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金山中学2024学年度第二学期商二年级化学学科
素养测试卷1
(考试时间60分钟满分100分)
加对原子质量：H-IC-20-16Na-23A-27Fc56
一、羟胺（28分)
羟胺(NH:O州)是一种重要的舍气物质，白色片状张针秋品体，熔点33℃，板易吸温，
较低温度下移定，易溶干水，常用作还原剂，具有重要的价值，
羟胺的结构
1羟胺分子中N原子的核外电子排布式是
一，价电子轨道表示式是
在元资闲期表中，N、O元亲属于」
区元素（选填s”、“p”、”或P);
N元素的第一电离能O元素的第一电离能（选填“”或“<”），理山是
羟胺分子中三种元素电负性由大到小的顾序是
2羟胺分子中N原子的杂化方式以及所含健的数目是」
A.5即，3
B.sp2,4
C.sp',4
D.sp2,3
据价层电子对互斥理论推知NH,分子的空间结构是
A.平而三角形
B.三角锥
C.正四而体
D直线形
3羟胺存在顺式和反式两种分子结构
顺式
反式
(1)X射线品体衍射实验测定的结构表明固态羟胺为反式纬构，合理的解释是：
(2)羟胺极易吸湿的主要原因是
A羟胺与水分子之间的范德华力大B.羟胶与水分子之间容易形成氢健
C羟胺与水分子之间形成共价键
D.羟胺属于分子卧体
羟胺的制备
羟胺不稳定，一般制成较稳定的盐酸羟胶以备使用。制盐酸羟胺可用如下两种方法。
方法1：硝基甲烷水解法，原理为：CHNO+HCI一NH:OH HC+COt
方法2：一化氮还原法，原理为：2NO+3H+2HC=2 NH2OH-HCI
4简要说明哪一种制各方法更符合绿色化学的理念。
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羟胺的性质
5,利用分子结构说明羟胺能与盐酸反应成盐的原因是
6.一定条件下，羟胺可与澳化银(AB)反应生成Ag、N、Br和水，则此反应的化学方
程式是
此反应中，被氧化的元素是
7羟胺可与过渡金属离子形：一系列配合物，倒如Co(NH2OH)C1,关于此配合物的下列
说法中不亚朔的是
(不定项)
4,配位数是6
B.外界是C1
C.配位m子是O
D.中心高子是Co“
若取少蛩此配位化合物于试管，加入适量蒸馏水完全溶解，再滴入硝酸银带液，观察到的
现象是
羟胺在一定条件下可以与乙径(CUCHO)反应生成CH-CH=N-OH(乙醛)，此反应的化
学方程式是
3
口、碘化氢（25分)
骅化鱼(PH)常用于培合催化剂、磷的有叔化合抽刨备苦，实蝥室可用白磷(P)
与过量浓NaUH制金，
8白磷(P)分子的结构如图，P是分子（域“极性”或“非极性”），
分子中PP触的健伯是一，lmoP:分子中含有PP键的数目是
与P同主获的N元素也能形成N4分子，则它与P,熔点大小关系是
原因是
9.已知下列酒个反应中：
4P(1白碟，s)+502(g)=2P,0:(s)△一Q1kJol
4P(红磷，s)+502(g)=2P05(s)△f-Q2 J/mol
且Q>Q:,则不正脆的是（）（双选】
A.等质量的白弹和红降完全燃烧，白磷放出雏量更多
B.白磷转化为红磷是属于放热反应
C.白所和红磷互为同分异构体
D.等质量的白磷和红碳，白磷具有的能量更低
I0.稳定性NHPH(填“>”“<”或“=”，下同)，还原性NHPH。
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