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2024-2025学年度第二学期第一次质量评估化学试题
相对原子质量：
1. 2024年6月5日是第53个世界环境日，主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合这一理念的是
A. 加强空气质量监测 B. 植树造林，禁止乱砍滥伐
C. 回收利用废旧金属 D. 深埋电池，防止土壤污染
2. 化学实验考查时，小西抽到的考题是：“配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液”，她的实验操作正确的是
A. 取用NaCl B. 称量NaCl
C. 量取水 D. 溶解NaCl
3. 下列医疗常用的溶液中，溶剂不是水的是
A. 葡萄糖注射液 B. 生理盐水 C. 医用酒精 D. 碘酒
4. 某兴趣小组探究土壤酸碱性对植物生长的影响时，测得常温下四种不同土壤的pH如下，其中显碱性的是
A. B. C. D.
5. 稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是
A. 酸都含有酸根 B. 酸中都有氢元素 C. 酸中都含有氧元素 D. 酸都能解离出H+
6. 下列有关实验现象的描述，正确的是
A. 打开盛浓硫酸的试剂瓶，瓶口会形成白雾
B. 铁与稀硫酸反应时有气泡产生，形成黄色溶液
C. 将铜片放入稀硫酸中，铜片逐渐消失，形成蓝色溶液
D. 用稀硫酸除铁锈时，铁锈逐渐溶解，形成黄色溶液
7. 下列物质的俗名和化学式不一致的是
A. 生石灰 B. 熟石灰 C. 干冰 D. 消石灰
8. 下列物质露置在空气中，不受空气成分明显影响的是
A. 生石灰 B. 苛性钠 C. 氯化钠 D. 浓硫酸
9. 已知氢氧化锂（）可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似。下列对氢氧化锂的化学性质的说法中错误的是
A. 能与二氧化碳反应 B. 能使无色酚酞溶液变红
C. 暴露在空气中易变质 D. 能使紫色石蕊溶液变红
10. 分类法是学习化学的重要方法，下列有关说法正确的是
A. 金刚石、水银、钢都是金属单质
B. 干冰、水、四氧化三铁都是氧化物
C. 空气、冰水混合物、石灰水都是混合物
D. 氯酸钾、硝酸铵、石灰石都是化合物
11. 用硫酸进行下列实验，存在错误的做法是
A. 干燥：用浓硫酸作为某些气体的干燥剂
B. 稀释：将10g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸添加入90g的水
C. 制备：用稀硫酸与锌粒反应来制取氢气
D. 除锈：用适量的稀硫酸除去铁钉表面的铁锈
12. 化学老师将一张用某无色液体写过字的白纸展示给大家，然后用喷壶向纸上喷了另一种无色液体，“化学让生活更美好”的红色大字立刻显现于纸上。老师使用的一组试剂可能为
A. 石蕊——盐酸溶液 B. 石蕊——浓氨水
C. 酚酞——氢氧化钠溶液 D. 酚酞——稀硫酸溶液
13. 实验室有两瓶失去标签的溶液，分别是稀盐酸和氯化钠溶液，下列试剂不能将二者鉴别开的是
A. 镁条 B. 碳酸钙固体 C. 酚酞溶液 D. 石蕊溶液
14. 空间站的建设过程中使用了大量的金属材料，下列有关金属的说法正确的是
A. 合金的性能优于纯金属是因为它的熔点更高、硬度更大、抗腐蚀性更好
B. 地壳和海洋中，大多数金属都是以单质的形式存在
C. 真金不怕火炼说明金的化学性质不活泼
D. 钢的含碳量比生铁的含碳量高
15. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列推理中正确的是
A. 活泼金属能与稀盐酸反应产生气体，所以能与稀盐酸反应产生气体的一定是活泼金属
B. 单质中只含一种元素，所以含一种元素纯净物就是单质
C. 酸能使紫色石蕊溶液变红，通入二氧化碳后的紫色石蕊溶液变红，所以二氧化碳是酸
D. 碱能跟某些非金属氧化物反应，所以碱溶液能吸收一氧化碳气体
16. 除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）所用除去杂质的方法正确的是
选项 待提纯的物质 除去杂质方法
A 加水溶解、过滤、洗涤、干燥
B 溶液 加入适量的锌粉，过滤
C 加入足量的铜粉、过滤
D 加入足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
A. A B. B C. C D. D
17. 如图所示，将少量液体加入到烧瓶中，观察到气球先膨胀后恢复原状。如下表中液体和固体的组合，符合题意的是
① ② ③ ④
水 水 水 双氧水
氧化钙 硝酸铵 氢氧化钠 二氧化锰
A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④
18. 在一定温度下，某饱和氯化钠溶液露置于空气中一段时间后，容器底部有少量固体析出。此时
A. 溶液的质量不变 B. 溶液中溶质的质量分数不变
C. 溶液中溶剂的质量不变 D. 溶液变为不饱和溶液
19. 如图是利用海水提取粗盐的过程，下列分析不正确的是
A. 图中①是蒸发池
B. 在①中，海水中水的质量逐渐减少
C. 析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
D. 用氯化钠配制的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象
20. 不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是
A. 洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小 B. 洗手液b的酸性比a弱
C. 洗手液c能使石蕊试液变蓝色 D. 洗手液d和a混合液的pH可能等于7
21. 金属铁容易生锈，涉及的反应之一为，关于该反应的说法正确的是
A. 该反应属于分解反应 B. X的化学式为
C. 铁锈的主要成分是 D. 属于碱类
22. 实验设计是培养学生证据推理能力的重要手段。下列有关CO2的实验设计中，达不到实验目的的是
A. 干燥CO2 B. 检验CO2
C. 收集CO2 D. 吸收CO2
23. 向CuSO4溶液中加入一定质量的Zn粉，反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液，下列说法正确的是
A. 滤液中一定有CuSO4和ZnSO4 B. 滤液中一定有CuSO4，可能有ZnSO4
C. 向滤渣中滴加稀盐酸，一定有气泡产生 D. 滤渣中一定有Cu，可能有Zn
24. 识别图像是学化学必备能力，下列符合右侧化学反应后固体质量变化图的选项是
A. 粉末中加入溶液 B. 粉末中加入过量盐酸
C. 合金中加入稀盐酸 D. 丝中加入溶液
25. 甲图是某固体物质的溶解度曲线，乙图表示将45.8g该物质的固体投入50℃l00g水中充分搅拌、静置后再经过操作①的变化情况。下列说法正确的是
A. 50℃时，将45.8g该物质溶解到100g水中得到饱和溶液
B. 操作①是增加适量该物质的固体
C. 操作①是恒温蒸发溶剂
D. 操作①是降低溶液温度至30℃
二、填空题（共15分）
26. 根据图中信息回答下列问题：
（1）炉具清洁剂中含有的碱的俗名是________（写一个即可），使用时要戴上橡胶手套，其原因是________。
（2）新鲜蔬菜中富含维生素C，取2片维生素C溶于水，滴入紫色石蕊试液变红色，说明维生素C溶液显________性。
（3）在土壤中酒熟石灰的作用是________。
（4）生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质是________（填化学式）
27. 人类生产、生活离不开化学。
（1）将铝块压成铝箔，说明铝具有________性；工业冶炼铝的原理为电解熔融的，生成铝和一种气体，该反应的化学方程式为________。
（2）金汉时期我国的劳动人民发明了“湿法炼铜”，在西汉刘安所著的《淮南子·万毕术》一书中有一段文字记载：“曾青得铁则化铜”。“曾青”指的是，其反应的化学方程式为________。
（3）用石灰浆粉刷墙壁，干爆后又白又硬，这是因为________（用化学方程式解释）。
（4）闷热的夏天鱼经常跳出水面呼吸，原因是随着温度的升高气体溶解度________（“升高”或“降低”）。
28. 甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如图所示，请根据图中信息回答下列问题：
（1）P点所表示的B物质的溶液为________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）时，将加入水中，充分溶解后所得溶液的质量为_________g。
（3）现要从混有少量A物质的B物质溶液中提纯B固体，可采用的结晶方法是_________。
（4）时，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液中，含水的质量最大的是_________。
（5）A、B的饱和溶液由降温至，析出晶体的质量A_______B（填>、<、=或无法确定）。
三、实验题（共19分）
29. 在农业上，常用质量分数为的氯化钠溶液选种。现实验室要配倒质量分数为的氯化钠溶液（水的密度为），请回答下列问题。
（1）实验中需称量氯化钠的质量为________g；应选用量程为________（填“50”、“100”或“500”）的量筒；
（2）图示中正确的操作顺序为③①________（填数字序号）；
（3）实验中玻璃棒的作用为________。
（4）若实验过程中使用氯化钠含有杂质（实验操作均正确），则所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
30. 实验是科学探究的有效手段，回答下列问题。
（1）图甲是实验室制取某气体、干燥并收集该气体的装置。请据图写出该气体的物理性质_________，该实验利用了浓硫酸的_________性，写出一个用甲装置制取该气体的化学方程式_________。
（2）图乙是稀释浓硫酸的实验。试剂X是_________，为使溶解时热量及时散失，防止液滴飞溅，应沿烧杯内壁慢慢倒入并_________。
31. 下图是酸碱化学性质的相关实验，请回答问题。
（1）图甲中，在试管①和②中均可观察到的现象是_________，写出试管①中发生反应的方程式_________，根据实验写出稀盐酸和稀硫酸的一个用途：_________。
（2）乙图是探究氢氧化钠与二氧化碳反应的实验，反应的化学方程式为_________，塑料瓶中的X和Y分别是_________；将两个塑料瓶分别旋紧瓶盖后振荡，观察到的现象是_________。
32. 如下图，将金属X插入烧杯内的溶液中，观察到溶液颜色变蓝后取出X，向烧杯内再加入一定量锌粉，振荡后，溶液蓝色逐渐消失。
（1）金属X是_____。
（2）加入锌粉，溶液蓝色消失的原因是_____(用化学方程式表示)。
（3）实验结束后，烧杯内的溶液中一定_____(填“存在”或“不存在”)。
四、推断题（4分）
33. A~L是初中化学常见的物质，B和I为红色固体，C是人体胃液中帮助消化的物质，G为蓝色溶液，它们之间的转化关系如图所示（反应条件已略去）。请回答下列问题。
（1）B的化学式是_________；
（2）I的一种用途是_________；
（3）反应⑤的化学方程式是_________；
（4）反应③的基本反应类型为_________。
五、验探究题（7分）
34. 兴趣小组同学对生活中暖贴的发热现象产生兴趣，展开探究。
【查阅资料】某品牌暖贴的主要成分有铁粉、、活性炭等，其发热原理是铁粉生锈放出热量。
【猜想与假设】暖贴中的成分能加快铁粉生锈的速率，使其在短时间内放出大量的热。
猜想1：只有加快铁粉生锈；
猜想2：只有活性炭加快铁粉生锈；
猜想3：和活性炭共同作用加快铁粉生锈。
【实验方案】小组同学使用如图装置（滤纸包已润湿），测量反应过程中温度的变化，探究、活性炭及两者共同存在对铁粉生锈速率的影响，设计完成如下4组实验。
实验编号 铁粉/g 活性炭/g /g 测得内温度上升值/
① 2 0 0 0.1
② 2 0 0.1 3.1
③ 2 m 0 22.0
④ 2 0.2 0.1 56.3
【解释与结论】
（1）_________。
（2）对比实验①和②，可探究_______对铁粉生锈速率的影响。
（3）综合以上4组实验可得出猜想_________成立。
【交流与讨论】
（4）铁生锈是铁与水和共同作用的过程，下列说法正确的是_________（可多选）。
A. 铁生锈过程发生了缓慢氧化 B. 铁锈的主要成分是
C. 相比于纯铁，生铁不易生锈 D. 铁生锈也可用于食品防腐
【拓展与应用】小组同学依据铁生锈的原理设计如图对比实验测定空气中的含量。
（5）装置B中发生反应化学方程式是_______。
（6）反应结束后，测得的数据如下表：
装置 集气瓶内空气体积/ 实验前烧杯内水的体积/ 实验后烧杯内水的体积/ 空气中的体积分数
A 200.0 100.0 59.6 _______
B 200.0 100.0 66.0
（7）使用B装置测得空气中含量相对偏小，原因可能是_______。
六、计算题（本题共1个小题，共5分）
35. 某钙片的有效成分是碳酸钙，化学小组同学们用一定量此钙片进行如图所示实验（已知此钙片中的其它成分不含钙且不与稀盐酸发生反应）
计算：
（1）反应共生成的质量是________g。
（2）求所用稀盐酸的溶质质量分数。
2024-2025学年度第二学期第一次质量评估
化学试题 参考答案
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】A
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】C
【15题答案】
【答案】B
【16题答案】
【答案】D
【17题答案】
【答案】C
【18题答案】
【答案】B
【19题答案】
【答案】C
【20题答案】
【答案】A
【21题答案】
【答案】D
【22题答案】
【答案】A
【23题答案】
【答案】A
【24题答案】
【答案】C
【25题答案】
【答案】D
二、填空题（共15分）
【26题答案】
【答案】（1） ①. 烧碱（或火碱、苛性钠） ②. 氢氧化钠具有腐蚀性
（2）酸 （3）改良酸性土壤
（4）NaCl
【27题答案】
【答案】（1） ①. 延展 ②. 2Al2O34Al+3O2↑
（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（3）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
（4）降低
【28题答案】
【答案】（1）不饱和 （2）90 （3）蒸发结晶
（4）C （5）无法确定
三、实验题（共19分）
【29题答案】
【答案】（1） ①. 16 ②. 100
（2）⑤②④ （3）搅拌，加速氯化钠的溶解
（4）偏小
【30题答案】
【答案】（1） ①. 密度比空气小 ②. 吸水 ③.
（2） ① 浓硫酸##浓H2SO4 ②. 不断搅拌
【31题答案】
【答案】（1） ①. 固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 ②. ③. 除铁锈（合理即可）
（2） ①. ②. 水、二氧化碳 ③. 两个塑料瓶都变瘪，且倒入氢氧化钠溶液的塑料瓶变瘪程度更大
【32题答案】
【答案】（1）Cu##铜
（2）
（3）不存在
四、推断题（4分）
【33题答案】
【答案】（1）Fe2O3
（2）作导线 （3）
（4）置换反应
五、验探究题（7分）
【34题答案】
【答案】（1）0.2 （2）NaCl
（3）3 （4）ABD
（5）
（6）20.2% （7）白磷量不足（或装置漏气等，合理即可）
六、计算题（本题共1个小题，共5分）
【35题答案】
【答案】（1）0.88
（2）设：所用稀盐酸的溶质质量分数x。
x=14.6%
答：所用稀盐酸的溶质质量分数14.6%。

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