资源简介

中小学教育资源及组卷应用平台
第1章 原子结构 元素周期表（B卷能力提升）——2024-2025学年高一化学鲁科版（2019）必修二单元测试AB卷
本试卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项:
1.请将符合题意的答案填入答题卷相应空格中.
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
一、单选题（每题3分，共42分）
1．我国科学家成功地研制出长期依赖进口、价格昂贵的物质。下列说法正确的是( )
A.它是的同分异构体
B.它是的一种同素异形体
C.与互为同位素
D.1mol分子中含有20mol电子
2．下列说法中错误的是( )
A.元素周期表中有7个横行，18个纵列
B.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
C.当L层上的电子数为奇数时，M层上不可能有电子
D.同一周期中，IIA与IIIA族元素原子的核电荷数不一定相差1
3．某同学按照以下流程从碘的四氯化碳溶液中提取碘单质
下列说法错误的是( )
A.当四氯化碳层不显红色时，停止滴加溶液
B.用仪器甲完成分液操作
C.冷却时，有大量紫黑色固体析出
D.操作a为蒸发浓缩
4．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于的叙述正确的是( )
A.原子序数为116 B.中子数为293
C.核外电子数为177 D.元素Lv的相对原子质量为293
5．Se是人体必需的微量元素，的原子核内中子数是( )
A.44 B.78 C.34 D.112
6．下列关于铯及其化合物的说法中不正确的是( )
A.氢氧化铯是一种强碱，比KOH的碱性强
B.铯与水或酸溶液反应剧烈，都生成氢气
C.Cs的还原性比Na强，故的氧化性大于
D.Cs与氧气反应只能生成
7．关于下列仪器使用的说法错误的是( )
A.①和⑤常用于物质的分离 B.②和③使用前需检漏
C.②使用前必须烘干 D.④和⑤可直接加热
8．H、Li、O、F、Na、S、Cl是常见的短周期主族元素，下列说法正确的是( )
A.酸性： B.沸点：
C.热稳定性： D.碱性：
9．下列关于F、Cl、Br、I的比较，错误的是( )
A.它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多
B.它们的最高正化合价随核电荷数的增加而增大
C.单质的颜色随核电荷数的增加而加深
D.它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而减弱
10．化学家Seidel指出Si与NaOH溶液反应生成，下列有关说法正确的是( )
A.为弱电解质
B.石英玻璃，普通玻璃，陶瓷及水泥均属于硅酸盐产品
C.说明Cl的非金属性强于Si
D.半导体工业所说的“从沙滩到用户”是指将二氧化硅制成晶体硅
11．X、Y、Z、M是四种短周期主族元素，其中X、Y位于同一主族，Y与M、X与Z分别位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比X原子的少1。M是同周期主族元素中原子半径最大的。下列说法正确的是( )
A.X、Y、Z的最简单氢化物中，Z的热稳定性最强
B.M的焰色呈黄色
C.氧化物对应水化物的酸性：Y>Z
D.四种元素简单离子的半径大小为Y>X>Z>M
12．奋进中的山东取得了举世瞩目的成就，对下列成就涉及的化学知识说法错误的是( )
A.“黄河大数据中心”的电子设备芯片使用的材料是二氧化硅
B.山东最长的跨湖大桥是“微山湖特大桥”，建造桥梁的水泥属于硅酸盐材料
C.山东第一高楼是“绿地山东国际金融中心”，其外墙玻璃的制备原料为石英、纯碱、石灰石
D.“淄博陶瓷”闻名中外，其中高温结构陶瓷主要成分为碳化硅
13．1869年门捷列夫把当时已知的元素根据其物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。
下列说法错误的是( )
A.乙元素位于现行元素周期表第4周期第ⅥA族
B.原子半径：甲>乙>Si
C.乙的简单气态氢化物的稳定性弱于
D.推测乙的单质可以用作半导体材料
14．锗可用于制造晶体管及各种电子装置，锗（G）是第4周期第ⅣA族元素，位于元素周期表中金属区与非金属区的交界线上。下列叙述正确的是( )
A.锗的单质具有半导体的性能 B.锗是金属性很强的元素
C.氢化锗稳定性很强 D.锗酸是难溶于水的强酸
二、解答题（共4题，58分）
15．元素周期表反映元素之间的内在联系，是化学学习、研究和应用的一种重要工具。
周期 族
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
1
2 a b
3 c d e f
4 g h
根据上表回答下列问题：
（1）a元素原子结构示意图为____________。
（2）c和b两种元素组成的化合物的电子式是__________。
（3）f单质与水反应的离子方程式为____________________。
（4）c、d和g三种元素最高价氧化物的水化物的碱性由强至弱的顺序是__________(填化学式)
（5）非金属性f>h，从原子结构的角度解释其原因：__________。
（6）利用元素在元素周期表的位置及原子结构，可以预测元素的性质。砷(As)的质子数为33，下列关于砷及其化合物的预测正确的是__________
A.砷位于第四周期第ⅥA族
B.砷单质在常温常压下是固体
C.最高价氧化物对应水化物的化学式为
D.As与e的性质相似，一定条件都能与化合，但e单质更易化合
16．元素周期表反映元素之间的内在联系，是化学学习，研究和应用的一种重要工具。下图是元素周期表的一部分。回答下列问题：
（1）元素f的原子结构示意图为__________。
（2）写出元素e与元素h形成的化合物的电子式：__________。
（3）元素a，d，e的最高价氧化物对应的水化物碱性由强到弱的顺序是__________（用化学式表示）。
（4）c，d两种元素形成的淡黄色固体可在潜艇中作为氧气来源，其存在的化学键类型有__________，写出该固体在潜艇中供氧时发生的化学方程式：__________（任写一个）。
（5）为比较g和h的非金属性，某小组同学设计实验进行探究。
【理论依据】氧化性较强的单质能置换出氧化性较弱的单质。
【实验方案】
实验操作 预测现象
取溶液于试管中，滴入少量新制氯水 __________
预测现象为__________。
【实验过程】
按照实验方案操作，观察到的现象与预测的一致，写出该反应的化学方程式：__________。
【实验结论】非金属性：g17．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，用相应化学用语回答下列问题：
（1）写出⑦元素在周期表中的位置_________。
（2）写出元素④的简单阴离子的结构示意图：_________。
（3）④⑤⑧形成的简单离子半径由大到小的顺序为___________（填离子符号）；
⑦⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为___________（填化学式）。
（4）⑥和⑧的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为：_
（5）下列说法中能用于判断硫和氯元素的非金属性强弱有__________（填序号）。
a.HCl的酸性比强 b.HCl的稳定性比大
c.还原性： d.能与反应生成S
e.与铁反应生成，而S与铁反应生成FeS
（6）锗为第四周期与碳同主族元素，根据元素周期律推测其单质、化合物的性质正确的是___________（填字母）。
A.锗的金属性比K弱 B.锗的原子半径比Ca大
C.锗的单质可用作半导体材料 D.锗的最高正价为+3价
18．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题：
(1)K原子在周期表中的位置为________，属于________区元素。
(2)M的简化的电子排布式为________，L的原子序数为________。
(3)G原子核外有________种不同空间运动状态的电子，H原子核外电子有________种不同的能量。
参考答案
1．答案：B
解析：A.与的结构相同，是同种物质，故A错误；
B.与都是氧元素的单质，互为同素异形体，故B正确；
C.与都是分子，不是原子，不能称为同位素，故C错误；
D.O原子核外有8个电子，1mol分子中含有16mol电子，故D错误；
故选B。
2．答案：B
解析：A.元素周期表有7个横行、18个纵列，故A正确；
B.0族元素为稀有气体元素，稀有气体氦最外层只有2个电子，其它稀有气体元素原子最外层电子数为8，故B错误；
C.当L层上的电子数为奇数时，说明L层电子没有排满，M层上不可能有电子，故C正确；
D.同一周期中，IIA与IIIA族元素原子的核电荷数：第二、三周期相差1；第四、五周期相差11；第六、七周期相差25，故D正确；
故选B。
3．答案：D
解析：A.当四氯化碳层不显红色时，说明碘单质已经反应完全，故停止滴加溶液，故A正确；
B.分液操作使用分液漏斗完成，故B正确；
C.加入硫酸溶液，发生反应使和反应得到碘的悬浊液，有大量紫黑色固体析出，故C正确；
D.操作a为过滤，故D错误；
故选D。
4．答案：A
解析：A.核素符号左下角的数字为质子数，Lv的质子数为116，原子序数等于质子数，故A正确；
B.核素符号左上角的数字为质量数，293为质量数，不是中子数，故B错误；
C.原子的核外电子数等于质子数，为116，故C错误；
D.核素的质量数只是近似等于其元素的相对原子质量，故D错误；
答案A。
5．答案：A
解析：根据原子符号中，左下角的数字为质子数，左上角的数字为质量数，中子数=质量数-质子数，质子数=原子核外电子数，因此的质子数为34，质子数=原子核外电子数=34，质量数为78，中子数=78-34=44，故选A。
6．答案：D
A.CsA.Cs的最外层电子数也是1，电子层数比K的多，故Cs的金属性比K强，CsOH的碱性比KOH强，故A正确；
B.铯与Na性质相似，与水或酸反应更剧烈，都生成，故B正确；
C.Cs的还原性比Na强，所以的得电子能力比强，的氧化性大于，故C正确；
D.因为Cs的金属性强于Na，碱金属元素只有Li与反应的产物为一种，其他与反应的产物至少有两种，故D错误；
答案选D。
7．答案：C
解析：A.漏斗可用于组装过滤装置，蒸发皿可用于组装蒸发装置，过滤和蒸发都是常见的物质分离操作，故A正确；
B.分液漏斗、容量瓶都是带有瓶塞或活塞的玻璃仪器，使用前需要检漏，故B正确；
C.容量瓶中附有蒸馏水不影响溶质的物质的量和溶液的体积，对所配溶液的浓度无影响，所以容量瓶洗净后不需要进行烘干，故C错误；
D.坩埚和蒸发皿都是可以直接加热的仪器，故D正确；
故选C。
8．答案：D
解析：A.HClO不是Cl的最高价氧化物对应水化物，不能根据非金属性比较酸性，且HClO为弱酸，为强酸，故A错误；
B.水可以形成分子间氢键，沸点高，则沸点，故B错误；
C.非金属性OD.金属性Na>Li，最高价氧化物的水化物碱性为LiOH故选D。
9．答案：B
解析：A.F、Cl、Br、I的原子核外电子层数分别为2、3、4、5，随核电荷数的增加而增多，故A正确；
B.F、Cl、Br、I都是VIIA族元素，最高正价都是+7价，B错误；
C.F、Cl、Br、I的单质的颜色分别是浅黄绿色、黄绿色、深红棕色和紫黑色，单质的颜色随核电荷数的增加而加深，故C正确；
D.元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性F＞Cl＞Br＞I，F、Cl、Br、I原子半径增大，与氢原子的作用力逐渐减小，它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而减弱，故D正确；
本题选B。
10．答案：D
解析：A（×）属于钠盐，在水溶液里完全电离，为强电解质。
B（×）石英玻璃的主要成分是二氧化硅，其不属于硅酸盐产品：
普通玻璃、陶瓷、水泥的主要成分都是硅酸盐，三者均属于硅酸盐产品。
C（×）该反应说明酸性：，但HCl不是Cl元素的最高价氧化物的水化物，故该反应不能说明C1的非金属性大于S。
D（√）沙子的主要成分是二氧化硅，硅芯片的主要成分是硅，二氧化硅被焦炭还原生成粗硅，粗硅再提纯得到纯硅，故半导体工业所说的“从沙滩到用户”是指将二氧化硅制成晶体硅。
11．答案：B
解析：
短周期主族元素X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍
① ② ③
第一步，假设周期数 第1周期 第2周期 第3周期
第二步，根据周期数定族序数（最外层电子数） 族序数为3 族序数为6 族序数为9
第三步，确定元素 不存在 O 不存在
X为O，乙原子的核外电子数比X原子的少1，X与Z位于同一周期，则Z为N。X、Y位于同一主族，则Y为S。Y与M位于同一周期且M是同周期主族元素中原子半径最大的，则M为Na。综上，X、Y、Z、M依次为O、S、N、Na。
A（×）“稳定”，，O的非金属性最强，其最简单氢化物最稳定。
B（√）M为，的焰色呈黄色。
C（×）的酸性比的弱。
D（×）的简单离子依次为、具有相同的核外电子排布，根据“电子排布相同，序大径小”可知，离子半径：；位于同主族，根据“同主族，层多径大”可知，离子半径：。
12．答案：A
解析：A（×）硅是常温下性质稳定的半导体材料，可用于制造电子设备芯片。
B（√）水泥属于硅酸盐材料。
C（√）制备玻璃的原料为石英、纯碱、石灰石。
D（√）碳化硅耐高温，高温结构陶瓷主要成分为碳化硅。
13．答案：A
解析：解题思路题图可知，同一列为同一周期元素，而同一横行为同一主族元素，则C、Si、乙位于第VA族，乙为G,B、Al、甲位于第ⅢA族，甲为Ga。
A（×）乙为Ge，位于现行元素周期表第4周期第VA族。
B（√）“同周期，序大径小”，甲（Ga）、乙（Ge）位于同一周期且原子序数：甲<乙，则原子半径：甲>乙。“同主族，层多径大”，Si与乙位于同主族，则原子半径：乙>Si。故原子半径：甲（Ga）>乙（Ge）>Si。
C（√）“稳定”，非金属性：C>G，则简单气态氢化物的稳定性：。
D（√）乙为G，位于第4周期第ⅣA族，处于金属元素与非金属元素的分界线附近，可用作半导体材料。
14．答案：A
解析：A（√）锗位于金属元素与非金属元素的分界线附近，金属性和非金属性都较弱，反应中既不易得到电子，也不易失去电子，其单质常用作半导体材料。
B（×）锗位于元素周期表中金属区与非金属区的交界线上，金属性和非金属性都较弱。
C（×）“稳定”，主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱，简单氢化物的稳定性逐渐减弱，氢化锗（）稳定性较弱。
D（×）“最高酸”，锗和硅位于同一主族，主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，所以酸性：锗酸<硅酸，则锗酸为弱酸；且由硅酸不溶于水可推知锗酸难溶于水。
15．答案：(1)
(2)
(3)
(4)
(5)电子层数：Br>Cl，核电荷数：Br>Cl，原子半径：Br>Cl，原子核对电子的引力：Br(6)BD
解析：
16．答案：（1）
（2）
（3）
（4）离子键，（非极性）共价键；
（或）
（5）溶液变浑浊（或出现黄色沉淀）；
解析：(1)元素f为Si，其原子结构示意图为
(2)Mg与Cl形成的化合物为，电子式为
(3)元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，由金属性Na>Mg>Be可知，碱性:
(4)中存在离子键和共价键，其与二氧化碳反应的化学方程式为，与水反应的化学方程式为
(6)Cl的非金属性比S强，向溶液中滴入少量新制氯水，预测会观察到有黄色的S生成，溶液变浑浊，其反应的化学方程式为
17．答案：（1）第三周期第IVA族
（2）
（3）；
（4）
（5）bede
（6）AC
解析：
18．答案：(1)第四周期ⅠB族；ds
(2)；56
(3)7；5
解析：（1）K为29号Cu元素，在周期表中的位置为第四周期ⅠB族，属于ds区元素。
（2）M为35号溴元素，简化的电子排布式为，L为钡元素，其原子序数为56；
（3）电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，因而空间运动状态个数等于轨道数，铝为13号元素，基态Al原子核外电子排布为，原子核外有7种不同空间运动状态的电子；硫为16号元素，基态S原子核外电子排布为，原子核外电子有5种不同的能量。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
" 21世纪教育网(www.21cnjy.com)

展开更多......

收起↑