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苏大附中 2024－2025学年第二学期检测高一化学 答案
1-13 DCBCD ACDAB CDB
除标注外 每空 2分
14(12分）(1) ① ② 铜片变小，溶液变蓝，有气泡放
出 ③干燥 并除去 ④
(2) ①
② 与 反应生成 或 ， 或 均可与 发生氧化还原反应促
进 的吸收（或 或 脱除 的效果大于 NaOH）
15(18分）(1) ①适当升温 适当提高硫酸浓度 将脱硫渣粉碎 加快搅拌速率 延长反应时间（5选 2）
Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O ② Al(OH)3、CaSO4 ③ 当 pH较高时，蒸发浓缩过程中 Fe2
+易被氧化为 Fe3+，或生成 Fe(OH)3，从而使产品纯度下降
(2)向溶液中滴入草酸按溶液直至不再产生沉淀后（或过量）1’，过滤，用水洗涤所的固体 1’，直至
取最后一次洗涤的滤液，向其中加入氯化钡溶液无白色沉淀产生后 1’，低温烘干 1’（4分）。
(3)FeC2O4·2H2O+2H+=Fe2++H2C2O4+2H2O =98.0%（4分）
16(16分）(1) (2)
(3) (4)
(5)零价铁的还原性大于 Cu小于 Zn 1’，Cu（Ⅱ）被铁还原为 Cu除去 1’，Zn（Ⅱ）被零价铁吸附
后，在其表面形成 Zn(OH)2沉淀被除去 1’ （3分）
(6)pH＜8时零价铁壳层表面带正电，有利于吸附更多带负电的
(7)BCD （还有一个 3分放哪里，待定）
17(15分）(1)②③① 1’ (2)提高 N2 、H2利用率(或提高 NH3产率)
(3) 使硝酸和氨气的充分接触，提高氨气的吸收率/硝酸铵的产率
(4) ①
②pH为 范围内，随着 pH升高，溶液中 HClO浓度下降，氧化能力降低，导致氨氮去除
率下降(或随着 pH降低，溶液中 HClO浓度升高，氧化能力增强，导致氨氮去除率升高) ，当
pH为 范围内，随着 pH升高，氨氮废水中 NH3浓度增大，还原性增强，氨氮更容易被
氧化（或随着 pH升高，氨氮废水中 NH3浓度降低，还原性减弱，氨氮不容易被氧化）苏大附中2024-2025学年第二学期检测
高一年级化学试卷
(考试时间：75分钟
总分100分)
可能用到的相对原子质量：H1C12N14016K39
Mn 55
Fe56
一、选择题：（每题3分，13题共39分）
1.我国科学家研制的“纳米分子药物运输车”结构如图，可人为从外部利用
,200nm
有机物外充
磁性引导至所需位置，提高肿瘤治疗效果，下列说法不正确的是
二氧化硅
A.“纳米分子药物运输车”具有磁性
四氧化三铁
药物
B.其中的四氧化三铁不属于碱性氧化物
C.将该物质分散到水中得到的分散系，不具有丁达尔效应
D.粉碎后用盐酸酸浸，向清液中滴入少量KMnO,溶液可检验其中的Fe+
2.O2在一定条件下能有效去除烟气中的$02、NO,其可能的反应机理如下图所示，下列说
法不正确的是(HO表示羟基自由基，·表示未成对电子)
NO.SO2
HNO
A.O2转化为0：时失去电子
H,S04
电源、
B.HO中氧元素的化合价为-1
净化器
C.净化器内S02被还原
02
0:发生器
H20
-HO
D.净化器内NO发生的反应为3HO·+NO=HNO3+HO
阅读下面材料，回答3-5题：
办
氨元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用，氨循环是全球生物地球化学循环的重
要组成部分。氨的氧化物有NO、NO2等，氨的氢化物有NH、NH,等。NH3能与多种物质
发生反应，将金属钠投入液氨中有H2产生，强碱条件下NH3能被NClO氧化生成水合肼
(N2H4·H2O),其制备的反应原理为NaCIo+2NH3=N2H4·H2O+NaCl。NH4H0为无
色油状液体，易溶于水，沸，点118.5℃，高温易分解，具有强还原性。
3.下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A.NH3具有还原性，可用作制冷剂
B.FeCl,溶液具有氧化性，可用于蚀刻铜电路板
C.NaHCO,受热易分解，可用于制抗酸药物
D.液氨NH3具有碱性，能与金属钠反应
4.下列关于实验室制备水合肼的装置、操作或原理不正确的是
Ca(OH和
接真空系
A,用甲装置制备NH3
B.用乙装置制备氨水
C.用丙装臀制备N2H4H2O
D.用丁装置提纯N2H4HO
NH,OH
NO
NH,
细胞质
5.海洋生物参与氮循环过程如图所示，下列说法正确的是000000000
0000000w000
A.反应③⑤均属于氮的固定
周质①
⑤
B
B.反应①~⑤中包含2个非氧化还原反应
NH
N,H
C.反应③④中的氮元素均被还原
D.等质量的NO分别参与反应④和⑤，转移电子数之比为4：3
6.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.强碱性溶液中：Ba2+、[A1(OH)4]、NO;、CI
B.使石蕊变红的溶液中：K+、Na+、HCO;、NO,
C.酸性透明溶液中：r、CIr、Fe+、SO
D.加人铝片放出H2的溶液中：Na*、Ba2+、CIO、Br
7.下列选项所示的物质间转化能实现的是
A.Mg(OH)CI-Hca→MgCh(aq)电→Mg(S)
B.NH,8→NO,BoNO,
C.Fe2O3(s)Fe(s)FcCla(aq)
D.铝土矿O雀液)A(OH4足益酸
→A1(OD3→Al0
8.废水中氨氮NH、NH)采用微生物脱氮法、化学沉淀法均可除去，具体原理如下：
①微生物脱氮法：N;器LNO反化细直，州
步骤b
②化学沉淀法：向废水中加入含MgCl2、NaPO4的溶液，生成MgNH4PO46H20沉淀从而去
除氨氮
下列有关说法正确的是
A.该废水直接大量排放，对水体的影响不大
B.微生物脱氨时可在高温下进行，以加快脱氮的速率
C.步骤a发生反应：2NH+02=2N0;+2H0+4H
D.化学沉淀法脱氮时，溶液的碱性过强，氨氮的去除率将下降
9.下列离子方程式书写正确的是
A.向FCh溶液中通空气，加入生石灰，产生红褐色沉淀
4Ca0+6H,0+4Fe2+02=4Fe(OH),+4Ca24
B.向足量铜和浓硝酸反应后的试管中加人少量稀硫酸：
4H+2NO+Cu=C2++2N02个+2H,0
C,碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合：Ba2+HCO;+OH=BaC0,↓+H,0
D.向“84”消毒液中通人少量S02:2C10+S02+H,0=S0}+2HCI0

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