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南昌中学2024-2025学年度下学期3月考
高二化学试卷
可能用到元素的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 P 31 S-32
单选题（本大题共16小题，每小题3分,共42分）
1.某基态原子核外电子排布式为下列说法不正确的是( )
A. 原子核外有个电子层 B. 价电子数为
C. 处于第三周期第Ⅵ族 D. 属于区元素
2. 下列化学用语或图示不正确的是 （ ）
A. 基态碳原子的价电子轨道表示式为
B. 镁原子最外层电子的电子云图：
C. 基态Ti原子3P能级能量一定比4S能级的能量低
D. NH3的价层电子对互斥模型：
3. 下列化学用语表示正确的是( )
A. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键：
B. 溶液中的水合离子：
C. 分子中键的形成：
D. 氯化铵的电子式：
4. 下列说法不正确的是（ ）
A. F2的共价键类型：p-p σ键
B. NaCl晶体中Na+和Cl-的相互作用具有饱和性和方向性
C.石墨的熔点比金刚石高，说明石墨键长比金刚石的短，石墨键能大于金刚石
D. O3是由极性键构成的极性分子
5. 下列说法不正确的是( )
A. 分子中键与键的个数比为3：2
B. 基态Cu原子的价层电子排布式：
C. 第一电离能：I1(F)＞I1(N)＞I1(O)
D. 的VSEPR模型名称为Ⅴ形
6. 下列对各组物质性质的比较中，正确的是 （ ）
①熔点：，②导电性：，③密度：，④氟的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性，⑤熔、沸点：⑥第一电离能：，⑦非金属氢化物的稳定性顺序：
①②③⑥⑦ B. ③④⑤⑦ C. ②③④⑥ D. ①②④⑤
7. 下列对一些实验事实的理论解释正确的选项是( )
选项 实验事实 理论解释
A 元素的第一电离能()： N的2p能级半充满，较稳定；而O的2p能级为，较易失去一个电子变为半充满
B 为直线形分子 分子中氧碳氧原子之间的夹角为180°
C 水分子很稳定 水分子之间含有大量氢键
D HF的沸点高于 HF的相对分子质量小于
A. A B. B C. C D. D
8. 高氯酸铵()可作火箭发射的固体推进剂，其受热分解的反应为。下列有关表述不正确的是（ ）
A. 的电子式为：
B. 每转移电子数目为1.4NA, 可生成标况下4.48LO2
C. 中的阴、阳离子有相同的模型和空间结构
D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为
9.XeF2是一种氟化剂，能将苯转化为氟苯，其原理为：XeF2 + C6H6 = C6H5F + Xe + HF ,设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A.1molHF中含有的电子数为10NA B.39gC6H6中含有的Π键数为1.5NA
C.生成1 mol C6H5F转移的电子数为2 NA D.1molXeF2中Xe的价层电子对数为5NA
10. 下列有关分子结构和性质的说法正确的是（ ）
A. 和均为直线形的非极性分子
B. 和的空间结构均为平面三角形
C. 的沸点比的沸点高
D. 和均是极性分子，的键角小于的
11．物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是( )
选项 实例 解释
A 用替代填充探空气球更安全 的电子构型稳定，不易得失电子
B 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的
C 键角依次减小 孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力
D 不存在稳定的分子 N原子价层只有4个原子轨道，不能形成5个键
12. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的同一短周期元素，其中X、Y、Z相邻，W的核外电子数与X的价层电子数相等，是氧化性最强的单质，4种元素可形成离子化合物。下列说法错误的是( )
A. 分子的极性：
B. 同周期第一电离能介于W和Y的元素有一种
C. 可和Y的简单氢化物反应生成
D. Z的电负性大于同族下一周期元素，但单质分子键能小于同族下一周期元素单质，与Z元素原子半径有关
13. 科学家研究发现微米级纯水滴的有趣现象：大微滴往往带正电荷，而小微滴往往带负电荷，不同电荷的水微滴可以转移电子(充电)。下列有关说法错误的是 （ ）
A. 大微滴正电荷微粒是，其中心原子杂化方式为
B. 小微滴负电荷微粒是，氢氧之间为极性共价键
C. “充电”后，小微滴可得到的分子产物电子式为
D. “充电”总化学方程式为
14.一种新型电池中的电解质结构如图所示，期中X、 Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期不同主族元素，Z原子的单电子数是Y原子的三倍。下列说法正确的是（ ）
A.简单离子半径：X < Y
B.X基态原子核外电子的空间运动状态有5种
C.第一电离能:Z>X>Y
D.该化合物的阴离子呈正八面体结构，键角都是90度
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15(12分）UO2与铀氮化物是重要的核燃料，已知：。回答下列问题：
（1）基态氮原子价层电子排布图为_________。
（2）反应所得气体化合物中属于非极性分子的是_________（填化学式）。
（3）某种铀氮化物的结构与NaCl的结构相似。
NaCl的玻恩-哈伯循环如图甲所示。已知：元素的一个基态气态原子获得电子成为气态阴离子时所放出的能量称为电子亲和能。下列有关说法正确的是_________（填序号）。
a.Cl-Cl键的键能为
b.Na的第一电离能为
c.Cl的第一电子亲和能为
（4）依据VSEPR模型推测的空间结构为________。碲的化合物TeO2、TeO3、H2Te三种物质中，H2Te的中心原子杂化类型为_______，分子构型为V形的是_______
（5）可用于制备发生反应：，其中的结构可表示为，反应中断裂的化学键有_________（填序号）。
a.氢键 b.极性键 c.离子键 d.非极性键
16.(14分). 磷酸亚铁锂()和锰酸锂()均可用作锂离子电池正极材料。回答下列问题：
（1）基态Li原子核外电子所占据最高能级的电子云轮廓图为________形。
（2）Fe元素位于周期表_____周期_____族；原子核外电子有两种相反的自旋状态，分别用和表示，称为电子的白旋磁量子数，基态Fe原子的价电子自旋磁量子数的代数和为___________。
（3）基态Mn2+的价电子排布式为___________，锰的第三电离能高于铁的第三电离能，其原因是___________。
（4）P4S10的分子结构如图所示，其中含有________个六元环；______g P4S10含有8molσ键。
（5）类卤素离子可用于的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸()和异硫氰酸()，这两种酸中沸点较高的是___________(填名称)
17．(16分)镁、铜、硼 等元素及其化合物在医药、国防领域应用广泛。请回答下列问题：
(1)铜是重要的金属材料铜属于元素周期表中的___________区元素，基态Ni2+的价层电子轨道表示式为________，与Ni同周期且基态原子未成对电子数相同的有________（填元素符号）。
(2)镁元素是人体必需的微量元素，其中起作用的是Mg2+。碱性条件下，检验Mg2+是否存在的化合物被称为“试镁灵”，其结构简式如图所示，其组成元素中第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)，分子中N原子的杂化类型为___________。
（3）胍的结构如图所示，其衍生物可作为肠道消炎药。胍得到质子后转化为具有平面结构的胍阳离子。下列有关说法中正确的是______
A．胍为非极性分子且难溶于水
B．胍分子中最多有4个原子共平面
C．1个胍阳离子中有9个σ键
胍阳离子中N的杂化类型为
(4)AlCl3是某些有机反应的催化剂，如苯与乙酰氯反应的部分历程如下：
①乙酰氯分子中_____________ (填“>”“=”或“<”)120°，判断理由为________________。
②AlCl4--的空间构型为________________
18.（16分）碳、磷、硫等元素形成的单质和化合物在生活、生产中有重要的用途。
（1）下列氮原子的电子排布图表示的状态中，能量由低到高的顺序是_______________（填字母）。
A. B.
C. D.
（2）可用于制造火柴，其分子结构如图所示
①分子中硫原子的杂化轨道类型为________。
②每个分子中含有的孤电子对的数目为________。
（3）中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子的最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为_____________。
（4）亚硝酰氯（NOCl）是一种红褐色液体，每个原子最外层都达到8e-结构，则其电子式为___________，其水解会生成两种酸，写出水解的化学方程式_______________。
（5）在多原子分子中如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个整体，p电子在多个原子间运动形成∏型化学键，简称大∏键。例如，O3的大∏键表示为，3表示3个原子，4表示4个电子。 是一种平面分子，其分子中的大∏键可表示为_________。
（6）、常用于陶瓷工业。已知：，在溶液中，、、的氧化性依次增强，请从结构上分析，其原因是___________。南昌中学2024-2025学年度下学期3月考
高二化学答案
1 2 3 4 5 6 7 8
B B C B D C A D
9 10 11 12 13 14
B D C B D B
15.（12分）（1）（2）CO2 （3）c
（4）平面三角形；(3) sp3杂化 TeO2、H2Te （5）b、c
16（14分）
（1）球 （2） 第四 第Ⅷ +2(或-2)
（3） 3d5 Mn2+的价电子排布为3d5，处于半满状态，电子的能量低，失去1个电子所需消耗的能量高，而Fe2+的价电子排布为3d6，失去1个电子后达到半满状态
（4） 4 222
（5） 异硫氰酸
（16分）
(1)ds ；Ti、Ge、Se
N＞O＞H＞C sp2
C
(4)①< ；双键对单键的排斥作用大于单键对单键的排斥作用
②正四面体形
（16分）（1）A（2）① ②10 （3）
（4）
(5)
（6）、、的离子半径依次减小，核电荷数依次增大，则三种离子的得电子能力依次增强，故氧化性依次增强

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