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第五单元 化工生产中的重要非金属元素（A卷基础夯实）——2024-2025学年高一化学人教版（2019）必修二单元测试AB卷
本试卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项:
1.请将符合题意的答案填入答题卷相应空格中.
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
一、单选题（每题3分，共42分）
1．化学与社会生活密切相关。下列有关说法错误的是( )
A.菏泽特产牡丹籽油属于高分子化合物
B.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成
C.亚硝酸钠可用于一些肉制品的加工，发挥防腐作用
D.雾中汽车大灯前明亮的光路与肢体的丁达尔效应有关
2．通过下列实验操作和现象得出的结论正确的是( )
选项 实验操作 现象 结论
A 向2mL溶液中加入5mLNaOH溶液，出现白色沉淀后，继续滴入几滴浓溶液，静置 出现红褐色沉淀 同温下，
B 向某溶液中先滴加溶液，后滴加稀盐酸 产生白色沉淀，且沉淀不溶解 原溶液中一定含有
C 分别向等物质的量浓度、等体积的KCl和KI溶液中，滴加2滴稀溶液，充分振荡 KCl溶液中无白色沉淀，KI溶液中有黄色沉淀 结合的能力：
D 在淀粉溶液中滴入稀硫酸，加热一段时间，冷却后加入氢氧化钠溶液至溶液呈碱性，再滴加碘水 溶液未变蓝色 证明淀粉水解完全
A.A B.B C.C D.D
3．实验室将粗盐提纯并配制的NaCl溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有( )
①天平；②温度计；③坩埚；④分液漏斗；⑤容量瓶；⑥烧杯；⑦滴定管；⑧酒精灯
A.①②④⑥ B.①④⑤⑥ C.②③⑦⑧ D.①⑤⑥⑧
4．关于硝酸的说法中不正确的是( )
A.浓硝酸保存在棕色细口瓶中
B.Cu可以溶解在稀硝酸中，并生成
C.硝酸与金属反应时，氧化性主要是由+5价的氮元素表现的
D.常温下，可用铁制容器盛放浓硝酸
5．“绿色、智能、节俭、文明”的第19届亚运会在杭州圆满闭幕。下列说法不正确的是( )
A.火炬“薪火”使用的1070铝合金具有硬度高、耐高温的特点
B.火炬“薪火”的燃料“零碳甲醇”是用和合成的，使用“零碳甲醇”有利于实现“碳中和”
C.会场“莲花碗”采取自然采光方式有利于实现“碳中和”
D.吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为二氧化硅
6．下列变化过程需要加入还原剂才能实现的是( )
A. B. C. D.
7．化学在“国之重器”的打造中发挥着重要作用。下列说法不正确的是( )
A.“库车绿氢”用光伏发电电解水制氢，能有效减少碳排放
B.国产大飞机“”使用的芳纶蜂窝材料属于有机高分子材料
C.国产“龙芯”的主要材料与光导纤维的材料相同
D.“鲲龙”水陆两栖飞机所用的航空煤油是石油分馏产品
8．下列有关工业制硫酸的说法正确的是( )
A.一般以硫磺或黄铁矿（主要成分：）为原料
B.鼓入足量的空气，原料可直接转化为
C.用水吸收，可提高吸收效率
D.含的废气经回收可用于制备硫酸
9．下列试剂需要用棕色试剂瓶保存的是( )
A.浓硝酸 B.浓硫酸 C.浓盐酸 D.氯化钠溶液
10．下列物质的用途与性质对应关系正确的是( )
A.用制作光导纤维，是由于其硬度大，熔点高
B.用溶液刻蚀铜印刷线路板，是由于其有氧化性
C.用铝制容器储运浓硫酸，是由于其常温下与浓硫酸不反应
D.用作焙制糕点的膨松剂，是由于其能与碱反应
11．浓硫酸与蔗糖发生作用的过程如图所示。下列说法不正确的是( )
A.过程①白色固体变黑，体现了浓硫酸的脱水性
B.过程②产生有刺激性气味的气体，体现了浓硫酸的酸性
C.过程中固体体积膨胀与的生成有关
D.过程中硫酸分子发生了化学键的断裂
12．用下列实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是( )
A.用装置①验证极易溶于水且溶液呈碱性
B.用装置②蒸干饱和溶液制备晶体
C.用装置③除去粗盐溶液中的不溶物
D.用装置④分离乙酸乙酯和饱和溶液
13．将分别通入下列溶液，实验现象及结论均正确的是( )
选项 溶液 现象 结论
A 溶液 产生白色胶状沉淀 酸性比强
B 酸性溶液 紫红色溶液褪色 有漂白性
C 溶液 溶液由棕黄色变浅绿色 有氧化性
D 溶液 出现黄色浑浊 有还原性
A.A B.B C.C D.D
14．实验室中，下列行为不符合安全要求的是( )
A.氯气制备应在通风橱内进行
B.金属钠着火时，立即用干燥沙土覆盖
C.实验结束后，将废液倒入下水道中
D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌
二、解答题（共4题，58分）
15．利用元素价—类二维图可以从不同角度研究物质的性质及其转化关系。如图为、元素的价—类二维图。回答下列问题：
(1)b的化学式为___________，c的电子式___________。
(2)e与h在碱性溶液中反应可得到i，发生反应的离子方程式为___________。
(3)按下图装置进行实验，验证高温分解产生的气体。现有试剂：
a.溶液 b.NaOH溶液 c.品红溶液 d.溶液
则装置I、II、III中所需试剂依次为___________(填标号)。
(4)在一定量NaOH溶液中通入一定量的，二者恰好完全反应(发生的反应均为放热反应)。生成物中含有、、三种含氯元素的离子，其中、两种离子的物质的量()与反应时间()的曲线如图所示。
①时，NaOH与发生反应的总反应的化学方程式为：___________。
②据解题思路，生成的反应是由温度升高引起的，通入的速度不同，和的比例也不同。
若在原NaOH溶液中通入氯气的速度加快，则反应后___________3(填“>”、“<”或“=”)；若，则___________mol(用含的代数式来表示)。
16．某粗盐溶液中除泥沙外，还含有等杂质离子，粗盐提纯后可以通过侯氏制碱法和氯碱工业制取多种重要工业产品。下图是有关工艺流程，A、B、C、D、E、F为中学化学常见物质。
回答下列问题：
（1）环节Ⅰ中A、C依次应加入的物质为、_______，加入D发生反应的离子方程式为_______________。
（2）环节Ⅱ中为了产生更多沉淀，应先通入过量的气体E为__________（填化学式），再通入_________（填“少量”或“过量”）的F，这时发生反应的化学方程式为_________________。热分解时需用到的仪器为______（填字母）。
A.表面皿 B.蒸发皿 C.培养皿 D.坩埚
（3）环节Ⅲ在阴极发生的电极反应为___________，电解一段时间后加适量__________可以使电解液恢复到电解前的浓度；产生的气体2可以与所得烧碱溶液发生反应制取消毒液，化学方程式为____________________。
17．除杂和离子的检验是中学化学的重要内容。回答下列问题：
（1）欲除去粗盐水中的、、，设计如下工艺流程（所加试剂均过量）。
①粗盐水中加入NaOH溶液的目的是___________（语言叙述）。
②试剂a、试剂b、试剂c依次为___________（填字母）。
A.溶液、溶液、稀盐酸
B.溶液、溶液、稀盐酸
C.溶液、NaOH溶液、稀盐酸
D.溶液、NaOH溶液、稀盐酸
③实验室中进行操作x需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。
（2）某无色透明溶液可能存在大量、、、、、、、中的一种或几种，进行如下实验：
Ⅰ.取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失；
Ⅱ.取Ⅰ的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀。
①由操作Ⅰ确定原溶液中肯定存在的阳离子是___________，产生的沉淀的化学式为___________。
②由操作Ⅱ确定原溶液中肯定有___________，产生沉淀的离子方程式为___________。
③通过以上操作肯定不存在的离子是___________。
18．硫、氮及其化合物是重要的化工原料，研究其性质、用途和转化具有重要意义。回答下列问题：
Ⅰ.氮及其化合物
（1）物质（肼）可作为火箭发动机的燃料，其电子式为_________。
（2）实验室收集X用_________（填“向上”或“向下”）排空气法；常温下，为_________（填颜色）气体。
（3）农业上常用物质R作氮肥，实验室检验物质R中阳离子的方法为_________（写出操作过程和现象）。
（4）氮的氧化物（）是常见的大气污染物之一，催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。当物质Y与的物质的量之比为1：1时，与足量氨气能在催化剂作用下发生反应，生成两种无污染的物质，该反应的化学方程式为_________。
Ⅱ.硫及其化合物
以黄铁矿（主要成分为，其中S的化合价为-1价）生产发烟硫酸的工艺流程如图。
（5）黄铁矿进入“沸腾炉”之前一般都会进行粉碎处理，其目的为________。
（6）“接触室”中发生反应的化学方程式为________。
（7）煤和石油在燃烧过程中通常会产生，下列关于的说法正确的是________（填字母）。
A.是一种酸性氧化物
B.能使紫色石蕊试液先变红后褪色
C.过度排放到空气中会引起酸雨
参考答案
1．答案：A
解析：A.牡丹籽油是一种优良的植物油脂，油脂的相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故A错误；
B.二氧化硫的排放是导致酸雨形成的重要因素燃煤燃烧生成二氧化硫气体，但二氧化硫能与氧化钙、氧气反应生成硫酸钙，所以燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成，故B正确；
C.亚硝酸钠能防腐，能使肉类呈现新鲜的红色生产加工腊肉、香肠等肉制品时添加适量的亚硝酸钠，用作防腐剂，故C正确；
D.雾是胶体，雾中汽车大灯前明亮的光路是雾的丁达尔效应，故D正确；故选A。
2．答案：C
解析：A.溶液中的氢氧根过量，加入氯化铁溶液后，一定有红褐色沉淀产生，A错误；
B.若溶液中有银离子，滴加氯化钡后产生氯化银沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解，故不能说明原溶液中一定含有，B错误；
D.单质碘与氢氧化钠反应，所以不变蓝色，D错误；
故选C。
3．答案：D
解析：粗盐提纯涉及的操作及使用的仪器有溶解（⑥烧杯和玻璃棒）、除杂、过滤（漏斗、玻璃棒、⑥烧杯）、蒸发结晶（蒸发皿、⑧酒精灯、玻璃棒）。配制的NaCl溶液的操作步骤及使用的仪器是称量（①天平）→溶解（⑥烧杯和玻璃棒）→移液（⑥烧杯、玻璃棒、⑤容量瓶）→定容（胶头滴管），故本题选D。
4．答案：B
解析：A.浓硝酸见光易分解，保存在棕色细口瓶中，A正确；
B.铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，不能生成氢气，B错误；
C.硝酸中+5价氮元素的氧化性强于氢离子，当硝酸与金属反应时，主要是+5价的氮元素得电子表现氧化性，C正确；
D.金属铁在浓硝酸中会产生钝化，表面生成的致密氧化膜阻碍铁继续与浓硝酸反应，D正确；
故选B。
5．答案：D
解析：A.铝合金具有硬度高、耐高温的特点，A正确；
B.因为火炬“薪火”的燃料“零碳甲醇”是用和合成的，所以使用“零碳甲醇”有利于实现“碳中和”，B正确；
C.会场“莲花碗”采取自然采光方式，充分利用了太阳光，节省能源，有利于实现“碳中和”，C正确；
D.硅是半导体材料，所以吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为硅，D错误；
故选D。
6．答案：B
解析：A.，Mn元素的化合价降低，加入还原剂可实现，但是当自身分解时，也可得到二氧化锰，化学方程式为：，不需要额外加还原剂，A项不符合题意；
B.，化合价降低，作氧化剂，因此需要加入还原剂，B项符合题意；
C.中Fe元素化合价升高，在反应中被氧化，则需要加入氧化剂才能实现，C项不符合题意；
D.Na→NaOH中Na元素化合价升高，在反应中被氧化，则需要加入氧化剂才能实现，D项不符合题意；
故选B。
7．答案：C
解析：A.用光伏发电系统制的电能，然后电解水制绿氢，能有效减少碳排放，A正确；
B.芳纶属于有机合成高分子材料，B正确；
C.芯片的主要成分为单质硅，光导纤维的主要成分为二氧化硅，两者主要成分不同，C错误；
D.航空煤油是石油分馏产品，D正确；
故选C。
8．答案：D
解析：A.工业制硫酸过程中，一般将硫磺或黄铁矿(主要成分:)为原料在氧气中焙烧生成，A错误:
B.硫磺或黄铁矿和氧气反应生成，不能直接得到，B错误;
C.工业制硫酸过程中，用浓硫酸吸收，可提高吸收效率，避免产生酸雾，C错误;
D.二氧化硫废气经回收后也可用于制备硫酸，避免污染且综合利用，D正确;
故选D。
9．答案：A
解析：浓硝酸见光易分解为二氧化氮、氧气和水，故需保存在棕色试剂瓶中，故选A。
10．答案：B
解析：用制作光导纤维，是由于其具有良好的光学特性，与其硬度大，熔点高无关，A错误；用溶液刻蚀铜印刷线路板，是由于具有氧化性，能将Cu氧化为，B正确；用铝制容器储运浓硫酸，是由于Al在常温下与浓硫酸发生钝化反应，在Al表面形成一层致密的氧化膜，阻止了反应继续进行，C错误；用作焙制糕点的膨松剂，是由于受热分解产生气体，与其能与碱反应无关，D错误。
11．答案：B
解析：白色固体变黑是因为浓硫酸将蔗糖中的H和O原子按2:1的比例脱去，体现了浓硫酸的脱水性，A正确；过程②产生有刺激性气味的气体，该气体是，中S的化合价降低，体现了浓硫酸的氧化性，该过程没有生成硫酸盐，未体现浓硫酸的酸性，B错误；浓硫酸具有强氧化性，会将応糖脱水生成的碳单质氧化为，同时自身被还原为，生成大量气体，使固体体积膨胀，C正确；浓硫酸中硫酸主要以分子形式存在，反应过程中硫酸转化为其他物质，因此硫酸分子发生了化学键的断裂，D正确。
12．答案：B
解析：在装置①中，打开止水夹，将胶头滴管中的少量水挤入圆底烧瓶中，烧瓶中迅速产生较大的负压将烧杯中的滴有酚酞的水溶液吸入烧瓶中，烧瓶内出现喷泉且溶液变红，该现象证明了极易溶于水且溶液呈碱性，A不符合题意；是强酸弱碱盐，会水解生成和HCl，因为升高温度平衡向水解方向移动，且水解产物易挥发，则蒸发过程中会大量水解，得不到晶体，B符合题意；分离液体和固体的混合物一般采用过滤操作，C不符合题意；乙酸乙酯和饱和溶液不互溶，两者可用分液的方法分离，D不符合题意。
13．答案：A
解析：将通入溶液中，发生反应或，生成物是胶状沉淀，根据强酸制弱酸的原理可知的酸性强于的酸性，A正确；使酸性溶液褪色体现的是的还原性而不是漂白性，b错误；与溶液发生反应：，转化为，因此溶液由棕黄色变为浅绿色，该反应体现了的还原性，c错误；将通入溶液中，会与反应生成中S的化合价由+4价降为0价，体现了的氧化性，D错误。
14．答案：C
解析：A.氯气是有毒气体，易对人体造成伤害，制备时应在通风橱内进行，防止使人体中毒，A不符合题意
B.金属钠的化学性质活泼，与氧气、水等物质反应，因此金属钠着火时，应立即用干燥沙土覆盖，B不符合题意；
C.实验结束后不可将实验的废液倒入下水道，否则会腐蚀管道、造成污染，C符合题意；
D.稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时要搅动液体，以使热量及时地扩散，D不符合题意；
故答案为：C。
15．答案：(1)；
(2)
(3)d，c，b
(4)；<；
解析：a为，b为，c为HClO，d为，e为KClO，f为Fe，g为，h为，i为；
（1）b的类型是氧化物，氯元素化合价为+7，则化学式为，c为HClO，O分别与H和Cl共用1对电子对，电子式为；
（2）e为KClO，h为，在碱性溶液中反应可得到i为，铁元素化合价升高，则氯元素化合价降低，KClO被还原为KCl，发生反应的离子方程式为；
（3）高温分解产生的气体为，先用溶液检验的存在，再用品红溶液检验的存在，最后用NaOH溶液除去气体，则装置I、II、III中所需试剂依次为d，c，b；
（4）①由图可知，时，n()=1mol，失去电子为3mol×1+1mol×5=8mol，则得到电子为8mol，时，NaOH与发生反应的总反应的化学方程式为：；
②通入氯气的速率加快，反应速率加快，反应放出的热量无法很快散失，体系温度升高，生成的n()增多，则反应后<3；时氯气恰好与NaOH完全反应，参与反应的氯气，根据氯元素守恒可知，，若，根据电子转移守恒有，，根据电子转移守恒有，，联立方程解得。
16．答案：（1）；、
（2）；过量；
（或）；D
（3）或；HCl；
解析：（1）由解题思路可知。环节Ⅰ中A、B、C依次应加入的物质为，试剂D为盐酸，盐酸和过量的氢氧化钠，过量的碳酸钠反应，离子方程式为、；
（2）氨气在水中的溶解度大，故先通入过量的气体E为；再通入过量二氧化碳；对应的反应为；加热碳酸氢钠分解生成碳酸钠，加热固体物质应该用坩埚。故选D；
（3）电解氯化钠溶液时，在阴极发生的电极反应为或；在阳极氯离子失去电子生成气体2为氯气。氯气与所得烧碱溶液发生反应制取消毒液。化学方程式为。
17．答案：（1）除去；B；漏斗
（2）；AgCl；；；、、、
解析：（1）由以上可知粗盐水中加入NaOH溶液的目的是除去；
由以上解题思路可知试剂a、试剂b、试剂c依次为溶液、溶液、稀盐酸，故B正确；
实验室中进行操作x为过滤操作，需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
（2）Ⅰ.取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，可知该沉淀为AgCl，则原溶液中存在，则不存在和；
Ⅱ.取Ⅰ的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，可知不存在、，存在；
由以上解题思路可知由操作Ⅰ确定原溶液中肯定存在的阳离子是，产生的沉淀为AgCl；
由操作Ⅱ确定原溶液中肯定有；产生沉淀的离子方程式为；
通过以上操作肯定不存在的离子是、、、。
18．答案：（1）
（2）向下；红棕色
（3）取少量物质R于试管中，加入适量NaOH浓溶液并加热，用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝
（4）
（5）增大反应物的接触面积，加快反应速率
（6）
（7）AC
解析：（1）物质N2H4（肼）电子式为；
（2）根据价类二维图知X为，密度比空气小，用向下排空气法；为红棕色气体；
（3）物质R中含有铵根，检验铵根：取少量物质R于试管中，加入适量NaOH浓溶液并加热，用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝；
（4）物质Y为NO，Y与NO2的物质的量之比为1：1时，与足量氨气能在催化剂作用下发生反应，生成两种无污染的物质为氮气和水，该反应的化学方程式为；
（5）黄铁矿进入“沸腾炉”之前一般都会进行粉碎处理，其目的为块状变为粉末状，接触面积增大，反应速率增大；
（6）“接触室”中发生反应的化学方程式为；
（7）A.是酸性氧化物，A项正确；
B.不能漂白紫色石蕊试液，仅能使紫色石蕊试液变红，B项错误；
C.过度排放会引起硫酸型酸雨，C项正确；
故选AC。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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