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第1章 原子结构 元素周期表（A卷基础夯实）——2024-2025学年高一化学鲁科版（2019）必修二单元测试AB卷
本试卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项:
1.请将符合题意的答案填入答题卷相应空格中.
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
一、单选题（每题3分，共42分）
1．元素周期表是指导化学学习的工具，下列说法正确的是( )
A.IA族元素全部是金属元素，称为碱金属元素
B.元素周期表纵向看，由16个纵列构成，共16个族
C.元素周期表中元素种类最多的族是第ⅢB族
D.原子最外层有2个电子的元素都在ⅡA族
2．人工智能技术发展离不开芯片材料的发展。下列有关说法正确的是( )
A.的质子数相等
B.i互为同素异形体
C.硅原子M层电子数是L层的2倍
D.硅与碳同主族，酸性：
3．是人体必需的微量元素。下列关于和的说法中，正确的是( )
A.和都含有34个中子
B.和含有不同的电子数
C.和互为同位素
D.和分别含有44个和46个质子
4．下列关于元素周期表说法中，正确的是( )
A.除短周期外，其他周期都有18种元素
B.s区元素都是金属元素，p区元素都是非金属元素
C.基态某原子的价层电子排布式为，推断该元素位于第五周期第IB族
D.第VIII族是所含元素种数最多的族
5．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的说法正确的是( )
A.原子的价电子排布式为的元素一定是主族元素
B.基态原子的p能级上有4个电子的元素一定是第VIA族元素
C.原子的价电子排布式为的元素属于ds区元素
D.基态原子的N层上有两个电子的元素一定是主族元素
6．闪烁着银白色光泽的金属钛因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛地应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。已知钛有、、等核素，下列关于金属钛的叙述不正确的是( )
A.上述钛原子中，中子数不可能为22
B.钛元素在周期表中处于第四周期
C.钛的不同核素在周期表中处于不同的位置
D.钛元素是d区的过渡元素
7．下列叙述不能说明氯元素非金属性比硫元素的强的是( )
A.HCl的溶解度比的大
B.的酸性比的强
C.HCl的稳定性比的强
D.与氢气化合比S与氢气化合容易
8．如图为某国外学术期刊上刊登的八角形元素周期表，八角形的每个顶角对应一种元素，下列说法正确的是( )
A.图中虚线八角形所标元素属于我们现行元素周期表的第3周期
B.图中虚线箭头所经过的元素按箭头方向，原子的最外层电子数逐渐增多
C.图中①代表的元素对应的单质能与强酸反应
D.此八角形元素周期表中所标的元素包含主族元素和副族元素
9．18.X18.X三种主族元素的质子数依次增大，且均小于18.X元素的原子最外层电子数是电子层数的2倍，且常温下X元素的单质为固体；Y元素的原子的最外层电子数与其K层的电子数相等；Z元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1。下列说法正确的是( )
A.0.1 mol Z的单质中含3.4 mol质子
B.Y的单质不能与反应
C.X元素的氧化物都是酸性氧化物
D.化合物属于非电解质
10．元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分（包含前36号元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律。下列说法正确的是( )
A.②、⑤、⑧只形成1种化合物
B.⑤的三种核素化学性质不同
C.元素⑩处于现行元素周期表第4周期第Ⅷ族
D.④的简单氢化物的水溶液呈碱性
11．1869年，俄国化学家制出了第一张元素周期表，随着科学的发展，元素周期表的形式和内涵变得更加完美。下列关于元素周期表的说法正确的是( )
A.每一周期的元素都从金属元素开始，最后以稀有气体元素结束
B.只有第2列元素的原子最外层有2个电子
C.元素周期表中非金属元素都不位于副族
D.元素周期表共有7个周期，18个族
12．杭州亚运会打造“绿色建筑”，亚运场馆大量使用了碲化镉(CdTe)发电玻璃。下列说法正确的是( )
A.和的质子数一定相等 B.的中子数比质子数多14个
C.的相对原子质量为128 D.与互为同位素
13．下列有关叙述能说明非金属元素M比N的非金属性强的是( )
①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N；②M原子比N原子容易得到电子；③单质M跟反应比单质N跟反应容易得多；④气态氢化物水溶液的酸性：；⑤氧化物水化物的酸性；⑥熔点：M>N。
A.②⑤ B.①②③ C.①②③⑤ D.全部
14．核电荷数为1~18的元素中，下列叙述正确的是( )
A.最外层只有1个电子的元素一定是金属元素
B.最外层只有2个电子的元素一定是金属元素
C.原子核外各层电子数相等的元素是非金属元素
D.最外层电子数是次外层电子数的3倍的元素是非金属元素
二、解答题（共4题，58分）
15．下列是八种微粒的化学符号：
。
（1）涉及的元素共有____________种。
（2）互为同位素的是___________或___________。
（3）质量数相等，但不能互称为同位素的是___________。
（4）中子数相等，但质子数不相等的是___________。
16．下表是元素周期表的一部分，①～⑨分别代表9种元素，请回答：
（1）元素⑧在元素周期表中的位置__________。
（2）元素③最高价氧化物对应水化物与元素⑥最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为__________。
（3）元素①，②简单氢化物更稳定的是__________（填化学式）。
（4）④，⑤，⑦三种元素离子半径由大到小的顺序为__________（用离子符号表示）。
(5)⑥、⑨两种元素简单阴离子还原性强弱为⑥__________⑨(填“>”、“<”或“=”)。
17．如图为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答问题：
族周期 IA 0
1 ① IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
2 ②
3 ③ ④ ⑤
(1)⑤在周期表中的位置为__________。
(2)④的最高价氧化物对应水化物是两性氢氧化物，其化学式为__________。
(3)①、②、③这三种元素可组成的化合物，其电子式为：__________。
(4)W是第四周期与②同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是_______(填字母)。
A.在化合物中最高正化合价为+6
B.单质可以与气体反应并置换出单质S
C.最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
D.单质在常温下可与氢气化合
(5)已知铯元素位于元素周期表中第六周期第IA族，请回答下列问题：
①铯的元素符号为__________。
②预测铯单质的还原性比钠单质的还原性__________(填“弱”或“强”)。
③下列推断正确的是__________(填字母)。
A.与铯处于同一主族的元素都是金属元素
B.铯单质发生反应时，铯原子易失去电子
C.碳酸铯是一种可溶性盐
D.铯离子的氧化性强于钾离子
18．几种主族元素在周期表中的位置如下：
根据上表回答下列问题：
(1)①③⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是________（用元素符号表示）。
(2)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为________，该元素在周期表中的位置是________。
(3)①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是________（填化学式），③的单质与①的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为________。
(4)⑦的非金属性强于⑧，下列表述中能证明这一事实的是________（填字母）。
a.⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定
b.⑦最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑧最高价氧化物对应的水化物的酸性
c.⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来
(5)④与⑤元素形成的分子可能是________（填标号）。
参考答案
1．答案：C
解析：A.ⅠA族元素中H是非金属元素，A错误；
B.元素周期表纵向看，由18个纵列构成，共16个族，B错误；
C.元素周期表中元素种类最多的族是第ⅢB族，包含镧系和锕系，C正确；
D.原子最外层有2个电子的元素不一定在ⅡA族，如He是0族元素，D错误；
故选C。
2．答案：A
解析：正确答案为A。和是硅元素的两种同位素，它们具有相同的质子数，即14。其他选项错误；
B选项混淆了同位素和同素异形体的概念；
C选项错误地描述了硅原子的电子层结构；
D选项错误地比较了碳酸和硅酸的酸性强弱，同主族元素从上到下，酸性逐渐减弱。
3．答案：C
解析：元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，据此解答。
A.和的质子数均是34，中子数分别是78－34＝44、80－34＝46，故A错误；
B.质子数等于核外电子数，和含有相同的电子数，均为34个电子，故B错误；
C.和的质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，故C正确；
D.和的质子数均是34，故D错误；
故答案选C。
4．答案：C
解析：A.第六、七周期有 32种元素，第六、七周期为长周期，故A错误；
B.s区的H元素不是金属元素，p区为IA族-0族，其中 A1、Sn等元素均为金属元素，故B错误；
C.基态某原子的价层电子排布式为，为银元素，该元素位于第五周期第B族，故C正确；
D.第六、七周期在第ШB族中出现了镧系、钢系，每个系的一个空格包含了 15 种元素，故ШB 族含有
元素最多，故D错误；
故选：C。
5．答案：B
解析：B.基态原子的p能级有4个电子的元素，其价电子排布式为，一定是第ⅥA族元素，B正确；
故答案为B。
6．答案：C
解析：C.钛的不同核素在周期表中处于相同的位置，故C错误；
选C。
7．答案：A
解析：A（√）简单氢化物的溶解度大小与元素非金属性强弱无关，符合题意。
B（×）非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性：，则非金属性：Cl>S，不符合题意。
C（×）非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，稳定性：，则非金属性：Cl>S，不符合题意。
D（×）非金属性越强，其单质与氢气化合越容易，与氢气化合比S与氢气化合容易，说明非金属性：Cl>S，不符合题意。
8．答案：C
解析：A（×）根据该八角形元素周期表的元素排列规律可知，图中虚线八角形所标元素属于现行元素周期表的第4周期。
B（×）虚线箭头所经过的元素是同主族元素，从F到I，原子的电子层数逐渐增多，最外层电子数不变。
C（√）图中①代表的元素为Al，Al能与强酸反应。
D（×）此八角形元素周期表中所标的元素只包含主族元素和0族元素，不包含副族元素。
9．答案：A
解析：X、Y、Z三种主族元素的质子数依次增大，且均小于18，说明X、Y、Z均为短周期元素。
X元素的原子最外层电子数是电子层数的2倍
① ② ③
第一步，假设周期数 第1周期 第2周期 第3周期
第二步，根据周期数定最外层电子数 2 4 6
第三步，确定元素 不存在 C（验证：常温下X的单质为固体，符合） S（X、Y、Z三种元素的质子数依次增大，且均小于18，排除S）
Y元素的原子的最外层电子数与其K层的电子数相等
① ② ③
第一步，假设周期数 第1周期 第2周期 第3周期
第二步，结合已知的原子核外电子排布信息确定元素 H Be Mg
Y的质子数比X的大，确定Y为Mg
Z元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1
① ② ③
第一步，假设周期数 第1周期 第2周期 第3周期
第二步，结合已知的原子核外电子排布信息确定元素 不存在（电子层只有一层，无次外层） K层排2个电子，L层排1个电子，为Li L层排8个电子，M层排7个电子，为Cl
Z的质子数比Y的大，确定Z为Cl
分别为
A（√）的质子数为17，则0.1mol中含有质子的物质的量为。
B（×）可与反应生成MgO。
C（×）C的氧化物有不是酸性氧化物，是酸性氧化物。
D（×）化合物为，是盐，属于电解质。
10．答案：D
解析：扇形元素周期表包含前36号元素，根据现行周期表推测，扇形元素周期表包含前四周期的元素，则扇形中的1、2、3、4表示现行周期表的第1~第4周期，一~十八表示现行周期表的18个纵列，故①为H、②为Na、③为C、④为N、⑤为O、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为S、⑨为Cl、⑩为Ca。
A（×）Na、O、S可形成多种化合物，如等。
B（×）互为同位素的元素的化学性质相似。
C（×）Ca处于现行元素周期表第4周期第ⅡA族。
D（√）N形成的简单氢化物为，其水溶液呈碱性。
11．答案：C
解析：A（×）第1周期中不含金属元素，除第1周期外，各周期的元素都从金属元素开始，最后以稀有气体元素结束。
B（×）第2列元素即第ⅡA族元素对应原子的最外层电子数、稀有气体He的最外层电子数均为2。
C（√）副族元素都是金属元素。
D（×）元素周期表有7个周期，18个纵列，16个族（IA~IA、IB~IB、O族、Ⅷ族）
12．答案：A
解析：A.和为同种元素的不同原子，质子数一定相等，A项正确；
B.的中子数比质子数多24，B项错误；
C.的相对原子质量与质量数近似相等，C项错误；
D.与的质子数不同，不是互为同位素的关系，D项错误；
故选A。
13．答案：B
解析：非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N，则M的氧化性比N的氧化性强，M元素的非金属性强于N，①正确；元素非金属性表示其原子的得电子的能力，M原子更容易得到电子，则元素M的非金属性强于N，②正确；元素非金属性越强，其单质遇氢气越容易发生化合反应，单质M与反应更容易，则元素M的非金属性比N的强，③正确；比较元素的非金属性强弱，可以比较其简单氢化物的稳定性，而不是气态氢化物水溶液的酸性，④错误；比较元素的非金属性强弱，可以比较其最高价氧化物的水化物的酸性强弱，⑤错误；熔点为物理性质，非金属性为化学性质，没有直接关系，⑥错误；综上所述，①②③正确，选B。
14．答案：D
解析：A、最外层只有一个电子的元素如氢元素，属于非金属元素.故A错误；B、最外层有两个电子的元素不一定是金属元素，如氦元素最外层有两个电子，但氦元素属于非金属元素.故B错误；C、原子核外各层电子数相等的不一定是非金属元素，如铍元素原子有两个电子层，每层上都是2个电子，但铍元素是金属元素.故C错误；D、最外层电子数是次外层电子数的3倍的元素是氧元素，属于非金属元素.故D正确。答案：D。
解题反思：考查元素周期表知识。根据元素周期表知主族元素的最外层电子数=主族序数。1-18号元素属于主族的短周期元素，最外层只有1个电子的为第IA族，氢为非金属；B.最外层只有2个电子的为IIA主族元素一定是金属元素，但He最外层也是2个电子。
15．答案：（1）6
（2）
（3）
（4）
解析：（1）元素是具有相同质子数的一类原子的总称，所以涉及的元素有，共6种。
（2）质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，在8种微粒中，质子数都是3，而中子数分别为3和4，二者互为同位素；质子数都是1，而中子数分别为0和1，二者也互为同位素。
（3）在8种微粒中，质量数相等的是，但它们的质子数不同，不能互称为同位素。
（4）根据质量数＝质子数＋中子数，可知、的中子数分别为0、1、8、3、12、7、4、12，因此中子数相等，但质子数不相等的是。
16．答案：（1）第四周期第VIII族；
（2）；
（3）HF；
（4）；
（5）<；
解析：
17．答案：(1)第三周期第ⅦA族
(2)
(3)
(4)BD
(5)Cs；强；BC
解析：（1）⑤即Cl是17号元素，在周期表中的位置为第三周期第ⅦA族；
（2）④即Al的最高价氧化物对应水化物是两性氢氧化物；
（3）①H、②O、③Na可组成的化合物为NaOH，NaOH是离子化合物，电子式为；
（4）W是第四周期与②O同主族的元素，为Se；
A.Se是第VIA族元素，在化合物中最高正化合价为+6，A不选；
B.Se是第四周期第VIA族元素，同周期主族元素，从上往下非金属性减弱，则非金属性：S>Se，Se单质不可以与气体反应并置换出单质S，B选；
C.Se是第四周期第VIA族元素，同周期主族元素，从上往下非金属性减弱，则非金属性：S>Se，元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则Se最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱，C不选；
D.非金属性：O>Se，元素非金属性越弱，更难与氢气化合，Se单质在常温下可与氢气化合，D选；
故选BD；
（5）①铯的元素符号为Cs；
②铯元素位于元素周期表中第六周期第IA族，同周期主族元素，从上往下金属性增强，则金属性：Na>Cs，铯单质的还原性比钠单质的还原性强；
③A.铯元素位于元素周期表中第六周期第IA族，第IA族的元素不都是金属元素如H，A错误；
B.铯元素位于元素周期表中第六周期第IA族，还原性较强，铯单质发生反应时，铯原子易失去电子，B正确；
C.铯元素位于元素周期表中第六周期第IA族，属于碱金属，则碳酸铯是一种可溶性盐，C正确；
D.铯元素位于元素周期表中第六周期第IA族，同周期主族元素，从上往下金属性增强，则金属性：K>Cs，则铯离子的氧化性弱于钾离子，D错误；
故选BC。
18．答案：(1)Na>Al>Cl
(2)；第三周期IA族
(3)KOH；
(4)abc
(5)C
解析：根据元素在周期表中的相对位置可知各元素是:①Na、②K、③A1、④H、⑤C、⑥N、⑦Cl、⑧Br；
（1）电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；①③⑦三种元素原子半径由大到小的顺序Na>Al>Cl；
（2）某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，则为11号钠元素，该元素的原子结构示意图为，该元素在周期表中的位置是第三周期IA族；
（3）金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是KOH，③的单质与①的最高价氧化物对应水化物反应为氢氧化钠和铝单质生成四羟基合铝酸钠和氢气，化学方程式为；
（4）a.非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定，能说明⑦的非金属性强于⑧；
b.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，⑦最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑧最高价氧化物对应的水化物的酸性，能说明⑦的非金属性强于⑧；
c.⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来，说明氯气单质氧化性更强，，能说明⑦的非金属性强于⑧；
故选abc；
（5）碳能形成4个共价键，碳氢能形成甲烷，故选C。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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