(4)下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是　　　(填字母)。
A.vB(消耗)=vC(生成)
B.容器内气体的总压强保持不变
C.容器内气体的密度不变
D.容器内气体C的物质的量分数保持不变
参考答案
自主预习·悟新知
一、1.正向反应　逆向反应
3.(1)同时　(2)相同　(3)不能
二、1.(1)0　(2)减小　0　增大　(3)=　不再改变
3.可逆　正反应速率　逆反应速率　4.(1)最大程度
三、1.(1)增大反应速率　提高原料利用率　(2)有害反应　副反应
2.(1)成本　实际可能性　3.(1)①空气或氧气　②着火点　(3)①充分燃烧　充分接触　适当过量　②热能的利用率
效果检测
1.(1)×　(2)√　(3)√　(4)×　(5)√　(6)√
(7)√　(8)√
2.改变可逆反应体系的温度、溶液中溶质的浓度、气体压强(或浓度)等。
3.在化工生产中,为了提高反应进行的程度而调控反应条件时,需要考虑控制反应条件的成本和实际可能性。
合作探究·提素养
任务1　化学反应(限度)平衡状态的理解和判断
问题生成
1.不能,该反应为可逆反应。
2.不是,因为每组中两个反应的反应条件都不相同。
3.否,因为该反应为可逆反应,反应物和生成物共存,2 mol SO2不可能完全转化,所以得到的SO3的物质的量一定小于2 mol。
4.反应没有停止,只是正、逆反应速率相等,但不为零。这时反应还发生着,只不过同一物质消耗的量和生成的量相同,它们的量维持动态平衡,从外观看好像不反应了,但实际是动态平衡。
典型例题
例1　(1)①③⑤　(2)①⑤⑦
任务2　平衡转化率的有关计算及平衡图像分析(拓展应用)
典型例题
例2　(1)60%　(2)27.3%
解析　　　N2(g)　+　3H2(g)　　2NH3(g)
起始/mol 3.0 6.0 0
转化/mol 1.2 3.6 2.4
平衡/mol 1.8 2.4 2.4
(1)H2的转化率=×100%=60%。
(2)N2的体积分数=×100%≈27.3%。
例3　B　
解析　SO2转化为SO3的反应为可逆反应,不可能100%转化,A项正确;反应到2 min时,反应物和生成物的物质的量均在变化,正、逆反应速率不相等,B项错误;反应开始至5 min末,以SO2浓度的变化表示的该反应的平均反应速率是=0.8 mol·L-1·min-1,C项正确;使用催化剂是为了增大反应速率,提高生产效率,D项正确。
随堂检测·精评价
1.C　解析　理论上,提高燃料燃烧效率的常用方法是增大燃料与空气的接触面积,并通入适当过量的空气。对于①和②,由于燃料的着火点是其固有的性质,不可改变,故这两项措施不可行。③④⑤所采取的措施均是增大燃料与空气的接触面积。
2.D　解析　D项,两个反应的反应条件不同,不属于可逆反应。
3.C　解析　根据图示可知,在t4时刻,v(正)=v(逆),2v正(H2)=3v逆(NH3),A项错误;t3时刻, v(正)>v(逆),反应正向进行,B项错误;t2时刻,v(正)>v(逆),反应正向进行,未达到平衡状态,C项正确;t1时刻,v(正)>v(逆),反应正向进行,v消耗(N2)>v生成(N2),D项错误。
4.C　解析　无论反应是否达到平衡状态,有6个N—H形成的同时,一定有3个H—H断裂,所以不能证明该反应达到平衡状态,①错误;3个H—H断裂的同时有6个N—H断裂,说明正反应速率等于逆反应速率,该反应达到平衡状态,②正确;该反应是气体分子数减小的反应,混合气体的平均相对分子质量不再改变时,说明气体总物质的量不变,该反应达到平衡状态,③正确;该反应是气体分子数减小的反应,体系压强不再改变,说明气体的物质的量不再改变,该反应达到平衡状态,④正确;反应达到平衡状态时,各物质的百分含量不变,所以NH3、N2、H2的百分含量都不再改变时,该反应达到平衡状态,⑤正确;恒温恒容时,气体的总质量不变,体积不变,气体的密度始终不变,所以气体密度保持不变不能说明该反应达到平衡状态,⑥错误;v正(H2)表示消耗H2的速率,v逆(NH3)表示消耗NH3的速率,v正(H2)∶v逆(NH3)=3∶2,表明正、逆反应速率相等,该反应达到平衡状态,⑦正确。
5.(1)3A(g)+B(g)2C(g)
(2)0.1 mol·L-1·s-1
(3)40%
(4)BD
解析　(3)从反应开始到2 s末,A物质的转化率为×100%=40%。(4)vB(消耗)=vC(生成),正、逆反应速率不相等,A项不符合题意;该反应是反应前后气体分子数减小的反应,容器内气体的总压强保持不变,说明各气体的物质的量不变,反应达到平衡状态,B项符合题意;容器内气体的密度始终不变,C项不符合题意;容器内气体C的物质的量分数保持不变,说明各组分的物质的量不变,反应达到平衡状态,D项符合题意。(共39张PPT)
第六章
化学反应与能量
第二节 化学反应速率与限度
第2课时 化学反应的限度 化学反应条件的控制
1.通过对化学反应限度的学习，了解可逆反应的含义，知道可逆反应在一定条件下能
达到化学平衡状态。
2.通过对化学反应限度的学习，能描述化学平衡状态，判断化学反应是否达到平衡。
3.能从化学反应快慢和限度的角度解释生产、生活中简单的化学现象，了解化学反应
条件的控制。
一、可逆反应
1.定义：在同一条件下，__________和__________能同时进行的化学反应。
2.表示方法：书写可逆反应的化学方程式不用“ ”而用“ ”。
3.特点：
（1）正向反应和逆向反应______进行。
（2）正向反应和逆向反应的条件______。
（3）在一定条件下，反应物______全部转化为生成物。
正向反应
逆向反应
同时
相同
不能
二、化学平衡状态（简称化学平衡）
1.化学平衡的建立
（1）反应开始时，最大， 为___。
（2）反应过程中，反应物浓度逐渐减小逐渐______；生成物浓度逐渐增大
从___开始逐渐______。
（3）反应达到平衡时，___ ，反应物和生成物各组分浓度__________。
0
减小
0
增大
不再改变
2.化学平衡建立过程中化学反应速率的变化图像
3.概念：在一定条件下，当一个______反应进行到____________和____________相等
时，反应物的浓度和生成物的浓度都不再改变，达到一种表面静止的状态。
4.化学反应的限度
（1）化学平衡状态是可逆反应达到给定条件下所能达到的__________。
（2）任何可逆反应在给定条件下的进行程度都有一定的限度。
（3）改变反应条件可以在一定程度上改变一个化学反应的限度，即改变该反应的化
学平衡。
可逆
正反应速率
逆反应速率
最大程度
三、化学反应条件的控制
1.目的
______________
_________________
（2）
减小__________速率
减少甚至消除有害物质的产生
控制________的发生
增大反应速率
提高原料利用率
有害反应
副反应
（1）促进有利反应
2.化工，生产中反应条件的调控
（1）考虑因素
化工生产中调控反应条件时，需要考虑控制反应条件的______和____________。
（2）实例——合成氨生产条件的选择
成本
实际可能性
3.“提高煤的燃烧效率”的研究
（1）燃料燃烧的条件
①燃料与____________接触。
②温度达到燃料的________。
（2）影响煤燃烧效率的条件
①煤的状态。
②空气用量。
③炉（灶）膛材料的选择。
④燃烧后烟道废气中热量的利用。
空气或氧气
着火点
（3）提高燃料燃烧效率的措施
①尽可能使燃料__________，提高能量的转化率。关键是燃料与空气或氧气尽可能
__________，且空气要__________。
②尽可能充分地利用燃料燃烧所释放出的热能，提高______________。
充分燃烧
充分接触
适当过量
热能的利用率
1.判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。
（1） 既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应。( )
×
（2） 在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应。( )
√
（3） 任何可逆反应都有一定的限度。( )
√
（4） 化学反应的限度不可改变。( )
×
（5） 化学反应的限度与时间的长短无关。( )
√
（6） 化学反应限度理论可指导怎样使用有限原料提高产率。( )
√
（7） 化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内增大产品的生产效率。( )
√
（8） 正确利用化学反应速率和化学反应限度理论可提高化工生产的综合经济效益。
( )
√
2.改变可逆反应的限度有哪些途径？
[答案] 改变可逆反应体系的温度、溶液中溶质的浓度、气体压强（或浓度）等。
3.化工生产中控制反应条件的原则是什么？
[答案] 在化工生产中，为了提高反应进行的程度而调控反应条件时，需要考虑控制反
应条件的成本和实际可能性。
任务1 化学反应（限度）平衡状态的理解和判断
德国化学家哈伯对合成氨进行了全面系统的研究，两年间进行了6 500多次的实验，
终于在1909年取得了鼓舞人心的成果，但在 的高温、200个大气压和以锇为催化剂
的条件下，产率仅为 。这说明了什么？产率为什么会如此之低，你有什么猜测？
1.上述合成氨反应的产率较低，能否说明反应完全进行？
[答案] 不能，该反应为可逆反应。
2.有以下两组反应：（1）； 。（2）
； 。这两组反应互为逆反应吗？为什么？
[答案] 不是，因为每组中两个反应的反应条件都不相同。
3.通过改变反应条件能否使和过量的反应得到 ？
[答案] 否，因为该反应为可逆反应，反应物和生成物共存， 不可能完全转化，
所以得到的的物质的量一定小于 。
4.一定条件下，一个可逆反应进行到最大限度就是达到化学平衡状态，这时反应就停
止了吗？
[答案] 反应没有停止，只是正、逆反应速率相等，但不为零。这时反应还发生着，只
不过同一物质消耗的量和生成的量相同，它们的量维持动态平衡，从外观看好像不反
应了，但实际是动态平衡。
1.化学平衡状态的特征概括为逆、等、动、定、变
2.化学平衡状态的判断
对于密闭容器中的反应，根据对化学平衡状态概念的
理解，判断下列各情况是否达到平衡。
可能的情况举例 平衡状况
混合物体系中 各组分的含量 各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定 平衡
各物质的质量或各物质的质量分数一定 平衡
各气体的体积或体积分数一定 平衡
总压强、总体积、总物质的量一定 不一定平衡
可能的情况举例 平衡状况
正、逆反 应速率 在单位时间内消耗了 ，同时生成 ，即（正） （逆） 平衡
在单位时间内消耗了，同时生成 不一定平衡
不一定平衡
在单位时间内生成了，同时消耗 不一定平衡
压强 当 ，压强不再变化 平衡
当 ，压强不再变化 不一定平衡
续表
可能的情况举例 平衡状况
混合气体的平 均相对分子质 量 当， 一定 平衡
当， 一定 不一定平衡
温度 任何化学反应都伴随着能量变化，在其他条件不 变的情况下，体系温度一定 平衡
气体的密度 密度一定 不一定平衡
颜色 反应体系内有色物质的颜色不变，即有色物质的 浓度不变 平衡
续表
综上可知，化学平衡状态的判断依据大致可归为两类，其判断的技巧如下：
例1 对于恒容密闭容器中的反应 ，根据对化学平衡状态概念的理
解，判断下列各情况是否达到平衡。
（1） 从化学反应速率的角度看，下列情况反应达到平衡状态的是________（填序号，
下同）。
①C的生成速率与C的分解速率相等
②单位时间内生成，同时生成
③单位时间内生成，同时生成
④
⑤
①③⑤
（2） 从组成含量的角度看，下列情况反应达到平衡状态的是________。
①B的浓度不再变化
②混合气体总的物质的量不再发生变化
③A、B、C的物质的量之比为
④B与C的物质的量浓度相等
⑤混合气体的密度不再变化
⑥体系的总压强不变
⑦混合气体的平均相对分子质量不再变化
①⑤⑦
任务2 平衡转化率的有关计算及平衡图像分析（拓展应用）
例2 在一定温度下，发生反应：，起始时，充入的和
的物质的量分别是和，平衡时生成的物质的量是 。已知容器
的容积为 ，试求：
（1） 的转化率是_____。
的转化率 。
[解析]
（2） 平衡时混合气体中 的体积分数是_______（保留一位小数）。
的体积分数 。
[解析]
解题模型
“三段式”突破平衡转化率计算模型

1.转化率：，
2.气体体积分数（物质的量分数）


例3 工业制硫酸的一步重要反应是的催化氧化。在密闭容器中，充入 和足
量，在催化剂、的条件下发生反应。、 的物质的量随时间的变化如图
所示。下列说法不正确的是( ) 。
B
A.在上述条件下，不可能转化为
B.反应到 时，正、逆反应速率相等
C.反应开始至末，以 浓度的变化表示的该反应的平均反应速
率是
D.使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率
[解析] 转化为的反应为可逆反应，不可能转化，A项正确；反应到
时，反应物和生成物的物质的量均在变化，正、逆反应速率不相等，B项错误；反应
开始至末，以 浓度的变化表示的该反应的平均反应速率是
，C项正确；使用催化剂是为了增大反应速率，提
高生产效率，D项正确。
解题技法
化学反应速率与限度的图像分析
化学反应速率与化学反应限度问题常以图像的形式出现在平面直角坐标系中，可能出
现反应物的物质的量、浓度、压强等因素。这类问题要按照“一看、二想、三判断”这
三步来分析。
（1）“一看”——看图像
①看面，弄清楚横、纵轴所表示的含义；
②看线，弄清楚线的走向和变化趋势；
③看点，弄清楚曲线上点的含义，特别是曲线上的折点、交点、最高点、最低点等；
④看辅助线，作横轴或纵轴的垂直线（如等温线、等压线、平衡线等）；
⑤看量的变化，弄清楚是物质的量的变化、浓度的变化，还是转化率的变化。
（2）“二想”——想规律
如各物质的转化量之比与化学计量数之比的关系，各物质的化学反应速率之比与化学
计量数之比的关系，外界条件的改变对化学反应速率的影响规律以及反应达到平衡时，
外界条件的改变对正、逆反应速率的影响规律等。
（3）“三判断”
利用有关规律，结合图像，通过对比分析，做出正确判断。
1.下列措施可以提高燃料燃烧效率的是( ) 。
C
①提高燃料的着火点 ②降低燃料的着火点 ③将固体燃料粉碎 ④将液体燃料雾化处
理 ⑤将煤进行气化处理 ⑥通入适当过量的空气
A.①③④⑤ B.②③⑤⑥ C.③④⑤⑥ D.①②③④
[解析] 理论上，提高燃料燃烧效率的常用方法是增大燃料与空气的接触面积，并通入
适当过量的空气。对于①和②，由于燃料的着火点是其固有的性质，不可改变，故这
两项措施不可行。③④⑤所采取的措施均是增大燃料与空气的接触面积。
2.下列反应中，不属于可逆反应的是( ) 。
D
A.与
B.与
C.与
D.与
[解析] 项，两个反应的反应条件不同，不属于可逆反应。
3.一定条件下在恒容密闭容器中发生反应
，其正反应速率和逆反应速率随时
间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( ) 。
C
A.时刻，
B. 时刻，反应达到最大限度
C. 时刻，反应正向进行
D.时刻，
[解析] 根据图示可知，在时刻，（正）（逆）， ，A项
错误；时刻，（正）（逆），反应正向进行，B项错误；时刻，（正）
（逆），反应正向进行，未达到平衡状态，C项正确；时刻，（正） （逆），
反应正向进行， ，D项错误。
4.可以证明可逆反应 已达到平衡状态的是( ) 。
C
个形成的同时，有3个 断裂
个断裂的同时，有6个 断裂
③其他条件不变时，混合气体的平均相对分子质量不再改变
④保持其他条件不变时，体系压强不再改变
、、 的百分含量都不再改变
⑥恒温恒容时，气体密度保持不变
⑦正反应速率 ，逆反应速率
A.全部 B.②③④⑤⑥⑦ C.②③④⑤⑦ D.③④⑤⑥⑦
[解析] 无论反应是否达到平衡状态，有6个形成的同时，一定有3个 断裂，
所以不能证明该反应达到平衡状态，①错误；3个断裂的同时有6个 断裂，
说明正反应速率等于逆反应速率，该反应达到平衡状态，②正确；该反应是气体分子
数减小的反应，混合气体的平均相对分子质量不再改变时，说明气体总物质的量不变，
该反应达到平衡状态，③正确；该反应是气体分子数减小的反应，体系压强不再改变，
说明气体的物质的量不再改变，该反应达到平衡状态，④正确；反应达到平衡状态时，
各物质的百分含量不变，所以、、 的百分含量都不再改变时，该反应达到平
衡状态，⑤正确；恒温恒容时，气体的总质量不变，体积不变，气体的密度始终不变，
所以气体密度保持不变不能说明该反应达到平衡状态，⑥错误；表示消耗 的
速率，表示消耗的速率， ，表明正、逆反应速率
相等，该反应达到平衡状态，⑦正确。
5.已知在 的密闭容器中进行如下可逆反应，各物质的有关数据如下：
请回答下列问题：
（1） 该可逆反应的化学方程式可表示为____________________。
（2） 用物质B表示 的平均反应速率为_________________。
（3） 从反应开始到 末，A的转化率为_____。
[解析] 从反应开始到末，A物质的转化率为 。
（4） 下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是_____
（填字母）。
BD
A.（消耗） （生成） B.容器内气体的总压强保持不变
C.容器内气体的密度不变 D.容器内气体C的物质的量分数保持不变
[解析] （消耗） （生成），正、逆反应速率不相等，A项不符合题意；该反应
是反应前后气体分子数减小的反应，容器内气体的总压强保持不变，说明各气体的物
质的量不变，反应达到平衡状态，B项符合题意；容器内气体的密度始终不变，C项不
符合题意；容器内气体C的物质的量分数保持不变，说明各组分的物质的量不变，反
应达到平衡状态，D项符合题意。

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