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实验活动4 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
1.用化学沉淀法去除粗盐中的Ca2+、Mg2+和S。
2.熟练掌握溶解、过滤、蒸发等操作,认识化学方法在物质分离和提纯中的重要作用。
器材:托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、滤纸、坩埚钳、铁架台(带铁圈)、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、酒精灯、陶土网、火柴。
试剂:粗盐、蒸馏水、0.1 mol·L-1 BaCl2溶液、20% NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、6 mol·L-1盐酸、pH试纸。
实验步骤 实验装置 实验操作
1.溶解 ①用托盘天平称取5 g粗盐,放入100 mL烧杯中,然后加入20 mL水,用玻璃棒　　　　,使粗盐全部溶解,得到粗盐水
2.沉淀 ②向粗盐水中依次滴加过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液,使　　　　　　　　　　　　　　　　　　完全沉淀析出
3.过滤 ③将烧杯静置后过滤,除去生成的沉淀和不溶性杂质。过滤中玻璃棒的作用是　　　　,滤液呈　　　性
4.中和 ④向滤液中滴加盐酸,用玻璃棒搅拌,直到　　　　　　　,并用pH试纸检验,使滤液呈中性或微酸性
5.蒸发 ⑤将滤液倒入蒸发皿中,用酒精灯加热,并用玻璃棒不断　　　　。当蒸发皿中出现　　　　　　时,停止加热,利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。用坩埚钳将蒸发皿夹持到陶土网上冷却,得到去除了杂质离子的精盐
1.本实验中加入试剂的顺序是什么 按照其他顺序加入试剂能否达到同样的目的
2.在实验操作②中为什么依次加入的试剂都要略微过量 实验操作④中加入盐酸的目的是什么
3.粗盐水中加入氯化钡溶液使S沉淀而除去,如何检验S是否沉淀完全
1.本实验的加热蒸发和玻璃仪器的使用都有一定的危险性,实验前要提醒学生注意安全,进行操作时要戴上护目镜。
2.在依次加入过量BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液时,都有沉淀产生,但不需要多次过滤,只要在加入Na2CO3溶液后一次过滤即可。
3.如果过滤后滤液仍然浑浊,就需要重做过滤器,再次过滤。
1.海盐经溶解、过滤后仍含有可溶性杂质C、M、S,为了得到纯净的NaCl,下列试剂(均过量)的滴加顺序及操作顺序不合理的是(　　)。
A.BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶
B.Ba(OH)2溶液→Na2CO3溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶
C.Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶
D.BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶
2.化学沉淀法可除去粗盐中的杂质离子(Ca2+、S、Mg2+),下列操作不合理的是(　　)。
A.溶解　　　　　　B.沉淀反应
C.过滤　　　　　　　　 D.蒸发结晶
3.食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料,粗盐中常含有少量泥沙及Ca2+、Mg2+、S等杂质离子。为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、S以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,实验步骤如下:
粗盐滤液精盐
回答下列问题:
(1)为除去Ca2+、Mg2+、S,步骤②~④需要加入下列三种溶液(用于沉淀的试剂稍过量),加入的顺序为　　　　　　　(填字母)。
A.Na2CO3　　　　B.BaCl2　　　　C.NaOH
(2)请写出步骤⑥中涉及反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　。
(3)粗盐提纯的整个操作过程中多处使用到玻璃棒,步骤⑦蒸发过程中玻璃棒的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)若先加盐酸再过滤,将对提纯效果产生影响,其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
参考答案
实验步骤与结论
①搅拌　②S、Mg2+、Ca2+、Ba2+　③引流　碱
④无气泡冒出　⑤搅拌　较多固体
问题讨论
1.本实验中加入试剂的顺序:BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→盐酸。
按下列顺序加入试剂也可达到实验目的:①NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸;②BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→盐酸。Na2CO3溶液一定要加在BaCl2溶液之后,因为要除去过量的Ba2+。
2.实验操作②中加入过量试剂是为了将杂质离子完全沉淀而除去。实验操作④中加入盐酸是为了除去滤液中过量的OH-和C。
3.静置后,沿烧杯壁向上层清液中继续滴加2~3滴氯化钡溶液,若溶液不出现浑浊,说明S已沉淀完全。
迁移应用
1.C　解析　粗盐提纯时,所加的试剂有NaOH溶液(除去M)、BaCl2溶液(除去S)、Na2CO3溶液(除去C和过量的B),过滤后,加入稀盐酸(除去过量的OH-、C),注意Na2CO3溶液一定要在BaCl2溶液之后加入,稀盐酸在过滤后加入,A、D两项正确,C项错误;加入过量的Ba(OH)2溶液,可除去S、Mg2+,再加入过量的Na2CO3溶液,除去C和过量的Ba2+,过滤后,向滤液中加入稀盐酸,除去过量的C和OH-,蒸发结晶得到纯净的NaCl,B项正确。
2.B　解析　A项,固体粗盐加水溶解后再除杂;B项,沉淀反应过程中应先加氯化钡溶液再加碳酸钠溶液,以除去过量的钡离子;C项,除杂后过滤除去BaSO4、CaCO3、Mg(OH)2;D项,最后蒸发结晶,得到提纯后的精盐。
3.(1)BCA(或CBA或BAC)
(2)C+2H+H2O+CO2↑、OH-+H+H2O
(3)搅拌,防止局部过热造成液体飞溅
(4)在酸性条件下会有部分沉淀溶解,从而影响精盐的纯度
解析　(1)碳酸钠溶液必须在氯化钡溶液的后面加入,原因是过量的碳酸根离子可以除去前面过量的钡离子,NaOH溶液的加入顺序不影响结果,所以试剂加入的顺序可以是BCA、CBA或BAC。
(2)滤液中含有的杂质为过量的C、OH-,盐酸中的氢离子与碳酸根离子反应生成二氧化碳和水,氢离子与氢氧根离子反应生成水。
(3)蒸发结晶实验中,玻璃棒的作用是搅拌,防止局部过热造成液体飞溅。
(4)产生的沉淀有氢氧化镁、碳酸钙、硫酸钡、碳酸钡,若先加盐酸,氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡会溶于稀盐酸,重新进入溶液,达不到除杂的目的。(共15张PPT)
第五章
化工生产中的重要非金属元素
实验活动4 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
1.用化学沉淀法去除粗盐中的、和 。
2.熟练掌握溶解、过滤、蒸发等操作，认识化学方法在物质分离和提纯中的重要作用。
器材：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、滤纸、坩埚钳、铁架台（带铁圈）、
玻璃棒、漏斗、蒸发皿、酒精灯、陶土网、火柴。
试剂：粗盐、蒸馏水、溶液、溶液、饱和 溶液、
盐酸、 试纸。
实验步骤 实验装置 实验操作
1.溶解 ___________________ ①用托盘天平称取粗盐，放入 烧杯中，然后加入
水，用玻璃棒______，使粗盐全部溶解，得到粗盐水
2.沉淀 _________________ ②向粗盐水中依次滴加过量的溶液、 溶液、饱和
溶液，使_________________________完全沉淀析出
搅拌
、、、
实验步骤 实验装置 实验操作
3.过滤 ________________________ ③将烧杯静置后过滤，除去生成的沉淀和不溶性杂质。过
滤中玻璃棒的作用是______，滤液呈____性
4.中和 _________________ ④向滤液中滴加盐酸，用玻璃棒搅拌，直到
____________，并用 试纸检验，使滤液呈中性或微酸性
引流
碱
无气泡冒出
续表
实验步骤 实验装置 实验操作
5.蒸发 ________________________ ⑤将滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断
______。当蒸发皿中出现__________时，停止加热，利用
蒸发皿的余热使滤液蒸干。用坩埚钳将蒸发皿夹持到陶土
网上冷却，得到去除了杂质离子的精盐
搅拌
较多固体
续表
1.本实验中加入试剂的顺序是什么？按照其他顺序加入试剂能否达到同样的目的？
[答案] 本实验中加入试剂的顺序：溶液溶液溶液 盐酸。
按下列顺序加入试剂也可达到实验目的：溶液溶液溶液
盐酸；溶液溶液溶液 盐酸。 溶液一定要加在
溶液之后，因为要除去过量的 。
2.在实验操作②中为什么依次加入的试剂都要略微过量？实验操作④中加入盐酸的目
的是什么？
[答案] 实验操作②中加入过量试剂是为了将杂质离子完全沉淀而除去。实验操作④中
加入盐酸是为了除去滤液中过量的和 。
3.粗盐水中加入氯化钡溶液使沉淀而除去，如何检验 是否沉淀完全？
[答案] 静置后，沿烧杯壁向上层清液中继续滴加 滴氯化钡溶液，若溶液不出现浑
浊，说明 已沉淀完全。
1.本实验的加热蒸发和玻璃仪器的使用都有一定的危险性，实验前要提醒学生注意安
全，进行操作时要戴上护目镜。
2.在依次加入过量、和 溶液时，都有沉淀产生，但不需要多次过滤，
只要在加入 溶液后一次过滤即可。
3.如果过滤后滤液仍然浑浊，就需要重做过滤器，再次过滤。
1.海盐经溶解、过滤后仍含有可溶性杂质、、，为了得到纯净的 ，
下列试剂（均过量）的滴加顺序及操作顺序不合理的是( ) 。
C
A.溶液溶液溶液 过滤 稀盐酸 蒸发结晶
B.溶液溶液 过滤 稀盐酸 蒸发结晶
C.溶液溶液溶液 过滤 稀盐酸 蒸发结晶
D.溶液溶液溶液 过滤 稀盐酸 蒸发结晶
[解析] 粗盐提纯时，所加的试剂有溶液（除去）、 溶液（除去
）、溶液（除去和过量的 ），过滤后，加入稀盐酸（除去过量
的、），注意溶液一定要在 溶液之后加入，稀盐酸在过滤后加
入，A、D两项正确，C项错误；加入过量的溶液，可除去、 ，再加
入过量的溶液，除去和过量的 ，过滤后，向滤液中加入稀盐酸，除
去过量的和，蒸发结晶得到纯净的 ，B项正确。
2.化学沉淀法可除去粗盐中的杂质离子、、 ，下列操作不合理的是
( ) 。
B
A.溶解
B.沉淀反应
C.过滤
D.蒸发结晶
[解析] 项，固体粗盐加水溶解后再除杂；B项，沉淀反应过程中应先加氯化钡溶液
再加碳酸钠溶液，以除去过量的钡离子；C项，除杂后过滤除去、 、
；D项，最后蒸发结晶，得到提纯后的精盐。
3.食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料，粗盐中常含有少量泥沙及 、
、等杂质离子。为除去粗盐中的、、 以及泥沙等杂质，某同
学设计了一种制备精盐的实验方案，实验步骤如下：
粗盐滤液 精盐
回答下列问题：
（1） 为除去、、 ，步骤②～④需要加入下列三种溶液（用于沉淀的
试剂稍过量），加入的顺序为____________________（填字母）。
A.B. C.
（或或）
[解析] 碳酸钠溶液必须在氯化钡溶液的后面加入，原因是过量的碳酸根离子可以除去
前面过量的钡离子， 溶液的加入顺序不影响结果，所以试剂加入的顺序可以是
、或 。
（2） 请写出步骤⑥中涉及反应的离子方程式：________________________________
_________________。
、
[解析] 滤液中含有的杂质为过量的、 ，盐酸中的氢离子与碳酸根离子反应生
成二氧化碳和水，氢离子与氢氧根离子反应生成水。
（3） 粗盐提纯的整个操作过程中多处使用到玻璃棒，步骤⑦蒸发过程中玻璃棒的作
用是________________________________。
搅拌，防止局部过热造成液体飞溅
[解析] 蒸发结晶实验中，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部过热造成液体飞溅。
（4） 若先加盐酸再过滤，将对提纯效果产生影响，其原因是____________________
_______________________________。
在酸性条件下会有部分沉淀溶解，从而影响精盐的纯度
[解析] 产生的沉淀有氢氧化镁、碳酸钙、硫酸钡、碳酸钡，若先加盐酸，氢氧化镁、
碳酸钙、碳酸钡会溶于稀盐酸，重新进入溶液，达不到除杂的目的。

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